高三化学高考创新设计一轮复习 第一章作业手册 鲁科版

1、作 业 手 册气体中，两种气体的分子数一定相等的是 ()a压强相同，体积相同的co和h2b相同温度下，1 l h2和1 l co、o2的混合气c质量相等、密度不等的n2和c2h4d体积相等，密度不等的n2和co解析：a中没有指明温度，b中没有指明压强，d中没有指明温度和压强，均错。而c中质量相等的n2和c2h4，由于二者的摩尔质量相同，其物质的量必然相等，故其分子数也必然相等。答案：c2配制100 ml 0.1 mol/l na2co3溶液，下列操作正确的是()a称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 ml容量瓶中，加水溶解、定容b称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 ml蒸馏水，搅拌、溶解

2、c转移na2co3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中d定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀解析：a选项错，不能在容量瓶中溶解物质；b选项错，因为要配制100 ml溶液，加入100 ml蒸馏水溶解na2co3所得溶液并不是100 ml；c选项未用玻璃棒引流，故c项错。答案：d3(2009·海南单科，8)下列叙述正确的是(用na代表阿伏加德罗常数的值) ()a2.4 gna b1 mol hcl气体中的粒子数与0.5 mol/l盐酸中溶质粒子数相等c在标准状况下，22.4 l ch4与18 g h2o所含有的电子数均为10nadco和n2为等电子体，22.4 l的co气体与1 mol

3、n2所含的电子数相等解析：na；b中盐酸的体积不知道，无法确定溶质的粒子数；d中22.4 l的co的状态不确定，co的物质的量无法确定。答案：c4用密度为1.32 g·ml1的硫酸溶液逐滴滴入到bacl2溶液中，直到恰好完全沉淀为止，已知所生成的溶液的质量等于原bacl2溶液的质量，则硫酸的浓度为 ()a21.9% b42.1%c13.5 mol·l1 d5.67 mol·l1解析：根据质量守恒定律可知，硫酸溶液的质量与生成硫酸钡沉淀的质量相等，若生成233 g沉淀，则有1 mol硫酸发生反应，其溶液的质量为233 g。c(h2so4)5.67 mol·

4、l1w×100%42.1%。答案：bd5等质量的cuo和mgo粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的cu(no3)2和mg(no3)2溶液的物质的量浓度分别为a mol·l1和b mol·l1。则a与b的关系为 ()aab ba2bc2abda5b解析：设m(cuo)、m(mgo)均为80 g，则：ab(溶液的体积相同时，溶质的物质的量浓度之比等于其物质的量之比)，即2ab。答案：c6下列叙述正确的是 ()a将5.85 g nacl晶体溶于100 ml水中，制得0.1 mol·l1 nacl溶液b将1体积c mol·l1硫酸溶液用水稀释为5体积，

5、得到c mol·l1硫酸溶液 c将25 g无水cuso4溶于水制成100 ml溶液，其浓度为1 mol·l1d将w g a%nacl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a%nacl溶液解析：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制、溶液计算及计算能力的应用，较难题。a项中应将5.85 g nacl晶体配成100 ml溶液，a不正确；c项中25 g无水硫酸铜的物质的量大于0.1 mol(注意：无水硫酸铜的摩尔质量为160 g/mol)；d项中得到nacl溶液的质量分数2a%。答案：b7(2008·山东理综，13)na代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 ()a10 ml质量分

6、数为98%的h2so4，用水稀释至100 ml，h2so4的质量分数为9.8%b在h2o2cl2=2hclo2反应中，每生成32 g氧气，则转移2na个电子c标准状况下，分子数为na的co、c2h4混合气体体积约为22.4 l，质量为28 gd一定温度下，1 l 0.50 mol·l1 nh4cl溶液与2 l 0.25 mol·l1nh4cl溶液含nh的物质的量不同解析：设h2so4稀释前后的密度分别为1、2，稀释后的质量分数为w，则w×100%9.8%×，h2so4的浓度越大，密度越大，即1>2，则w>9.8%。答案：a8(2008

7、3;江苏化学，3)用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ()a常温常压下的33.6 l氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3nab标准状况下，22.4 l己烷中共价键数目为19nac由co2和o2组成的混合物中共有na个分子，其中的氧原子数为2nad1 l浓度为1 mol·l1的na2co3溶液中含有na个co解析：a项，cl2小于1.5 mol；b项己烷为液体；d项co要水解。答案：c9(2008·海南化学，5)设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()a标准状况下，5.6 lnab标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5nac标准状况下，22.4 l任

8、意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为nad标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为na解析：a项中四氯化碳是液态物质；b项中14 g n2含有的核外电子总数为7na；d项中每生成1 mol h2时转移的电子数为2na。答案：c10在25时，浓度均为1 mol·l1的(nh4)2so4、(nh4)2co3、(nh4)2fe(so4)2三种溶液中，测得其中c(nh)分别为a mol·l1、b mol·l1、c mol·l1，则下列判断正确的是()aa>b>c bc>a>bcb>a>c

9、da>c>b解析：co与nh相互促进水解，fe2与nh相互抑制水解，因此b<a<cb正确。答案：b11将溶质的质量分数为a%、浓度为c1 mol·l1的稀硫酸，加热蒸发掉一定量的水，使溶质的质量分数转变为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为c2 mol·l1。则c1与c2的关系是 ()ac12c2 bc22c1 cc22c1 dc22c1解析：因原溶液蒸发掉一定量的水后，溶质的质量分数由a%转变成2a%，可知蒸发掉水的质量是原溶液质量的一半。而物质的量浓度由c1 mol·l1转变为c2 mol·l1，所以原溶液可看作是由物质的量浓度为

10、c2 mol·l1的溶液与水等质量混合而得，硫酸的密度是随浓度的增大而增大的溶液。故可得c1，即c22c1。答案：cna个硫酸根离子(na表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有na个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为 ()a2 mol·l1 b2.5 mol·l1c5 mol·l1 d7.5 mol·l1解析：由硫酸根离子与金属阳离子的数目之比为32可知该硫酸盐的物质的量为0.5 mol，故其浓度为2.5 mol·l1。答案：b13设na为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 ( )a2 l 1mol/l nh4cl溶液含nh和cl均为2n

11、ab在常温常压下，22 g二氧化碳含有的共用电子对总数为2nac0.1 mol oh的质子数与0.1 mol h2o的电子数均为nad在标准状况下，11.2 l辛烷中碳原子数为4na解析：氯化铵在水中水解，nh数目小于2na，a错；n(co2)0.5 mol，二氧化碳分子结构式为o=c=o,1个co2分子含四个共用电子对，0.5 mol co2含共用电子对数为0.5 mol×4na，b正确；1个oh的质子数为9,1个h2o含电子数为10，c错；在标准状况下，辛烷为液态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算，d错。答案：b14配制250 ml、0.10 mol/l的硫酸溶液时，下列实验操作

12、会使所配制溶液浓度偏大的是 ()a用量筒量取所需的浓硫酸时俯视刻度b定容时，仰视达标线c用量筒量取浓硫酸倒入烧杯中后，用水冲洗量筒23次，洗液全部倒入烧杯中d定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于标线，并不采取任何措施解析：量筒在使用时不需要冲洗，在设计该仪器时已考虑到这部分误差，若用水冲洗后，会导致h2so4的量偏多，使所配溶液的浓度偏大。答案：c15等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比123，则三种硫盐溶液的物质的量浓度比为 ()a123 b169c133 d136解析：根据题意：生成baso4的质量比为123，可推知al2(so4)3、

13、znso4、na2so4三种溶液中所含so的物质的量之比为123。设al2(so4)3、znso4、na2so4三溶液的物质的量浓度分别为c1、c2、c3，则所含so的物质的量之比为3c1vc2vc3v123，所以c1c2c3169。答案：b16设na为阿伏加德罗常数的值，下列有关na的说法正确的是()a在标准状况下，11.2 l己烷所含有的原子数为10nabnacnad2.7 gna解析：选项a，标准状况下，己烷为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量；选项b，没有给出naoh溶液的体积，无法计算出na的物质的量；选项c，忽视了溶液中h2o分子；选项d,2.7 g al与足量h反应失去电子0

14、.3 mol，即na。答案：d17实验室配制250 ml 0.1 mol·l1bacl2(aq)分两个阶段：第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水bacl2晶体；第二阶段：溶解配成0.1 mol·l1 bacl2溶液；(1)在第一阶段操作中，称量5.2 g晶体时的操作方法是_。(2)第二阶段操作，所用到的仪器有(填名称)_。(3)下列操作对bacl2溶液浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)a如果选用的容量瓶内有少量蒸馏水，则所配溶液的浓度_。b如果定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线，则所配溶液的浓度_。c如果定容时，俯视刻度线，则所配溶液的浓度_。d如果ba

15、cl2晶体溶解时放热，不冷却即转移，则所配溶液的浓度_。解析：实验误差主要是依据物质的量浓度的定义式cn/v进行分析。如果选用的容量瓶内有少量蒸馏水，由于溶质的物质的量和溶液的总体积不变，故对结果无影响；如果定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线，则会使溶液的体积变大，结果偏低；如果定容时，俯视刻度线，则溶液的总体积偏小，结果偏高；如果bacl2晶体溶解时放热，不冷却即转移，则会使溶液的体积偏小，结果偏高。答案：(1)先将天平调平衡，再在两盘各放入一张等量纸，然后右盘放入5 g的砝码，再将游码拨至0.2 g刻度处，用药匙向天平左盘添加bacl2晶体，最后用右手轻轻磕持药匙的左手手腕，让少量固体滑

16、落到天平左边托盘的纸片上直至天平平衡(2)烧杯、玻璃棒、250 ml容量瓶、胶头滴管(3)a.无影响b偏低c偏高d偏高18实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是na2co3溶液，为确定甲、乙的成分及其物质的量浓度，现操作如下： 取25.00 ml甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液15.00 ml， 共收集到气体224 ml。 另取15.00 ml乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液25.00 ml， 共收集到气体112 ml。上述气体体积均已换算为标准状况，co2在溶液中的少量溶解忽略不计。请根据实验数据填空：(1)甲是_，甲溶液的物质的量浓度为_，乙溶液的物质的量浓度为_。(2)将

17、n ml的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合，产生的气体体积为v ml(标准状况)，则v的取值范围为_。解析：(1)根据两种不同操作中，na2co3和hcl的量均相同，产生co2的量却不同，说明中盐酸不足，说明甲为盐酸。由操作：n1(co2)224 ml÷22 400 ml·mol10.01 mol据反应：na2co32hcl=2naclco20 .02 mol0.01 molc(hcl)0.02 mol÷0.025 l0.8 mol·l1由操作：n2(co2)112 ml÷22 400 ml·mol10.005 mol设15

18、 ml na2co3溶液中na2co3的物质的量为x据反应：na2co3hcl=naclnahco3 xxnahco3hcl=naclco2h2o0005 mol0.005 mol0005 molx0.02 mol，x0.015 molc(na2co3)0.015 mol÷0.015 l1 mol·l1(2)据反应：na2co32hcl=2naclco2由于n(na2co3)/n(hcl)1 mol·l1×n×103 l/0.8 mol·l1 ×n×103 l5/41/2说明na2co3过量，n(co2)n(hcl

19、)/21/2×n×103 l4n×104 mol则co2最大生成量v(co2)22 400 ml·mol1×4n×104 moln ml据反应：na2co3hcl=naclnahco3由于n(na2co3)/n(hcl)5/41/1，说明hcl不足，co2最小生成量为v(co2)0 ml，故0v(co2)n。答案：(1)盐酸0.8 mol/l1 mol/l(2)0vn19化合物a是一种不稳定的物质，它的分子组成可用oxfy表示。10 ml a气体能分解生成15 ml o2和10 ml f2(同温同压)。(1)a的化学式是_，推断的依据

20、是_。(2)已知a分子中x个氧原子呈ooo链状排列，a分子的结构式是_。解析：依题意有v(a)v(o2)v(f2)10 ml15 ml10 ml232，根据阿伏加德罗定律(同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比)，写出该化学方程式：2a=3o22f2；根据元素质量守恒定律，a的化学式为o3f2。答案：(1)o3f2阿伏加德罗定律和元素质量守恒定律(2)fooof20(1)0.25 mol某固体a的质量是15 g，a的相对分子质量为_。(2)在同温同压同体积的条件下，h2与气体a的质量之比是18，则a的摩尔质量为_。(3)在25、101 kpa的条件下，同质量的ch4和a气体的体积之比是158，则a的摩尔质量为_。(4)两个同容积的密封容器a、b，在25下，a中充入a g a气体，b中充入a g ch4气体，a与b内的压强之比是411，则a的摩尔质量为_。(5)在同温同压下，相同体积的ch4与气体a的密度之比为14，则a的摩尔质量为_。(6)在标准状况下，气体a的密度是3.170 g/l，则a的摩尔质量为_。(7)在同温同压下，气体a对空气的密度是2，则a的摩尔质量为_。解析：(1)m(a)15 g÷0.25 mol60 g/mol，mr(a)60。(2)m