广西壮族自治区北海市合浦县沙田中学高一化学联考试卷含解析

1、广西壮族自治区北海市合浦县沙田中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列方法适合实验室制取氨气的是()an2和h2催化加热制取氨气b加热nh4cl制取氨气c将浓氨水向碱石灰固体中滴加d将nh4cl溶液和naoh溶液混合参考答案：c解析：a适合工业制取氨气，不适合实验室制取氨气；加热nh4cl分解生成nh3和hcl，遇冷又化合为nh4cl，b不合适；nh3极易溶于水，d不合适；只有c选项因浓氨水易挥发，滴到碱石灰固体中放热，可用于快速制取氨气，故正确答案为c。2. 下列说法正确的是（ &#

2、160; ）a. 某原子的摩尔质量是 mg/mol，则一个该原子的真实质量为 m/6.02×1023gb. 氢氧化钠的摩尔质量为 40gc. 1mol 氧原子的质量就是氧的相对原子质量d. h2so4 的摩尔质量为 96g/mol参考答案：aa项，某原子的摩尔质量是m g?mol-1，则1mol该原子的质量是m g，1mol原子有na个（na=6.02×10-23），即na个原子的质量是mg，则一个该原子的真实质量约为g，a正确；b项，氢氧化钠的摩尔质量为40g?mol-1，故b错误；c项，1 mol氧原子的质量（即摩尔质量）在数值上等于氧的相对原子质量，摩尔质量与相对原子

3、质量不是一个概念，故c错误；d项，h2so4的摩尔质量为98g?mol-1，故d错误。3. 我国人民早在商代就已掌握青铜(铜、锡、铅合金)冶铸技术。在商代首都河南安阳，曾经出土多处炼铜遗址和大量青铜器件，其中有一件司母戊大鼎，高133 cm、长110 cm、宽78 cm，重875 kg，是迄今为止被发现的我国古代青铜器中最壮观的一件珍品。下列有关说法不正确的是()a铜是人类历史上使用最早的金属材料b青铜合金具有比铜单质更好的机械性能c青铜不易生锈是因为铜的性质不活泼d铜被最早使用是因为铜的性质不活泼，易冶炼参考答案：c解析：铜的化学性质不活泼，易于冶炼为单质，故a、d正确；合金比纯金属具有更优

4、良的物理、化学和机械性能，故青铜比铜单质的机械性能好，且提高了其抗腐蚀性能，故b项正确，c项错误。4. 下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论a将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性b常温下将al片放入浓硝酸中无明显变化al与浓硝酸不反应c向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应d将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应 参考答案：ac试题分析：将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑，说明浓硫酸具有脱水性，固体膨胀说明碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫气体，说明浓硫酸具有强氧化性，a正确；常温下，al与浓硝酸发生钝化，故b错误；n

5、ahco3、na2co3均能与盐酸反应，故c正确；将水蒸气通过灼热的铁粉，生成fe3o4变黑，故d错误。5. na2co3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是ana2co3是碱                       bna2co3是盐    cna2co3是钠盐       

6、              dna2co3是碳酸盐参考答案：a6. 短周期元素 x、y、z、w、r、t 的原子序数依次增大， x 的最外层电子数与次外层电子数相等， x、w位于同族。y 和 z 的价电子数之和等于 r 和t 的最外层电子数之和，这四种元素组成两种盐 z2ty3 和zry2。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是（      

7、0; ）a. 简单离子的半径：r（y）r（z）r（w）b. 气 态 氢 化 物 的 热 稳 定 性 ：t>yc. 工业上电解r 的氯化物冶炼单质 rd. x的氢氧化物既可与强酸反应，又可与强碱反应参考答案：d【分析】根据原子结构、元素在周期表中的位置，结合短周期、原子序数增大、形成盐的化学式等，推断元素，进而分析图象、回答问题。【详解】最外层与次外层电子数相等的元素有be、ar，题中x只能为铍（be）；与x同主族的w为镁（mg）。据盐化学式z2ty3和zry2可知，y为氧（o），结合与盐酸反应的图象，得r为铝（al）；因原子序数增大，盐中阳离子z元素只能是钠（na）；又据y、z与r、t

8、的价电子关系，知t为硅（si）。a项：o2、na+、mg2+核外电子排布相同，核电荷大的，则离子半径小。故离子半径：r（y）>r（z）>r（w），a项错误；b项：据元素在周期表中的位置，知非金属性si<o，则气态氢化物的热稳定性： t < y，b项错误；c项：工业上电解熔融的氧化铝冶炼单质铝，氯化铝为共价化合物，熔融时不能被电解，c项错误；d项：据对角线法则，氢氧化铍和氢氧化铝相似，是两性氢氧化物，既可与强酸反应，又可与强碱反应，d项正确。本题选d。7. 把一块镁铝合金投入到1mol/l盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/lnaoh溶液，生成沉淀的物质的量

9、随加入naoh溶液体积的变化如图所示。下列说法中错误的是      a盐酸的体积为80ml   ba的取值范围为0a50cn(mg2+)0.025mol   d当a值为30时，b值为0.01 参考答案：d略8. 经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质  （  ）a. 一定是一种单质               

10、60;     b. 一定是纯净物c. 一定是混合物                       d. 可能是纯净物，也可能是混合物参考答案：d略9. 下列溶液中，跟100ml 0.5mol/l nacl溶液所含的cl物质的量浓度相同的是（）a100ml 0.5mol/l mgcl2溶液    &#

11、160;   b200ml 0.25mol/l alcl3溶液c50ml 1mol/l nacl溶液            d25ml 0.5mol/l hcl溶液参考答案：d考点：物质的量浓度专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：0.5mol/lnacl溶液所含cl的物质的量浓度为0.5mol/l，结合化学式计算选项中氯离子的浓度，进行判断注意离子浓度与溶液的体积无关解答：解：0.5mol/lnacl溶液所含cl的物质的量浓度为0.5mol/la、0.5mol/lm

12、gcl2溶液中氯离子的浓度为0.5mol/l×2=1mol/l，故a错误；b、0.25mol/lalcl3溶液中氯离子的浓度为0.25mol/l×3=0.75mol/l，故b错误；c、1mol/lnacl溶液中氯离子的浓度为1mol/l，故c错误；d、0.5mol/lhcl溶液中所含cl的物质的量浓度为0.5mol/l，故d正确故选：d点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确浓度与物质的构成的关系是解答本题的关键，并注意离子的浓度与物质的浓度有关，而与溶液的体积无关10. 在fecl3和cucl2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中fe2的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如

13、图所示。则该溶液中fecl3与cucl2的物质的量浓度之比为a. 31    b. 12    c. 21    d. 11参考答案：c根据氧化性：fe3+cu2+，加入铁后会依次发生氧化还原反应，fe+2fe3+3fe2+，fe+cu2+cu+fe2+，从图象中可知加入2molfe时，发生反应生成fe2+物质的量为6mol，反应的fe3+物质的量为4mol，即fecl3为4mol；在加入2molfe的基础上再加入2mol铁发生反应，此时生成fe2+物质的量为2mol，原溶液中cu2+物质的量为2mol，

14、即cucu2为2mol；同一溶液中浓度之比等于物质的量之比，所以原溶液中溶液中fecl3、cucl2的浓度之比为4mol：2mol=2：1，根据上述分析本题选c11. 根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高；同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子；若r2和m+的电子层结构相同，则微粒半径：m+>r2；原子半径x小于y的同一主族的两种元素，若x(oh)n是强碱，则y(oh)n也是强碱；除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族a     b  

15、;    c      d参考答案：c略12. 某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是a. mg2+、a13+、so42-、no3-    b. na+、hco3-、k+、so42-c. mno4-、k+、so42-、na+    d. nh4+、fe2+、cl-、no3-参考答案：a点睛：fe2+与no3-能够稳定存在，但是在酸性条件下，硝酸具有强氧化性，把fe2+氧化为fe3+，所以fe2+、no3-、h+不能大量共存。13. 同温同压下，等

16、体积的两容器中，分别充满由14n、13c、18o三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳。下列说法正确的是a.所含分子数和质量数均不相同b.含有相同的质子和中子c.含有相同的分子数和电子数d.含有相同数目的中子、原子和分子参考答案：d略14. 在mgcl2、kcl、k2so4三种盐的混合溶液中，若k+、cl-各为1.5mol，mg2+为0.5mol，则so42-的物质的量为 (     )              

17、0;                                  a0.1mol         b0.5mol      c0.15mol 

18、      d0.25mol参考答案：略15. 升高温度，下列数据不一定增大的是(    )    a. 化学平衡常数k                b. 的溶解度sc. 化学反应速率             

19、0;  d. 水的离子积常数kw参考答案：a略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）下表是甲城市某日空气质量报告：城市污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况甲55so2ii良该市某校研究性学习小组对表中首要污染物so2导致酸雨的成因进行探究。【探究实验】  实验一：用下图所示装置进行实验。a装置的作用是 （填“干燥”或“氧化”）so2气体。实验过程中，b装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，c装置内湿润的蓝色石蕊试纸变 色，说明so2与水反应生成一种酸，该酸的化学式是 。d装置的作用是 。若实验中向装置内通入标准状况下112l so2气体，且naoh溶液

20、过量。最多能生成na2so3的物质的量为 mol。（反应的化学方程式为：so22naohna2so3h2o）实验二：往盛有水的烧杯中通入so2气体，测得所得溶液的ph 7（填“”、“”或“”，然后每隔1 h测定其ph，发现ph逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成h2so4。【查阅资料】so2形成酸雨的另一途径; so2与空气中的o2在飘尘的作用下反应生成so3， so3溶于降水生成h2so4。在此过程中飘尘作催化剂。【探究结论】so2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出现酸雨。【知识联想】（1）酸雨造成的危害是：（举一例）。（2）汽车排放的尾气，硝酸、

21、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为 ，是造成酸雨的另一主要原因。【提出建议】本市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人（填“水”或“乙醇”）。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）在真空中将cuo和硫粉混合加热可生成s2o和固体a，1mol cuo反应电子转移数为1mol。（1）写出上述反应的化学方程式：（2）若将s2cl2与cuo加热，在100400时，也能生成s2o，试写出该反应的化学方程式：（3）s2o在naoh溶液中发生两种歧化反应，生成s2、s2o42、so3

22、2，请写出这两种歧化反应的离子反应方程式: （4）s2o也能在水中发生歧化反应，生成两种酸，（两种酸酸性都不强）试写出上述反应的化学方程式：  参考答案：（1）  2cuo2ss2ocu2o  （2）  s2cl2cuo  s2ocucl2（3）  5s2o14oh=4s23s2o427h2o，2 s2o8oh=2s22so324h2o（4）  5s2o7h2o =4h2s3h2s2o418. （6分）根据所学的核外电子排布原则，写出核电荷数分别为19的k、24的cr、26的fe以及29的cu原子的电子排布，并指出在第五周期

23、中与上述元素有相同价电子排布的相应原子核电荷数。参考答案：19  k：  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1；      第五周期中相应元素核电荷数3724  cr： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1；                       

24、0;      4226  fe： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2；29  cu： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1；                             4719. 在下列各变化中

25、，e为无色无味的液体（常温下），f为淡黄色粉末，g为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题： 写出反应的化学反应方程式                  ，在该反应中，每生成2.24lg（标准状况），该反应转移电子的物质的量是                 。若反应在溶液中进行，a、c、d均含氯元素，且a中氯元素的化合价介于c和d之间。则反应的化学方程式是