辽宁省2010－2011抚顺市六校联合体高三化学一模考试

1、 20102011学年抚顺市六校联合体高三化学“一模”考试试题 考试时间：60分钟 满分：100分相对原子质量：h：1 c：12 o：16 n：14 al：27 fe：56 cu：64第i卷 选择题（共42分）一、选择题：本大题共7小题，每小题6分，每小题只有一项是符合题目要求的。 1、下列关于有机物的说法错误的是 a乙醇中是否含水，可用无水硫酸铜来检验b淀粉和纤维素的组成都可用(c6h10o5)n来表示,它们不互为同分异构体 c乙酸的分子式为ch3cooh,属于弱电解质 dch2=ch2和苯都能发生加成反应 2、设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 a标准状况下氯气通入足量水中反应

2、，转移的电子数为na b乙烯和氮气组成的28g混合气体中含有na个分子 c1molna2o2中阳离子和阴离子数均为2na d1molfecl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为na 3、如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶a，在试管b中可以观察到明显现象的是 选项气体a中试剂b中试剂aso2、co2酸性kmno4溶液品红溶液bcl2、hcl浓硫酸ki淀粉溶液cnh3、co2浓硫酸酚酞试液dc2h4、ch4酸性kmno4溶液溴的ccl4溶液 4、下列叙述正确的是a电解稀硫酸可能发生的反应是cu+h2so4cuso4+h2 b在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反

3、应 c给蓄电池充电时，将蓄电池的负极与电源的正极相连 d在铜的电解精炼过程中，电解质cuso4溶液中cu2+浓度始终不变 5、下列离子方程式书写正确的是 a碳酸氢铵溶液中加入足量热的氢氧化钠溶液：nh4+oh-nh3+h2o b氢氧化铁与足量氢碘酸反应：fe(oh)3+3h+=fe3+3h2o c澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：ca2+2oh-+2hco3-=caco3+co32-+2h2o d苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应：c6h5o-+co2+h2oc6h5oh+hco3-6、常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是a当溶液中c(ch3coo-)=c(na+)时，醋酸

4、与氢氧化钠恰好完全反应 b当溶液中c(ch3coo-)=c(na+)时，一定是氢氧化钠过量 c当溶液中c(ch3coo-)=c(na+)c(h+)=c(oh-)时，一定是醋酸过量 d当溶液中c(na+)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+)时，一定是氢氧化钠过量7、将、fe、cu组成的合金溶于足量的naoh溶液中，产生气体(标准状况)。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成 no(标准状况,唯一还原产物),向反应后的溶液中加入过量的naoh溶液，得到沉淀的质量为a b c d第卷 非选择题（共58分）二、本题共15分已知a为中学化学中的一种盐，b、c为日常生活中常见的金属。通常条件下d为

5、无色无味气体，无色气体g遇空气变红棕色。已知用惰性电极电解a溶液一段时间后，产物只有c、d和e的稀溶液。各物质之间的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。请回答下列问题：1、a的化学式为 。2、a溶液与na2o2反应的总化学方程式为 。3、e的稀溶液与f溶液反应的离子方程式为 。4、电解100ml盐a的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得所得到的气体d在标准状况下的体积为ml，则电解后溶液的ph为 。（假设溶液体积不变）5、若向100ml盐a的溶液中加入10g金属单质b的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得固体，则滤液中溶质的物质的量浓度为 。（假设溶液体积不变）三、本题共14分mno2在酸性溶

6、液中具有强氧化性，可被还原为mn2+，它还对h2o2的分解具有良好的催化效果。某兴趣小组通过实验研究mno2性质。1、该小组设计了如下4个方案以验证mno2的氧化性，可行的是 。a把mno2固体加入到feso4溶液中，再加入kscn溶液，观察溶液是否变红b把mno2固体加入到fecl3溶液中，再加入kscn溶液，观察溶液是否变红c把mno2固体加入到na2so3溶液中，再加入bacl2溶液，观察是否有白色沉淀生成d把mno2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄氯色气体生成2、该小组为研究在不同酸碱性的溶液中mno2的氧化能力，他们控制ki溶液的浓度和mno2固体的质量相同，恒定实验温度在298k，

7、设计如下对比实验：实验外加试剂现象a1滴不变色b1滴水缓慢变浅棕褐色c1滴迅速变棕褐色（1）该小组从上述对比实验中，可以得出的结论是 。（2）写出在酸性条件下mno2氧化i-的离子方程式 。3、为了探究mno2的催化效果，需要用30%的h2o2溶液(密度按1g/cm3)配制浓度为3%的h2o2溶液(密度按1g/cm3)100ml。配制过程中除了用到量筒、烧杯、100ml容量瓶外，还需用到的玻璃仪器名称是 ，需用量筒量取 ml30%的h2o2溶液。mno2催化h2o2分解的化学方程式为 ，反应结束后将液体与mno2分离的实验操作名称叫 。4、实验室用mno2制取氯气的化学方程式为 。5、mno2

8、可用于制作干电池，电池总反应为：zn+2mno2+2nh4+=zn2+mn2o3+2nh3+h2o，则其正极的电极反应式为 。四、本题共14分1、短周期元素a、b、c、d原子序数依次增大，a是元素周期表中原子半径最小的元素，a、c同主族，b的最外层电子数是次外层电子数的3倍，b、c的最外层电子数之和与d的最外层电子数相等。（1）化合物c2b2中含有的化学键类型为 。（2）化合物cdb是家用消毒剂的主要成分，其水溶液显碱性。显碱性的原因用离子方程式表示为 。（3）往cd溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀后，再滴加碘化钠溶液，可观察到的现象是 。已知：ksp(agcl)ksp(agi)2、在一定温度

9、下的2l密闭容器中，发生反应：2so2(g)+o2(g) 2so3(g) h0，n(o2)随时间的变化如表：时间/min012345n(o2)/mol（1）用so2表示04min内该反应的平均速率为 。（2）若升高温度，则so2的反应速率 （填“变大”、“变小”或“不变”，下同），平衡常数k值 。（3）下列有关该反应的说法正确的是 （填序号）a反应在第4分钟时已达平衡状态。b保持容器体积不变，当混合气体的密度不变时，说明反应已达平衡状态。c达平衡后，缩小容器的体积，正反应速率变大，逆反应速率变小。d通入过量o2，so2的转化率将增大。3、已知：2h2s(g)+o2(g)=2s(s)+2h2o(

10、l) h=akj/mol；2h2s(g)+3o2(g)=2so2(g)+2h2o(l) h=bkj/mol则h2s与so2两种气体转化为固体硫的热化学方程式为 。五、本题共15分有机物a是烃，有机物b易溶于水，且1molb能与足量的钠反应生成标准状况下的h2l，但不与nahco3溶液反应。已知a通过如下转化关系（有关反应条件已略去）制得化学式为c4h8o2的酯e，且当de时，相对分子质量增加28。请回答下列问题：1、a的名称 ，结构简式 ，a在标准状况下的密度为 g/l。2、a的官能团名称 ，b的官能团名称 。3、反应的反应类型为 ，反应的反应类型为 。4、 mol氧气。5、完成化学方程式：（有机物用结构简式表示）反应 。反应 。一模化学试题参考答案及评分标准4、mno2+4hcl(浓)mncl2+cl2+2h2o（2分）5、2mno2+2nh4+2e-=mn2o3+2nh3+h2o（2分）四、本题共14分1、（1）离子键、共价键(或非极性键)（各1分，共2分）（2）clo-+h2ohclo+oh-（2分）（3）白色沉淀转化为黄色沉淀（1分）2、（1）0.025mol/(l·min)（2分）（2）变大（1分）；变小（1分）（3）ad（每个