高考化学 离子反应练习 人教版

1、高考化学 离子反应练习 人教版应用·习题精练1.(2010北京西城检测)某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是( )2+、al3+、+、k+、c.、k+、na+ d.、fe2+、cl-解析：本题考查离子共存的知识，条件是无色酸性溶液，b中不能共存，c中有颜色，d中fe2+ 与不能共存。a正确。答案：a2.电解质是( )解析：电解质的概念中有两个要素：一是化合物，二是在水溶液中或熔化状态下能够导电。是电解质发生电离，但并不一定是电解质全部电离。可溶性盐类是电解质，但它不是电解质的全部。答案：b3.(2010江苏高考，9)下列离子方程式正确的是( )a.碳酸氢钠溶液与少量石灰水

2、反应：+ca2+oh-=caco3+h2ob.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：oh+h2o+nh3c.氢氧化镁与稀硫酸反应：h+oh-=h2od.单质铜与稀硝酸反应：cu+2h+2=cu2+2no+h2o解析：本题主要考查离子反应方程式的书写是否正确。nahco3与石灰水的反应与反应物的用量有关，若ca(oh)2不足，则发生反应ca2+2oh-+2=caco3+2h2o+；若ca(oh)2过量，则反应为+oh-+ca2+=caco3+h2o，故a不正确。nh3·h2o不稳定，故将nh4cl和naoh混合共热，nh3应以气体形式放出，b正确。mg(oh)2难溶于水，改写时应写成化学

3、式，c不正确。显然d选项电荷不守恒。答案：b4.(2010天津河西检测)下列反应的离子方程式正确的是( )2溶液：2h2o+2cl-h2+cl2+2oh-2溶液中通入少量cl2:2br-+cl2=2cl-+br2溶液中通入少量co2：+co2+h2o+d.al(no3)3溶液中加入过量的氨水：al3+4nh3·h2o=+4+2h2o解析：a项电解产生的oh-遇mg2+应产生mg(oh)2沉淀，故应为mg2+2cl-+2h2omg(oh)2+cl2+h2b项中还原性fe2+br-，则通入cl2应先氧化fe2+，应为2fe2+cl2=2fe3+2cl-d项al(oh)3不溶于过量的氨水中

4、，应为al3+3nh3·h2o=al(oh)3+3答案：c5.若溶液中由水电离产生的c(oh-)=1×10-14 mol·l-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )3+ na+ cl-+ na+ cl- + na+ cl- + 解析：由题意知水的电离被抑制，说明水溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性。a项中al3+、d项中在碱性溶液中不能存在；c项中在酸性溶液中不能存在。答案：b6.(2010广东高考，16)下列各组离子一定能大量共存的是( )3+的溶液中：、na+、cl-、scn-b.在强碱溶液中：na+、k+、c.在c(h+)=10-13 mol&

5、#183;l-1的溶液中：、al3+、d.在ph=1的溶液中：k+、fe2+、cl-、解析：本题主要考查有关离子反应发生的条件及离子大量共存问题。因fe3+可与scn-结合成难电离的物质fe(scn)3，故a组不能大量共存。在强碱性溶液中含大量oh-，而k+、na+、在强碱性溶液中皆可共存，b符合题意；c(h+)=10-13 mol·l-1，则c(oh-)=10-1 mol·l-1，溶液呈碱性，、al3+皆不能大量共存，c不符合题意；ph=1的溶液中含大量h+，因发生反应3fe2+4h+=3fe3+no+2h2o，而使d组离子不能大量共存。答案：b7.(2010北京春季高考

6、，10 )下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是( )a.氯化镁、氢氧化钠 b.硫酸钠、氢氧化钡c.氯化铝、氨水 d.溴化亚铁、氯水解析：a、b、c三个选项所发生的反应均与试剂的用量无关。由于fe2+的还原性大于br-的还原性，氯水不足量时，先氧化fe2+：2fe2+cl2=2fe3+2cl-；当氯水过量时，fe2+、br-同时被氧化，离子方程式为：2fe2+4br-+3cl2=2fe3+2br2+6cl-。答案：d8.(1)请按要求填写化学方程式：硫酸铜电离方程式：_。硫酸铜水解的离子方程式：_。硫酸铜溶液与氢氧化钡反应的离子方程式：_。用铂电极电解

7、硫酸铜溶液的电极反应式：阳极：_，阴极：_；电解的化学方程式_。(2)向nahso4溶液中，逐滴加入ba(oh)2溶液至中性，写出发生反应的离子方程式:_。在以上中性溶液中，继续滴加ba(oh)2溶液，写出此步反应的离子方程式：_。向ba(oh)2溶液中，逐滴加入nahso4溶液至中性，写出发生反应的离子方程式：_。在以上溶液中，继续滴加nahso4溶液，写出此步反应的离子方程式：_。向ba(oh)2溶液中，逐滴加入明矾溶液至ba2+恰好完全沉淀，其反应的离子方程式：_。在上述溶液中，继续滴明矾溶液，请写出此步反应的离子方程式：_。解析：(1)应当注意区别三类反应方程式的写法上的不同。中铂电极

8、为惰性电极，电解总反应可将阳极反应与阴极反应合并得来。(2)ba(oh)2与nahso4的反应较特殊，应充分注意判断在反应中哪种物质过量；ba(oh)2与明矾的反应存在ba2+与、oh-与al3+的两个反应，在判断反应过量问题时应同时考虑。答案：(1)cuso4=cu2+cu2+2h2ocu(oh)2+2h+cu2+ba2+2oh-=baso4+cu(oh)2cu2+2e-=cu4oh-4e-=2h2o+o22cuso4+2h2o2cu+o2+2h2so4(2)2h+ba2+2oh-=baso4+2h2oba2+=baso4ba2+oh-+=baso4+h2o oh-+h+=h2o2ba2+4

9、oh-+2+al3+=2baso4+ 2+2h2oal3+3+6h2o=4al(oh)39.(2010江苏理综，29)某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。(1)写出制取过程中反应的离子方程式：_。(2)请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)：用蒸馏水完全溶解cacl2后，加入_；将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无cl-；加入_，使沉淀完全溶解；_，得到纯净的硝酸钙晶体。解析：本题综合考查了离子方程式的书写、实验的基本操作等知识，侧重考查考生对实验原理的理解能力和设计能力。题目要求最终制得纯净的硝酸钙晶体，从提供

10、的试剂看发生的离子反应方程式应为：ca2+=caco3,caco3+2h+=ca2+co2+h2o。其实验步骤是加入na2co3使cacl2转化为caco3沉淀，过滤洗涤后将沉淀加hno3溶解生成ca(no3)2，再用蒸发结晶的方法得纯净的ca(no3)2。答案：(1)ca2+=caco3caco3+2h+=ca2+co2+h2o(2)碳酸钠溶液稀硝酸蒸发、结晶10.(2010山东名校联考)nabh4(硼氢化钠)是典型的离子化合物，在有机反应中可将醛、酮变为醇。(1)硼氢化钠极易溶于水，并与水反应产生氢气，反应后以(弱酸hbo2的酸根)存在，试写出反应的离子方程式_，该反应中氧化剂是_，还原剂

11、是_。(2)溶液的酸性对硼氢化钠与水的反应速率有影响，酸性越强，其反应速率越_，这是因为_。(3)硼氢化钠能把许多金属离子还原为金属单质，为抑制它与水的反应，反应在_(填“酸性”“中性”或“碱性”)条件下进行，试写出金离子(au3+)被硼氢化钠还原的离子方程式_。解析：该题是综合性题，它考查离子方程式的书写，氧化剂、还原剂的判断等内容，考试大纲要求考生会判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。此题的设计就是考查了考生对这一知识的掌握。(1)根据题意，可知nabh4有极强的还原性，可与溶液中的大多数阳离子反应；(2)和(3)可从h+浓度的大小角度入手解题。答案：(1)+2h2o=+4h2 h2o (2)快h+与结合生成弱电解质，减小了浓度，使反应速率加快或水解使溶液呈碱性，加酸能促进的水解，减小浓度，故反应速率加快(3)碱性8au3+3+24oh-=8au+3+18h2o11.某河道两旁有甲、乙两厂。它们的工业废水中，共含k+、ag+、fe3+、cl-、oh-、六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_、_、_。(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量_(选填：“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的_(填写元素符号)金属。(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_(填写离子符号)转化为沉淀。经过