广东省清远市博师高级中学2020年高二化学下学期期末试卷含解析

1、广东省清远市博师高级中学2020年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述正确的是      （     ）人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性为了防止海产食品腐烂变质，用甲醛溶液浸泡油脂变质会发出难闻的特殊气味，是由油脂的物理性质决定的蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水四氯化碳和苯是常见的有机溶剂，日常用于清洗衣服上的

2、油污a     b          c      d全部参考答案：a略2. 1mo1x能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8lco2(标准状况)，则x的分子式是（    ）a.  c2h2o4     b. c2h6o       c.  c3h6o4  &#

3、160;   d.  c2h4o2参考答案：略3. 下列说法中正确的是（）a在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化b生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应cfecl3+3kscn?3kcl+fe（scn）3 体系中加入kcl固体，平衡向逆反应方向移动d对一个可逆反应来说，吸热反应一方的速率受温度变化的影响总是大于放热反应参考答案：d考点：吸热反应和放热反应 分析：a化学反应的本质是旧键断裂，新键生成，反应一定伴随能量变化；b吸热反应生成物全部化学键形成时所释放的能量小于破坏反应物全部化学键

4、所吸收的能量；c氯离子不参与反应；d当温度升高时，吸热方向速率增加程度更大；温度降低时，吸热方向速率减小程度更大解答：解：a化学反应的本质是旧键断裂，新键生成，在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化，故a错误； b因吸热反应生成物全部化学键形成时所释放的能量小于破坏反应物全部化学键所吸收的能量，故b错误；c氯离子不参与反应，平衡不移动，故c错误；d当温度升高时，正、逆反应速率均增大，但由于吸热方向速率增加程度更大，因此平衡向吸热方向移动；温度降低时，正、逆反应速率均减小，但吸热方向速率减小程度更大，因此平衡向放热的方向移动，故d正确故选d点评：本题考查化学变化特征、影响反应速率的

5、因素等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握4. 下面的说法不正确的是                                            &#

6、160;                       (  )a用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力。b区别nacl、nh4cl、na2co3三种无色透明溶液用ph试纸鉴别，ph7的是nacl溶液，ph7的是nh4cl溶液，ph7的是na2co3溶液c用氯化铝(alcl3 )溶液和硫化钠(na2s)溶液混合制取硫化铝(al2s3)溶液d常温下相同物质的量浓度碳

7、酸钠溶液和醋酸钠溶液，其ph值前者大于后者参考答案：a略5. 三国时代，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑泉”，士兵饮后致哑，腹痛,甚至死亡。又有一“安乐泉”饮后可解“哑泉”之毒。1995年10月国内某报刊报道，经科研人员研究，“哑泉”水中溶有cuso4，“安乐泉”水质偏碱性。下列有关说法可能符合题意的是（   ）a.“哑泉”之毒是由于水中的cu2使人体中的蛋白质变性b.“哑泉”之毒是由于水中的so42使人体中的蛋白质变性c.“哑泉”之毒是由于水中的cu2水解显酸性使人体中的蛋白质变性d.“安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为cu2ohcu(oh)2参考答案：a略6. 为了验

8、证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠。下列实验及判断中正确的是      a加热，观察是否有气体放出            b溶于水后加石灰水，看有无沉淀    c溶于水后加氯化钡溶液，看有无沉淀    d加热后称量，看质量是否变化参考答案：c略7. 根据以下三个热化学方程式：(       )2h2s(g)3o2(g)=2so2(g

9、)2h2o(l)           hq1 kj·mol12h2s(g)o2(g)=2s(s)2h2o(l)hq2 kj·mol1h2s(g)o2(g)=2s(s)2h2o(g)hq3 kj·mol1判断q1、q2、q3三者关系正确的是   ()aq1>q2>q3               &

10、#160;         bq1>q3>q2cq3>q2>q1                         dq2>q1>q3参考答案：a8. 对于反应4a(s)+2b(g)3c(g)，下列说法正确的是（   

11、0; ）    a体积不变充入惰性气体，反应速率增大    b其他条件不变，降低温度，反应速率减慢    c其他条件不变时，增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率加快d若增加或减少a物质的量，反应速率一定会发生明显的变化参考答案：b略9. 已知化学反应：c(s)+1/2o2(g) co(g)          h1<0 co(g) +1/2o2(g) co2(g)   

12、0;   h2<0c(s)+o2(g) co2(g)           h3<0；下列说法正确的是（相同条件下）a56 g co和32 g o2所具有的总能量大于88 g co2所具有的总能量b反应反应物的键能之和大于产物键能之和ch1+h2>h3dh3 >h1 ，故co2比co稳定参考答案：a略10. 下列食品添加剂与其说明错误的是（）a食醋酸味剂b亚硝酸铀咸味剂c碳酸氢钠疏松剂d苯甲酸防腐剂参考答案： 考点：常见的食品添加剂的组成、性质

13、和作用 .专题：有机化合物的获得与应用分析：a醋酸具有酸味，能用作调味品；b亚硝酸盐具有毒性，不能用作调味品；c碳酸氢钠受热能分解生成二氧化碳；d苯甲酸具有防腐性解答：解：a醋酸具有酸性，具有酸味，能作调味品，具有调味的作用，对人体健康没有危害，故a正确； b亚硝酸盐具有毒性，不能用作调味品，故b错误；c碳酸氢钠受热能分解生成二氧化碳，可以使食品变得疏松，能用作疏松剂，故c正确；d苯甲酸具有防腐性，可以用作防腐剂，故d正确故选b点评：本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行，题目难度不大11. 下列说法正确的是a.凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的b.自发反应一

14、定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变c.电解池的反应属于自发过程d.自发反应在恰当条件下才能实现参考答案：d12. 已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kj，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是?（  ）a2c2h2)?g?(5o?2)=4co?(g?2)?(g2h2?(l)?o；h4b kj/molbc2h2)?g?(o2)=2co?(g?2)?(gh2?(l)?o；h2b kj/molc2c2h2)?g?(5o?2)=4co?(g?2)?(g2h2?(l)?o；h2b kj/mold2c2h2)?g?(5o?2)=4co?(g?2)?(g

15、2h2?(l)?o；hb kj/mol参考答案：a略13. 下列过程一定释放能量的是a化合反应     b分解反应      c原子组成分子     d分子拆成原子参考答案：c略14. 据报道，有科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬。其原因可能是         &#

16、160;                     （ ）a.碳、氮原子构成平面结构的晶体b.碳氮键比金刚石中的碳碳键更短c.氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多d.碳、氮的单质化学性质均不活泼参考答案：b略15. 25 时，水的电离达到平衡：h2o  h + oh ；h > 0 ，下列叙述正确的是 （  ）     &

17、#160;                                             a向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（oh）降低b

18、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（h）增大，kw不变c向水中加入少量固体ch3coona ，平衡逆向移动，c（h）降低d将水加热，kw增大，ph不变参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 大气压强对许多物理实验和化学实验有着重要影响。制取氨气并完成喷泉实验。（1）写出实验室制取氨气的化学方程式:_（2）收集氨气应使用_法，要得到干燥的氨气可选用_ 做干燥剂。（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是_；该实验的原理是_。（4）如果只提供图2的装置，请说明引发喷泉的方法:_。参考答案：2nh4cl + ca(oh)2 = 2nh3 +cacl2

19、+ h2o 向下排气;碱石灰 打开止水夹挤出胶头滴管中的水; nh3 极易溶于水  ,致使烧瓶中的压强迅速减小 打开止水夹,用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热,氨气受热膨胀,赶出玻璃管中的空气,氨气与水接触,即发生喷泉。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在1.0 l密闭容器中放入0.10 mola(g)，在一定温度进行如下反应应：a(g)b(g)c(g)   h =+85.1kj·mol1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100kpa4.915.586.327.318.549.509

20、.529.539.53回答下列问题：(1)欲提高a的平衡转化率，应采取的措施为                             。(2)由总压强p和起始压强p0计算反应物a的转化率(a)的表达式为          。平衡时a的转化率为_&#

21、160;    ，列式并计算反应的平衡常数k                   。(3)由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物a的物质的量n(a)，n总=         mol，n(a)=       mol。下表为反应物a浓度与反应时间的数据，计算a=                。  反应时间t/h04816c(a)/（mol·l-1）0.10a0.0260.0065分析该反应中反应反应物的浓度c(a)变化与时间间隔（t）的规律，得出的结论是              &