安徽省黄山市大谷运中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、安徽省黄山市大谷运中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在物质的分离提纯实验中，不需要用到的实验装置是a.     b.     c.     d. 参考答案：b【详解】a、该装置是蒸馏装置，适用于蒸馏实验，可分离互溶液体、但沸点不同的混合物，a不符合；b、该装置用来进行焰色反应，不能用于物质的分离与提纯，b正确；c、该装置是过滤操作，适用于过滤实验，可分离不溶性固体与液体，c不符合；d、该装置适用于蒸

2、发实验，可分离可溶性固体与液体，d不符合。答案选b。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握实验装置的作用、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。2. 用naoh固体配制一定物质的量浓度的naoh溶液，下列操作正确的是（    ）a. 称量时，将固体naoh放在纸片上，放在天平左盘上称量b. 将称量好的固体naoh放入容量瓶中，加蒸馏水溶解c. 将烧杯中溶解固体naoh所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中d. 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分参考答案：c【详解】a.naoh属于易潮解物质，不能再

3、纸片上称量，应在烧杯中称量，错误；b.容量瓶属于定容仪器，不能用于溶解，溶解过程需在烧杯中进行，错误；c.因naoh溶于水放出热量，故需要冷却至室温后转移至容量瓶中，正确；d.定容时如果加水超过了刻度线，需重新配置，错误。3. 下列过程属于物理变化的是              （）石油的分馏煤的干馏煤的气化蛋白质的变性石油的催化裂化蛋白质的盐析皀化反应a       b   

4、     c       d参考答案：b略4. 下列关于热化学反应的描述中正确的是()a.中和热h57.3 kj·mol1，则h2so4和ba(oh)2的反应热h-114.6kj·mol1b. h2(g)的燃烧热是285.8 kj·mol1，则2h2o(g)=2h2(g)o2(g)反应的反应热h2×285.8kj·mol1c. 化合反应都是放热反应d. 98%的浓硫酸和naoh溶液反应生成1mol液态水时，反应热h<57.3 kj·

5、;mol1参考答案：da. 硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀时要放出热量，因此h2so4和ba(oh)2生成2mol水的反应热h-114.6kj·mol1，故a错误；b.水常温下的状态为液态， 液态水变成水蒸气要吸热，因此h2(g)的燃烧热是285.8 kj·mol1，则2h2o(g)=2h2(g)o2(g)反应的反应热h2×285.8kj·mol1，故b错误；c. 化合反应一般是放热反应，但不是所有的化合反应都是放热反应，如c与二氧化碳反应生成一氧化碳，是吸热反应，故c错误；d. 浓硫酸稀释放热，98%的浓硫酸和naoh溶液反应生成1mol液态水时，反

6、应热h<57.3 kj·mol1，故d正确；故选d。5. 用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a标况下，22.4l的cl2与足量水反应中电子转移了2nab0.1mol/lk2so4溶液中含有0.2na个阳离子c常温常压下，22.4lo2气体的分子数小于nad20g d2o所含的中子数为9na参考答案：c【考点】阿伏加德罗常数【分析】a氯气与水反应为可逆反应且为歧化反应；b溶液体积未知；c标况下vm22.4l/mol；d.1个d2o含有10个中子【解答】解：a氯气与水反应为可逆反应且为歧化反应，所以标况下，22.4l的cl2与足量水反应中电子数小于na，故a错误；b

7、溶液体积未知，无法计算1mol/lk2so4溶液中含有阳离子个数，故b错误；c标况下vm22.4l/mol，常温常压下，22.4lo2气体物质的量小于1mol，分子数小于na，故c正确；d.20g d2o所含的中子数为×10×na=10na，故d错误；故选：c6. 下列事实与胶体知识有关的是重庆美丽夜景中的光柱   用明矾净水   静电除尘   卤水点豆腐   一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞a        

8、0;       b            c            d全部都无关参考答案：c略7. 下列有关化学键和化合物的叙述正确的是              &#

9、160;      共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键只含共价键的物质一定是共价化合物离子化合物中可能有非金属元素离子键和极性键只存在于化合物中两个非金属原子间不可能形成离子键a      b        c       d参考答案：c略8. 下列化学反应中，属于化合反应的是（）ac+o2co2     

10、;                         bzn+2hclzncl2+h2c2naoh+cuso4na2so4+cu（oh）2     dcaco3cao+co2参考答案：a考点：化学基本反应类型版权所有专题：物质的性质和变化专题分析：化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，其中部分反应

11、为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应解答：解：a、两种物质生成一种物质，属于化合反应，故a正确；b、单质与化合物反应生成另外的单质和化合物，属于置换反应，故b错误；c、由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应，故c错误；d、一种物质分解成两种或两种以上单质或化合物，属于分解反应，故d错误，故选a点评：本题考查氧化还原反应及四种基本反应类型，为高频考点，把握反应分类及分类依据为解答的关键，题目难度不大9. 取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三张试纸最终变成()a. 白、红、白   

12、 b. 红、黑、白c. 红、红、红    d. 白、黑、白参考答案：d因硝酸具有强氧化性,能使试纸褪色,则滴加浓硝酸,先变红后褪色,最后为白色；因98%的硫酸为浓硫酸,具有脱水性,则能使蓝色石蕊试纸最后变为黑色；因氯水中含有盐酸和次氯酸,新制氯水具有漂白性,则在试纸上滴加氯水,先变红后褪色,最后为白色；d正确；正确选项d。点睛：(1)65%的hno3具有酸性、强氧化性、漂白性； (2)98%的浓h2so4具有酸性、强氧化性、脱水性； (3)新制的氯水具有酸性、强氧化性、漂白性。10. 镍镉（nicd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉

13、电池在充、放电时：cd+2nio(oh)+2h2ocd(oh)2+2ni(oh)2。有关该电池的说法正确的是：a放电时的正极反应：nio(oh)+h2o+e-=ni(oh)2+oh-b充电过程是化学能转化为电能的过程，此电池可能是酸性电池c放电时负极附近溶液的ph不变d放电时电解质溶液中的oh-向正极移动参考答案：a略11. 一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入koh溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：x极：ch410oh8eco327h2o y极：4h2o2o28e8oh下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是   （  ） 

14、60;    a通过甲烷的电极x为电池的负极，通过氧气的电极y为电池正极b放电一段时间后，电解质溶液中koh的物质的量改变c在标准状况下，通过5.6l氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移d放电时，通过甲烷的一极附近的ph升高参考答案：d12. 下列离子方程式正确的是a稀硝酸与氢氧化钾溶液反应hoh=h2ob铝与稀盐酸反应al2h=al3h2c三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应fecl33oh=fe(oh)33cld二氧化碳与澄清石灰水反应co22oh=coh2o参考答案：a略13. 下表中，对陈述 i、ii的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是（）选项陈

15、述 i陈述 ii判断a用锌和足量稀硫酸制取氢气时加入硫酸铜溶液可以制取更多的氢气i对、ii对、有b用mgalnaoh构成原电池mg更活泼作负极i对、ii对、无calcl3是离子化合物电解熔融的alcl3制取金属铝i对、ii对、无d石墨常用做电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好i对、ii对、有参考答案：d【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】a锌和硫酸铜反应生成铜，铜、锌和稀硫酸构成原电池，作原电池负极的金属加速被腐蚀；b原电池中，在电解质溶液里易失电子的物质作负极；c氯化铝是共价化合物，属于分子晶体；d石墨是能导电的非金属单质，稳定性和导电性都好【解答】解：a锌和硫酸铜反应生成铜，铜、锌

16、和稀硫酸构成原电池，作原电池负极的锌加速被腐蚀，所以生成氢气的反应速率增大，锌和铜离子发生置换反应导致析出的氢气量减少，故a错误；b该装置能自发的进行氧化还原反应，符合原电池的构成条件，所以能构成原电池，铝在碱性条件下易失电子而作负极，镁作正极，故b错误；c氯化铝的构成微粒是分子，属于分子晶体，为共价化合物，工业上采用电解氧化铝的方法冶炼铝，故c错误；d石墨性质较稳定，且导电性好，所以常常作电解池的电极材料，故d正确；故选d14. a和b是短周期元素，a2和b的核外电子总数之差为8，a的原子序数大于b，下列说法中正确的是（     ）aa和b的原子序数之

17、差为8       ba和b原子最外层电子数之和为8ca和b原子最外层电子数之和为3    da、b原子核外电子数总和可能为11参考答案：d试题分析：a2得到两个电子达到稳定结构，说明位于via族，b失去1个电子达到稳定结构，说明位于ia族，可以列举li和o，a、li是3号元素，o是8号元素，相差5，故错误；b、li的最外层是1，o的最外层是6，之和为7，故错误；c、根据b的分析，故错误；d、根据上述分析，故正确。15. 1molo2所含分子数的准确值是   a0012kgc所含的碳原

18、子数   b602×1023   c阿伏加德罗常数    d32参考答案：c二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室配制一定浓度的溶液都要使用一定规格的容量瓶，现欲用质量分数为98%，密度为1.8g/ml的浓h2so4溶液配制450ml浓度为0.2mol/l的稀h2so4溶液，回答下列问题：（1）需量取该浓h2so4溶液的体积是_ml。（2）需要用到的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还需要_。（3）配制过程有下列几步操作：a.将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线12cm处；b用l0ml量筒量取所

19、需体积的h2s04溶液，注入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；c用胶头滴管加水至刻度线；d用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液也转移到容量瓶中；e向烧杯中加入约20ml蒸馏水；f将烧杯中溶液冷却后，沿玻璃棒转移到容量瓶中；g盖好瓶塞，反复颠倒摇匀，静置，装瓶。以上各步骤操作的先后顺序是_填字母），使用容量瓶之前需要进行的一步操作是：_。（4）若所配溶液浓度偏低，则造成此误差的操作可能是_。a.定容时俯视容量瓶b用量筒取浓h2s04溶液时俯视读数c使用容量瓶前未干燥d未待烧杯中溶液冷却就转入容量瓶e定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面f未按要求洗涤烧杯和玻璃杯23次参考答案：(1)5.6&#

20、160;   (2)500ml容量瓶    (3)ebfdacg    检查容量瓶是否漏液    (4)bf【详解】（1）根据c=1000××/m可知，浓h2so4溶液的物质的量浓度=1000×1.8×98%/98=18.0mol/l，根据溶液稀释规律：稀释前后溶质的量保持不变，设需量取该浓h2so4溶液的体积是vl ，实验室没有450ml容量瓶，只能选用500ml容量瓶，所以18.0×v=0.2×0.5，v=0.0056l=

21、5.6ml；综上所述，本题答案是：5.6。（2）实验室配制一定浓度的溶液需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还需要500ml容量瓶；综上所述，本题答案是：500ml容量瓶。（3）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,用10ml量筒量取硫酸,在烧杯中稀释,并用玻璃棒搅拌,冷却后转移到500ml容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯与玻璃棒2-3次,并移入容量瓶内,当加水至液面距离刻度线1-2cm时,改用胶头滴管滴加,盖好瓶塞,反复颠倒摇匀,故操作顺序为ebfdacg ；容量瓶有玻璃塞和玻璃旋塞，因此为防止在使用过程中出现漏液现象，在使用之前需要进行检查容量瓶是否漏液；

22、0; 综上所述，本题正确答案是：ebfdacg；检查容量瓶是否漏液。（4）a.定容时俯视容量瓶,所配溶液体积偏小,配制溶液的浓度偏大,故 a不符合；b量筒取浓h2s04溶液时俯视读数，量取硫酸溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏小，故b符合；c配制需加水定容，使用容量瓶前未干燥，对所配溶液浓度无影响,故c不符合；d未待烧杯中溶液冷却就转入容量瓶，造成溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏大，故 d不符合；e定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面，可以继续加水,对所配溶液浓度无影响,故e 不符合；f使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底，移入容量瓶内溶质硫酸的物质的量偏小，所配溶液浓度偏小，故f符合；综上所述，本题选bf。三、

23、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (12分)a、b、c、d都是短周期元素，原子半径d>c>a>b，其中a、b处在同一周期，a、c处在同一主族。c原子核内质子数等于a、b原子核内质子数之和，c原子最外层上的电子数是d原子最外层电子数的4倍。试回答：(1)这四种元素分别是：a_，b_，c_，d_。(2)这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是_。(3)a与b形成的三原子分子的结构式是_，b与d形成的原子个数比为11的化合物的电子式是_。(4)用电子式表示b2d的形成过程：      &

24、#160;                                     。参考答案：（1）  c   、    o    、    si 、    na  。（4分）（2） h2o >ch4>sih4 。（2分）（3）  o=c=o       、（