广东省云浮市广州外国语学校高二化学下学期期末试题含解析

1、广东省云浮市广州外国语学校高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某烯烃与h2加成后的产物是,则该烯烃的结构式可能有 a1种         b2种          c3种          d4 种参考答案：c略2. 下列物质中

2、不能由两种单质直接化合得到的是（）afecl3bcu2scso3dnh3参考答案：c【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【分析】a氯气和铁在点燃条件下可生成氯化铁；b铜和硫反应可生成cu2s；c硫和氧气反应生成二氧化硫；d可由氮气和氢气反应生成【解答】解：a铁和氯气化合反应生成氯化铁，反应为fe+3cl22fecl3，故a不选；b硫的氧化性较弱，与铜反应生成cu2s，故b不选；c硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在催化作用下可生成三氧化硫，故c选；d氮气和氢气在催化作用下可生成氨气，故d不选故选c3. 对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是  ( &#

3、160;  )a若h0，s0，任何温度下都能自发进行b若h0，s0，任何温度下都不能自发进行c若h0，s0，低温时可自发进行d若h0，s0，低温时可自发进行参考答案：c略4. 下列各组物质中，可以用分液漏斗分离,且有机物需从分液漏斗上口倒出的是（  ）a液溴和溴苯    b甲苯和水    c硝基苯和水    d苯和硝基苯参考答案：b略5. .250c时，下列四种溶液中，酸性最强的是         

4、;                            a. ph14的溶液          b. c(oh-)10×10-13 mol / l的溶液c. 0.1mol.l-1的醋酸溶液 =1.32%d. ph2的盐酸与ph1

5、2的氢氧化钡溶液等体积混合参考答案：b略6. 一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是a浓硫酸与水      b生石灰与水      c熟石灰与水      d氯化钠与水 参考答案：b略7. 分离下列各组混合物，可以按溶解、过滤、蒸发的顺序操作的是（   

6、）a氢氧化钠和氯化钠           b氧化铜和铜粉  c碳酸钠和碳酸钙             d氯化钡和硝酸钡参考答案：c略8. 下列说法中错误的是 化学性质相似的有机物是同系物分子组成相差一个或几个ch2原子团的有机物是同系物若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似a  

7、;    b只有     c只有    d只有参考答案：a略9. na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）   a.物质的量浓度为0.5mol/l的mgcl2溶液中，含有cl- 个数为na   b.标准状况下，22.4 l水中含有na个水分子   c.1.12 l氯气中含有0.1 na个氯原子  d.32g氧气(o2)和臭氧(o3)的混合气所含原子数为2na 参考答案：d略10.

8、低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2nh3（g）no（g）no2（g）2n2（g）3h2o（g）  h<0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（    ）a平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大b平衡时，其他条件不变，增加nh3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小c单位时间内消耗1molno同时消耗2moln2，则反应达到平衡状态d其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大参考答案：c略11. 可逆反应ma（固）nb（气）ec（气）fd（气），反应过程中，当其它条件不变时，c的百分含量（c）与

9、 温度和压强的关系如右图，下列叙述正确的 a.达平衡后，加入催化剂则c增大b.达平衡后，若升温，平衡右移c.化学方程式中ne+fd.达平衡后，增加a的量有利于平衡向右移动参考答案：c12. 不能使蛋白质变性的物质是       （   ）  浓hno3； 福尔马林；       硝酸银；    硫酸铵；    乙醇。a、     

10、0;           b、                      c、                 

11、0;        d、参考答案：c略13. 航天科学家正在考虑用塑料飞船代替铝制飞船,进行太空探索。其依据是()a.塑料是一种高分子化合物,可以通过取代反应大量生产b.塑料生产中加入添加剂可得到性能比铝优良的新型材料c.塑料用途广泛,可从自然界中直接得到d.塑料是有机物,不会和强酸强碱作用参考答案：b解析：飞船制作材料要求质轻,耐高温耐摩擦,因此所用塑料代替品要加入合适的添加剂制成优良的新型材料。14. 下列关于苯的说法中，正确的是       

12、0;                        （     ）a分子中含有三个cc键和三个cc键b在空气中燃烧时产生较多的黑烟c能使溴水褪色                &#

13、160;  d能使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：b略15. 油脂水解后的一种共同产物是a硬脂酸      b甘油      c软脂酸      d油酸参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。某学生测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00 ml待测硫酸配制100.00 ml稀h2so4溶液；取上述稀h2so4 25.00 ml用0.14 mol·l-1的naoh溶

14、液滴定，消耗naoh溶液15.00 ml。              (1)该学生用标准0.14 mol·l-1 naoh溶液滴定硫酸的实验操作如下：  a用酸式滴定管取稀h2so4 25.00 ml，注入锥形瓶中，加入2滴酚酞。b、用待测定的溶液润洗酸式滴定管。c、用蒸馏水洗干净滴定管。d、取下碱式滴定管用标准的naoh溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。e、检

15、查滴定管是否漏水。f、另取锥形瓶，再重复操作一次。 g、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。滴定操作的正确顺序是(用序号填写)e c d_f；在g操作中如何确定终点？_。 (2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)_。(3)配制准确浓度的稀h2so4溶液，必须使用的主要仪器是（写一种）_。(4)如有1.00 mol/l和0.10 mol/l的naoh溶液，          &

16、#160;                 应用 _的naoh溶液，原因是_。(5)用标准naoh溶液滴定时，应将标准naoh溶液注入_(选填“甲”或“乙”)中。(下图)(6)观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀h2so4溶液浓度测定值_(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(7)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度_(计算结果到小数点后二位)。参考答案：(22分)阅读下列实验内容，根据题目要求

17、回答问题。(1)ecdbagf；无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟不褪去。(2)偏大(3)100ml容量瓶 (4)0.1mol/l；溶液浓度越稀，误差就越小(5)乙 (6)偏小 (7)4.20 mol/l略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 二甲醚(ch3och3)被称为21世纪的清洁、高效能源。i、合成二甲醚反应一：   3h2（g）+2co（g） ch3och3（g）+co2（g）h=-247kj/mol    一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高co的转化率，可以采取的措施是    &#

18、160;          。  a、低温高压        b、加催化剂      c、体积不变充入n2  d、增加co浓度    e、分离出二甲醚ii、二甲醚燃料电池的工作原理如下图一所示。（1）该电池正极的电极反应式为         

19、0;                 。 电池在放电过程中，b对应的电极周围溶液的ph         。(填“增大”、“减小”或“不变”)（2）以上述电池为电源，通过导线与图二电解池相连。x、y为石墨，a为2l 0.1moll kcl溶液，写出电解总反应的离子方程式：       

20、60;  x、y分别为铜、银，a为1l 0.2moll agno3溶液，写出y电极反应式：      （3）室温时，按上述（2）电解一段时间后，取25ml上述电解后溶液，滴加0.4moll醋酸得到图三（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。结合图三计算，上述电解过程中消耗二甲醚的质量为      。若图三的b点ph=7，则滴定终点在       区间（填“ab”、“bc”或“cd”）。c点溶液中各离子浓度大小关系是   &