广东省清远市太平中学高三化学测试题含解析

1、广东省清远市太平中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法正确是（）a高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维b向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时so2最终生成caso3，可减少对大气的污染c汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的co和no反应生成n2和co2d大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量co2、so2造成大气污染，从而使雨水ph=5.6形成酸雨参考答案：c考点：硅和二氧化硅；二氧化硫的污染及治理；常见的生活环境的污染及治理.专题：化学应用分析：a、单质硅是

2、半导体，二氧化硅可以制光导纤维；b、石灰石高温煅烧产生的氧化钙可以和二氧化硫之间反应，最终得到稳定的硫酸钙；c、根据有毒气体的转化进行分析；d、酸雨ph5.6解答：解：a、高纯度的硅单质是半导体，广泛用于制作芯片，二氧化硅可以制光导纤维，故a错误；b、石灰石高温煅烧产生的氧化钙可以和有毒气体二氧化硫之间反应，生成亚硫酸钙不稳定，易被氧气氧化为稳定的硫酸钙，实现煤的脱硫，故b错误；c、汽车的排气管上装有“催化转化器“，使有毒的co和no反应生成n2和co2，故c正确；d、正常雨水的ph约为5.6，酸雨ph5.6，故d错误故选c点评：本题考查学生硅、二氧化硅的用途知识以及环境污染等问题，注意二氧化

3、硅是酸性氧化物，不溶于水，不能用二氧化硅制取硅酸，难度不大2. 五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中z元素原子的最外层电子数等于电子层数。下列判断正确的是az的氧化物可以做光导纤维b气态氢化物稳定性：m>rc最高价氧化物对应水化物的酸性：y>xdz、m、r的原子半径依次增大，最高化合价依次升高参考答案：c解析：z元素原子的最外层电子数等于电子层数，故可以推测z为al，进而可以得到x为c元素，y为n元素，m为p元素，r为s元素。az的氧化物为三氧化二铝，不可以做光导纤维，错误；b气态氢化物的稳定性与非金属性有关，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故稳定性： r > m，错

4、误；c最高价氧化物对应水化物的酸性与非金属的非金属性有关，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：y>x，正确；dz、m、r的原子半径依次减小，最高化合价依次升高，错误。3. 下列有关叙述：非金属单质n能从m的化合物中置换出非金属单质m；m原子比n原子容易得到电子；两元素的阴离子在电极上放电时，n-优先于m-；气态氢化物水溶液的酸性hmm>hnn；氧化物水化物的酸性hmmox>hnnoy；单质熔点m>n。能说明非金属元素m比n的非金属性强的是a         b 

5、        c         d参考答案：d略4. 下列反应的离子方程式书写正确的是（   ）a  硫酸铝溶液中加入过量氨水  al3+3ohal(oh)3    b  电解饱和食盐水  2cl+2hh2+c12    c  在稀氨水中通入过量co2   nh3·h2o+co2 =

6、nh4+ + hco3d  硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液  fe2+2h+h2o2fe3+2h2o参考答案：c略5. 将ag镁铝合金投入到x ml 2mol/l的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y ml 1moll的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为（a+1.7）g。下列说法不正确的是       a镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0.lna       bx=2y       c

7、沉淀是mg （oh）2和al（oh）3的混合物       d2x=y参考答案：b略6. 下列有关化学基本概念的判断依据正确的是 （）a氧化还原反应：反应前后元素化合价发生变化 b碱性氧化物：能与水发生反应生成碱的氧化物 c电解质：溶于水或熔融状态下能导电的物质d同素异形体：由相同元素组成的不同的物质 参考答案：答案：a7. 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是a. 用图所示装置可以除去na2co3溶液中的caco3杂质b. 用乙醇提取溴水中的溴选择图所示装置c. 用图所示装置可以分离乙醇水溶液d. 用图所示装置可除去co2中含有的

8、少量hcl参考答案：a【详解】a. 碳酸钠能溶于水而碳酸钙难溶，故可用过滤的方法除去na2co3溶液中的caco3杂质，a正确；b. 乙醇与溴水互溶，故无法进行萃取分液，b错误；c. 用蒸馏的方法分离乙醇和水需要在装置中加装温度计，并使温度计的水银球在支管口处，c错误；d. 应使用饱和碳酸氢钠溶液除去co2中含有少量hcl，d错误；故答案选a。【点睛】在除杂时，注意试剂的选择，尽量不要减少所需物质的量。 8. 1803年提出原子学说，为近代化学发展奠定了坚实基础的化学家是（   ）a英国的道尔顿   b法国的拉瓦锡   c俄

9、国的门捷列夫   d英国的汤姆生参考答案：a略9. 下列说法正确的是（     ）a活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 b升高温度时，活化分子百分数增加c反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应d有气体参加的化学反应，增大压强，反应速率增大参考答案：b略10. 700时，h2（g）+co2（g）h2o（g）+co（g）该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入h2和co2，起始浓度如下表所示其中甲经2min达平衡时，v（h2o）为0.025mol/（l?min），下列判断错误的是（）起始浓度甲乙丙c（h2）/mol/l0.100.200

10、.20c（co2）/mol/l0.100.100.20a平衡时，乙中co2的转化率等于50%b当反应平衡时，丙中c（co2）是甲中的2倍c温度升至800，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应d其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/l h2和0.20 mol/lco2，到达平衡时c （co）与乙不同参考答案：ad【考点】化学平衡的计算【分析】甲经2min达平衡时，v（h2o）为0.025mol/（l?min），故c（h2o）=0.025mol/（l?min）×2min=0.05mol/l，则：     

11、0;      h2（g）+co2（g）h2o（g）+co（g）开始（mol/l）：0.1    0.1      0        0转化（mol/l）：0.05   0.05     0.05     0.05平衡（mol/l）：0.05   0.05  

12、   0.05     0.05故该温度下平衡常数k=1，各容器内温度相同，平衡常数均相同，a令乙中co2的浓度变化量为x，表示出平衡时各组分的物质的量浓度，再结合平衡常数列方程计算解答；b反应前后气体的体积不变，恒温恒容下，甲、丙两容器内起始浓度n（h2）：n（co2）=1：1，甲、丙为等效平衡，平衡时二氧化碳的物质的量分数相同；c温度升至800，上述反应平衡常数为，大于700的平衡常数1，则升高温度平衡向正反应方向移动；d令平衡时co的浓度为ymol/l，表示出平衡时各组分的浓度，再利用平衡常数列方程计算co的平衡浓度，由a计算可

13、知乙中平衡时co的浓度【解答】解：甲经2min达平衡时，v（h2o）为0.025mol/（l?min），故c（h2o）=0.025mol/（l?min）×2min=0.05mol/l，则：            h2（g）+co2（g）h2o（g）+co（g）开始（mol/l）：0.1    0.1       0      

14、0转化（mol/l）：0.05   0.05      0.05    0.05平衡（mol/l）：0.05   0.05      0.05    0.05故该温度下平衡常数k=1，a令乙中co2的浓度变化量为x，则：            h2（g）+co2（g）h2o（g）+co（g

15、）开始（mol/l）：0.2    0.1      0        0转化（mol/l）：x      x        x        x平衡（mol/l）：0.2x  0.1x    x  

16、      x所以=1，解得x=，故二氧化碳的转化率为×100%=66.7%，故a错误；b反应前后气体的体积不变，恒温恒容下，甲、丙两容器内起始浓度n（h2）：n（co2）=1：1，甲、丙为等效平衡，平衡时二氧化碳的物质的量分数相同，丙中总物质的量为甲中的2倍，则反应平衡时，丙中c（co2）是甲中的2倍，故b正确；c温度升至800，上述反应平衡常数为，大于700的平衡常数1，则升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，故c正确；d令平衡时co的浓度为ymol/l，则：     

17、       h2（g）+co2（g）h2o（g）+co（g）开始（mol/l）：0.1    0.2       0      0转化（mol/l）：y      y         y      y平衡（mol/l）：0.1y

18、  0.2y     y      y则=1，解得y=，而乙平衡时co的浓度mol/l，故d错误，故：ad【点评】本题考查化学平衡计算、等效平衡、平衡常数应用等，a选项可以等效为在甲中再增大0.10mol/l氢气，平衡正向进行，二氧化碳转化率比甲中的大，d中注意形成规律：若反应物按物质的量1：1反应，反应物的浓度（或物质的量）相互交换，不影响生成物的量，难度中等11. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论a向ki溶液中加入ccl4，振荡后静置液体分层，下两层

19、呈紫红色碘易溶于ccl4，难溶于水b向某溶液中滴加bacl2溶液，随后加稀硝酸酸化溶液中产生白色沉淀，加稀硝酸不溶解原溶液中一定含有so42-c将西硫酸酸化的h2o2溶液滴入fe(no3)2溶液中溶液变黄色氧化性：h2o2比fe3+强d向含有酚酞的na2co3溶液中加入少量的bacl2固体溶液红色变浅证明na2co3溶液中存在水解平衡参考答案：da向ki溶液中加入ccl4，振荡后静置，液体分层，由于没有单质碘生成，则下层不会呈紫红色，a错误；b向某溶液中滴加bacl2溶液，随后加稀硝酸酸化，生成的白色沉淀为硫酸钡，由于稀硝酸具有强氧化性，原溶液中可能含有亚硫酸根离子，b错误；c将稀硫酸酸化的h

20、2o2溶液滴入fe（no3）2溶液中，由于硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子，不能说明双氧水氧化了亚铁离子，干扰了检验结果，c错误；dna2co3溶液水解显碱性，加氯化钡使水解平衡逆向移动，则由溶液颜色的变化可知na2co3溶液中存在水解平衡，能够达到实验目的，d正确；答案选d。【点睛】本题考查了化学实验方案的评价，涉及萃取、离子检验、盐的水解平衡、氧化还原反应等知识，明确盐的水解原理为解答关键。易错点是忽略在酸性溶液中硝酸根的强氧化性。12. 已知na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是    a. 224ml氧气和氮气的混合气体的分子数为0.01nab.

21、0.1mol金属钠在过量氧气充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15nac. 在0.2l0.5mol/lalcl3溶液中al3+数目是cl-数目的1/3    d. 5.6g铁粉在2.24l（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3na参考答案：b略13. 主族元素x、y、z、w、r、t的原子序数依次增大，且均不大于20。其中x-的电子层结构与氦相同，r和y同族，y元素的某种单质是一种自来水消毒剂；z3+和y2-具有相同的电子层结构；t、w、y三种元素组成盐t2wy3的溶液通入过量co2后产生白色沉淀。下列说法不正确的是（   

22、; ）a. 原子半径：t>r>w>zb. t和r形成化合物的水溶液呈碱性c. 化合物tx具有很强的还原性，可与水反应d. t、r、z三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两能发生反应参考答案：a【分析】主族元素x、y、z、w、r、t的原子序数依次增大，且均不大于20。其中x-的电子层结构与氦相同，则x为h元素；r和y同族，y元素的某种单质是一种自来水消毒剂，为o3，则y为o元素；r为s元素；z3+和y2-具有相同的电子层结构z在y的下一周期，z为铝元素；t、w、y三种元素组成盐t2wy3的溶液通入过量co2后产生白色沉淀，且w的原子序数大于铝而小于硫，故t2wy3为k2sio3

23、，生成的白色沉淀为硅酸，据此分析。【详解】主族元素x、y、z、w、r、t的原子序数依次增大，且均不大于20。其中x-的电子层结构与氦相同，则x为h元素；r和y同族，y元素的某种单质是一种自来水消毒剂，为o3，则y为o元素；r为s元素；z3+和y2-具有相同的电子层结构z在y的下一周期，z为铝元素；t、w、y三种元素组成盐t2wy3的溶液通入过量co2后产生白色沉淀，且w的原子序数大于铝而小于硫，故t2wy3为k2sio3，生成的白色沉淀为硅酸。a. 同周期元素从左而右依次减小，故原子半径：t(k)> z(al) >w(si)> r(s)，选项a不正确；b. t和r形成化合物k

24、2s为强碱弱酸盐，水解呈碱性，选项b正确；c. 化合物tx为kh，具有很强的还原性，可与水反应生成氢氧化钾和氢气，选项c正确；d. t、r、z三种元素的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钾、硫酸、氢氧化铝两两能发生反应，选项d正确。答案选a。【点睛】本题考查元素周期表元素周期律的应用。推断元素是解题的关键，通过判断：y元素的某种单质是一种自来水消毒剂，结合y元素原子序数较小，可知为o3，从而进一步求解。 14. 阿托酸是一种常用的医药中间体，其结构如图所示：下列有关说法正确的是(     )a阿托酸的分子式为c9 h8o2blmol阿托酸最多能和4

25、mol br2发生加成反应c阿托酸分子中所有碳原子一定在同一平面d阿托酸能发生取代、加成、水解等反应参考答案：a【考点】有机物的结构和性质 【分析】有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羧基，可发生中和、取代反应，以此解答该题【解答】解：a由结构简式可知有机物分子式为c9h8o2，故a正确；b.1mol阿托酸最多能和1molbr2发生加成反应，故b错误；c阿托酸分子中苯环可以旋转，不一定所有碳原子在同一平面，故c错误；d阿托酸不能发生水解反应，故d错误故选a【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，注意体会官能团与性质的关系，明确烯烃、酸的性质即可解答，题目难度不大15.

26、二氯化二硫（s2cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂。常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与h2o2类似，熔点为193k，沸点为411k，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，s2cl2可由干燥氯气通入熔融的硫中制得，下列有关说法正确的是  ( )  参考答案：答案:c二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450500 ），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。 相关信息如下：

27、a.四氯化硅遇水极易水解；b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c.有关物质的物理常数见下表：物质sicl4bcl3alcl3fecl3pcl下标5沸点/57.712.8315熔点/-70.0-107.2升华温度/180300162请回答下列问题：(1)写出装置a中发生反应的离子方程式_。(2)装置a中g管的作用是_；装置c中的试剂是;装置e中的h瓶需要冷却的理由是_。(3)装置e中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是_（填写元素符号）。(4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使

28、铁元素还原成fe2+,再用kmno4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5fe2+mno-4+8h+=5fe3+mn2+4h2o滴定前是否要滴加指示剂？_（填“是”或“否”），请说明理由_。某同学称取5.000 g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 ml溶液，移取25.00 ml试样溶液，用1.000×10-2 mol·l-1 kmno4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 ml，则残留物中铁元素的质量分数是_。参考答案：（1）mno2+4h+2cl-mn2+cl2+2h2o （2）平衡压强 浓硫酸 使sicl4冷凝（3）al、p

29、、cl（4）否 kmno4溶液自身可作指示剂   4.480%（1）a装置是制备cl2的，注意要求写的是mno2与浓盐酸的“离子方程式”。（2）装置a中g管的作用是“使分液漏斗与圆底烧瓶压强保持一致，便于液体顺利滴下”，简单说就是“平衡压强”。b是除杂装置，除去cl2中的hcl气体，c就是干燥装置，干燥cl2一般用浓硫酸。由于反应温度是450 500 ，此时sicl4是气体，而题目表格中sicl4通常应是液态的，故装置e中h瓶需要冷却的理由应是便于分离得到sicl4。（3）易升华的alcl3、fecl3、pcl5都会在精馏后的残留物中存在，注意要先答上cl，容易遗漏！（4）

30、由于紫色的kmno4反应后颜色会褪去，所以不用滴加指示剂。根据kmno4的用量计算出fe2+的用量，再算其质量分数，属于典型的常见计算，略。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）短周期元素a、b、c、d、e原子序数依次增大。a是周期表中原子半径最小的元素，b是形成化合物种类最多的元素，c是自然界含量最多的元素，d是同周期中金属性最强的元素，e的负一价离子与c的某种氢化物w分子含有相同的电子数。（1）a、c、d形成的化合物中含有的化学键类型为         ；w的电子式   

31、     。（2）已知：2e· ee；a kj·mol-1  2a· aa；=b kj·mol-1        e·a· ae；=c kj·mol-1  写出298k时，a2与e2反应的热化学方程式                 

32、60;                  。（3）在某温度下、容积均为2l的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2a2（g）bc（g）x（g）；a kj·mol1（a0，x为a、b、c三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2 mol a2、1 mol bc1 mol x4 mol a2、2 mol bc平衡时n（x）0.5moln2n3反

33、应的能量变化放出q1kj吸收q2kj放出q3kj体系的压强p1p2p3反应物的转化率123在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则a2的平均反应速率( a2)为        。该温度下此反应的平衡常数k的值为           。下列现象能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有            （

34、填序号）。a  容器内a2、bc、x的物质的量之比为2：1：1  b  容器内气体的密度保持恒定c  容器内a2气体的体积分数保持恒定d  2v正（a2）=v逆（bc）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是       （填序号）。a121          bq1q2a          c31&

35、#160;          dp32p12p2     en2n31.0mol         fq32q1（4）在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1l，若在第8min达到新的平衡时a2的总转化率为75%，请在上图中画出第5min 到新平衡时x的物质的量浓度的变化曲线。        

36、0;       参考答案：（1）分液（1分），分液漏斗、烧杯等（1分）；蒸馏（1分）（2）甲苯（1分）；酸性kmno4溶液（1分），溶液褪色（1分）。（3）序号实验方案实验现象结论将白色固体b加入水中加热，溶解，冷却结晶、过滤 （2分）得到白色晶体和无色溶液 取少量滤液于试管中，滴入2-3滴硝酸酸化的agno3溶液（2分）生成白色沉淀滤液含有cl-干燥白色晶体，加热使其融化，测其熔点（2分）熔点为122.4（2分）白色晶体是苯甲酸（4）(2.40×10-3×122×4)/1.22（2分）；96%（2分）18. （16分）美国化学家rfheck因发现heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。例如经由heck反应合成一种防晒剂：反应：化合物可