2019高考化学一轮复习氧化还原反应

1、氧化还原反应 李仕才 A 组基础题组 1 （2017 年东城）10.氰化钾（KCN）足常用的分析试剂，露置空气中吸收 H2O 和 CO 产生 HCN 下列叙述不正确的是 A. 氰化钾中含有离子键和极性键 B. 氰化钾中碳元素的化合价为 +4 价 C. KCN 与 KMnO 溶液反应可能生成 CO 和 N2 D. 相同条件下，KCN 溶液的碱性强于 CHCOOK 溶夜 2. （2015 北京朝阳一模,7）下列物质的用途利用了其还原性的是 （ ） A. 用葡萄糖制镜或保温瓶胆 B. 用 NQS 除去废水中的 Hg2+ C. 用 NaHCO 台疗胃酸过多 D. 用 NazSiOs溶液制备木材防火剂

2、3. （2015 北京海淀期中,4）下列有关氧化还原反应的说法中 ，正确的是（ ） A. NQ 溶于水发生了氧化还原反应 B. Na2Q与 CO 反应时，Na2Q只作氧化剂 C. SC2使酸性 KMnO 溶液褪色，体现了 SQ 的漂白性 D. 浓 HNO 与 C 反应时,体现了 HNO 的强氧化性和酸性 4. （2016 北京房山期中,11）下列各组物质在适宜条件下反应，其中氧化剂与还原剂的物质的 量之比为 2 : 1 的是（ ） A. H2SQ（浓）+C B.Fe2O3+AI C.HNO（浓）+C D.Fe 2Q+CO 5. （2015 北京东城联考,5）氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域

3、。在一定条件下 ,AIN 可 通过反应:Al 2C3+N.+3C 2AIN+3CO 合成。下列叙述正确的是 （ ） A. 上述反应中,N2是还原剂,AI 2Q 是氧化剂 B. 上述反应中，每生成 1 mol AIN 需转移 3 mol 电子 C. AIN 中氮元素的化合价为+3 D. AIN 的摩尔质量为 41 g 6. （2015 北京海淀期末，4）下列变化必须加入氧化剂才能实现的是 （ ） A. C T Cr B.HNO 宀 NQ CSO2 TSi D.CHSCHQFT CHCHQ 7. （2015 北京顺义一模,11）ClQ 2是一种高效安全的杀菌消毒剂 ，还可用于除去水中的 CN,使

4、其转化为 2 种无毒气体。下列判断正确的是 （ ） A. CIQ2是还原剂 B. 1 mol CIQ 2参与反应转移 3 mol 电子 C. CN 转化为 NQ 和 CQ D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比是 1 : 1 8. （2015 北京海淀期末,12）工业上常用氯氧化法处理含氰 （CN）废水，一定条件下，氯气和 CN 反应生成无毒气体。下列说法不正确的是 （ ） A. CN中碳元素的化合价为+2 B. 该反应的产物之一是无毒的 N C. 当 1 mol CN -参与反应时，转移 3 mol e - D. 处理含 0.1 mol CN -的废水，理论上需要消耗标准状况下 Cl2的体积为

5、5.6 L 9. 二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备 CIQ2的反应原理如 下:2NaCIQ3+4HCI 2ClQ2? +Cl2? +2HQ+2NaCI，下列关于该反应的说法中正确的是 （ ） A. 浓盐酸在反应中仅体现还原性 B. 被氧化和被还原的氯的物质的量之比为 1 : 1 C. 每生成 0.1 mol CIQ 2转移 0.2 mol 电子 D. 氧化性:NaCIQ3Cl2 10. 用高铁酸钠（NazFeQ）对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反 应:Fe 2Q5+3Na2Qa2Na2FeQ4+Na2Q。下列说法正确的是 （ ） A. NazQ 既是氧化剂又是还原

6、剂 B. NazFeQ 既是氧化产物又是还原产物 C. 3 mol Na 2Q 发生反应，有 12 mol 电子转移 D. 在 NazFeO 中 Fe 为+4 价，具有强氧化性，能消毒杀菌 11. 在离子浓度都为 0.1 mol/L 的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应的先后顺序 正确的是（ ） A. 在含 Fe3+、Cu、M 的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+ 2 - 2 - B. 在含 I -、S，；、Br-的溶液中不断通入氯气:I -、Br-、S : C. 在含 A 、S，；、OH 的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液 ：0H-、Al 、S D. 在含 Fe3+、H+、N 的溶

7、液中逐滴加入烧碱溶液 ：Fe3+、N、H 12. 从硫化物中提取单质锑 ,经历以下两个过程 ：2SbsS3+3Q+6Fe 泾 Sb 4O6+6FeS S4O+6C 汪 4Sb+6CQf。关于反应、的说法不正确的是 （ ） A. 反应中 Sb 元素被氧化 B. 反应中 Sb 元素被还原 C. 标准状况下，每生成 4 mol Sb 时,消耗 67.2 L O 2 D. 反应说明高温下 C 的还原性比 Sb 强 2+ - 13. 水热法制备直径为 1100 nm 的颗粒 Y（化合物）,反应原理为 3Fe +2S2 +Q+aOH Y+S - +2H2 O,下列说法中不正确的是 （ ） A. a=4 B

8、. 将 Y 均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应 C. 每有 3 mol Fe 2+参加反应，反应中转移的电子总数为 5 mol O2 - D. S2 是还原剂 14. （2015 北京东城联考，16）KCIO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化 氯，其变化可表示为 2KCIO3+4HCI（浓）2KCI+2CIO 2 f +CI2T +2H2Q （1） _ 氧化剂是 _ ,氧化产物是 。 （2） _ 浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填编号）。 只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性 产生 0.1 moI CI 2,则转移电子的物质的量为 _ moI。 （4）将分

9、离出来的氯气在常温下通入 NaOH 溶液中，可以得到漂白液，反应的离子方程式为 _ 15. 检验食盐中是否加碘,可利用如下反应： _ KIQ+ _ KI+ _ H2SQ 一 _ KSO+ _ 12+ _ 违 0 （1） 将上述氧化还原反应的化学方程式配平。 （2） _该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 _ 。 如果反应中转移 0.2 mol 电子,则生成 I 2的物质的量为 _ 。 （4）利用上述反应检验食盐中是否加碘 ,所需试剂是 _ （填序号）。 碘水 KI溶液 淀粉溶液 稀硫酸 AgNO 溶液 B 组提升题组 16. （2016 北京海淀重点高中期中,16）反应：Mn2+Bi 3

10、+H Mn 勺+Bi3+H2O,配平后,H +的 化学计量数为（ ） A.8 B.10 C.14 D.30 17. （2018 年海淀期末）以氯酸钠（NaCIQ）等为原料制备亚氯酸钠（NaCIQ）的工艺流程如 下： ILO； NBOH 一两厉卜码輕卜画殛祖产站 下列说法中，不正确的是 A.反应 1 中，每生成 1 mol CIO 2有 0.5 mol SO 2被氧化 B .从母液中可以提取 NQSQ C.反应 2 中，做氧化剂 D .采用减压蒸发可能是为了防止 NaCIQ 受热分解 18. （2015 北京海淀一模,11）已知重铬酸钾（K262O7）溶液中存在如下平衡： Cr/ （橙色）+H2

11、O: 2H+2Cr （黄色） 实验： 向 2 mL 0.1 mol L-1K2CaO 溶液中滴入 3 滴 6 mol L-1 NaOH 溶液，溶液由橙色变为黄色 向所得溶液中再滴入 5 滴浓硫酸，溶液由黄色变为橙色。 向 2 mL 0.1 mol L-1酸化的溶液中滴入适量（NH）2Fe（SQ）2溶液，溶液由橙色变为 02 - 2 3 3 绿色，发生反应：Cr 2 7 +14H+6Fe2+ 2Cr 3+（绿色）+6Fe3+7HQ 下列分析正确的是（ ） H SOFe3+ 2 _ C. C 和 Fe2酸性溶液中可以大量共存 D. 稀释 K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小 19. （20

12、16 北京朝阳重点中学期中,19）高铁酸钠（化学式为 Na2FeO）是一种新型净水剂,工业 上常通过如下化学反应制取 :Fe Q+3NaNO+4NaOH 2Na2FeO+3NaNO+2H2Q （1）反应中，氧化剂为 _ 。 当生成 4 mol Na 2FeO 时，电子转移总数为 _ mol。 20. （2015 北京朝阳期末,18）高铁酸钠（NazFeQ）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理 剂。 （1）Na 2FeO4中铁元素的化合价是 _ 价,Na2FeQ 具有较强的 _ （填“氧化性”或“还 原性”）。 用 NazFeQ 给水消毒、杀菌时得到的 Fe3+可以净水，原因是 （用离子方程式

13、表示）。 （3）工业上可用 FeCb、NaOH NaClO 三种物质在一定条件下反应制得 NaFeQ,完成化学方程 式:2FeCl 3+10NaOH+3NaClO 2 _ +5 _+9 _ 。 工业上还可用电解浓 NaOH 溶液的方法制 Na2FeQ。 若电解所需的浓 NaOH 溶液的浓度为 16 mol/L,则在实验室配制 500 mL 该浓度的溶液需 NaOH _ g, 配 制 过 程 所 需 玻 璃 仪 器 电解浓 NaOH 溶液制备 NatFeO,其工作原理如下图所示 阳极的电极反应式是 21. 某化学小组在研究 Na2SO 溶液、FeCl3溶液性质及反应时，进行了下列实验： X 严一

14、 Tie 臨离- J Elzo OH- i 一丿 可循环使用的物质 水 （含少 U NaOH） A 浊边 阳离子阴議子 人讐交换瞬交换軀 （1 ）取 1 mol L-1的 Na2SO 溶液置于空气中，测得其 pH 随时间的变化曲线如下图所示: t 时间段内，造成其 pH 发生上述变化，用离子方程式解释是 _ (2) 探究 N&SQ 溶液与 FeCIs溶液实际反应的情况： 实验i 装置 操作 现象 1 J lmol/1 Nn 佔 m =1mol/LI-eC：h 宁涪液 向 2mL1 mol L-1 FeCIs溶 1 液中，逐滴滴加 1mo- L- NatSO 溶液 2mL 溶液黄色逐渐加

15、深，最 终得红褐色溶液(W 实验 ii pH 8 装置 操作 现象 0 0 -丄 卜y涪M. 取 1mL 溶液 W 于试管中， 向其滴加过量盐酸，再滴 加 5 滴 BaCl2溶液 产生白色沉淀 实验i证明，溶液中含有 离子; 最初， 对 NQSO 溶液与 FeCb 溶液实际反应存在两种认识:认识I .反应中 Fe3+完全转化为 Fe2+, W 溶液中 c (Fe2+) 一定很大，反应的离子方 程式是 _ 。 认识n . W 溶液中 c ( Fe2+ )应该极小，否则 W 溶液不会呈红褐色。 (3) 资料显示：Fe2+呈淡绿色、FeSO 是墨绿色沉淀、碱式硫酸铁 Fe 4(OH)2(SQ) 5溶

16、液为红 褐色。 实验中始终未出现墨绿色沉淀，说明 c ( Fe2+)极小，其原因用离子方程式解释 实验过程和结果显示， C2、Fe3+、SO2-的氧化性强弱顺序是 _ 。 若 Fe4(OH)2(SO4)5是造成溶液 W 呈红褐色的原因之一，其形成的化学方程式 O 用激光笔照射 W 溶液，发现有丁达尔现象，用离子方程式解释原因是 22、(2018 年西城)某小组同学进行实验研究 FeCl3溶液和 NQS 溶液的反应。 【实验一】 少量的 04 mol L-1 Fed】需液 _ F T 3 niLpH-12.5的 黑色沉淀 黑色沉淀洛解有浹黄色澤浊， 0mol L-1 有臭前匿 T 味的气怵生成

17、已知：FeS、Fe2S3均为黑色固体，均能溶于盐酸。 HS 气体有臭鸡蛋气味。 同学们对黑色沉淀的成分提出两种假设： i. Fe3+与 S2-反应直接生成沉淀 Fe2S3 ii. Fe3 S2-还原，生成沉淀 FeS 和 S。 甲同学进行如下实验: 操作 现象 取少量 FeS 固体，加入稀盐酸 固体溶解，有臭鸡蛋气味气体生成 取少量 Fe2固体，加入稀盐酸 固体溶解，出现淡黄色浑浊，有臭鸡蛋气味气体生成 根据上述实验现象和资料，甲得出结论：黑色沉淀是 FezS。 (1) 0.1 mol L-1 Na2S 溶液的 pH 为 12.5。用离子方程式表示其显碱性的原因： _ (2 )乙认为甲的结论不

18、严谨，理由是 _ 。 (3) _ 进一步研究证实， 黑色沉淀的主要成分是 FezS。NaS 溶液呈碱性，FeCh溶液与其反 应不生成 Fe(OH)3而生成 Fe?S3的可能原因是 _。 【实验二】 步骤 操作 现象 I 70.1 nwl L NaiSift 3mLpH-l 的 甘一(11 mol+l/4 FeCMS 液 开始时，局部产生少量的黑色沉淀，振荡， 黑色沉淀立即消失，冋时溶液中产生淡黄色 浑浊和臭鸡蛋气味的气体 II 继续滴加 NQS 溶液 一段时间后，产生大量的黑色沉淀，振荡，沉淀 不消失 (4)进一步实验证实，步骤 I中局部产生少量的黑色沉淀是 Fe2S,黑色沉淀溶解的主要 原因

19、不是 FaS 与溶液中卩+发生氧化还原反应。步骤 I中黑色沉淀溶解的反应的离 子方程式是 _ 。 (5)根据以上研究，FeCI3溶液和 NstS 溶液反应的产物与 _ 相关。 答案全解全析 A 组基础题组 1. B 2.A3.A 4.A5.B 6.D 7.D 8.C 9.B 10.B 11.C 12.A 13.C 14.答案 (1)KCIO 3 CI2 (2) (3)0.2 (4) CI 2+2OH Cl -+CIO-+HO B 组提升题组 16.C17.C 18.B 19.答案 (1)NaNO3或硝酸钠 (2)12 20. 答案 (1)+6 氧化性 (2) Fe 3+3H2O_L- Fe(OH) 3(胶