安徽省阜阳市初级中学2020-2021学年高一化学上学期期末试卷含解析

1、安徽省阜阳市初级中学2020-2021学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是a.熔化干冰和熔化nacl晶体所克服的作用力相同b.氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键c.h2o是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致d.冰的密度比水小，这是由于冰中存在氢键所致参考答案：d略2. 元素x、y的原子在化学反应中都易失去电子而形成与ne相同的电子层结构，已知x的原子序数比y的原子序数大，下列说法中正确的是   a.x的金属性比y的金属性强   

2、; b.常温下，x和y都不能从水中置换出氢c.x元素的最高化合价比y 元素的最高化合价低                d.y元素的氢氧化物碱性比x 元素的氢氧化物碱性强参考答案：d略3. 下列电离方程式中正确的是（）ah2so4h2+so42bca（oh）2ca2+（oh）2calcl3al+3+3cldfe2（so4）32fe3+3so42参考答案：d解：a、硫酸的电离方程式为h2so42h+so42，故a错误；b、氢氧化钙是强碱，其电离方程

3、式为：ca（oh）2ca2+2oh，故b错误；c、硫氯化铝的电离方程式为：alcl3al3+3cl，故c错误；d、硫酸铁是强电解质，能完全电离，电离方程式为：fe2（so4）32fe3+3so42，故d正确故选d4. 工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是节省能源不产生污染大气的so2提高 h2so4的利用率提高了cu的利用率abcd全部参考答案：b5. 将4mola气体和2molb气体置于2l的密闭容器中，混合后发生如下反应：2a(g) + b(g)2c (g) 。若经2s后测得c的浓度为 0.6mol/l ，下列说

4、法正确的是a. 用物质a表示的反应速率为0.6mol/（l·s）b. 用物质b表示的反应速率为0.3mol/（l·s）c. 2s时物质b的浓度为0.3mol/ld. 2s时物质a的转化率为30参考答案：d2s后测得c的浓度为 0.6mol/l，则根据反应式可知，消耗ab的浓度分别是0.6mol/l、0.3mol/l。所以物质ab的反应速率分别是0.6mol/l÷2s0.3mol/（l·s）、0.3mol/l÷2s0.15mol/（l·s），选项ab都不正确。消耗物质a的物质的量是0.6mol/l×2l1.2mol，所以a的转

5、化率是1.2÷4×10030，d正确。2s时物质b的物质的量是0.3mol/l×2l0.6mol，所以剩余b是2mol0.6mol1.4mol，因此其浓度是1.4mol÷2l0.7mol，c不正确。答案选d。6. 在标准状况下，由co和co2组成的混合气体4.48l，含氧原子4.8g，此混合气体中c 和o两种原子的物质的量之比为                   &

6、#160;                  （    ）a2：3             b4：3            c2：1   &

7、#160;       d1：2参考答案：a略7. 下列物质中，电解质是a. cu丝    b. 蔗糖    c. nacl溶液    d. 熔融的mgcl2参考答案：d电解质是在水溶液中或熔融状态下能够自身电离出自由移动的离子而导电的化合物。由此判断a是单质，则错误；b蔗糖是不能电离的化合物，所以是非电解质，即b错误；c是混合物，故c错误；d是化合物，且能够电离出自由移动的na+和cl-而导电，所以d正确。本题正确答案为d。点睛：电解质和非电解

8、质必须是化合物，当然也是纯净物，然后是在水溶液中或熔融状态下自身能够电离出自由移动的离子而导电，与该物质的存在状态无关、与该物质是否溶于水、自身能否导电无关。8. 用ch4催化还原nox可以消除氮氧化合物的污染例如：ch4（g）+4no2（g）=4no（g）+co2（g）+2h2o（g）；h=574kj/molch4（g）+4no（g）=2n2（g）+co2（g）+2h2o（g）；h=1160kj/mol下列说法中错误的是a. 等物质的量的ch4在反应、中转移电子数相同b. 由反应可推知：ch4（g）+4no2（g）=4no（g）+co2（g）+2h2o（l） h574kj/molc. 4no

9、2（g）+2n2（g）=8no（g）；h=+586kj/mold. 若用标准状况下4.48l ch4把no2还原为n2，整个过程中转移的电子总数为1.6na参考答案：b两个反应中甲烷都是转化为二氧化碳的，前后化合价变化相同，所以反应中等物质的量的甲烷的转移电子一定相同，选项a正确。反应中生成的为气态水，而气态水转化为液态水要对外放热，所以方程式变为ch4(g)+4no2(g)=4no(g)+co2(g)+2h2o(l)时，反应对外放出的热量应该增加，所以h574kj/mol，选项b错误。方程式减去方程式就可得到4no2（g）+2n2（g）=8no（g）；h=+586kj/mol，选项c正确。c

10、h4把no2还原为n2，所以方程式为ch4（g）+4no（g）=2n2（g）+co2（g）+2h2o（g），该反应的电子转移数为8e-（甲烷中的c为-4价，生成二氧化碳中的+4价c），所以标准状况下4.48l（0.2mol） ch4把no2还原为n2转移电子为1.6mol即1.6na。9. 新赛季nba对部分球员在球场上个性的张扬行为加以限制，而著名运动员勒布朗-詹姆斯表示比赛时还会抛洒镁粉。镁粉的主要成分为碳酸镁粉末。碳酸镁属于a酸             b碱 

11、          c盐             d氧化物参考答案：c10. 飘尘是物质燃烧时产生的颗粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的so2、o2接触时，so2会部分转化成so3，使空气的酸度增加。飘尘所起的作用可能是a氧化剂       b还原剂    c催化剂  

12、    d吸附剂参考答案：c略11. 下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是a2na2o2+2co2=2na2co3+o2       b2na+2h2o=2naoh+h2cc12+h2o hc1+hc1o  dna2co3+bac12=baco3+2nac1参考答案：a略12. 一组失去标签的溶液，不另加其他试剂（仅利用组内物质间反应）就能区别开来，这组溶液是a.fecl3、naoh、kcl、ba(no3)2    &#

13、160; b.nacl、na2co3、kno3、hcl c.bacl2、cuso4、naoh、nacl       d.na2so4、bacl2、k2co3、kno3参考答案：c略13. 下列变化属于物理变化的是a. 煤的干馏b. 石油分馏c. 蛋白质水解d. 淀粉水解参考答案：b【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。【详解】a煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，属于化学

14、变化，选项a错误；b石油分馏是利用沸点不同把石油分成多个馏分，属物理变化，选项b正确； c蛋白质水解有新物质氨基酸生成，属于化学变化，选项c错误；d淀粉水解有新物质葡萄糖生成，属于化学变化，选项d错误；答案选b。【点睛】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成。 14. 下列叙述中，一定正确的是a.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原b.含金属元素的离子一定是阳离子c.金属单质只有还原性，金属阳离子不一定只有氧化性d.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同参考答案：c本题主要考查氧化还原反应。非金属元素处于负价变为游

15、离态0价时，化合价升高被氧化，故a错；离子含有金属元素，故b错；根据公式pv=nrt可知若气体体积不同，当气体所处的状态不同时，气体的物质的量可能相同，分子数可能相同，故d错。答案选c。15. 由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的酸性       a不变       b逐渐减弱         c逐渐增强       

16、; d先减弱，后增强参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)用质量分数98、密度为1.84g·cm3的浓硫酸配制480ml0.92mol·l1的稀硫酸（1）配制时，除量筒、烧杯、玻璃棒外还需玻璃仪器有        、         。（2）减小误差量取时需选用合适的量筒量取         ml浓硫酸（3）在容量瓶的使用方法中，下列

17、操作不正确的是_。a使用容量瓶前检查它是否漏水b容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗c配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线12cm处，改用胶头滴管加蒸馏水到标线d往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_。 转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 没有洗涤烧杯和玻璃棒定容时俯视刻度线容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容参考答案：（1）胶头滴管、500ml容量瓶；（2） 24

18、.5；（3）bc      （4） 试题分析：（1）配制时，除量筒、烧杯、玻璃棒外还需玻璃仪器有胶头滴管、500ml容量瓶；（2）配制时需要量取的浓硫酸的体积为0.92mol/l×0.5l×98g/mol÷98%÷1.84g/ml=24.5ml，减小误差量取时需选用合适的量筒量取24.5ml浓硫酸；（3）a容量瓶使用前要检查它是否漏水，故a正确；b容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要用待配溶液润洗，故b错误；c容量瓶不能用作溶解固体的仪器，故c错误；d转移溶液时应用玻璃棒引流，故d正确；答案为bc；（4）转移溶液

19、时不慎有少量洒到容量瓶外面，溶质少了，浓度偏低，故错误；没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质少了，浓度偏低，故错误；定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏大，故正确；容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对浓度没有影响，故错误；定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小，故错误；未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却后液面下降，浓度偏大，故正确，答案为。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (9分)已知x元素的原子k、l层电子数之和比l、m层电子数之和多1个电子。y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。z元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电

20、子。回答下列问题：(1)这三种元素的元素符号是：x_，y_，z_。(2)用电子式表示x、y形成化合物的过程为_。(3)把x的单质放入水中，反应现象为_，高温灼烧反应后的溶液时，火焰呈_色。(4)当两个y原子间形成化学键时要_热量。(5)y与z形成化合物的化学式为_；实验测得，当此化合物在液态或固态时不导电，溶解于水时能导电，由此判断该化合物属于_化合物。参考答案：(1)naclal     (2)nac(3)浮在水面上，熔成闪亮的小球，发出“嘶嘶”的声音，四处游动，产生气体黄(4)放出(5)alcl3共价18. 甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关

21、系，其中甲物质为氧化物：（1）若甲是不溶于水的白色固体，但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液，      写出下列转化的方程式：     乙丙的离子方程式_；     丙甲的化学方程式_。（2）若向乙溶液中加入kscn溶液，混合溶液呈红色，则甲物质是_     （填化学式）。甲乙的离子方程式是_。参考答案：（1）ai3+ + 3nh3 ? h2o = ai(oh)3 + 3nh4+     2ai(oh)3

22、= ai2o3 + 3h2o(2) fe2o3   fe2o3+6h+ =2fe3+  +  3h2o19. 在na+浓度为0.5mol/l的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子： 阳离子k+、ag+、mg2+、ba2+阴离子no3-、co32-、sio32-、so42- 取该溶液100ml进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）： 序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀hcl产生白色沉淀并放出0.56l气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g在的滤液中滴加bac12溶液无明显现象 试回答下列问题：（1）实验i能确定一定不存在的阳离子是                                  。（2）实验i中生成沉淀的离子方程式为    &