安徽省芜湖市县第二中学2020年高一化学下学期期末试卷含解析

1、安徽省芜湖市县第二中学2020年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. x、y、z、w均为短周期元素，它们在周期表中相应位置如右图所示，若y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是xy  zw  ay的气态氢化物的稳定性较z的强b原子半径：w>z>y>xcw的最高价氧化物对应水化物的酸性较z的强d四种元素的单质中，z的熔、沸点最高参考答案：b略2. 下列有关实验操作的说法中，错误的是(   )a.振荡试管

2、中的液体时，应用手指拿住试管，左右摆动手腕振荡试管b.在做蒸馏实验时要加入少量的碎瓷片，以防止溶液暴沸c.如果皮肤上不慎沾上浓硫酸，应立即用大量的naoh稀溶液冲洗d.用石蕊或酚酞试纸进行气体验满时，最好先用蒸馏水湿润参考答案：c略3. 已知短周期元素的离子：aa2+、bb+、cc3、dd都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）a原子半径abdcb原子序数dcbac离子半径cdbad单质的还原性abdc参考答案：c考点：原子结构与元素周期律的关系  分析：已知短周期元素的离子，aa2+、bb+、cc3、dd 都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a2=b1=c+3=d

3、1，原子序数abdc，a、b处于同一周期，c、d处于同一周期，且a、b处于c、d所在周期的相邻下一周期，a、b形成阳离子，则a、b为金属，c、d形成阴离子，则c、d为非金属，结合元素周期律进行解答解答：解：已知短周期元素的离子，aa2+、bb+、cc3、dd 都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a2=b1=c+3=d1，原子序数abdc，a、b处于同一周期，c、d处于同一周期，且a、b处于c、d所在周期的相邻下一周期，a、b形成阳离子，则a、b为金属，c、d形成阴离子，则c、d为非金属aa、b处于同一周期，c、d处于同一周期，且a、b处于c、d所在周期的相邻下一周期，同周期，原子序

4、数越大原子半径越小，所以原子半径ba，cd，电子层越大原子半径越大，所以原子半径bacd，故a错误；baa2+、bb+、cc3、dd 都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a2=b1=c+3=d1，原子序数abdc，故b错误；c电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数abdc，所以离子半径：c3db+a2+，故c正确；da、b处于同一周期，a、b形成阳离子，则a、b为金属，原子序数ab，单质还原性ba，c、d处于同一周期，c、d形成阴离子，则c、d为非金属，原子序数dc，单质氧化性dc，故d错误故选c点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，根据核外电子排布确定元素所在

5、周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键，也可以确定具体的元素进行解答，题目难度不大4. 下列离子方程式书写正确的是（    ）a. 向ba(oh)2溶液中滴加nahso4溶液至恰好为中性：ba2+oh+h+so42 = baso4+ h2ob. 向(nh4)2fe(so4)2溶液中加入过量naoh：nh4 + fe2+ 3oh = nh3?h2o + fe(oh)2c. 稀硝酸和过量的铁屑反应：3fe + 8h + 2no3 = 3fe3+ 2no+ 4h2od. ki溶液与h2so4酸化的h2o2溶液混合：2i+ h2o2 + 2h = 2h

6、2o + i2参考答案：da. 向ba(oh)2溶液中滴加nahso4溶液至恰好为中性，该反应的离子方程式为ba2+2oh+2h+so42 = baso4+ 2h2o，a不正确；b. 向(nh4)2fe(so4)2溶液中加入过量naoh，该反应的离子方程式为2nh4 + fe2+4oh = 2nh3?h2o + fe(oh)2，b不正确；c. 稀硝酸和过量的铁屑反应，该反应的离子方程式为3fe + 8h + 2no3 = 3fe2+ 2no+ 4h2o，c不正确；d. ki溶液与h2so4酸化的h2o2溶液混合，该反应的离子方程式为2i+ h2o2 + 2h = 2h2o + i2，d正确。本

7、题选d。点睛：本题考查了离子方程式的正误判断，难度中等。判断与量有关的离子反应的离子方程式，通常可根据溶液的酸碱性、能否连续反应、反应物中不同离子的个数比、氧化性（或还原性）的强弱关系等几个方面，判断其是否正确。5. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是   ah+、k+、oh-、so42-          bag+、na+、cl-、no3-c.  cu2+、na+、cl-、so42-        

8、 d ca2+、ba2+、co32-、no3参考答案：c略6. 阿司匹林是用苯酚等原料合成的，而苯酚是用一氯取代物氯苯为原料制造的。其反应的方程式如下： 该反应的反应类型属于（    ）a、加成反应       b、取代反应      c、氧化还原反应      d、置换反应参考答案：b略7. na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（     ）

9、a. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等 b. 2g氢气所含原子数为nac. 在常温常压下，11.2ln2所含原子数为na                  d. 17gnh3所含电子数为10na参考答案：d8. 下列变化过程中，克服的是分子间作用力的是（   ）a. 烧碱溶于水b. 氯化氢气体溶于水c. 二氧化碳变成干冰d. 加热碘化氢使其分解参考答案：c烧碱溶于水克服离子键；氯化氢气体

10、溶于水，克服共价键；二氧化碳变成干冰发生物理变化克服分子间作用力；碘化氢分解发生化学变化，克服共价键。选c。9. 对可逆反应4nh3(g) + 5o2(g)  4no(g) + 6h2o(g)，下列叙述正确的是a. 化学反应速率关系是：2v正（nh3） = 3v正（h2o）b. .若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3，则反应达到平衡状态c. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大d. 达到化学平衡时，4v正（o2） = 5v逆（no）参考答案：d达到化学平衡时正逆反应速率比等于系数比，化学反应速率关系是：3v逆 (nh3) = 2v

11、正 (h2o)，故a错误；单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3，都是指正反应，反应不一定达到平衡状态，故b错误；若增加容器体积，则正逆反应速率均减小，故c错误；达到化学平衡时正逆反应速率比等于系数比，4v正 (o2) = 5v逆 (no)，故d正确。点睛：若增加容器体积，反应体系中各物质的浓度均减小，所以正逆反应速率均减小；若减小容器体积，反应体系中各物质的浓度均增大，所以正逆反应速率均增大。 10. 中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素lv的名称为。关于lv的叙述错误的是a原子序数116    b中子数177 

12、;   c核外电子数116    d质子数177参考答案：da根据核素表示可知原子序数为116，a正确；b中子数293116177，b正确；c核外电子数质子数116，c正确；d质子数原子序数116，d错误。答案选d。【点睛】明确核素的表示方法以及有关物理量之间的数量关系是解答的关键，即在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，另外质子数中子数质量数。0.3mol na2so3恰好被0.1mol氧化剂x2o72氧化生成na2so4，则元素x在还原产物中的化合价为(     )a+6b+3

13、c+2d0参考答案：b【分析】由信息可知，s元素的化合价升高，则x的元素化合价降低，结合电子守恒计算【解答】解：0.3mol na2so3恰好被0.1mol氧化剂x2o72氧化生成na2so4，设元素x在还原产物中的化合价为x，由电子守恒可知，0.3mol×（64）=0.1mol×2×（6x），解得x=+3，故选b【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意电子守恒的应用，题目难度不大12. 在25，101 kpa下由hcho(g)、h2和co组成的混合气体共6.72 g，其相对氢气的密

14、度为14，将该气体与2.24 l氧气(标准状况)充分反应后的产物通过足量的na2o2粉末，使na2o2粉末增重的质量为                ()a等于6.72 g                    b小于6.72 g  

15、60; c大于6.72 g                              d无法计算参考答案：b略13. 下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是()序号实验操作及现象解释或结论a向某溶液中加入 kscn 溶液，无明显现象,再加入 h2o2溶液，出现血红色该溶液中一定含有 fe2+b向某溶液中加

16、入盐酸无明显现象，再加入 bacl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有 so42-c将打磨后的镁条放入盛有稀盐酸的试管中，用手触摸试管外壁感觉变热镁条与稀盐酸反应是放热反应d将湿润的有色布条放入有氯气的集气瓶中,有色布条褪色氯气具有漂白性 参考答案：d【详解】a向某溶液中加入kscn溶液，无明显现象，说明不存在铁离子，再加入h2o2溶液，出现血红色，由于双氧水具有氧化性，能把亚铁离子氧化为铁离子，则可以说明该溶液中一定含有fe2+，a项正确；b加入稀盐酸无明显现象，排除碳酸根离子、银离子等离子的干扰，再加入bacl2溶液，有白色沉淀，白色沉淀为硫酸钡，则溶液中一定含有so42-，b

17、项正确；c金属与酸的反应为放热反应，则打磨后的镁条放入盛有稀盐酸的试管中，用手触摸试管外壁感觉变热，c项正确；d将湿润的有色布条放入有氯气的集气瓶中,有色布条褪色，是因为氯气溶于水反应生成的次氯酸具有漂白性，使有色布条褪色，而干燥的氯气并没有漂白性，d项错误；答案选d。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、发生的反应、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。 14. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是       a、na+、k+、oh-、cl- &

18、#160;        b、na+、cu2+ 、so42-、no3-c、mg2+、na+、so42-、cl-         d、ba2+、hco3-、no3-、k+参考答案：c略15. 下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是a. 冷凝管进出水的方向是下进上出b. 在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸c. 蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内d. 蒸馏操作主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、温度计等参考答案

19、：c试题分析：a. 为使水充满冷凝管而达到充分冷却水蒸气的目的，水应从冷凝管的最下方接口进入，而且确保出水口在组装仪器的高处，a项正确；b. 加入碎瓷片可防止液体暴沸，b项正确；c.蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物，温度计测量的是蒸汽的温度，应放在支管口，c项错误；d.蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物的装置，需要仪器为铁架台（带铁圈、铁夹）、酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管等仪器，d项正确；答案选c。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）某学生用质量分数为98%、密度为的浓硫酸，配制的硫酸溶液。请回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积为   &

20、#160;            （计算结果保留到小数点后1位）。（2）实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还有                               &#

21、160;                          。（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容                    &#