广东省茂名市化州良光初级中学2022年高三化学月考试卷含解析

1、广东省茂名市化州良光初级中学2022年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子反应方程式正确的是  （ ）a澄清石灰水来吸收氯气：cl2ohclclohb将金属na加入冷水中：2na2h2o2na2ohh2c向稀硝酸中加入少量铁粉：3fe8h2no33fe22no4h2o d在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：ca22hco32ohcaco3co322h2o参考答案：答案：b2. 若na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）a标准状况下，11.2l辛烷中所含分子数为0.5

2、na b1 mol fe在过量的cl2中充分燃烧，转移的电子数为2 na c0.1 moll的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1 na个d标准状况下，22.4lco2和co混合气体中含有的碳原子数为na参考答案：答案：d3. 苹果酸的结构式为，下列说法不正确的是()。a苹果酸在一定条件下能发生酯化反应b苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应c苹果酸在一定条件下能发生加成反应d1 mol苹果酸与na2co3溶液反应最多生成2 mol co2参考答案：cd略4. 苯甲酸是一种重要的化工原料实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下： 名称性状熔点（）沸点（）密度（g/ml）溶解性水乙醇

3、甲苯无色液体易燃易挥发95110.60.8669不溶互溶苯甲酸白色片状或针状晶体112.4（100左右升华）2481.2659微溶易溶 苯甲酸在水中的溶解度如表：温度/41875溶解度/g0.20.32.2某学习小组在实验室制备、分离、提纯苯甲酸，并测定所得样品的纯度，步骤如下：一制备苯甲酸在三颈烧瓶中加入2.7ml甲苯、100ml水和23片碎瓷片，开动电动搅拌器，a中通入流动水，在石棉网上加热至沸腾，然后分批加入8.5g高锰酸钾，继续搅拌约45h，直到甲苯层几乎近于消失、回流液不再出现油珠，停止加热和搅拌，静置二分离提纯在反应混合物中加入一定量草酸（h2c2o4）充分反应，过滤、洗

4、涤，将滤液放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化，苯甲酸全部析出后减压过滤，将沉淀物用少量冷水洗涤，挤压去水分后放在沸水浴上干燥，得到粗产品三测定纯度称取mg产品，配成100.00ml乙醇溶液，移取25.00ml溶液于锥形瓶，滴加23滴酚酞，然后用标准浓度koh溶液滴定请回答下列问题：（1）装置a的名称是    ，其作用为     （2）甲苯被高锰酸钾氧化的原理为：请完成并配平该化学方程式（3）分离提纯过程中加入的草酸是一种二元弱酸，反应过程中有酸式盐和无色气体生成加入草酸的作用是    

5、                             ，请用离子方程式表示反应原理                    &#

6、160;              （4）产品减压过滤时用冷水洗涤的原因是                    （5）要将粗产品进一步提纯，最好选用下列 操作（选填字母）a、溶于水后过滤   b、溶于乙醇后蒸馏   c、用甲苯萃取后分液&

7、#160;  d、升华（6）测定纯度步骤中，滴定终点溶液的颜色变化是             若m=1.2000g，滴定时用去0.1200mol?l1标准koh溶液20.00ml，则所得产品中苯甲酸的质量分数为        参考答案：（1）球形冷凝管；冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率；（2）1，2；1，2，1，1koh；（3）将过量的高锰酸钾转化为二氧化锰，以便过滤除去；2mno4+3h2c2o4=

8、2mno2+2hco3+4co2+2 h2o；（4）苯甲酸在冷水中的溶解度较小，用冷水洗涤可以减少产品的损失；（5）d；（6）溶液由无色变浅红色；97.6% 【考点】制备实验方案的设计【专题】有机实验综合【分析】（1）装置a为球形冷凝管，有机物易挥发，装置a能冷凝回流蒸汽，防止甲苯的挥发而降低产品产率；（2）甲苯中甲基中c原子化合价由3价升高为 中+3价，升高6价，而mn元素化合价由kmno4中+7价降低为mno2中+4价，降低3价，化合价升降最小公倍数为6，据此确定甲苯、kmno4系数，再根据钾离子守恒，可知缺项为koh，由原子守恒配平方程式；（3）加入草酸将过量的高锰酸钾转化为二

9、氧化锰，以便过滤除去，反应过程中有酸式盐和无色气体生成，反应生成mno2、khco3、co2与水；（4）由表中数据可知，苯甲酸在冷水中的溶解度较小，用冷水洗涤可以减少产品的损失；（5）苯甲酸中的杂质为氯化钾，由表中数据可知苯甲酸易升华，kcl的熔沸点很高，不升华；（6）苯甲酸与氢氧化钾反应生成苯甲酸钾，苯甲酸钾水解显碱性，溶液颜色由无色变为浅红色说明滴定到达终点；根据氢氧化钾的物质的量求出苯甲酸的物质的量，再根据m=nm计算出苯甲酸质量，进而计算苯甲酸的质量分数【解答】解：（1）装置a为球形冷凝管，有机物易挥发，装置a能冷凝回流蒸汽，防止甲苯的挥发而降低产品产率，故答案为：球形冷凝管；冷凝回流

10、，防止甲苯的挥发而降低产品产率；（2）甲苯中甲基中c原子化合价由3价升高为中+3价，升高6价，而mn元素化合价由kmno4中+7价降低为mno2中+4价，降低3价，化合价升降最小公倍数为6，可知甲苯、kmno4系数分别为1、2，再根据钾离子守恒，可知缺项为koh，由原子守恒配平方程式为：1 +2kmno4 1+2 mno2+1h2o+1koh，故答案为：1，2；1，2，1，1koh；（3）加入草酸将过量的高锰酸钾转化为二氧化锰，以便过滤除去，反应过程中有酸式盐和无色气体生成，反应生成mno2、khco3、co2与水，反应离子方程式为：2mno4+3h2c2o4=2mno2+2hco3+4co2

11、+2 h2o，故答案为：将过量的高锰酸钾转化为二氧化锰，以便过滤除去；2mno4+3h2c2o4=2mno2+2hco3+4co2+2 h2o；（4）由表中数据可知，苯甲酸在冷水中的溶解度较小，用冷水洗涤可以减少产品的损失，故答案为：苯甲酸在冷水中的溶解度较小，用冷水洗涤可以减少产品的损失；（5）苯甲酸中的杂质为氯化钾，由表中数据可知苯甲酸易升华，kcl的熔沸点很高，不升华，所以提纯含有氯化钾的苯甲酸可以采用升华的方法，故答案为：d；（6）苯甲酸与氢氧化钾反应生成苯甲酸钾，苯甲酸钾水解显碱性，溶液颜色由无色变为浅红色说明滴定到达终点；n（koh）=cv=0.02l×0.12mol?l

12、1 =0.0024mol，苯甲酸与氢氧化钾等物质的量恰好反应，则n（苯甲酸）=0.0024mol，则其总质量为0.0024mol×122g/mol×=1.1712g，所以产品中苯甲酸质量分数为×100%=97.6%，故答案为：溶液由无色变浅红色；97.6%【点评】本题考查了苯甲酸的制备实验方案设计，涉及化学仪器、装置分析评价、物质的分离提纯、氧化还原反应配平、对数据的分析运用、滴定原理的应用等，清楚制备的原理是解答的关键，题目难度中等5. 工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：ch2=ch2(g) + h2o(g) ch3ch2o

13、h(g)，副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是（）a合成乙醇的反应一定为吸热反应b目前工业上采用250300，主要是在此温度下乙烯的转化率最大c目前工业上采用加压条件（7mpa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率d相同催化剂下，在300 14.7mpa乙醇产率反而比300 7mpa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动参考答案：c6. 下列溶液中有关物质的物质的量浓度的大小关系正确的是a将相同物质的量浓度的某弱酸（a为弱酸根）溶液与ka溶液等体积混匀，测得混合后溶液ph10，则混合液中c(k)c(a) b在nahco3

14、溶液中：c(h+)c(h2co3)c(oh)c室温下，由ph=1的ch3cooh溶液与ph=13的naoh溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(na) > c(ch3coo) > c(oh) > c(h)d弱碱性nh4hs溶液中:c(hs-)>c(nh4+)>c(oh-)>c(h+)参考答案：a略7. 2010年1月13日海地发生里氏73级地震，估计有十万人遇难，近些年地震、海啸、飓风时有发生，全球气温持续上升，部分冰川开始融化，为此我们应该用实际行动来保护我们的家园-地球，下列有关说法错误的是    

15、60;  （    ）       aco2、ch4、氟氯代烃等都会造成温室效应       b哥本哈根会议表明，任何国家在发展经济的同时，都要重视环境的保护和清洁能源的开发       c低碳经济主要与工厂、汽车排放有关，与人们用电、用水、用纸等是否节约无关       d多坐公交车少坐私家车、使环保袋、不用一次性筷

16、子、多做环保宣传，环保在每个人身边参考答案：c略8. 把金属钠23g溶于水中，要使所得溶液中，钠离子与水分子个数之比为1:100，则所需要水的质量是                                      

17、60;         （    ）       a1818g               b180g                 &#

18、160; c1816g            d220g参考答案：a略9. 用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是a78g苯含有cc双键的数目为3nab室温下，1lph13的naoh溶液中，由水电离的oh离子数目为0.1nac0.1molmg在空气中完全燃烧生成mgo和mg3n2，转移的电子数为0.2nad50ml18.4mol·l1浓硫酸与足量铜微热反应，生成so2分子的数目为0.46na 参考答案：c试题分析：a、78g苯的物质的量为1mol，苯分子中的碳碳键为一种独特键

19、，不存在碳碳双键，故a错误；b、室温下，1lph=13的naoh溶液中的氢离子为水电离的，氢离子浓度为1×10-13mol/l，1l该溶液中含有1×10-13mol氢离子，水电离的氢氧根离子和氢离子都是1×10-13mol，则水电离的oh-离子数目为1×10-13na，故b错误；c、0.1molmg在空气中完全燃烧生成mgo和mg3n2，产物中mg的化合价都是+2价，0.1mol镁完全反应失去了0.2mol电子，转移的电子为0.2na，故c正确；d、铜与浓硫酸的反应中，由于随着反应的进行，浓硫酸浓度逐渐减小，最终变成稀硫酸，反应停止，硫酸不会完全反应，则

20、生成的二氧化硫小于0.46mol，产生的二氧化硫的分子数小于0.46na，故d错误。考点：本题考查阿伏伽德罗常数的计算。 10. al、fe、cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（  ）a.三者对应的氧化物均为碱性氧化物b.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物c.制备alcl3、fecl3、cucl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法d.电解alcl3、fecl3、cucl2的混合溶液时阴极上依次析出cu、fe、al参考答案：c略11. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（   ） a红棕色no2加压后颜色先变深后变浅b实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气cso

21、2催化氧化成so3的反应，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率d压缩h2与i2（g）反应的平衡混合气体，颜色变深     参考答案：d【ks5u解析】a、加压二氧化氮的浓度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，加压后颜色先变深后变浅，但仍比原来的颜色深，可以勒夏特列原理解释，不符；b、氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，cl2+h2ohclo+h+cl-，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小

22、,可以用勒夏特列原理解释，不符；cso2催化氧化成so3的反应，使用过量的空气导致平衡正向移动，可以提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解释，不符；d压缩h2与i2（g）反应的平衡混合气体，平衡不移动，但体积减小，碘蒸气的浓度增加，颜色变深；选d。  12. 日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如131i（碘）、137cs（铯）等。下列说法正确的是             a放射性废水的处理方法主要有稀释排放法、放置衰变法、沥青固化法 

23、60; b127i是碘元素稳定的同位素，与131i互为同分异构体       c127i与131i的质量数不同，核外电子排布方式也不同       d铯为i a族元素，常温时，0.1mol·l-1的137csoh溶液，ph<13参考答案：a略13. 下列结合实验现象的反应方程式正确的是（ ）       a切开的金属na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2na+o2=na2o2 

24、60;     b向agc1悬浊液中滴加na2s溶液，白色沉淀变成黑色2agc1+s2-=ag2s+2c1-       cna2o2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2na2o2 +2co2=2na2co3+o2       d向nahco3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2hco3-+ca2+2oh-=caco3+co32-+2h2o参考答案：b略14. 某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的nh3气和cl2气恰好完

25、全反应。若反应产物只有n2气和nh4cl固体，则反应前后容器中的压强比接近于     a111          b111           c711          d117参考答案：b略15. （2001·全国卷）14.在一定温度下，容器内某一反应中m、n的物质的量随反应

26、时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（） a.反应的化学方程式为：2mnb.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡c.t3时，正反应速率大于逆反应速率d.t1时，n的浓度是m浓度的2倍参考答案：d                   略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）某化学兴趣小组为探究so2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)实验过程中，装置b中产生的现象是_，这个现象说明s

27、o2具有的性质是                                        。 (2)装置c中na2s溶液在空气中不易保存，时间长了会变浑浊，原因是(用离子方程式表示)  

28、;                                                  

29、;                   。(3)装置d的目的是探究so2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象                          

30、60;                                                 

31、60;         。(4)如果把分液漏斗中的中的浓h2so4换作浓hno3，对此实验是否有影响_（填“是”或“否” ），理由是                                &#

32、160;                       。参考答案：(1)  溶液颜色由紫色逐渐退去还原性（每空1分，计2分）(2)  2s2-o22 h2o =2 s4 oh（2分）(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色（2分）(4)是（1分）浓hno3可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，而得不到so2气体（1分）略三、综合题（本题包

33、括3个小题，共30分）17. 向一定量的fe、feo和fe2o3的混合物中加入120ml 4mol/l的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688 l no（标准状况），往所得溶液中加入kscn溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（   ）a0.24molb0.21molc0.18mold0.14mol参考答案：c【知识点】硝酸的性质解析：因一定量的fe、feo和fe2o3的混合物中加入120ml 4mol/l的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入kscn溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为fe（no3）2

34、，标准状况2.688l no的物质的量2.688/22.4=0.12(mol)根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.12l×4mol/l-0.12mol=0.36mol，所以硝酸亚铁的物质的量0.36mol/2=0.18mol，由铁元素守恒可知，若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物能得到铁的物质的量为n（fe）=0.18mol故答案选c【思路点拨】本题考查了硝酸的性质，利用氮元素和铁元素守恒即可顺利解答。18. 某无色溶液中，已知含有h+、mg2+、nh4+、al3+各1mol，向该溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，则消耗氢氧化钠溶液体积（x轴）和生成沉淀量

35、（y轴）之间的函数关系用图象表示。（用尺子作图，标出数量关系。参考答案：略19. 【化学-选修有机化学基础】（15分）香精（）在食品、药品、化妆品等方面应用广泛，用烷烃a合成香精及其他两种有机物的路线如下：已知： 烷烃a自身没有同分异构体，且a在光照条件下与cl2发生取代反应得到的一氯代物只有b和c两种；     回答下列问题：（1）和互为同分异构体的是            （填序号）。（2）d物质的名称为                        ；（3）由e合成f的化学方程式为              &