安徽省阜阳市田集镇中心中学高一化学联考试卷含解析

1、安徽省阜阳市田集镇中心中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列逻辑关系中正确的是参考答案：d试题分析：a液溶胶属于胶体，与胶体是包含关系，a错误；b氧化还原反应有些是离子反应，有些不是离子反应，属于交叉关系，b错误；c钠盐、钾盐有些是碳酸盐，所以钠盐、钾盐与碳酸盐属于交叉关系，c错误；d混合物与电解质、非电解质及单质属于并列关系，d正确。答案选d。2. 在下列元素中,原子半径最小的是（     ）ac    bn &

2、#160; co    df参考答案：d略3. 下列各组混合物，用分液漏斗不能分离的是 a、苯和水    b、庚烷和水  c、乙酸乙酯和水       d、乙酸和乙醇参考答案：d略4. 下列物质中只含离子键的是(    )a. so2    b. na2o2    c. h2o2    d. nac1参考答案：d 点睛：本题考查化学键，为高频考点，

3、把握化学键判断的一般规律为解答的关键。一般来说，活泼金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键。注意特殊物质中的化学键(铵盐、氯化铝等)。5. 用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是   （     ）  xyza氧化物化合物纯净物b电解质盐化合物c胶体分散系混合物d碱性氧化物金属氧化物氧化物参考答案：b略6. 两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得0.15molco2和3.6gh2o，则有关混合气体中成分正确的说法是a. 混合气体中一定有甲烷b. 混合气体中一定有甲烷和乙烯c

4、. 混合气体中一定有乙烷d. 混合气体中一定有丙炔（c3h4）参考答案：a【详解】0.1mol两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧得0.15molco2和3.6 gh2o，即0.2molh2o，这说明1个分子中平均占有1.5个c和4个h，因此平均化学式是c1.5h4，则两种气态烃中一定有甲烷，甲烷分子中含有4个氢原子，则另一种烃分子含有4个氢原子，碳原子个数大于1，因此可能是乙烯或丙炔（c3h4），一定没有乙烷。答案选a。【点睛】本题主要是考查根据有机物的燃烧法确定混合气体的成分，题目难度不大，答题的关键是利用好平均分子式法，从而可以快速确定分子组成。7. 下列物质中属于烃的衍生物的是a. 苯b

5、. 甲烷c. 乙烯d. 四氯化碳参考答案：d【分析】烃分子中的氢原子被其他原子或者原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。【详解】a. 苯是一种不饱和烃，a错误；b. 甲烷是烷烃，b错误；c. 乙烯是烯烃，c错误；d. 四氯化碳是甲烷分子中4个氢原子都被氯原子取代后的物质，属于烷烃的衍生物，d正确；故合理选项为d。 8. 化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是a. 钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2h2o+ o2+ 4e4oh一b. 亚硫酸氢钠溶液的电离方程式： nahso3na+hso3一c. 少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合的离子方程式：

6、ca2+oh+hco3一=h2o+ caco3d. 表示氢气燃烧的热化学方程式2h2(g)+o2(g)2h2o(l)；h+571.6kj·mol1参考答案：a【详解】a在中性，碱性等条件下，会发生吸氧腐蚀，o2得电子生成oh，a选项正确；b亚硫酸氢钠为盐，为强电解质，在水溶液中完全电离，nahso3=nahso3；b项错误；c少量的ca(oh)2与nahco3反应，由于ca(oh)2少量，因此完全反应，ca2和oh的比例为1：2，方程式为ca22oh2hco3=caco32h2oco32，c项错误；dh2燃烧为放热反应，h<o，d项错误；本题答案选a。 9. 下列叙述

7、错误的是：a酸、碱、盐、氧化物在组成上的共同点是都含有非金属元素b只含有一种元素的物质不一定都是纯净物c电离产生h+的化合物叫酸，其分子中氢原子的个数即是该酸的元数d压强恒定时，气体在水中的溶解度随温度的升高而降低 参考答案：c10. 燃烧下列混合气体，所产生的二氧化碳的量一定小于燃烧相同质量丙烯所产生的二氧化碳的是a丁烯、丙烷b乙炔、乙烯c乙炔、丙烷d乙烯、丙烯参考答案：a11. 下列关于元素周期表的叙述中正确的是a. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数b. 元素周期表共七个横行代表七个周期，18 个纵行代表18 个族c. 主、副族元素的族序数从左到右都是依

8、次由小到大排列（如bb）d. 除零族外，由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族参考答案：da.f元素最高价为零，其最高化合价在数值上不等于该元素所属的族序数，故a错误；b.元素周期表18 个纵列代表16 个族，故b错误；c. 副族元素的族序数从左到右iiibb、ib 、iib，故c错误；d. 除零族外，由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族，故d正确。故选d。12. 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/l的是（     ）a含na+为2mol的na2so4溶液 b将80g so3溶于水并配成1l的溶液c将0.5mol/l的某饱和溶液100ml，

9、加热蒸发掉50g水后的溶液d将58.5gnacl溶于1l水所得的溶液参考答案：b略13. 标准状况下v l的hcl气体溶解在1 l水中(水的密度近似为1 g/ml)，所得溶液的密度为 g/ml，质量分数为，物质的量浓度为c mol/l，则下列关系中不正确的是ac1000v/(36.5v22400)     b36.5v/(36.5v22400)c36.5c/(1000)            d(36.5v22400)/(22.422.4v)参考

10、答案：d略14. 普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为2cuag2ocu2o2ag。下列有关说法正确的是a. 2molcu与1 molag2o的总能量低于1 molcu2o与2molag具有的总能量b. 负极的电极反应式为2cu2oh2ecu2oh2oc. 测量原理示意图中，电流方向从cu流向ag2od. 电池工作时，oh向正极移动参考答案：b分析：由电池反应2cu+ag2o=cu2o+2ag知，较活泼的金属铜失电子发生氧化反应，所以铜作负极，较不活泼的银作正极，原电池放电时，溶液中

11、阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；根据原电池的构成条件：自发的放热的氧化还原反应分析反应物与生成物的总能量大小详解：a因为原电池的构成条件：自发的放热的氧化还原反应，该反应为放热反应，则2molcu与1molag2o的总能量大于1molcu2o与2molag具有的总能量，故a错误；b负极发生氧化反应，电极方程式为2cu+2oh-2e=cu2o+h2o，故b正确；c测量原理示意图中，电流方向从正极流向负极，即ag2ocu，故c错误；d原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故d错误。故选b。点睛：以水泥的硬化为载体考查了原电池原理，解题关键：根据电池反应式进行正负极及溶液中离子移动方

12、向的判断，易错点，d原电池工作时，阴离子向负极移动。 15. 国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了，每个茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飘起来。下列说法正确的是(  )a. 水分子中所有原子都满足 8 电子结构b. 1molh2o 中含有非极性键的数目为 2nac. 宇航员喝茶时注入的 h2o 的摩尔质量是 18gd. 氢的三种同位素 1h、2d、3t 与16o可形成多种水分子，其相对分子质量有5种参考答案：da. 水分子为h2o中氧原子满足 8 电子稳定结构，氢原子不满足8 电子稳定结构。故a错；b. 非极

13、性键是同种原子之间形成的，1molh2o 中含有极性键的数目为 2na，故b 错；c. 宇航员喝茶时注入的 h2o 的摩尔质量是 18g/mol,故c错；d. 氢的三种同位素 1h、 2d、 3t 与 16o 可形成h2o、d2o t2o hdo hto dto多种水分子，其相对分子质量分别为：18  20 22 19 20 21有 5 种相对分子质量，故d正确；答案：d。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。a萃取b升华c结晶d分液   e蒸馏   f过滤（1）分离饱和食盐水与沙

14、子的混合物。_（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。_（3）分离水和汽油的混合物。_（4）分离ccl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物。_参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明）参考答案：    方法一：可以使用naoh溶液洗涤混合物，铁与naoh溶液不发生反应，而al可溶于naoh溶液。2al2naoh2h2o2naalo23h2经过滤、洗涤可以得到铁。方法二：可以使用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质铝。方法三：向混合物中加fecl3溶液，a

15、l与fecl3反应：a1fecl3fealcl3，用水洗涤并干燥。18. a、b、c、d四种短周期元素的原子序数依次增大。a、d同族，b、c同周期。c是地壳中含量最多的元素。a、b组成的化合物甲为气态，其中a、b原子数之比为4：1。由a、c组成两种化合物乙和丙均为液态，乙中a、c原子数之比为1：1，丙中为2：1；由d、c组成的两种化合物丁和戊均为固态，丁中原子数比为1：1，戊中2：1。（1）b位于周期表中的第二周期第       族。（2）乙、丙、丁、戊中既有极性键又有非极键的是      &#

16、160;   （填化学式）（3）由a、c元素组成的10e阴离子的电子式为：。（4）写出乙在催化剂作用下分解成c单质气体的方程式：                           。（5）写出丙和丁反应的离子方程式：         &#

17、160;                                   。参考答案：（1）iva（1分）   （2）h2o2（2分）    （3）（2分）（4）2 h2o22h2oo2（2分） （5）2na2o22

18、h2o4na+4oho2（2分）19. （18分）a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期元素，已知a、b、e 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，c元素的最外层电子数比次外层电子数少4，d元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：a             ，b             ，c            ，d           ，e             （2）a与e两元素可形成化合物，用