《离子晶体、分子晶体和原子晶体》第1课时教学设计_第1页
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1、离子晶体、分子晶体和原子晶体（第1课时）教学设计离子晶体、分子晶体和原子晶体 （第 1 课时） 教学设 计一、离子晶体1定义：离子间通过离子键结合而成的晶体。 阳离子：活泼金属的阳离子 （例如 IA 和 IIA 的金属） 和铵根离子。阴离子：活泼非金属的阴离子（例如 VIA 和 VIIA 的非金属）和酸根离子。注意：含金属元素的离子不一定是阳离子，例如： 偏铝酸根离子等。2由非金属元素组成的离子不一定是阴离子，例如：铵 根离子等。3由金属和非金属元素组成的化合物不一定是离子晶体，例如：氯化铝为分子晶体。4全部由非金属元素组成的化合物也可能是离子晶体， 例如：铵盐等。5离子晶体中一定存在离子键，

2、还可能存在共价键，例 如：氢氧化钠、过氧化钠等。6含有离子键的晶体一定是离子晶体。2物理性质（1）硬度较大、难于压缩。（2）有较高的熔点和沸点，且离子键越强，熔沸点 越高。离子半径越小、离子所带的电荷越高，则离子键 越强，熔沸点越高。例如：氯化钠熔点 801C沸点 1413C氯化铯645C1290C（3）在水溶液和熔融状态下能够导电。注意：在熔融状态下能够导电的化合物一定是 离子晶体（注意金属的导电性）。2在水溶液中能够导电的化合物不一定是离子晶体，例 如：硫酸等。3空间构型（1） 晶胞：晶体中最小的重复单元。（2） 氯化钠1Na+和 Cl 是相间着沿立方体进行排列的。2每个 Na+ 周围等距

3、离且最近的 Cl 是 6 个，这 6 个 Cl 连线形成的空间几何体为正八面体（ Na+ 位于中心位置）。同时，每个 Cl 周围等距离且最近的 Na+也是 6 个。3每个 Na+周围等距离且最近的 Na+是 12 个。41个氯化钠晶胞所占有的 Na+ 4 个、CI4 个。Na+:体心 1 个，棱上 12 个，所以共 1X1+12X1/4=4 个 Cl :面心 6 个，角顶 8 个，所以共 6X1/2+8X1/8=4 个 计算方法:晶胞完全占有的粒子数:体心为 1、面心为 1/2、棱上为 1/4、角顶为 1/8。5氯化钠晶体中不存在单个的 NaCl 分子，所以 NaCl 是化学式而非分子式。（ 3）氯化铯1每个 Cs+ 周围等距离且最近的 Cl 是 8 个，每个 Cl 周围等距离且最近的 Cs+也是 8 个21个氯化铯晶胞所占有的Cs+ 1 个、CI1 个。Cs+:体心 1 个，即 1X仁 1 个CI :角顶 8 个，即 8X1/8=1 个3氯化铯晶体中不存在单个的C

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