安徽省蚌埠市树人中学高三化学期末试卷含解析

1、安徽省蚌埠市树人中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 实验室可以使用如右图所示装置制取的气体，且药品选用也正确的是ao2：二氧化锰和双氧水     bso2：亚硫酸钠和稀硫酸cco2：大理石和稀硫酸      dh2s：硫化亚铁和稀硫酸参考答案：d2. x、y、z、w是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。x与z位于同一主族，y元素的单质既能与盐酸反应也能与naoh溶液反应，z原子的最外层电子数是次外

2、层电子数的一半，y、z、w原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是 a原子半径由小到大的顺序：x< y < z< wbz的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸cy单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应d室温下，0.1 mol/l w的气态氢化物的水溶液的ph > 1参考答案：c略3. 下列叙述正确的是（    ）a发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强b金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质c核外电子总数相同的电中性原子，一定是同种元素的原子d化合反应和置换反应均属于氧化还原反应参考答案：c略4. 室温下，用0.10 m

3、ol·l1盐酸分别滴定20.00 ml 0.10 mol·l1氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液ph随加入盐酸体积v(hcl)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（  ）a表示的是滴定氨水的曲线，当v(hcl)20 ml时，有：c(cl)c(nh4+)c(h)c(oh)b当ph7时，滴定氨水消耗的v(hcl)20 ml，且c(nh4+)c(cl)c滴定氢氧化钠溶液时，若v(hcl)20 ml，则一定有：c(cl)c(na)c(h)c(oh)d当滴定氨水消耗v(hcl)10 ml时，有：2c(oh)c(h)c(nh4+)c(nh3·h2o)参考答案：bc

4、a项，由起点可知，ii为氨水，当v(hcl)=20 ml时，反应后为nh4cl溶液，因nh4 水解，有c(cl)c(nh4+)c(h)c(oh)，正确；b项，当v(hcl)=20 ml时，反应后为nh4cl溶液，因nh4 水解溶液呈酸性，所以v(hcl)小于20 ml，错误；c项，若盐酸过量很多，则有c(cl)c(h)c(na)c(oh)，错误；d项，当滴定氨水消耗v(hcl)10 ml时，此时为等浓度的氨水和nh4cl的混合溶液，由电荷守恒有：c(nh4+)+c(h)=c(cl)+c(cl)，由物料守恒有：2c(cl)=c(nh4+)+c(nh3·h2o)，联立得：2c(oh)+

5、c(nh3·h2o) = c(nh4+) + 2c(h)，正确。5. 物理小识中对镀金法有如下叙述:“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去,而金存,数次即黄。”其中“入火则汞去”是指a. 蒸发    b. 升华    c. 分液    d. 分馏参考答案：a“入火则汞去”是指常温下汞为液态，加热时汞变为汞蒸气，故指的是蒸发。答案选a。点睛：本题考查物质分离的常见方法。蒸发是指液体温度低于沸点时，发生在液体表面的汽化过程；升华指物质由于温差太大，从固态不经过液态直接变成气态的相变过程；分液是把两种

6、互不混溶的液体分离开的操作方法；分馏是分离几种不同沸点的混合物的一种方法;对某一混合物进行加热，针对混合物中各成分的不同沸点进行冷却分离成相对纯净的单一物质过程。6. （不定项）制备(nh4)2fe(so4)2·6h2o的实验中，需对过滤出产品的母液（ph<1）进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是a.通入过量cl2：fe2+、h+、nh4+、cl、so42b.加入过量naclo溶液：nh4+、fe2+、h+、so42、cloc.加入过量naoh溶液：na+、fe2+、nh4+、so42、ohd.加入过量naclo和naoh的

7、混合溶液：na+、so42、cl、clo、oh参考答案：d试题分析：a.cl2具有强氧化性，能将fe2+氧化为fe3+，fe2+不存在，错误；b. clo具有强氧化性，能将fe2+氧化为fe3+，fe2+不存在，错误；c. fe2+和oh反应生成氢氧化亚铁沉淀，nh4+、与oh反应生成一水合氨，fe2+、nh4+不存在，错误；d.组内离子可能在溶液中存在，正确。7. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：  ch3oh(g)h2o(g)co2(g)3h2(g)  h1 = + 49.0 kj·mol -1  ch3oh(g)1/2

8、o2(g)co2(g)2h2(g)  h2 =192.9 kj·mol -1  下列说法错误的是(     )ah2燃烧能放出大量的热，故ch3oh转变成h2的过程必须吸收能量 b反应中的能量变化如右图所示，则h2= e1 e2c根据推知，ch3oh的燃烧热h192.9 kj·mol -1 d在下图中，加入合适的催化剂，可使e3降低参考答案：ab略8. 用电解法制备无机高分子聚合物聚合氯化铝如图所示，在一定条件下进行，电解总反应可表示：al+h2o+alcl3al2（oh）mclxmn+h2（未配平），则下面说法中

9、正确的是（）acu电极与电源正极相连b聚合氯化铝化学式中x=4c电解时阴极的电极反应式为：2h+2eh2d将电源换成导线连接两电极，则不能形成原电池参考答案：c考点：电解原理 分析：a根据电池反应式知，al失电子作阳极、cu作阴极，阳极与电源正极相连、阴极与电源负极相连；b化合物中化合价的代数和为0；c根据电池反应式知，电解时，阴极上氢离子放电生成氢气；d将电源换成导线连接两电极，符合原电池构成条件，电解质溶液酸性很弱，发生吸氧腐蚀解答：解：a根据电池反应式知，al失电子作阳极、cu作阴极，阳极与电源正极相连、阴极与电源负极相连，所以cu与电源负极相连，故a错误；b化合物中化合价的代数和为0，

10、则2×3=m+xm=6，x=6，故b错误；c根据电池反应式知，电解时，阴极上氢离子放电生成氢气，电解反应式为2h+2eh2，故c正确；d将电源换成导线连接两电极，符合原电池构成条件，所以能构成原电池，电解质溶液酸性很弱，发生吸氧腐蚀，al易失电子作负极、cu作正极，故d错误；故选c点评：本题以电解为载体考查电解原理、化合价判断、原电池构成条件等知识点，明确离子放电顺序、原电池构成条件等知识点即可解答，明确元素化合价变化与阴阳极关系，题目难度不大9. 下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是 aph =0的溶液中：fe3+、mg2+、cl、so42b水电离出的c(h+)=1×

11、1013mol/l的溶液中：k+、hco3、cl、s2c使紫色石蕊试液显蓝色的溶液中：mg2+、no3、fe3+、so42d溶有碳酸氢钠的溶液：k、so42、cl、oh参考答案：a略10. 下列各组的几种分子中所有原子都可能处于同一平面的是ach4、cs2、bf3                             

12、;                                                  

13、;  bco2、h2o、nh3cc2h4、c2h2、c6h6                            dccl4、becl2、ph3参考答案：c略11. 在fecl3、cucl2、fecl2的混合溶液中，fe3+、cu2+、fe2+的物质的量浓度之比为：4:2:1，    &

14、#160;        现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为：1:3:9，则投入的铁粉与原溶液中cu2+的物质的量之比为       a5:4      b4:5     c3:5     d5:6参考答案：d略12. 短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，其中a与c同主族，a与其它元素不在同一周期，b

15、与d同主族，常温下d的单质为淡黄色固体下列推断中正确的是（）a原子半径由小到大的顺序：r（c）r（d）r（e）b元素d、e分别与a形成的化合物的热稳定性：edc元素d的最高价氧化物对应水化物的酸性比e的强d元素b分别与a、c形成的化合物中化学键的类型完全相同参考答案：b考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，常温下d的单质为淡黄色固体，则d为s元素；b与d同主族，则b为o元素；a与c同主族，a与其它元素不在同一周期，则a为h元素，结合原子序数可知c为na，e的原子序数大于s，故e为cl，结合元素周期律进行解答解答

16、：解：短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，常温下d的单质为淡黄色固体，则d为s元素；b与d同主族，则b为o元素；a与c同主族，a与其它元素不在同一周期，则a为h元素，结合原子序数可知c为na，e的原子序数大于s，故e为cl，a同周期自左而右原子半径增大，故原子半径clsna，故a错误；b同周期自左而右非金属性增强，故非金属性cls，非金属性越强氢化物越稳定，故氢化物稳定性hclh2s，故b正确；c同周期自左而右非金属性增强，故非金属性cls，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：高氯酸硫酸，故c错误；d元素o分别与h元素形成的化合物为h2o或h2o2，只含有共价

17、键，而o元素与na元素c形成的化合物为na2o或na2o2，前者含有离子键，后者含有离子键、共价键，含有化学键类型不相同，故d错误，故选b点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素好是解题关键，注意对基础知识的理解掌握13. 已知x、y、z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，x原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而z原子的最外层电子数是次外层的3倍，y和z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是ay和z可以组成一种y和z的质量比为720的化合物bx和y可以组成原子个数比分别为31和21的两种化合物cx、y、z可以组成一种盐，其中x、y、z元素原子个数比为423d由x、y

18、、z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒只有2种参考答案：d略14. 下列对相应有机物的描述完全正确的是 甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应 乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应 苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键 油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应 氨基酸：蛋白质水解的最终产物，既能和酸反应，又能和碱反应，反应均生成盐    a.           b.      

19、60;    c.          d.参考答案：d略15. 某溶液含有iii中的离子（见下表），欲用i中的试剂来检验溶液是否还含有ii中的离子，能够进行成功检验的是（说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作）（    ）选项iiiiiia稀氨水al3+mg2+b稀硝酸、agno-3溶液clickscn溶液fe2+fe3+d稀盐酸、bacl-2溶液so42so32参考答案：答案：d二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

20、铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与h2so4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。【】铁矿石中含氧量的测定     按上图组装仪器，检查装置的气密性； 将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置    b、c中的药品如图所示（夹持仪器均省略）； 从左端导气管口处不断地缓缓通入h2，待c装置出口处h2验纯后，点燃a处酒精灯； 充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。（1）装置c的作用为     

21、。（2）测得反应后装置b增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为      。（3）若将h2换成co，则还需补充      装置。【】铁矿石中含铁量的测定（4）步骤中煮沸的作用是      。（5）步骤中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有      。（6）下列有关步骤的操作中说法正确的是      。a因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂b滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂c滴

22、定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液d锥形瓶不需要用待测液润洗e滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化f滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数（7）若滴定过程中消耗0.5000mol·l?1的ki溶液20.00ml，则铁矿石中铁的百分含量为      。【】由、可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为      。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (18分)某烃w经下列反应可得到f和高分子化合物g，g是常用的塑料。请回答下列闯题：(1)f的分子式为   &#

23、160;       ，化合物e中所含两个官能团的名称是         、        。(2)写出下列反应过程的反应类型：ab          ；wf          。(3)写出以下化学方程式：l mola与naoh的醇溶液共热

24、反应(生成物为烃)的化学方程式为                                               &#

25、160;                                b转化为c的化学方程式为                 

26、                          e转化为g的化学方程式为                       

27、;                    (4)e的一种同分异构体m具有如下性质：能发生银镜反应；分子中含有两个羟基；同一碳上连接两个羟基的结构不稳定。则m的结构简式为                    &

28、#160;                      参考答案：18. 向一定量的fe、feo和fe2o3的混合物中加入120ml 4mol/l的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688 l no（标准状况），往所得溶液中加入kscn溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（   ）a0.24molb0.21molc0.

29、18mold0.14mol参考答案：c【知识点】硝酸的性质解析：因一定量的fe、feo和fe2o3的混合物中加入120ml 4mol/l的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入kscn溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为fe（no3）2，标准状况2.688l no的物质的量2.688/22.4=0.12(mol)根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.12l×4mol/l-0.12mol=0.36mol，所以硝酸亚铁的物质的量0.36mol/2=0.18mol，由铁元素守恒可知，若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物能得到铁的物质的量为n（

30、fe）=0.18mol故答案选c【思路点拨】本题考查了硝酸的性质，利用氮元素和铁元素守恒即可顺利解答。19. 【化学-选修有机化学基础】（15分）香精（）在食品、药品、化妆品等方面应用广泛，用烷烃a合成香精及其他两种有机物的路线如下：已知： 烷烃a自身没有同分异构体，且a在光照条件下与cl2发生取代反应得到的一氯代物只有b和c两种；     回答下列问题：（1）和互为同分异构体的是            （填序号）。（2）d物质的名称为 

31、60;                     ；（3）由e合成f的化学方程式为                   ；反应类型为      。（4）工业用ch3ch2coona和直接合成该香精，化学方程式为：