高考化学一轮复习 第5章 物质结构元素周期律章末检测题 鲁教版

1、第5章 物质结构元素周期律一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到 ()a新制农药元素b制催化剂元素c制半导体元素 d制耐高温合金元素答案：c2如图为周期表中短周期的一部分，若x原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是 ()rxyzb原子半径大小顺序是z>y>x>rcz的单质能与y的某些化合物发生置换反应dx、z可形成化合物xz5，分子中各原子均满足最外层8电子结构解析：由x最外层比次外层少3个电子可推知：x为p，y为s，z为cl，r为o。ph3的稳定性比h2o差，故a项不

2、正确；原子半径：x>y>z>r，故b项不正确；cl2的氧化性比s强，可发生h2scl2=2hcls的反应，故c项正确；pcl5分子中p原子最外层电子数为10，故d项不正确。答案：c3yba2cu8ox(y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于y的说法不正确的是 ()a钇元素属于金属b质子数与中子数之差为50c原子的核外电子数是39d.y和y是两种不同的核素解析：质子数为39，中子数为50，质子数与中子数之差为11。答案：b4下列叙述中正确的是 ()a除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数b除短周期外，其他周期均有18种元素c在同一周期中，a

3、族比a族的单质与水反应更剧烈d在a族中，单质的熔、沸点随着原子半径的增大而逐渐升高答案：c5化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是 ()aco2的电子式bcl的结构示意图c乙烯的结构简式c2h4d质量数为37的氯原子cl答案：b6有x、y、z、w四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，下列判断错误的是 ()ax和w能形成共价化合物bz和w能形成离子化合物cy和z不能形成化合物dy分子中存在共价键答案：d7下列说法正确的是 ()a第a族元素的金属性比第a族元素的金属性强b第a族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高c同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右

4、依次增强d第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小答案：b8建材中的放射性物质衰变会生成具有放射性的氡气，我们吸入氡气后会有害于健康，氡元素的原子序数是86，相对原子质量是222，科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”是由质子数86、质量数219的一种锕原子组成。下列有关氡的说法正确的是 ()a氡气在标准状况下的密度约是9.91 g/lb氡气化学性质较活泼，因此对人体有害c氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子d“锕射气”是氡的同素异形体解析：a中标准状况下氡气的密度为：9.91 g·l1；b中氡气不活泼；c中氡原子核外有6个电子层；d中锕与氡不是同一元素，不是同素异形体。答

5、案：a9x、y、z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性强弱顺序是xh3<h2y<hz，下列说法中正确的是 ()a原子序数x>y>zb原子得电子能力x<y<zc原子半径x<y<zd离子还原性x3<y2<z答案：b10核电荷数小于18的某元素x，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a1)。下列有关元素x的说法中，不正确的是 ()a元素x的原子核内质子数为(2a21)b元素x形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂c元素x形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)d由元素x形成的某些化合物，可能具

6、有杀菌消毒的作用答案：c11下列叙述正确的是 ()anahso4、na2o2晶体中的阴、阳离子个数比均为12b离子化合物中一定不含共价键c某主族元素的最高价含氧酸为hnrom，则其气态氢化物一般是h2mnrd元素周期表中l层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的l层电子数相等答案：d12短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；b的化合物种类繁多，数目庞大，a、e同主族，b、c、d同周期相邻。下列说法不正确的是()a常见化合物e2d2与水反应生成d的单质，同时生成的溶液能使酚酞试液变红bc的氢化物与c的最高价氧化物的水化物反应得到的产物中既有离子键

7、又有共价键cd与a、b、c、e分别结合均能形成两种或两种以上的化合物d五种元素的原子半径按ae的顺序依次增大答案：d13x、y、z是3种短周期元素，其中x、y位于同一族，y、z处于同一周期。x原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。z原子的核外电子数比y原子的少1。下列说法正确的是 ()a元素非金属性由弱到强的顺序为z<y<xby元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为h3yo4c3种元素的气态氢化物中，z的气态氢化物最稳定d原子半径由大到小的顺序为y>z>x答案：a14几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号lmqrt原子半径/nm主要化合价236、222

8、下列叙述正确的是 ()al、m的单质与稀硫酸反应速率：mlbr的氧化物对应的水化物可能具有两性ct、q的氢化物常态下均为无色气体dl、q形成的简单离子核外电子数相等解析：根据化合价和原子半径的周期性变化可知，t为氧，q为s，l为mg，m为al，r为be。b项，be的氧化物beo与al2o3性质相似。c项，h2o为液态，a项应为lm。d项，mg形成mg2，s形成s2，简单离子核外电子数不同。答案：b15 x、y、z、m是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且x、y、z相邻。x的核电荷数是y的核外电子数的一半，y与m可形成化合物m2y。下列说法正确的是 ()a还原性：x的氢化物>y

9、的氢化物>z的氢化物b简单离子的半径：m的离子>z的离子>y的离子>x的离子cyx2、m2y都是含有极性键的极性分子dz元素的最高价氧化物的水化物的化学式为hzo4解析：由x、y相邻且x的核电荷数是y核外电子数一半可知x为o、y为s，又2所以m为第a族元素，并且x、y、z、m原子序数依次增大，则m为k，z为cl，故a中应为还原性：h2o<hcl<h2s，b中应为：离子半径：s2>cl>k>o2，c中yx2为so2、m2y为k2s，而k2s为离子化合物，故c项错误，d中cl元素最高价氧化物的水化物的化学式为hclo4，即d项正确。答案：d16

10、甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断合理的是 ()a某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应b乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键c丙中含有第2周期a族的元素，则丙一定是甲烷的同系物d丁和甲中氢元素质量比相同，则丁中一定含有1价的元素解析：据题意可得出：甲为h2s，乙为sih4，丙为c2h4或ch3oh，丁为h2o2。答案：d17有五组同族元素的物质，在101.3kpa时测定它们的沸点(°c)如下表所示：f2cl2i2h2h2h2ch4sih4geh4对应表中内容

11、，下列各项中正确的是 ()aa、b、c的化学式分别为ne2、br2、hfb第组物质均有氧化性；第组物质对应水溶液均是强酸c第组中各化合物的稳定性顺序为：h2o>h2s>h2se>h2ted上表物质中hf和h2o由于氢键的影响，其分子特别稳定答案：c18根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述中不正确的是 ()ak层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的k层电子数相等bl层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的k层电子数相等cl层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的l层电子数相等dm层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的m层电子数

12、相等答案：c第卷(非选择题，共46分)二、非选择题(本题包括4小题，共46分)19(8分)(2009·宿州模拟)有a、b、c、d、e五种短周期元素，其元素特征信息如下表元素编号元素特征信息a其单质是密度最小的物质。b阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一。c其阳离子与b的阴离子有相同的电子层结构，且与b可以形成两种离子化合物。d其氢氧化物和氧化物都有两性，与c同周期e与c同周期，原子半径在该周期最小回答下列问题：(1)写出下列元素的名称：c_，e_。(2)b、c、d的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示)_。(3)写出e单质与a、b、c形成的化合物反应的化学方程式：_

13、。d单质与a、b、c形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：_。解析：由元素信息知：a是氢元素，b是氧元素；c与氧可形成两种离子化合物，且与b的阴离子有相同的电子层结构，则c是钠元素，d是铝元素，e是氯元素。答案：(1)钠氯(2)r(o2)>r(na)>r(al3)(3)cl22naoh=naclnacloh2o2al2oh2h2o=2alo3h220(12分)(2008·山东青岛3月)a、b、c、d、e、f六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中b的单质在常温下为双原子分子，它与a的单质可形成分子x，x的水溶液呈碱性；d的简单阳离子与x具有相同电子数，且d是同周期中简单

14、离子半径最小的元素；e元素的原子最外层比次外层少两个电子，c、f两种元素的原子最外层共有13个电子。则(1)b的原子结构示意图_；(2)b、c、e分别与a形成的化合物中最稳定的是_(写化学式)；(3)c与d形成的化合物的化学式是_，它的性质决定了它在物质的分类中应属于_；请写出该化合物的水化物的电离方程式_；(4)f的单质在反应中常作_剂，该单质的水溶液与e的低价氧化物反应的离子方程式为_。解析：根据x的水溶液显碱性，得到b为n，a为h；d的简单阳离子为10e结构，且在同周期简单离子中半径最小，推出d为al元素；e 次外层电子数必须大于2，则e的核外电子排布为，e为s元素；f的原子序数比e大且

15、为主族元素，f只能是cl元素，即可推出c为o元素。其余可迎刃而解。答案：(1)(2)h2o(3)al2o3两性氧化物h2ohaloal(oh)3al33oh(4)氧化so2cl22h2o=4hso2cl21(12分)1932年美国化学家鲍林(l.pauling)首先提出了电负性的概念。电负性(用x表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素hlibebcnof电负性元素namgalsipsclk电负性请仔细分析，回答下列有关问题：(1)根据表中所给数据分析，同主族内不同元素x值的变化规律_；简述元素电负性x的大小与元素金属性、非金属性之间的关系_。(

16、2)预测周期表中电负性最大的元素应为_，电负性最小的元素为_(放射性元素除外)估计钙元素的电负性的取值范围_x_。(3)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断albr3中形成的化学键的类型为_，其理由是_。答案：(1)从上向下，x值减小元素电负性越大，非金属性越强，金属性越弱；反之亦然(3)共价键因为alcl3中cl和al的电负性差值为1.5，而br的电负性小于cl，所以albr322(14分)(2008·唐山质检)配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。如：nh就是由nh3(氮原子提供电子对)和h(缺电子)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：(1)下列粒子中可能存在配位键的是_。aco2 bh3occh4 dh2so4(2)硼酸(h3bo3)溶液呈碱性，试写出其电离方程式：_。(3)科学家对h2o2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了两种观点：乙：hooh，式中oo表示配位键，在化学反应中oo键遇到还原剂时易断裂。