广东省中山市南头高级中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析

1、广东省中山市南头高级中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为（  ）       a  1：1    b2：3    c3：2    d8：9参考答案：c略2. 下列变化的实质相似的是a、浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小&#

2、160; b、so2和cl2 均能使品红溶液褪色c、浓硫酸和稀硫酸与锌反应均产生气体            d、hbr、hi气体都不能用浓硫酸干燥 参考答案：d3. 设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(   )a. 1 mo1ch3+(碳正离子)中含有电子数为10nab. 标准状况下，22.4l己烷中所含的碳原子数为6 nac. 28g乙烯和丙烯的混合气体中所含的氢原子数为4 nad. 1.8g的nh4+中含有的电子数为10 na参考答案：c【详解】a、1

3、个ch3+中含有电子数6+3-1=8，1 mo1ch3+(碳正离子)中含有电子数为8na，故a错误；b. 标准状况下，己烷是液体，22.4l己烷的物质的量不是1mol，故b错误；c. 乙烯和丙烯的最简式都是ch2,28g乙烯和丙烯的混合气体中所含的氢原子数为4 na，故c正确；d. 1个nh4+中含有电子数7+4-1=10， 1.8g的nh4+中含有的电子数为 na，故d错误。 4. 在标准状况时，m克某气体x的体积为v升，其摩尔质量为m g·mol-1，阿伏加德罗常数的值为na，则下列有关该气体的说法不正确的是（ ）am/na表示该气体单个分子的质量  

4、;    bvm/m表示该气体的物质的量浓度 cm/22.4表示标准状况下该气体的密度   dmna/m表示该气体的分子数参考答案：b略5. 右图为周期表中短周期的一部分，若x原子最外层电子数比次外层电子数少3，则列说法正确的是ax的氢化物比r的氢化物稳定b原子半径大小顺序是z>y>x>rcz的单质能与y的某些化合物发生置换反应dx、z可形成化合物xz 5，分子中各原子均满足最外层8电子结构参考答案：c6. 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是用50 ml量筒

5、量取5.2 ml稀硫酸 用托盘天平称量11.70g氯化钠晶体  配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高用250 ml容量瓶配制250 ml 0.2 mol/l的naoh溶液a.     b.     c.     d. 参考答案：d【详解】在实验室量取5.2ml稀硫酸，应该使用10ml量筒，不能用50ml量筒量取，故错误；托盘天平精确到0.1g，故可用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体，故错误；配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线，溶液体积减少，会导致所配溶

6、液浓度偏高，故正确；配制250ml 0.2mol/l的naoh溶液，必须选用250ml容量瓶，故正确；答案选d。7. 下列关于硅单质及其化合物的说法中错误的是（  ）a. 陶瓷、玻璃、水泥、水晶饰品等，都是硅酸盐产品b. 常温下，单质硅的性质稳定，与氧气、氯气、硝酸、硫酸等都很难发生反应c. 水玻璃可以作为粘合剂、木材防腐剂，高纯硅可用于制造太阳能电池，高纯二氧化硅可用于制造光导纤维d. 某硅酸盐的化学式为kalsi3o8，可用k2o·al2o3·6sio2表示参考答案：a【详解】a水晶的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐材料，a项错误；b单质硅在常温下性质不活泼，

7、b项正确；c硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂或无机粘合剂；硅单质属于半导体，高纯硅可用于制作太阳能电池；二氧化硅具有良好的透光性，高纯二氧化硅可用于制造光导纤维，c项正确；d硅酸盐种类繁多，结构复杂可以用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成，一般氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水，不同氧化物间以“·”隔开，d项正确；答案选a。8. 用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是(  ) xyz例氧化物化合物纯净物a含氧酸酸化合物b溶液分散系混合物c强电解质电解质化合物d置换反应氧化还原反应离子反应参考答案：d略9.

8、 在海水资源的综合利用中，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是a. 溴、碘单质    b. 钠、镁单质    c. 食盐、淡水    d. 烧碱、纯碱参考答案：c【详解】海水中氯、溴、碘、钠、镁、铝都以化合态形式存在，若制取其单质，必须经过化学变化。从海水中提取食盐和海水的淡化主要是将海水进行蒸发或蒸馏，是物理变化。而由饱和食盐水制取烧碱需电解，为化学变化，故答案选c。【点睛】纯碱的工业制法主要为侯氏制碱法，主要的原理为：nacl + nh?+co? +h?o=nahco?+ nh4cl ；

9、其中的原料nacl来源于海水。10. 化学反应n23h2 2nh3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是（      ）    an2(g)3h2(g)2nh3 (l)  h2(abc)kj·mol1bn2(g)3h2(g)2nh3(g)  h2(ba)kj·mol1c1/2n2(g)3/2h2(g)nh3(l)  h(bca)kj·mol1:d1/2n2(g)3/2h2(g)nh3(g)  h(ab)kj·mol1参考

10、答案：a11. 下列各组物质中，化学键类型相同的是()ahcl、mgcl2、nh4cl    bh2o、na2o、co2ccacl2、naoh、h2o    dnh3、h2o、cs2参考答案：d试题分析：根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，含有共价键解：a、hcl为共价化合物，只含共价键；mgcl2为离子化合物，只含离子键；nh4cl为离子化合物，含有离子键和共价键，所以三种物质含有化学键类型不同，故a错误；b、h2o为共价化合物，只含共价键；na2o为离子化合

11、物，只含离子键；co2为共价化合物，只含共价键；所以三种物质所含化学键类型不完全相同，故b错误；c、cacl2为离子化合物，只含离子键；naoh为离子化合物，含有离子键和共价键；h2o为共价化合物，只含共价键；所以三种物质所含化学键类型不同，故c错误；d、nh3、h2o、co2三种物质都是共价化合物，含有的化学键都是共价键，所以化学键类型相同，故d正确；故选d12. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是选项事实推测a12mg与水反应缓慢，20ca与水反应较快56ba(第a族)与水反应会更快bsi是半导体材料，同族的ge也是半导体材料第a族的元素的单质都可作半导体材料chcl在

12、1 500 时分解，hi在230 时分解hbr的分解温度介于二者之间dsi与h2高温时反应，s与h2加热能反应p与h2在高温时能反应 参考答案：b点睛：本题考查元素周期律，明确同一周期、同一主族原子结构及其性质递变规律是解本题关键，知道金属性、非金属性强弱比较方法。13. 下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是 amg2+              bal3+        

13、;      cbe2+              dh+参考答案：a14. 关于物质的类别，下列说法正确的是（）a食盐水、糖水、冰水都属于混合物b烧碱、火碱、消石灰都属于碱ckhso4、hcl、hno3在水中都能电离出氢离子，都属于酸d溶液、胶体、浊液都属于稳定的分散系参考答案：b【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系【分析】a两种或者两种以上物质组成的是混合物；b烧碱、

14、火碱是氢氧化钠俗称，消石灰是氢氧化钙俗称；c电离时生成的阳离子全部是h+的化合物；d浊液不稳定放置产生沉淀【解答】解：a冰和水是一种物质，属于纯净物，故a错误；b烧碱、火碱是氢氧化钠俗称，消石灰是氢氧化钙俗称，氢氧化钠、氢氧化钙都是碱，故b正确；ckhso4电离产生的阳离子除了氢离子还有钾离子，属于盐，不是酸，故c错误；d浊液不稳定放置产生沉淀，故d错误；故选：b15. 右图是一种形状酷似罗马两面神janus的有机物结构简式，化学家建议将该分子叫做“janusene”，有关janusene的说法正确的是ajanusene的分子式为c30h22bjanusene属于苯的同系物cjanusene苯

15、环上的一氯代物有6种djanusene既可发生氧化反应，有可发生还原反应参考答案：ad略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务实验目的制取乙酸乙酯实验原理甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓h2so4混合共热的方法制取乙酸乙酯，反应的方程式为                      &#

16、160;                               其中浓h2so4的作用是                 和 

17、;                装置设计甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置：请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是          （选填“甲”或“乙”），丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是      

18、60;                   实验步骤按我选择的装置仪器，在试管中先加入3ml乙醇，并在摇动下缓缓加入2ml浓h2so4 充分摇匀，冷却后再加入2ml冰醋酸；将试管固定在铁架台上；在试管b中加入适量的饱和na2co3溶液；用酒精灯对试管a加热；当观察到试管b中有明显现象时停止实验。问题讨论（1）步骤装好实验装置，加入样品前还应检查      &

19、#160;            （2）试管b中饱和na2co3溶液的作用是                          （3）从试管b中分离出乙酸乙酯的实验操作是      

20、;                参考答案：实验原理 ch3cooh + c2h5oh  ch3cooc2h5  + h2o    催化剂；吸水剂（顺序可以颠倒） 装置设计 乙；防止倒吸 问题讨论（1）检查装置气密性（2）除去乙酸和乙醇，（降低乙酸乙酯的溶解度）（3）分液          

21、0;略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将0.1mol的镁铝混合物溶于100ml 2moll的h2so4中，然后滴加1moll的naoh溶液，请回答：（1）若在滴加naoh溶液的过程中，生成沉淀的质量m与加入naoh溶液的体积关系如图所示。请回答：当v1=160ml时，则金属粉末中n（mg）=_mol，v2=_ml。（2）若在滴加naoh溶液的过程中欲使mg2+、al3+刚好沉淀完全，则滴入naoh溶液体积为_ml（3）若混合物仍为0.1mol其中镁粉的物质的量的分数为a，用100ml2moll的硫酸溶解此混合物后再加入450ml1moll的氢氧化钠溶液，所得沉淀中无al（oh）

22、3。满足此条件a的取值范围是_        _。参考答案：（1）0.06  440  （2）400  （3）1/2 a118. （7分）x、y、z、w是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息xx最外层电子数是次外层电子数的2倍y常温常压下，y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积zz和y同周期,z的非金属性大于yww的一种核素的质量数为23，中子数为12（1）y位于元素周期表第周期第族，y和z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写最高价氧化物对应的水化物的化学式

23、）。（2）w可以生成两种氧化物，分别写出这两种氧化物的电子式：_；_（3）处理含xo、yo2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质y。已知：xo(g)+o2(g)=xo2(g)     h283.0 kj·mol1y(g)+ o2(g)=yo2(g)     h296.0 kj·mol1此反应的热化学方程式是。（x、y用实际的元素符号表示）参考答案：(1)3  via   hclo4 (2)略 (3)2co(g)+so2(g)=s(s)+2co2 (g) h=-270kj/mol19. 已知甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质中含同一种元素，它们之间的转化关系如右图所示。其中，丁是一种红褐色沉淀，戊是一种白色沉淀。请回答下列问题：（1）戊丁的化学方程式：