广西壮族自治区南宁市隆安县民族中学高三化学期末试题含解析

1、广西壮族自治区南宁市隆安县民族中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 烯烃、一氧化碳和氢气在催化剂作用下生成醛的反应,称为羰基合成,也叫烯烃的醛化反应。由乙烯制丙醛的反应为ch2=ch2+co+h2 ch3ch2cho。由分子式为c4h8的烯烃进行醛化反应,得到醛的同分异构体可能有(    )a2种              

2、60;   b3种     c4种                  d5种参考答案：c试题分析：根据题给信息知分子式为c4h8的烯烃进行醛化反应得到的有机物的示性式为c4h9cho，c4h9有4种结构，得到醛的同分异构体可能有4种，选c。2. 下列对物质的结构组成表示恰当的是（）ah2o2的结构式：hohob硫离子的结构示意图：c二氧化碳的比例模型：d氧化铁的化学式

3、：feo参考答案：c解析：a、双氧水分子中氧原子分别通过1对共用电子对与h原子和o原子结合，将所有共用电子对换成短线即为结构式，双氧水结构式为hooh，故a错误；b、硫原子获得2的电子形成硫离子，硫离子核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，硫离子结构示意图为，故b错误；c、由选项中原子大小结合分子式co2可知，大黑色球为氧原子、小黑色球为碳原子，实际碳原子半径大于氧原子半径，二氧化碳的比例模型为，故c正确；d、氧化铁中铁为+3价，o表现+2价，故正确化学式为：fe2o3，故d错误，故选c3. 如图，在注射器中加入少量na2so3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下

4、列有关说法正确的是a湿润淀粉ki试纸未变蓝说明so2的氧化性弱于i2b沾有kmno4溶液滤纸、湿润的品红试纸均褪色证明了so2漂白性c湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色dnaoh溶液可用于除去实验中多余的so2   参考答案：ad4. 下列操作正确的是   ()a只有b    c  d全部错误参考答案：a过滤操作中应用玻璃棒引流，错误；分离固体nacl和碘单质可以采用升华的方法，正确；稀释浓硫酸时应“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”，不应用玻璃棒引流，且配制溶液时不能在量筒中进行，错误；胶头滴管在滴加液体时不能伸入容器

5、内，错误。综上所述，a正确。5. 化学在生产、生活中有广泛的应用。下列做法正确的是a. 用硫黄熏蒸馒头，使馒头变得更白b. 将海产品用甲醛溶液浸泡以延长保鲜时间c. 用k2feo4代替氯气给自来水消毒，提高效率并减少二次污染d. 在熟食中添加过量的亚硝酸钠，防腐并改善肉食的色泽与口感参考答案：c6. 在使溶液中的alo2完全转化成al（oh）3，应选择的最好试剂是（）ah2so4bhclcco2dnh3?h2o参考答案：7. 为确定下列置于空气中的物质是否变质,所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是(    ) a.溶液 b.溶液(kscn) c.ki(淀粉溶

6、液) d.hcho溶液(石蕊试液) 参考答案：a 略8. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（  ）a氢氧化钡溶液与硫酸的反应oh+h+h2ob澄清的石灰水与稀盐酸反应 ca（oh）2+2h+ca2+2h2oc铜片插入硝酸银溶液中  cu+ag+cu2+agd碳酸钙溶于稀盐酸中  caco3+2h+ca2+h2o+co2参考答案：d解：a氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：ba2+2oh+2h+so42baso4+2h2o，故a错误；b澄清石灰水中的氢氧化钙应该拆开，正确的离子方程式为：oh+h+h2o，故b错误；c铜片插入硝酸银溶液中，离

7、子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：cu+2ag+cu2+2ag，故c错误；d碳酸钙溶于稀盐酸中，反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：caco3+2h+ca2+h2o+co2，故d正确；故选d9. 若以w1和w2分别表示物质的量浓度为c1 mol·l1和c2 mol·l1硫酸溶液的质量分数，已知2   w1w2，则下列推断正确的(硫酸的密度比纯水的大) （    ）a2c1c2          &

8、#160; b2c2c1          cc22c1         dc1<c2<2c1参考答案：c试题分析：浓硫酸的密度大于水，溶液的浓度越大，密度越大，利用c=进行判断。设物质的量是浓度为c1 mol?l-1的密度为1，物质的量是浓度为c2mol?l-1硫酸溶液的密度为2，则c1=，c2=，= 因浓硫酸的密度大于水，溶液的浓度越大，密度越大，则12，则c22c1，选c考点：考查物质的量浓度与质量分数的计算

9、与比较10. 在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（xe）和7.5mol氟气（f2），于400和2633kpa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（    ） a12        b13           c14      d16参考答

10、案：c略11. 下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（）a. c（nh4+）相等的（nh4）2so4、nh4hso4、nh4cl溶液中：c（nh4hso4）c（nh4）2so4c（nh4cl）b. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（na+）c（ch3coo）c（h+）c（oh）c. 1.0 mol/l na2co3溶液：c（oh）=c（hco3）+c（h+）+2c（h2co3）d. 某二元弱酸的酸式盐naha溶液中：c（h+）+c（na+）=c（oh）+c（ha）+c（a2）参考答案：c考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用专题：盐类的水解专题分析：a氢离子抑制铵根离子水解

11、，含有同等浓度的铵根离子的盐中，化学式中含有铵根离子个数越多其浓度越小；b溶液呈酸性，则c（h+）c（oh），结合电荷守恒判断；c根据质子守恒判断；d任何电解质溶液中都存在电荷守恒解答：解：a含有同等浓度的铵根离子的盐中，化学式中含有铵根离子个数越多其浓度越小，硫酸氢铵电离出氢离子抑制铵根离子水解，所以c（nh4+）相等的（nh4）2so4、nh4hso4、nh4cl溶液中：c（nh4）2so4c（nh4hso4）c（nh4cl），故a错误；b混合溶液呈酸性，则c（h+）c（oh），根据电荷守恒得c（h+）+c（na+）=c（ch3coo）+c（oh），所以c（na+）c（ch3coo），故b

12、错误；c根据质子守恒得c（oh）=c（hco3）+c（h+）+2c（h2co3），故c正确；d任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（h+）+c（na+）=c（oh）+c（ha）+2c（a2），故d错误；故选：c点评：本题考查了离子浓度大小的判断，明确电解质的性质是解本题关键，结合质子守恒、电荷守恒来分析解答，难度中等12. 下列描述中，不符合生产实际的是       a电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极       b电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 

13、      c电解熔融的氧化铝制取金属铝，用镁作阳极       d在镀件上电镀锌，用锌作阳极参考答案：c略13. 普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药。下列说法正确的是  a反应物x与中间体y互为同分异构体b可用溴水或fecl3溶液鉴别x和yc普罗帕酮分子中有2个手性碳原子dx、y和普罗帕酮都能发生加成、水解、氧化、消去反应参考答案：ab略14. 下列各项表达式正确的是 （）       &

14、#160;                 ao2的结构示意图：               bna2s的电子式：  c甲醛的结构简式：ch2o          

15、60;                d氮分子的结构式：参考答案：答案：a15. mg-h2o2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。该电池工作时,下列说法正确的是a.mg电极是该电池的正极b.h2o2在石墨电极上发生氧化反应c.石墨电极附近溶液的ph增大d.溶液中cl-向正极移动 参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究小组以粗盐和碳酸氢铵（nh4hco3）为原料，采用以下流程制备纯碱和氯化铵已

16、知盐的热分解温度：nh4hco3 36； nahco3 270； nh4cl 340； na2co3850（1）粗盐中含有ca2+、mg2+、so42等杂质离子，使用的试剂有：naoh  bacl2hcl na2co3，其加入的顺序合理的是   abcd过滤中用到玻璃棒的作用是   （2）如何判断粗盐中so42是否已除尽？             ；（3）从nacl溶液到沉淀1的过程中，需蒸发浓缩在加入固体nh4hco3之前进

17、行蒸发浓缩优于在加入nh4hco3之后，原因是    ；（4）写出沉淀1受热分解的化学方程式          ；（5）为提高nh4cl产品的产率和纯度，需在滤液中加入氨水，理由是               ；步骤x包括的操作有      ；（6）采用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度

18、（假定杂质不与甲醛反应），反应原理为：4nh4cl+6hcho（ch2）6n4+4hcl+6h2o 某技术人员称取1.5g该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100ml溶液从中取出10ml，滴入酚酞再用0.1mol/l的naoh溶液滴定，到滴定终点时消耗naoh溶液25.00ml则该样品中氯化铵的质量分数为   参考答案：（1）b；引流；（2）取少量除杂后的样品于试管中，滴加适量氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，则含so42已除尽；（3）可避免nh4hco3的分解；（4）2nahco3na2co3+h2o+co2；（5）抑制nh4+水解、使nahco3转化为na2co3、补充

19、煮沸时损失的nh3；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；（6）89.2% 【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【分析】根据题中流程可知，粗盐水提纯后得氯化钠溶液，经蒸发浓缩后，温度控制在3035，防止碳酸氢按分解，加入碳酸氢铵，生成沉淀1为碳酸氢钠，滤液1主要为氯化铵，氯化铵溶液中加入氨水，可抑制铵根离子的水解，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得沉淀2为氯化铵固体，经洗涤、干燥得纯净的氯化铵，滤液2中含有少量的氯化铵和碳酸氢钠，（1）粗盐中含有ca2+、mg2+、so42等杂质离子，使用的试剂有：naoh  bacl2hcl na2co3，根据前面加入的物质是过量的，在后面加

20、入的物质在除去溶液中原来的杂质外还要将前面加入的试剂杂质除去，据此判断；过滤中用到玻璃棒的作用是引流；（2）样品中加入适量的氯化钡溶液可判断粗盐中so42是否已除尽；（3）蒸发浓缩时溶液要加热，而nh4hco3在36开始分解，据此答题；（4）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；（5）氨水能抑制铵根离子的水解，同时能使nahco3转化为na2co3，并补充煮沸时损失的nh3，从氯化铵溶液得到氯化铵固体可以通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤的方法；（6）由滴定用去的氢氧化钠的物质的量计算出盐酸的物质的量，根据方程式4nh4cl+6hcho（ch2）6n4+4hcl+6h2o，计算出氯化铵的质量，进

21、而计算出样品中氯化铵的质量分数【解答】解：根据题中流程可知，粗盐水提纯后得氯化钠溶液，经蒸发浓缩后，温度控制在3035，防止碳酸氢按分解，加入碳酸氢铵，生成沉淀1为碳酸氢钠，滤液1主要为氯化铵，氯化铵溶液中加入氨水，可抑制铵根离子的水解，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得沉淀2为氯化铵固体，经洗涤、干燥得纯净的氯化铵，滤液2中含有少量的氯化铵和碳酸氢钠，（1）粗盐中含有ca2+、mg2+、so42等杂质离子，使用的试剂有：naoh  bacl2hcl na2co3，根据前面加入的物质是过量的，在后面加入的物质在除去溶液中原来的杂质外还要将前面加入的试剂杂质除去，所以加入的顺序为naoh

22、、bacl2、na2co3、hcl，故选b；过滤中用到玻璃棒的作用是引流，故答案为：b；引流；（2）样品中加入适量的氯化钡溶液可判断粗盐中so42是否已除尽，具体操作为取少量除杂后的样品于试管中，滴加适量氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，则含so42已除尽，故答案为：取少量除杂后的样品于试管中，滴加适量氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，则含so42已除尽；（3）蒸发浓缩时溶液要加热，而nh4hco3在36开始分解，所以在加入固体nh4hco3之前进行蒸发浓缩优于在加入nh4hco3之后，原因是可避免nh4hco3的分解，故答案为：可避免nh4hco3的分解；（4）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和

23、水，反应方程式为2nahco3na2co3+h2o+co2，故答案为：2nahco3na2co3+h2o+co2；（5）氨水能抑制铵根离子的水解，同时能使nahco3转化为na2co3，并补充煮沸时损失的nh3，从氯化铵溶液得到氯化铵固体可以通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤的方法，故答案为：抑制nh4+水解、使nahco3转化为na2co3、补充煮沸时损失的nh3；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；（6）根据题意，滴定用去的氢氧化钠的物质的量为0.025l×0.1mol/l=0.0025mol，所以盐酸的物质的量为0.0025mol，根据方程式4nh4cl+6hcho（ch2）6n4+4hcl+

24、6h2o，可知1.5g该样品中氯化铵的质量为0.0025mol××53.5g/mol=1.3375g，所以样品中氯化铵的质量分数为×100%=89.2%，故答案为：89.2%三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 药物菲那西汀的一种合成路线如下：（1）菲那西汀的分子式          （2）反应过程中在苯环上发生取代反应的是            

25、 （3）反应中生成的无机物的化学式为           （4）写出反应的化学方程式            （5）菲那西汀水解的化学方程式是_。（6）菲那西汀的同分异构体中，符合下列条件的共有     种。含苯环且只有对位两个取代基苯环上含有氨基能水解，水解产物能发生银镜反应。（7）菲那西汀的同分异构体中，含苯环且只有对位两个取代基，两个取代基含有相同碳原子数，且含有-氨基酸结构，写出这种同分异构体缩聚后高分子产物的结构简式          。参考答案：(1) c10h13no2 (2分)    (2) (3分)(3) so2、h2o(2分)(4) (2分)  (5) (2分) (6) 5(2分)(7) (2分)18. （2007&