广东省深圳市福永中学高三化学下学期期末试题含解析

1、广东省深圳市福永中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 向naoh和na2 co3混合溶液中滴加0.1moll-l稀盐酸，co2生成量与加入盐酸的体积(v)关系如图所示。下列判断正确的是a在0a范围内，只发生中和反应bab段发生反应的离子方程式为：co32+2h=co2+h2oca=0.3d原混合溶液中naoh与na 2co3的物质的量之比为1：2参考答案：c在0a范围内，先发生中和反应，后发生co32与h生成hco3的反应，a项错误；ab段发生反应的离子方程式为hco3h=h2oco2，b项

2、错误；因a0.4范围内发生的反应是hhco3=co2h2o， n(co2)0.01 mol，由碳元素守恒可知n(na2co3)0.01mol，n(h)n(co2)0.01mol，所以a0.3，c项正确；在0a范围内，0.01mol na2co3消耗0.2 l稀盐酸，故naoh消耗稀盐酸也是0.2 l，n(naoh)0.2 l×0.1 mol·l10.02 mol，因此原混合溶液中naoh与na2co3的物质的量之比为2:1，不是1:2，d项错误。2. 在水溶液中能大量共存的一组离子是(  )afe2、al3、clo、cl   

3、0;   bk、cu2、oh、no3cnh4、na、br、so42    dmg2、h、sio32、so42参考答案：c略3. 某同学通过系列实验探究mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是a、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨mg的活泼性b、将naoh溶液缓慢滴入mgso4溶液中，观察mg(oh)2沉淀的生成c、将mg(oh)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀d、将mg(oh)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水mgcl2固体参考答案：b本题考察镁及其化合物的性质、常见的基本实验操作。稀释浓硫酸

4、时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入水中，并及时搅拌，a是错误的；过滤时需要用玻璃棒引流，因此c不正确；蒸发溶液时应该用蒸发皿而不是表面皿，由mgcl2水解，所以加热时必需在hcl的气氛中加热才能得到mgcl2固体，所以d不正确。因此只有选项b是正确的。4. 有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加人到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是（）a  稀硫酸、氯化钡溶液        b  硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液c  氯化钠溶液、硝酸银溶液  

5、;  d  氯化铝溶液、氢氧化钠溶液参考答案：答案：d5. 当乙酸分子中的o都是18o，乙醇分子中的o都是16o时，二者在一定条件下反应生成物中水的相对分子质量为       a16                             

6、                              b18       c20              

7、60;                                            d22参考答案：c略6. 在浓盐酸中h3aso3与sncl2反应的离子方程式

8、为：3sncl212cl2h3aso36h2as3sncl626m  关于该反应的说法中正确的组合是                                         

9、; 氧化剂是h3aso3；      还原性：clas； 每生成1molas，反应中转移电子的物质的量为3mol； m为oh； sncl62是氧化产物。a                         b         

10、60; c        d只有参考答案：a略7. 下列解释事实的方程式不正确的是a向nahco3溶液中加入naoh溶液：hco3 + oh co2 + h2ob盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：sio2 + 2naohna2sio3 + h2oc为减少煤燃烧产生so2，用caco3脱硫：2caco3 + o2 + 2so22caso4 + 2co2d向agcl悬浊液中加入na2s溶液：2agcl + s2 ag2s + 2cl参考答案：a8. 水溶液中能大量共存的一组离子是（）aal3+、na+、co32、no3 

11、b-ag+、cl、fe3+、hco3cfe2+、h+、k+、mno4     dmg2+、br、nh4+、so42参考答案：d考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：a铝离子与碳酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；b银离子与氯离子反应生成氯化银、银离子、铁离子与碳酸根离子发生双水解反应；c酸性高锰酸根离子具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；dmg2+、br、nh4+、so42离子之间不发生反应解答：解：aal3+、co32之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，在溶液中不能大量共存，故a错误；bag+、cl反应生成氯化银沉淀，ag

12、+、fe3+与hco3发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故b错误；cmno4在h+存在条件下能够氧化fe2+，在溶液中不能大量共存，故c错误；dmg2+、br、nh4+、so42离子不满足离子反应发生条件，在溶液中能够大量共存，故d正确；故选d点评：本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 fe3+和 scn）等，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力 9. 下列说法可以实现的是（）酸性氧化物

13、在一定条件下均能与碱发生反应弱酸与盐溶液反应可以生成强酸发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性 有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应两种氧化物发生反应有气体生成a    b只有  c只有  d只有参考答案：a考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系专题：物质的分类专题分析：酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的化合物；弱酸与盐溶液如果满足复分解条件也可能生成强酸；如果生成弱电解质也可以发生复分解反应；亚硫酸和氢硫酸恰好反应所得溶液呈中性；氧气和臭氧之间的转化有单质参加的反应，但该反应不是

14、氧化还原反应；二氧化氮与水反应生成no解答：解：酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的化合物，所以酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，故正确；弱酸与盐溶液如果满足复分解条件也可能生成强酸，如cuso4+h2scus+h2so4，故正确；如果生成弱电解质也可以发生复分解反应，所以发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成也能发生，故正确；一元强酸和一元强碱恰好反应所得溶液呈中性，两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性可以实现，如亚硫酸和氢硫酸反应，故正确；氧气和臭氧之间的转化有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应，故正确；二氧化氮与水反应生成no，所以两种氧化物发生反应有气体生成

15、可以实现，故正确；所以正确的有；故选：a点评：本题考查了常见物质的性质，熟练掌握物质的性质，是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法10. 下列有关物质的性质或应用均正确的是asi是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片b氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂c铁具有良好的导电性，氯碱工业中可用铁作阳极电解食盐水 d用二氧化硫加工银耳，使之更白参考答案：b11. 在水溶液中能大量共存的一组离子是()afe2、al3、clo、cl        bk、cu2、oh、

16、no3cnh4、na、br、so42    dmg2、h、sio32、so42参考答案：c略12. 电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图。下列说法不正确的是a铁电极发生的电极反应式为：fe 2e- = fe2+b通入甲烷的电极反应式为：ch4 + 4co32- 8e- = 5co2 + 2h2oc为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐d若左池石墨电极产生44.8l（标况）气体，则消耗0. 5 mol氧气参考答案：d13. 下列颜色变化不属于化学变化的是：a向品红溶液中滴加亚硫酸bkmno4溶液滴定nahso3溶液，溶液由无色变为浅红色30s不褪色，即

17、为滴定终点c久置氯水变成无色                             d向苯酚溶液中滴加fecl3参考答案：b略14. x、y、z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是       

18、; ax、y、z都是非金属单质b如果x、y都为非金属单质，则z必为金属单质c如果x、y都为金属单质，则z必为非金属单质dx、y、z中至少有一种是金属单质参考答案：c15. 已知酸性高锰酸钾溶液可以将feso4氧化，方程式为：2kmno4+10feso4+8h2so4=k2so4+2mnso4+5fe2(so4)3+8h2o，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入ki溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的ki的物质的量的变化关系如下图所示，则下列有关说法不正确的是（     ）a图中ab段主要是高锰酸钾和碘化钾

19、溶液反应b图中bc段发生的反应为2fe3+2i-=2fe2+i2c根据oc段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mold向c点以后的溶液中加入少量kscn溶液，溶液变红色参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (12分)一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：注：反应的化学方程式为fecus2s=fes2cus，fecus2中的s化合物价为2价。反应滤液的主要成分为cucl2。(1) 为使反应充分进行，工业上可采取的措施是_；反应生成12 g fes2转移的电子数为_。(2) 反应的离子方程式为_。(3) 反应通

20、入空气的目的是_。一定温度下，在反应所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是_。(4) 以黄铜矿(主要成分cufes2)为原料制备铜，也可以采用“火法熔炼工艺”。“火法熔炼工艺”中的“焙烧”程序，是在通入少量空气的情况下使黄铜矿部分脱硫生成焙砂(主要成分是cu2s和feo)和so2，该反应的化学方程式为_。参考答案：(12分，每空2分)(1) 粉碎固体等0.1 mol(2) cus4clcu2=s2cucl2(3) 使反应生成的一价铜离子被氧化成二价铜离子硫酸铜的溶解度小于氯化铜的溶解度(4) 2cufes24o2=cu2s3so22feo略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

21、17. （10分）将锌粒投入cuso4溶液后，常常可以观察到这样的现象锌粒表面有黑色粉物生成，并出现少量气泡。静止23小时，黑色粉状物大量增加。经过滤后得到的部分黑色粉状物用蒸馏水洗涤56次，至少量洗液中滴入过量氨水无颜色变化止。凉干黑色粉状物后进一步实验；取少量黑色粉状物于试管中，滴加适量的稀盐酸即出现紫红色粉状物，并伴有极少量的气泡，溶液显淡黄绿色。吸取淡黄绿色溶液少许至另一洁净试管中，加入过量氨水，生成蓝色溶液。1黑色粉状物的组成是什么？2生成黑色粉状物的原因是什么？3如欲在锌拉与cuso4溶液的反应中观察到表面析出的紫红色铜，应采取什么措施？参考答案：（1）铜、氧化铜、 少量锌粉（2）

22、铜胃锌与硫酸铜置换反应之产物，硫酸铜溶液应cu2水解而呈酸性，一部分锌遇h生成h2，有少量的锌从表面脱落未反应而与通分混杂；随着h2的放出。溶液的ph值增大，析出的cu(oh)2也不断增多，并分解成黑色的cuo粉末。（3）抑制水解，采用直接将硫酸铜晶体溶于水制成的饱和溶液与锌粉反应，即可观察到紫红色的铜析出略18. （16分）美国化学家rfheck因发现heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。例如经由heck反应合成一种防晒剂：反应：化合物可由以下合成路线获得：（1）化合物i核磁共振氢谱显示存在        组峰，化合物i的分子式为。（2）1mol化合物完全燃烧最少需要消耗_mol o2，其完全水解的化学方程式为