广西壮族自治区柳州市第二十九中学2021-2022学年高三化学测试题含解析

1、广西壮族自治区柳州市第二十九中学2021-2022学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列图示与对应的叙述相符的是a图表示盐酸滴加到0.1 mol/l某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂b图表示一定条件下进行的反应2so2o22so3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积c图表示某明矾溶液中加入ba(oh)2溶液，沉淀的质量与加入ba(oh)2溶液体积的关系，在加入20 ml ba(oh)2溶液时铝离子恰好沉淀完全d图表示ph相同的盐酸

2、与醋酸中分别加入水后溶液ph的变化，其中曲线a对应的是盐酸参考答案：b略2. 下列实验能证明某无色气体一定为so2的是（    ）能使澄清石灰水变浑浊   能使湿润的蓝色石蕊试纸变红   能使品红试液褪色，加热后又显红色   通入足量naoh溶液中，再滴加bacl2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸  能使溴水褪色，再滴加酸化的bacl2溶液有白色沉淀产生a都能证明    b都不能证明      c &

3、#160;     d参考答案：c略3. 在密闭容器中进行反应：x2（g）+y2（g）?2z（g），已知x2、y2、z的起始浓度分别为0.1mol?l1、0.3mol?l1、0.2mol?l1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（  ）az为0.3 mol?l1by2为0.4 mol?l1cx2为0.2 mol?l1dz为0.4 mol?l1参考答案：a考点：化学平衡建立的过程  分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，若反应向正反应进

4、行到达平衡，x2、y2的浓度最小，z的浓度最大；若反应逆正反应进行到达平衡，x2、y2的浓度最大，z的浓度最小；利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析解答：解：若反应向正反应进行到达平衡，x2、y2的浓度最小，z的浓度最大，假定完全反应，则：             x2（g）+y2（g）?2z（g），开始（mol/l）：0.1    0.3     

5、;     0.2变化（mol/l）：0.1    0.1          0.2   平衡（mol/l）：0      0.2          0.4 若反应逆正反应进行到达平衡，x2、y2的浓度最大，z的浓度最小，假定完全反应，则：    &

6、#160;         x2（g）+y2（g）?2z（g），开始（mol/l）：0.1    0.3           0.2变化（mol/l）：0.1    0.1           0.2   平衡（mol/l）：0.2

7、0;   0.4            0由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0c（x2）0.2，0.2c（y2）0.4，0c（z）0.4，故a正确、bcd错误故选a点评：本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法4. 下列化学用语表示正确的是a含18个中子的氯原子的核素符号： clbnahco3的电离方程式：nahco3=na+h+co32c1丙醇的结构简式：c3h7oh

8、60;                dco(nh2)2的电子式：参考答案：d略5. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以ccl4和金属钠为原料，在700时制造出纳米级金刚石粉末。该成果被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是a金刚石属于金属单质              b制造过程中元素

9、种类没有改变cccl4是一种化合物                d这个反应是置换反应参考答案：a略6. 下列物品或设备：水泥路桥  门窗玻璃  水晶镜片  石英钟表  玛瑙手镯  硅太阳能电池 光导纤维计算机芯片    所用材料为sio2或要用到sio2的是（   ）  a全部    b 

10、0;   c   d参考答案：b略7. 亮菌甲素为利胆解痉药适用于急性胆囊炎治疗等，其结构简式如图7。下列有关叙述正确的是a亮菌甲素分子式为c12h11o5 b亮菌甲素能与三氯化铁溶液发生显色反应c1mol亮菌甲素在一定条件下与naoh溶液完全反应最多能消耗2mol naohd每个亮菌甲素分子在一定条件下与足量h2反应后的产物有3个手性碳原子参考答案：b略8. 利用下列实验方法或试剂不能达到实验目的的是()。    a.鉴别so2和co2气体：用酸性kmno4溶液    b.证明溶液中含有nh：

11、 用浓naoh溶液和蓝色石蕊试纸           c.鉴别br和i：用双氧水和淀粉溶液    d.鉴别no2和br2蒸汽：用蒸馏水参考答案：b略9. 据最新报道，科学家发现了如下反应：o2+ptf6 = o2(ptf6)，已知o2(ptf6)为离子化合物，其中pt为+5价，对于此反应，下列叙述正确的是a在此反应中，每生成lmolo2(ptf6)，则转移1mol电子b在此反应中，o2是氧化剂，ptf6是还原剂co2(ptf6)中氧元素的化合价是+1价d o2(ptf6)中仅存在离子键

12、不存在共价键参考答案：a试题分析：a、ptf6中f显1价，pt显6价，o2(ptf6)中pt显5价，因此每生成1molo2(ptf6)，则转移1mole，故正确；b、pt由65，化合价降低，因此ptf6是氧化剂，o2是还原剂，故错误；c、o2(ptf6)中ptf6整体显1价，则o显1/2价，故错误；d、ptf6中存在共价键，故错误。10. （2007·江苏卷）4.下列说法正确的是 a.原子晶体中只存在非极性共价键b.稀有气体形成的晶体属于分子晶体c.干冰升华时，分子内共价健会发生断裂d.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物参考答案：b本题主要考查常见晶体的相关知识。单质类

13、型的原子晶体(晶体硅、金刚石)中，只有非极性共价键，而化合物型的晶体(sio2)中则含有极性共价键，a不正确；稀有气体为单原子分子，故b正确；干冰升华时破坏的是co2分子之间的作用力，分子内的c=o共价键没有变化，c不正确；只有活泼金属与活泼非金属才能形成离子化合物，而alcl3等物质则为共价化合物，d不正确。 11. 图中表示外界条件（t、p）的变化对下列反应的影响：l（固）g（气） 2r（气）q，y 轴表示的是a平衡时，混合气中r的百分含量b平衡时，混合气中g的百分含量cg的转化率dl的转化率参考答案：b略12. 有一无色溶液，可能含有k+、a13+、mg2+、nh4+、c1、s

14、o42、hco3、mno4中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量na2o2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的naoh溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入hno3酸化的ba（no3）2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确是    a肯定有a13+、mg2+、so42                  b可能有k+、c1、mno4    c肯定有a13+、

15、mg2+、nh4+、c1        d肯定有k+、hco3、mno4  参考答案：a13. 能正确表示下列反应的离子方程式为             （     ）  afeso4溶液中加入h2o2溶液的反应：fe2+2h2o2+4h+=fe3+4h2o  b泡沫灭火器的反应原理为：al3+3hco3=al(oh)3+3co2  c向

16、明矾水溶液中滴加氢氧化钡溶液使so2-4合好完全沉淀的反应     2ba2+al3+2so42+3oh=2baso4+al(oh)3d将溴单质与少量铁加热反应的生成物溶于水，通入足量氯气后发生的反应   2fe2+4br+3cl2=2fe3+2br2+6cl参考答案：b略14. 设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）a常温常温下，0.1molh2o2中含有极性共价键的数目为0.1nab电解饱和食盐水时，当阴极产生22.4lh2时，电路中转移的电子数为2nac100ml12mol?l1的浓hno3与过量cu反应转移电子的数

17、目为0.6nad标准状况下，11.2l由ch4和c2h4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2na参考答案：d【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、1mol双氧水中含2mol极性共价键；b、氢气所处的状态不明确；c、浓硝酸在和铜反应的过程中，先生成no2，后生成no甚至价态更低的产物；d、求出混合物的物质的量，然后根据甲烷和乙烯中均含4个h原子来分析【解答】解：a、1mol双氧水中含2mol极性共价键，故0.1mol双氧水中含0.2na个极性共价键，故a错误；b、氢气所处的状态不明确，故无法计算物质的量和转移的电子数，故b错误；c、浓硝酸在和铜反应的过程中，随着

18、硝酸浓度的降低，先生成no2，后生成no甚至价态更低的产物，故转移的电子数无法计算，故c错误；d、标况下11.2l混合物的物质的量为0.5mol，而甲烷和乙烯中均含4个h原子，故0.5mol混合物中含2molh原子即2na个，故d正确故选d【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大15. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是a.已知2h2(g)+o2(g)=2h2o(g)  h =-483.6 kj/mol，则氢气的燃烧热为241.8kj/mol b已知naoh(aq)+hcl(aq)=nacl(aq)+h2o(l) h =-57

19、.3 kj/mol ,则含40.o g naoh的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kj的热量c已知2c(s)+2o2(g)=2co2(g) h =a; 2c(s)+2o2(g)=2co(g) h =b, 则a>bd已知c(石墨，s)c（金刚石，s）  h>0，则石墨比金刚石稳定参考答案：d解析：在25摄氏度,101 kpa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，因此a错误；强酸强碱的中和热是57.3kj/mol，因此含40.o g naoh的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kj，b错误；碳完全燃烧放出的热比不完

20、全燃烧放热多，即a<b，c错误；根据d项知石墨的能量比金刚石小，则较稳定，d正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）下图、是常见的气体发生装置；iv、v、vi是气体收集装置，根据要求回求答下列问题：    （1）气体发生装置的选择：若用caco3与盐酸反应制co2,则可选择         ；（填序号）     若用nh4cl和ca(oh)2反应制nh3，则可选择；（填序号）     若

21、用mno2与浓盐酸反应制取氯气，应选用装置           ，（填序号）用离子方程式表示制取氯气的反应原理是                                 &

22、#160; 。（2）收集装置的选择：若选用v为氯气收集装置，则氯气应从          口通入。用化学方法检验氯气收集满的方法是                               

23、;            。（3）气体的吸收：若经试验发现，现1体积的水已吸收336体积的hcl，且得到的溶液的密度为1.08g/cm3,则所得溶液中溶质的物质的量浓度为             mol/l。参考答案：（1）iii  ii  i   mno2 + 4h+ = mn2+ + cl2 + 2h2o（2）a， 用湿润的

24、碘化钾淀粉试纸靠近b口,试纸变为蓝色,证明氯气已集满 (2分)  。（3）10.5三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 芳香化合物a（）在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其他产物和水已略去）。请回答下列问题：（1）请写出a的分子式                      （2）1mola在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠   

25、;       mol（3）有机物c可以由乳酸（）经过几步有机反应制得，其中最佳的次序是：          a消去、加成、水解、酸化      b氧化、加成、水解、酸化  c取代、水解、氧化、酸化      d消去、加成、水解、氧化  （4）写出由e制得f的化学方程式：     

26、0;                           ，反应类型是                      

27、60; （5）有机物b与乙酸酐(ch3coococh3)直接反应制得阿司匹林（即乙酰水杨酸，分子式c9h8o4），满足以下条件的阿司匹林的同分异构体有        种，写出其中核磁共振氢谱是3:2:2:1的结构简式：                          

28、 、                               苯环上只含有两个侧链       有两个酯基       能发生银镜反应参考答案：18. i.通常人们把拆开1 m

29、ol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。下表为一些化学键的键能数据化学键sisio=osio键能/kj·mol1abc   写出硅高温燃烧的热化学方程式           。.利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中i2和fe3+等可循环使用。（1）写出下列电解池中总反应的离子方程式：电解池a   

30、60;                             。电解池b                    

31、60;            。(2)若电解池a中生成3.36 l h2（标准状况），计算电解池b中生成fe2+的物质的量为            mol. 在一定的温度下，把2体积n2和6体积h2分别通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通容器中发生如下反应：n2(g)3h2(g) 2nh3(g)；h0反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。请据此回答下列问题：(

32、1)保持上述反应温度不变，设a、b、c分别表示加入的n2、h2 和nh3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同。a=1，c=2，则b=       。在此情况下，反应起始时将向       反应方向（填“正”或“逆”）进行。若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的取值范围是               

33、; 。(2)在上述恒压装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是             ，原因是                              。参考答案：.

34、 2a+ b - 4c（2分）.（1）a 池    2h+ +2i- = h2 + i2（2分）  b 池  4fe3+ + 2h2o = 4fe2+ + o2 + 4h+（2分）(2) 0.300mol（2分）.   3   （2分） 逆（1分）    1c4   （2分）降低温度  （1分）   降低温度平衡向正反应方向移动，气体总分子数减少（2分）19. 【化学选修5：有机化学基础】（15分）有机物a的分子式为c9h10o2，a在光照条件下

35、生成的一溴代物b，可发生如下转化关系（无机产物略）：其中k物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。已知：当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：rch=chohrch2cho; ona连在烃基上不会被氧化。请回答下列问题：（1）f与i中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是                         &

36、#160;   。（2）上述变化中属于水解反应的是                            （填反应编号）。（3）写出结构简式，g：             

37、0;      ，m：                               。（4）写出下列反应的化学方程式：反应：