2019高考化学一轮选编练题(8)(含解析)新人教版

1、2019 高考化学一轮选编练题(8)李仕才一、选择题1用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是()A.分子总数为 NA的 NO 和 CO 混合气体中含有的氧原子数为2NAB.28 g 乙烯和环丁烷(C4H)的混合气体中含有的碳原子数为2NNC.常温常压下，92 g NO2和 2Q 的混合气体中含有的原子总数为6NAD.常温常压下， 22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为22解析：一定要注意气体摩尔体积为 22.4 L mo1的条件是在标准状况下。 A 项中 1 个 NQ 和 1 个 CO 分子中都含有 2 个氧原子，故分子总数为 NA的混合气体中含有的氧原子数为 2N

2、A; B 项中 乙烯(C2H)和环丁烷(C4H)的最简式均为 CH,28 g 混合气体中含 CH 的物质的量为 2 mol，故含 有的碳原子数为 22; C 项中NO 和 N2O4的最简式均为 NO,92 g 混合气体中含 NO 的物质的量为2 mol，故含有原子的总数为 2X3NA=62; D 项中提到气体的体积，只有在标准状况下，Vm才1 1能用 22.4 L mol 进行计算，故常温常压下，V= n Vm不能代入 22.4 L mol 计算 Cl2的物质的量。答案：D2.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 6.8 g 熔融的 KHSO 中含有 0.05NA个阴离子B.

3、1.0 L 2mol/L的 NaOH 水溶液中含有的氧原子数目为22C.25C时，pH= 13 的氢氧化钡溶液中含有 0.1NA个 OHD.5.6 g 铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为0.3NA解析：本题考查了阿伏加德罗常数的应用，意在考查考生的理解能力和判断能力。6.8 g KHSO的物质的量为 0.05 mol， 熔融的 KHSO 中含有的阴离子是 HSO， 故其数目为 0.05NA,A 选项正 确； 除 NaOH中含有的氧原子外，水中还含有氧原子，故氧原子数目大于2N% B 选项错误；没有给出溶液的体积，不能计算OH 的数目，C 选项错误；若 Fe 全部转化为 Fe2*,则转

4、移的电子数为 0.2NA,若 Fe 转化为 Fe2+和 Fe3*,则转移的电子数为 0.2NA0.3NA之间，若 Fe 全部转3 *化成 Fe，则转移的电子数为 0.3NA,D 选项错误。答案：A3.下列有关说法不正确的是()A. Al(OH)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性B.氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是 Al3*+ 3NH H2O=AI(OH)4 + 3NMC. Al(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸D.AI2Q 可用于制作耐火材料而 Al(OH)3不能解析：治疗胃酸过多时要消耗胃中的酸，因此Al(OH)3表现出碱性，A 项正确；Al(OH)3不溶于氨

5、水，B 项正确；馒头制作过程中加小苏打是用于发泡和中和酸的，不用耐火材料本身有良好的热稳定且熔点很高，而AI(OH)3受热易分解，D 项正确。答案：C4.下列叙述正确的是()1含有大量 AIO；的溶液中，NM、NQ、H、C可以大量共存20.1 molL1的 AICI3溶液中，Na：K+ s0、HCO 可以大量共存3向 AICI3溶液中加入过量的稀氨水，发生反应：AI3+ 4NHH20=AI(J+ 4N 宵+ 2fO4加入铝粉能放出 H2 的溶液中，C Fe2SCl、NQ定能够大量共存5用 NaOH 溶液除去铝条表面的氧化膜： AI2Q+ 2OH =2AlQ + HO高温6依据铝热反应原理，能发

6、生反应2AI + 3MgC 高=Mg+ AI2Q7向明矶溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液，发生反应：2SO+ 2Ba2+ AI3+ 4OH =2BaS0 +AIOT+ 2HzO8常温下，铝可溶于过量浓硝酸，也可溶于过量NaOH 溶液A.B .C.D .解析：含大量 AIO】的溶液呈碱性，屮不能大量存在，错误；AI3+与 HCO 发生双水解反应：AI3+ 3HCO=AI(OH)3j+ 3COf，不能大量共存，错误； AI(OH)3不溶于 NH7 2。，错误;加入铝粉放出 H2的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性，若呈酸性，不能存在 NO，若呈碱性, Ce、Fe2+不能大量共存，错误；金属性：MgA

7、I，铝不能置换出 Mg 错误；常温下，铝在浓硝酸中钝化，错误。故A 项符合题意。答案：A5.CIO2是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关CIQ 制备与杀菌的说法不合理的是()A. 可用 CI2和 NaCIQ 制备 CIO2,其中 n(氧化剂)：n(还原剂)=1：2B.CIO2在强碱性环境中使用失效：2CIO2+ 2OH=CIQ + CIO】+ HOC.CIO2处理饮用水时残留的 CIO；,可用 FeSQ 来除去：CIO；+ 2Fe2+ 4H+=2Fe+ Cl+ 2HaOD. 等物质的量的 CIQ 杀菌效果比 CI2、HCIO 强解析：Cl2和 NaCIQ 制备 CIO2的反应为 2NaCIQ+

8、 Cl2=2NaCI+2CIQ, NaCIQ 作还原剂，Cl2作氧化剂，AI(0H)3, C 项错误;n(氧化剂.)1 讥还原剂)=1 2,A 项正确；CIO2在强碱性环境中发生反应： 2CIO2+ 2OH=CIQ + CIO；+ H2O,B 项正确；Fe2+具有还原性，可将 CIO；还原为无毒的 Cl；, Fe2+转化为 Fe(OH)3沉淀，但引入了 SO；,影响水质，应该用 FeCl2, C 项错误；CIQ5e；CI；, CI22e；2CI；、HCIO2e；Cl；, D 项正确。答案：C6. 已知：KCIQ+ 6HCI(浓)=KCI + 3CI2f+ 3HaO,如图所示，将少量试剂分别放入

9、培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KCIC3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（）紫色石蕊诸液KCiq 晶徉滴有詡駄的冷 oil 溶液-淀选项实验现象结论A滴有 KSCN 勺 FeCb 溶液变红色CI2具有还原性B滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色CI2具有酸性cC紫色石蕊溶液先变为红色后褪色CI2具有漂白性DKI -淀粉溶液变蓝色CI2具有氧化性解析：A 项是因为 CI2具有强氧化性，A 项错；CI2本身没有酸性，溶液褪色，可能是 CI2与水 反应生成HCI 和 HCIO,再与 NaOH 溶液发生中和反应生成盐而使溶液褪色，还可能是生成的 HCIO的漂白性使溶液褪

10、色，B 项错；CI2本身不具有漂白性， 而是 CI2与 HO 作用生成的 HCIO 具有漂 白性，C项错。答案：D7. X、Y、Z、W 四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（）B. Z 元素的原子半径一定比Y 元素的大C. X 的气态氢化物的稳定性一定比 Y 的强D. Z 元素的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱解析：若 Y W 分别为 OS, W 勺原子序数是 Y 的 2 倍，A 错；X 的非金属性一定小于 Y,则 X 的气态氢化物的稳定性比 Y 的弱，C 错；无法确定 Z 元素的位置，所以不能确定其最高价氧化 物对应的水化物的酸碱性及其强弱，D 错。答案：B&a

11、mp;随着原子序数的递增，八种短周期元素（xh）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。下列说法错误的是（）A.W 的原子序A.y 在元素周期表的位置是第二周期WA族B. d 元素常见离子的半径大于 f 元素常见离子的半径C.x、 z 元素能组成一种四原子共价化合物，其电子式可以表示为X 龙D. e、f 的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应解析：由变化图中原子半径的大小可知x 位于第一周期，y、z、d 位于第 2 周期，e、f、g、h位于第 3 周期，再根据元素的化合价可推出x 为 H, y、z、d 分别为 C N O, e、f、g、h 分别为 Na、Al、S、Cl。y(C)

12、在元素周期表的位置是第二周期WA族，A 项正确；C、Al3+具有相同的电子层结构，而核电荷数0AI3+, B 项正确；x、z 元素能组成一种四原子共价化合物为 NH,其电子式为H , C 项错误；e、f 的最高价氧化物对应的水化物分别为 NaOH Al(OH)3,二者可以相互反应，D 项正确。答案：C二、非选择题建筑工地常用的 NaNO 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO 能发生如下反应：|NaNO+HI NOT+ | 12+|Nal +|H2O(1) 配平上面方程式。(2) 上述反应的氧化剂是 _;若有 1 mol 的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是。(3) 根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO 和 NaCI，可选用的物质有：水 碘化钾淀粉试纸 淀粉 白酒 食醋，进行实验，下列选项合适的是(填字母)。A.B .C.D .某厂废液中，含有 2%- 5%勺 NaNO,直接排放会造成污染，采用NHCI，能使 NaNO 转化为不引起二次污染的2,反应的化学方程式为解析：(2)2NaNO2+ 4HI=2NOF I2+ 2NaI + 2H2O,氮元素的化合价降低，所以NaNO 是氧化剂，4 mol HI