广东省江门市台山端芬中学2021年高一化学上学期期末试卷含解析

1、广东省江门市台山端芬中学2021年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为（     ）a1种   b2种   c3种   d4种参考答案：c略2. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右下图所示，则下列化学反应属于区域3的是   a. fe+cuso4=feso4+cub. 3co+fe2o32

2、fe+3co2c. 4fe(oh)2+o2+2h2o  4fe(oh)3d. 2kmno4k2mno4+mno2+o2参考答案：ba反应是氧化还原反应，也是置换反应，不属于区域3，故a错误；b反应是氧化还原反应，不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，属于区域3，故b正确；c反应是氧化还原反应，也是化合反应，不属于区域3，故c错误；d反应不是氧化还原反应，是分解反应，不属于区域3，故d错误；故答案为b。3. 某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1：2，则该氮的氧化物是    

3、  an2o                                     bno      cno2      dn2o5参考答

4、案：b略4. 能用h+oh- h2o表示的是  （       ）anaoh溶液和co2的反应             bba(oh)2溶液和稀h2so4的反应    ckoh溶液和盐酸反应                dnahco3和n

5、aoh的反应参考答案：c略5. 右图装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体a，烧杯和滴管内盛有某种溶液b。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是 气体a溶液b实验现象aso2naoh溶液无色喷泉bnh3h2o含紫色石蕊蓝色喷泉chclh2o含紫色石蕊红色喷泉dc12饱和食盐水无色喷泉参考答案：d略6. 下列事实一般不能用于判断金属  a.金属的颜色和熔沸点ks5u  b.金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱  c.1mo金属单质在反应中失去电子的多少  d.金属元素的单质和水或酸置换出氢的难易参考答案：ac7. 下列各物质具有正四面体结构的是

6、(     )金刚石  白磷  甲烷  四氯化碳a     b c     d全部                             参考答案：d略8. 某金属氧化物化学式为

7、r2o3，相对分子质量为102，电子数为50，已知氧原子核内有8个中子，r原子核内中子数是（ ）a.27              b.13              c.21            d.14参考答案：d略9. 只

8、用一种试剂鉴别溴苯、苯和乙酸，最好选用       a、蒸馏水                     b、agno3        c、naoh溶液   d、乙醇参考答案：a略10. 设na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()a常温常压下，1

9、1.2l nh3所含的原子数为2nab常温常压下，80g so3含有的氧原子数为3nac标准状况下，22.4l h2中所含原子数为nad标准状况下，22.4l h2o中所含分子数为na参考答案：b略11. 、a,b两元素为某周期a族和a族元素, 若a的原子序数为x，则b的原子序数可能是（      ）x+1  x+81  x+11  x+18   x+25a.、          b、  

10、;          c、       d、 参考答案：c略12. 对1 mol/l的na2so4溶液的叙述中正确的是()a溶液中含有1 mol na2so4b1 l溶液中含有142 g na2so4 c1 mol na2so4溶于1 l水d从1 l该溶液中取出500 ml以后，剩余溶液的浓度为0.5 mol/l参考答案：b解析：a项，溶液的体积未明确；b项，142 g na2so4的物质的量为1 mol，正确；c项，溶液的体积不是1 l；d项，

11、剩余溶液的浓度仍为1 mol/l。13. 火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确的是                                    （    ）a化学能 电能

12、                 b化学能 机械能 电能c化学能 热能 电能          d化学能 热能 机械能 电能参考答案：d略14. 下列叙述不正确是a共价化合物中，一定含有非金属元素b共价化合物中，一定没有离子键c离子化合物中，一定没有共价键d离子化合物中，通常含有活泼金属与活泼非金属参考答案：c15. 下列属于吸热反应的是液态水汽化

13、        苛性钠溶于水       将胆矾加热变为白色粉末生石灰跟水反应生成熟石灰     氯酸钾分解制氧气      干冰升华a.     b.     c.     d. 参考答案：c试题分析：虽是吸热过程，但不是化学反应，故错误；氢氧化钠溶于水，属于物理变化，不是化学变化，故错

14、误；大多数的分解反应，属于吸热反应，胆矾变为无水硫酸铜，属于吸热反应，故正确；属于放热反应，故错误；属于吸热反应，故正确；属于物理变化，故错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （1）写出图中序号仪器的名称：；(2).仪器中，使用时必须检查是否漏水的有（填仪器序号）（3）分离碘水中的碘应先选择装置（填i、ii、iii） 进行操作a，再选装置（填i，ii、iii），进行操作（操作名称）进行操作a时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：（填序号）常温下为液态  i2在其中溶解程度大  与水互溶程度小  密度要比水大参考答案：

15、1.蒸馏烧瓶；冷凝管；分液漏斗；100ml容量瓶2. 3. ii      i          蒸馏        考点：过滤、分离与注入溶液的仪器专题：化学实验常用仪器及试剂分析：（1）根据常见仪器的名称来回答；根据分液漏斗和100ml容量瓶在使用前要检查是否漏水；（3）萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，然后分液；根据碘与四氯化

16、碳的沸点不同可用蒸馏分离；萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应解答：解：（1）因仪器的名称分别为：蒸馏烧瓶、冷凝管、分液漏斗、100ml容量瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；分液漏斗；100ml容量瓶；因分液漏斗和100ml容量瓶在使用前要检查是否漏水，蒸馏烧瓶、冷凝管不需要检查是否漏水，故答案为：；（3）碘在四氯化碳中的溶解度较在水中大，并且四氯化碳和水互不相溶，可用萃取的方法分离，接着可用分液方法将两层液体分开；四氯化碳易挥发，可用蒸馏的方法分馏得到四氯化碳；碘在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取剂和水不互溶，且

17、萃取剂和碘不反应，故答案为：ii；i；蒸馏；点评：本题主要考查了常见仪器的用途、物质的分离，题目难度不大，注意不同分离提纯方法的适用对象以及操作原理三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在下图所示的物质转化关系中，a是海水中含量最丰富的盐，b是常见的无色液体，g的水溶液是一种常用的漂白剂，f是地壳中含量最多的金属元素。（反应中生成的水和部分反应条件未列出）（1）画出a中阴离子的结构示意图          。（2）反应在点燃条件下的现象是      

18、60;   。（3）h转化为f的氢氧化物最好选择的试剂是          。（4）反应的离子方程式为          。（5）反应的离子方程式为          。参考答案：（1）      （2）安静燃烧、苍白色火焰、产生白雾（3） co2   

19、60; （4）cl2+2oh-cl-+ clo- + h2o    （5）2al+2oh-+2h2o2alo2-+3h218. 化学兴趣小组根据反应mgh2so4=mgso4h2(1 mol mg置换出1 mol h2)，设计测定镁原子摩尔质量的实验，简易装置如图，除去表面氧化膜的镁条质量为0.24 g。镁条完全反应后，用量筒收集水，体积为0.25 l(已知此条件下h2的密度为0.08 g/l)。 (1)如何检查该装置的气密性？(2)根据实验数据计算镁的摩尔质量。(3)若将铜丝换成铁丝，会导致实验结果偏大、偏小还是不变？参考答案：(1) 两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿

20、，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。(2)24 g/mol(3)偏小解析：(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。(2)水的体积为0.25 l，说明生成的氢气的体积是0.25 l，氢气的质量为0.08 g/l×0.25 l0.02 g，氢气的物质的量是0.02 g÷2 g/mol0.01 mol，因为1 mol mg置换出1 mol h2，所以参加反应的mg的物质的量也是0.01 mol，故镁的摩尔质量为0.24 g÷0.01 mol24 g

21、/mol。(3)铜丝换成铁丝，则铁丝也会和硫酸反应生成氢气，所以生成的氢气偏多，故计算出的镁的摩尔质量就偏小。19. （12分）   a、b、c、d、e均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知b元素在自然界中组成化合物的种类最多；d原子最外层电子数与核外电子数之比为3:4；a与d、e与d均可组成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物。据此回答：（1）由a、c、d三种元素可组成多种化合物，写出其中两种常见化合物的化学式             &#

22、160;                        。（2）在c和b组成化合物 (cb)2中，c、b原子均满足最外层8电子结构,，则(cb)2的电子式是                  

23、0;      。（3）化合物e3c与水反应的原理和氮化镁与水反应的原理相同，写出e3c与盐酸反应的化学方程式                                    

24、0;        。（4）已知b与a可组成化合物甲，d与a可组成化合物乙，每个甲、乙分子中均含有18个电子 甲在过量的d单质中充分燃烧，燃烧热是1559 kj / mol，写出该反应的热化学方程式