广西壮族自治区桂林市茶江中学2020年高二化学联考试卷含解析

1、广西壮族自治区桂林市茶江中学2020年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 导致下列现象的主要原因与排放so2有关的是a酸雨                      b光化学烟雾   c臭氧空洞         &

2、#160;        d温室效应参考答案：a2. 下列各组化合物的晶体都属于分子晶体的是   ah2o，o3，ccl4           bccl4，(nh4)2s， h2o2     cso2，sio2，cs2          dp2o5，co2，h3po4参考答案：d

3、略3. 下列实验操作正确的是        a. 分液时，打开旋塞，待下层液体完全流出后，换另一洁净烧杯，继续放出上层液体    b. 为了促使过饱和溶液析出晶体，可以用玻璃棒摩擦器壁或加入几粒相同的晶体    c. 减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太粗的沉淀    d. 纸层析法点样时应用玻璃棒蘸取试样，在滤纸的原点处轻轻点样参考答案：b略4. 下列化学用语正确的是(    )a乙烯的最简式c2h4 &

4、#160;                          b乙醇的结构简式c2h6oc1,3丁二烯的键线式               c四氯化碳的电子式为： 参考答案：c略5. 铅蓄电池的电池反应为：2pbso4(s)2h2

5、o(l)    pb(s)pbo2(s)2h2so4(aq)。下面关于铅蓄电池的一些说法：放电反应是自发反应，充电反应是电解反应；反应(1)是充电反应，反应(2)是放电反应；在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小；在放电时，该电池的负极材料是铅板；在放电时，正极发生的反应是：pb(s)so42(aq)2e=pbso4(s)；在充电时，阳极发生的反应是：pbso4(s)+2e=pb(s)so42(aq)。下列各选项中所包括的说法都正确的是a      b     

6、0; c       d参考答案：d略6. 下列表述正确的是()现代研制的油漆中一般不使用甲醛、酚类等化合物,因为这些化合物对人体有毒我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒,因为二氧化氯杀菌、消毒能力强,效果持久我国禁止汽车使用含铅汽油,其主要原因是铅资源短缺明矾能使水中的悬浮物凝聚,可作净水剂赤潮、白色污染、绿色食品都与相关物质颜色有关给机动车安装尾气净化器,可减少光化学烟雾的发生开发使用新型清洁能源,减少化石燃料的燃烧,可从根本上防止酸雨的产生a.b.c.d.参考答案：b禁止使用含铅汽油的主要原因是防止铅污染;绿

7、色食品与相关物质颜色无关。7. 用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示下列说法正确的是（）a充电时，阴极的电极反应为：ni（oh2）+ohe=nio（oh）+h2ob放电时，负极的电极反应为：h22e+2oh2h2oc放电时，oh移向镍电极d充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连参考答案：b考点：原电池和电解池的工作原理 分析：开关连接用电器时，应为原电池原理，则根据电子流向，镍电极为正极得电子发生还原反应；开关连接充电器时，镍电极为阳极失电子发生的电极反应ni（oh）2+ohe=nio（oh）+h2o；a、充电时，阳极上发生失电子的氧化反应；b、放电时，负极上氢气失电子发

8、生氧化反应；c、放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动；d、该电池充电时，碳电极与电源的负极相连解答：解：开关连接用电器时，应为原电池原理，则根据电子流向，镍电极为正极得电子发生还原反应；开关连接充电器时，镍电极为阳极失电子发生的电极反应ni（oh）2+ohe=nio（oh）+h2o，a、放电时，阳极上发生失电子的氧化反应，即ni（oh）2+ohe=nio（oh）+h2o，故a错误；b、放电时，负极上氢气失电子发生氧化反应，电极反应式为h2+2oh2e2h2o，故b正确；c、放电时，该电池为原电池，电解质溶液中阴离子向负极移动，所以oh移向碳电极，故c错误；d该电池充电时，碳电极附近物质要恢复原

9、状，则应该得电子发生还原反应，所以碳电极作阴极，应该与电源的负极相连，故d错误；故选：b点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确正负极上发生的电极反应及阴阳离子的移动方向即可解答，易错选项是d，注意结合电解原理确定与原电池哪个电极相连，为易错点8. 下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的是(    )参考答案：c略9. 下列说法中正确的是a医用酒精的浓度通常为95%b单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料c淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物d合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料参考答案：b解析医用酒精的浓度通常为75%；单质硅是半导体

10、材料，利用硅制成的光电池可将太阳能转变为电能；油脂不是高分子化合物；合成纤维不属于无机非金属材料而是有机物。10. 下列关于硝化反应说法正确的是                               硝化反应是酯化反应，属于取代反应类型硝化反应中混合酸的配制是先加浓硫酸再加浓硝酸甲苯硝化反应的

11、产物只有一种硝基苯的密度大于水参考答案：d11. 下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是a.它的元素符号为o          b.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4c.它可与h2生成液态化合物      d.其电子排布图为：                  

12、  1s  2s     2p     3s    3p 参考答案：b略12. 下列物质的用途不正确的是aal2o3可用来制造耐火坩埚             b水玻璃可作光导纤维cfe2o3用作红色油漆和涂料           

13、;  d漂白粉可作环境消毒剂参考答案：b略13.  下列芳香烃苯环上的一溴代物有两种的是(    )a1，2，3三甲基苯            b1，4二甲基苯c1，3，5三甲基苯            d苯   参考答案：a略14. 某烃的衍生物a，分子式为c6h12o2。实验表明a跟氢氧化钠溶液

14、共热生成b和c，b跟盐酸反应生成有机物d，c在铜催化和加热条件下氧化为e，其中d能发生银镜反应而e不能。由此判断a的可能结构有(      )a6种         b4种         c3种         d2种 参考答案：c略15. 不能用化学平衡移动原理来说明的事实是（）a合成氨在高压下

15、进行是有利的b温度过高对合成氨不利c使用催化剂能使合成氨速率加快d及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨参考答案：c【考点】化学平衡移动原理 【专题】化学平衡专题【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用【解答】解：a、工业上合成氨的反应是可逆反应，增大压强，化学平衡正向移动，有利于提高产物氨气的产率，能用勒夏特列原理解释，故a不选；b、工业合成氨的反应是放热反应，温度过高会使反应逆向进行，不利于氨气产率的提高，因此综合考虑催化剂的催化效率以及反应速率、氨气产率等因素会选择适宜的

16、温度，能用化学平衡移动原理解释，故b不选；c、催化剂改变反应速率，但不改变化学平衡，不能用化学平衡移动原理解释，故c选；d、及时分离从合成塔中出来的混合气，促使平衡正向移动，有利于合成氨，能用勒夏特列原理解释，故d不选；故选c【点评】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分) 如右图，在左试管中先加入2ml 95的乙醇，并在摇动下缓缓加入3ml浓硫酸，再加入2 ml乙酸，充分摇匀。在右试管中加入5ml饱和na2co3溶液。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热35min后，改用大火加热，当观察

17、到右试管中有明显现象时停止实验。                                                &

18、#160;                                                （1）写出左试管中主要反

19、应的方程式：                      ；                           

20、0;                                                 

21、0;                                                  

22、60;                                                 

23、60;                                                 

24、60;                                                 

25、60;                                                 

26、60;                                                 

27、60;                                                 

28、60;                  （2）加入浓硫酸的作用：_；（3）饱和na2co3的作用是： _；  （4）分离右试管中所得乙酸乙酯和na2co3溶液的操作为(只填名称)        ，所需主要仪器为          

29、0;             。(5) 实验生成的乙酸乙酯，其密度比水        ，有        气味。参考答案：略略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 氢氟酸(hf)是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：hfhf。25下，向20ml 0.2mol?l-1的氢氟酸中滴加0.2mol?l-1的naoh溶液时，溶液的ph变

30、化如图所示。请回答下列问题：（1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度(hf)增大的是           ，可使氢氟酸的电离平衡常数ka(hf) 增大的是           。a升高温度     b向溶液中滴入2滴浓盐酸    c加入少量naf固体    d加水稀释（2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数ka(hf)为：  &#