安徽省蚌埠市怀远实验中学高二化学月考试卷含解析

1、安徽省蚌埠市怀远实验中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. (ch3ch2)2chch3的正确命名是(    )a 2乙基丁烷    b  2甲基戊烷      c   3甲基戊烷        d  3乙基丁烷 参考答案：c略2. 在fecl3溶液中滴加无色的kscn溶液后，有以下

2、可逆反应存在；fecl3+3kscn fe(scn)3+3kcl。已知fe(scn)3溶液呈红色，则在该平衡体系中加入少量kcl晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将   a变深      b变浅        c不变          d无法确定参考答案：c3. 向体积均为1 l、ph均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.28 g fe，则下图中的曲线符合反应事实的是(

3、       ) 参考答案：c略4. 鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是a.碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制cu(oh)2悬浊液，砖红色沉淀  b.浓硝酸，变黄色；新制cu(oh)2悬浊液，砖红色沉淀；碘水，变蓝色c.新制cu(oh)2悬浊液，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色  d.碘水，变蓝色；新制cu(oh)2悬浊液，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色参考答案：a略5. 对可逆反应2a(s)3b(g) c(g)2d(g)；h0，在一定条件下达

4、到平衡，下列有关叙述正确的是()增加a的量，平衡向正反应方向移动              升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变    增大b的浓度，v(正)v(逆)加入催化剂，b的转化率提高a       b    c       d参考答案：b略6.

5、 电镀废液中cr2o72可通过下列反应转化成铬黄(pbcro4)：cr2o72（aq）+2pb2（aq）+h2o（l）2 pbcro4（s）+2h（aq）  h< 0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是参考答案：a7. 下列说法正确的是                           

6、                                      a反应热是指反应过程中放出的热量b1/2 molh2so4和1/2 molba(oh)2完全中和所放出的热量为中和热c同温同压下，h2(g)cl2(g)=2hcl(

7、g)在光照和点燃条件下的h不同d物质发生化学变化都伴随着能量变化参考答案：d略8. 在一定温度下，反应的平衡常数为10。若将的通人体积为1.0 的密闭容器中，在该温度时的最大分解率接近于（    ）a5                   b17             c25 

8、            d33参考答案：b略9. 将钠、铝混合物共1.0g投入适量水中充分反应，并测生成h2的量，若混合物中钠与铝的物质的量之比为x，下图为生成h2的物质的量随x的变化关系示意图（随着x的不断增大，产生h2的物质的量越来越接近b1）。以下判断不正确的是aa1=10/23  ba2=1cb1=1/46  db2=1/25参考答案：a考点：有关混合物反应的计算 分析：发生反应有：2na+2h2o2naoh+h2、2al+2naoh+6h2o2 naal（

9、oh）4+3h2，开始时铝过量，随着x最大，即钠的量逐渐增大，生成氢气的量开始时会逐渐增大，钠、铝的物质的量相等时，即a2=1，生成氢气的量达到增大；之后随着钠的量的增加，生成氢气的量会逐渐减小，直至完全为钠时，生成氢气的量不再变化，此时1.0g完全为na，结合反应可以计算出生成氢气的物质的量，据此进行解答解答：解：发生反应有：2na+2h2o2naoh+h2、2al+2naoh+6h2o2 naal（oh）4+3h2，开始时铝过量，随着x最大，即钠的量逐渐增大，生成氢气的量开始时会逐渐增大，钠、铝的物质的量相等时，即a2=1，生成氢气的量达到增大；之后随着钠的量的增加，生成氢气的量会逐渐减小

10、，直至完全为钠时，生成氢气的量不再变化，此时1.0g完全为na，a根据分析可知，a1时铝过量，生成氢气量b1=mol×=mol，设钠的物质的量为ymol，此时铝过量，结合反应可知参加反应的铝的物质的量也是ymol，根据电子守恒可得：0.5y+1.5y=mol，解得：y=，则铝的物质的量为：=mol，则a1=mol：mol=，故a错误；b根据分析可知，当铝和钠的物质的量相等时，生成氢气的量最大，此时a2=1，故b正确；c当1.0g完全为钠时，生成氢气的量为b1=mol×=mol，故c正确；d当氢气和铝的物质的量相等时，生成氢气的量为b2，设此时铝和钠的物质的量都是xmol，则

11、23x+27x=1.0g，解得：x=0.02，则生成氢气的物质的量为：0.02mol×+0.02mol×=0.04mol=mol，故d正确；故选a点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确图象曲线变化及发生发生实质为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力10. 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染不胜数。下列名词与环境污染无关的是。下列与环境污染无关的是：赤潮 温室效应 酸雨水华水力发排放污水潮汐用含铅汽油做燃料          

12、60;             （        ）  a            b       c         d参考答案：a略11. 分子式为

13、c4h9cl的同分异构体有a.1种           b.2种          c.3种           d.4种参考答案：d略12. 下列同学饮食习惯科学的是a. 为防止变胖，炒菜时不放油         b.

14、多吃肉，少吃蔬菜水果c. 多饮用纯净水，少饮用矿泉水           d. 合理摄入糖类、油脂等，注意膳食平衡参考答案：d略13. 下列说法不正确的是a麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应b用溴水即可鉴别苯酚溶液，2,4-己二烯和甲苯c在酸性条件下，ch3co18oc2h5的水解产物是ch3co18oh和c2h5ohd一个葡萄糖分子中有4个手性碳原子参考答案：c略14. 下述实验不能达到预期目的的是编号实验内容实验目的a. 将alcl3溶液蒸干灼烧制备al2o3b. 向沸水中滴加几滴fecl3

15、饱和溶液，继续加热至红褐色制备fe（oh）3胶体c. 向某溶液中加入稀h2so4，将产生的气体通入澄清石灰水检验溶液中是否含有cod. 相同温度下，测定浓度分别为0.1 mol/l的na2co3和ch3coona溶液的ph比较ch3coo和co结合h+的能力强弱参考答案：c15. 在一定温度下的恒容密闭容器中，取一定量的a、b于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：a(s)2b(g) c(g)d(g)已达平衡的是()a混合气体的压强             

16、    b混合气体的密度cc、d的物质的量的比值          d气体的总物质的量参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （4分）铜与稀硝酸反应的离子方程式为_；在做铜与稀硝酸反应的实验时，常观察到试管内生成的气体先为浅红棕色，其原因是_；为了能直接观察到生成的气体的颜色，可在往稀硝酸中加入铜的同时，加入少量碳酸盐，那么加入少量碳酸盐的作用是_。某研究性学习小组欲证明：在同温同压下，相同浓度、相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积

17、相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如下图。该实验的主要操作步骤如下：配制浓度均为1 mol·l1盐酸和醋酸溶液；量取15.00 ml 1 mol·l1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端；在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置，检查装置的气密性；将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录相关数据；反应结束后待温度恢复到室温，调整乙和丙中液面使二者处于同一平面，读出量筒中水的体积为v ml。请你参与实验并回答下列问题： (1)量取15.00 ml 1

18、mol·l1盐酸和醋酸溶液所用的仪器是               ；    a带刻度的烧杯  b量筒  c酸式滴定管   d碱式滴定管（2）步骤中a的数值至少是       ；步骤中检查该装置气密性的操作与观察方法是：_；步骤中应记录的数据是      &#

19、160;      ；（3）本实验装置丙中量筒的规格是         （填序号）。a10ml        b100 ml       c200 ml      d500 ml(4) 若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：vm=_；(5)试简述速率不等的原因是_；铜丝不与

20、酸接触的原因是_。（6）试写出镁与醋酸溶液反应的离子方程式：                    。参考答案：（4分）3cu+8h+2no  = 3cu2+2no+4h2o （2分） 试管内存在的空气将生成的no氧化为no2   （1分） 碳酸盐与硝酸的反应速率快，生成的co2排走了试管内的空气（1分）（12分）（1）c （1分） （2）0.18或0.2；（2分） 

21、 两手掌紧贴锥形瓶外壁（或加热）一会，如观察到广口瓶中长导管内有一段水柱升出液面，表明装置不漏气；（1分）   反应起止时间（1分） （3）c （1分）  （4） v /1000×0.0075l·mol1或vml/1000ml·l-1×0.0075mol（2分） （5）酸的浓度相同时，c(h+)不同；防止因形成原电池而干扰实验现象的观察（各1分）    （6）mg+2ch3cooh=mg2+2ch3coo+h2（2分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 根据可逆反应：2i2hi2h

22、2-o，设计如下图所示实验装置。b烧杯中装有na3aso4和na3aso3溶液，a烧杯中装有i2和ki溶液。两烧杯中用一倒置的装有饱和ki溶液的u型管相连，该装置称为盐桥，其作用是避免两烧杯中的溶液相混合，又能使两烧杯中的溶液因相连通而导电。c1、c2棒为惰性电极。进行如下操作： 向a溶液中逐滴加入浓hcl，发现电流计指针发生偏转；若改向b溶液中滴加40%的 naoh溶液，发现电流计指针向相反方向偏转。试回答以下问题：（1）两次操作中，可以观察到电流计指针偏转方向相反，为什么？试用化学平衡原理解释之         

23、;                                                  

24、0;              ；（2）操作过程中，c1棒上发生的电极反应式为：                                 ，操作过程中c2棒上发生的电极反应

25、式为：                                 。参考答案：（1）操作使平衡正向移动，c1作负极；操作使平衡逆向移动，c2作负极。故两次电流方向相反（答案合理即可给分）。（2）2i 2e i2   ； aso33 + 2 oh 2e  aso43

26、 + h2o 。18. 化合物（c11h12o3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。可以用e和h在一定条件下合成：    已知以下信息：a的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；     化合物f为酚类，其苯环上的一氯代物只有两种；通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。回答下列问题：（1）a的名称为_    _。（2）d的结构简式为_。（3）e的分子式为_。（4）f生成g的化学方程式为_,该反应类型为_。（5）i的结构简式为_。（6）i的同系物j比i相对分子质量小14，j的同分异构体中能同时满足如下条件：苯环上只有两个取代基且处于对位既能发生银镜反应，又能和饱和nahco3溶液反应放出co2，任意写出其中1种有机物的结构简式_。j的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出j的这种同分异构体的结构简式_。参考答案：（1）2甲基2氯丙烷（叔丁基氯） （2）&