广东省珠海市拱北中学2021-2022学年高一化学模拟试卷含解析

1、广东省珠海市拱北中学2021-2022学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于能量转化的认识中不正确的是a.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能b.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能c.煤燃烧时，化学能主要转化为热能  d.电灯工作时，电能全部转化为光能参考答案：d2. 下列有关离子化合物的叙述不正确的是 典型离子化合物一定是只含有离子键的化合物  离子化合物中可能不存在金属元素；离子化合物熔点很高，加热一定难分解离子化合物中可能含有共价键。a. &

2、#160;     b.      c.      d.参考答案：c略3. 下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（    ）a. fe 2hcl h2 fecl2    b. 2fecl2 cl2 2fecl3c. cao h2o ca(oh)2    d. 2fe(oh)3 fe2o3 3h2o参考答案：b试题分析：a、属于置换反应和氧化还原反应，错误，不选a；b、属于化合反应，也是氧

3、化还原反应，选b；c、属于化合反应，不是氧化还原反应，不选c；d、属于分解反应，不是氧化还原反应，不选d。4. 在一定温度下，容器内某一反应中m、n的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是()a. 化学方程式：2mnb. t2时，正逆反应速率相等，达到平衡c. t3时，正反应速率大于逆反应速率d. t1时，n的浓度是m浓度的2倍参考答案：d【详解】a.由图像可知n为反应物，m为生成物，然后找出在相同时间段内变化的m、n的物质的量之比(与是否达平衡无关)以确定m、n在化学方程式中的化学计量数之比，即该反应的化学方程式是：2nm；a项错误；b.t2时刻m、n的物质的量相等，但此时m

4、、n的物质的量仍在发生变化，反应未达到平衡状态，因此正反应速率不等于逆反应速度，反应未到达平衡状态，b项错误；c.t3时刻及t3时刻之后，m、n的物质的量不再改变，证明已达平衡状态，此时正、逆反应速率相等。c项错误；dt1时刻，n的物质的量为6mol，m的物质的量为3mol，在相同的体积下，n的浓度为m浓度的2倍，d项正确；本题答案选d。 5. 有机物a和b，只由c、h、o两种或三种元素组成，相同物质的量的a和b完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，下列对a、b的判断一定错误的是   aa与b互为同分异构体     

5、                      ba与b的分子组成相差n个“ch2”    ca与b的分子组成相差n个“co2”     da与b的分子组成相差n个“h2o参考答案：b略6. 下列叙述中正确的是          &#

6、160;                                         a.电能是二级能源       

7、;          b.水力是二级能源c.煤、石油、天然气是一级能源     d.水煤气、干馏煤气是一级能源参考答案：ac7. 某粒子含有10个电子，10个中子，电荷为2-，则它的化学符号是 a  20ar            b16o          

8、  c18o             d 18o2-参考答案：d8. 已知某粒子，则元素r的原子序数是（   ）。az            ba-z         cz-n      &

9、#160;       dz+n 参考答案：a9. 乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200左右时供电，电池总反应为：c2h5oh+3o2=2co2+3h2o，电池示意如图。下列说法中，正确的是    a电池工作时，质子向电池的负极迁移    b电池工作时，电子由b极沿导线流向a极    ca极上发生的电极反应是：      c2h5oh+3h2o+12e=2co2+12h  

10、0; db极上发生的电极反应是：4h+o2+4e=2h2o参考答案：d略10. 向含1mol hcl和1mol mgso4的盐酸与硫酸镁的混合溶液中，逐滴加入1mol·l-1的 ba（oh）2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入ba（oh）2溶液体积（v）间的关系图正确的是参考答案：c11. 下列金属中，通常采用还原法冶炼的是（）ana    bal   cfe    dag参考答案：c考点：金属冶炼的一般原理.分析：金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法电解法：冶炼活泼金属k

11、、ca、na、mg、al，一般用电解熔融的氯化物（al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属zn、fe、sn、pb、cu，常用还原剂有（c、co、h2等）；热分解法：hg、ag用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：pt、au用物理分离的方法制得解答：解：a、na为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，在加热条件下难以分解，故a错误；b、al为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，在加热条件下难以分解，故b错误；c、fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（c、co、h2、活泼金属等）将金属从其

12、化合物中还原出来，故c正确；d、ag为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故d错误；故选：c点评：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，本题难度不大12. 下列无色溶液中的离子能大量共存的是（        ） ak+、na+、mno4、so42bal3+、cl、so42、alo2cna+、ba2+、cl、brdfe3+、nh4+、scn、hco3 参考答案：c13. 下列微粒中，与oh-具有相同质子数和电子数的是：ao2-   

13、60;         bf-             cnh3             dnh4+参考答案：略14. 将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是(   

14、0; )。anaoh        bbacl2               chcl                        dkscn参考答案：a略1

15、5. 下列所得溶液中，其物质的量浓度为1.0 mol/l的是(      )a. 将20 g naoh溶解在500 ml水中b. 将22.4 l hcl气体溶于水配成1 l溶液c. 将62.5 g胆矾(cuso4·5h2o)溶解在适量水中，再加蒸馏水直到溶液的体积为250 mld. 将100 ml 10 mol/l的硫酸加入到900 ml水中参考答案：c【详解】a.20gnaoh的物质的量为0.5mol，但20gnaoh溶解于500ml水后形成溶液的体积一定不等于500ml，所以不能用500ml计算，故a错误；b.选项中未指出气体的外

16、界条件是否是标准状况下，所以不知道该条件下的气体摩尔体积，则不能确定22.4lhcl气体的物质的量，无法计算溶液浓度，故b错误；c.n（cuso4?5h2o）=0.25mol，再加蒸馏水直到溶液的体积为250ml，c（cuso4）=1.0mol/l，故c正确；d. 将100ml10mol/l的硫酸加入到900ml水中，溶液体积不一定等于二者之和，则物质的量浓度不等于1.0mol/l，故d错误。故选c。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学实验小组需用480ml0.5mol/l的硫酸铜溶液，请回答下列问题：（1）如果用胆矾（cuso4?5h2o）来配制，至少需用胆矾的质量为

17、60;     g（2）下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤：向盛有胆矾的烧杯中加入20ml蒸馏水使其溶解；继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线12cm处；将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；在烧杯中加入少量的蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；改用胶头滴管加水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀正确的操作顺序为      （填序号）（3）下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是      （填

18、序号，下同）：对所配溶液物质的量浓度无影响的是      在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线容量瓶使用前未进行干燥所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过定容后，塞好瓶塞摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒参考答案：1. 62.52. 3.      考点：溶液的配制专题：化学实验常用仪器分析：（1）利用n=cv计算出硫酸铜的物质的量，根据铜离子守恒可知硫酸铜与硫酸铜晶体的物质的量相等，再根据m=nm计算所需

19、硫酸铜晶体的质量（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；（3）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积v的变化来进行误差分析解答：解：（1）由于没有480ml容量瓶，所以选择500ml容量瓶需胆矾的质量为m=0.5l×0.500mol?l1×250g/mol=62.5g，故答案为：62.5；（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是，故答案为：；（3）在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出，则导致溶质的损失，故浓度偏低；定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线是正常的，又滴加蒸馏

20、水至刻度线则浓度偏低；容量瓶使用前未进行干燥，对浓度无影响；所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过，会导致溶质的物质的量偏多，则浓度偏高；定容后，塞好瓶塞摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中，则溶液会被水稀释，浓度偏低；没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，浓度偏低故浓度偏低的为；无影响的为故答案为：；点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）有x、y、z三种短周期元素，x的气态氢化物化学式为h2x，此氢化物的分子量与x最高价氧化物的分子量之比为17：40，x原子核内质子数

21、与中子数相等，y与x可以形成离子化合物y2x，y的阳离子电子层结构与ne相同，z与x同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：（1）写出各元素符号：x           、y           、z             。（2）x离子的结构示意图为。x与

22、y形成的离子化合物的电子式为， z和氢形成的化合物的电子式为                。（3）y单质在空气中燃烧的化学方程式为             ，生成物与水反应的化学方程式为。参考答案：（1）s，na，cl（2），        （3）2na + o2na

23、2o2，2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2。18. （10分）a、b、c、d四种短周期元素，原子序数依次增大。b、c、d同周期，c是本周期原子半径最小的元素；a、c同主族，二者可形成两种常见的化合物，其中一种是常见的严重的大气污染物；b的最外层电子数比其最内层电子数少1。试回答下列问题：6-1b和d形成的化合物是离子化合物，请画出其电子式：（                 ）。6-2写出d的元素符号及实验室制取d的单质的化学方程式。d的元素符号：化学方