高考化学 第八单元 元素周期律 化学键单元测试卷 新人教版

1、2010年高三新课标(人教版)第一轮复习单元示范卷·化学卷(八)第八单元 元素周期律 化学键(90分钟,100分)第卷 (选择题 共45分)一选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）1a、b均为原子序数120的元素，已知a的原子序数为n，离子比离子少8个电子，则b的原子序数为（）an4 bn6 cn8 dn102元素x的原子核外m电子层上有3个电子，离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（）axy2 bx2y3 cx3y2 dx2y3下列分子中所有原子最外层都满足8电子结构的是（） a次氯酸（hclo） bcf2cl2 c三氟化硼（bf3） d白磷（p4）4x和y

2、两元素的阳离子具有相同的电子层结构，x元素的阳离子半径大于y元素的阳离子半径；z和y两元素的原子核外电子层次相同，z元素的原子半径小于y元素的原子半径。x、y、z三种元素原子序数的关系是（）axyzbyxzczxydzyx5下列说法中正确的是（）a离子键是阴阳离子间存在的静电引力b失电子难的原子获得电子的能力一定强c在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原d电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减少6下列表示电子式的形成过程正确的是 ( )7下列事实中，能够证明hcl是共价化合物的是（）ahcl易溶于水； b液态的hcl不导电；chcl不易分解； dhcl溶于水能电离，呈

3、酸性。8以下叙述中错误的是（）a. 钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强b. 在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用c. 任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失d. 钠与氧气反应生成氧化钠后，体系的能量降低9x、y、z是3种短周期元素，其中x、y位于同一族，y、z处于同一周期。x原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。z原子的核外电子数比y原子少1。下列说法正确的是（）a元素非金属性由弱到强的顺序为zyxby元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为h3yo4c3种元素的气态氢化物中z的气态氢化物最稳定d原子半径由大到小的顺序为z

4、yx10右图中每条折线表示周期表aa中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（）a h2s b hcl c ph3 d sih411r、w、x、y、z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）a若r(oh)n为强碱，则w(oh)n1也为强碱b若hnxom为强酸，则y是活泼非金属元素c若y的最低化合价为2，则z的最高正化合价为6d若x的最高正化合价为5，则五种元素都是非金属元素12下列各组顺序的排列不正确的是 （）a.离子半径：namg2al3f b.热稳定性：hclh2sph3ash3c.酸性强弱：h3alo3h2sio4

5、h2co3h3po4 d.溶点：naclsio2h2oco213离子化合的熔点与离子的半径、离子所带的电荷有关，离子的半径越小，离子所带的电荷越高，则离子化合物的熔点就高。naf、nai、mgo均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序（） a>>；b>>；c>>；d>>。14x、y都是短周期元素，x原子最外层只有一个电子，y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，x和y两元素形成的化合物为r，则下列关于r的叙述正确的是（）ar 一定是共价化合物 br一定是离子化合物cr可能是共价化合物，也可能是离子化合物dr可能是气态物质，也

6、可能是固态物质15关于氢键，下列说法正确的是（可能有多个答案）（）a氢键比范德华力强，所以它属于化学键b分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高c由于nh3和h2o之间可形成分子间氢键，使氨在水中溶解度增大dh2o是一种稳定的化合物，这是由于h2o之间形成氢键所致第卷 (非选择题 共55分)二填空题(共55分。除注明者外，每空1)16非金属元素r，其单质在氧气中充分燃烧生成ro2，在r原子中，核内质子数等于中子数，则r的元素名称为 ，其最高价为 ，与左右相邻元素比较，r的氢化物比 稳定，r的最高价氧化物的水化物酸性比 弱。17w、x、y、z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大

7、，其中只有y为金属元素。y和w的最外层电子数相等。y、z两元素原子的质子数之和为w、x两元素质子数之和的3倍。由此可知：（1）写出元素符号：w为_，x为_，y为_，z为_。（2）w2z是由_键组成的分子，其电子式为_。（3）由y、x、w组成的化合物是由_键和_键组成的_化合物。（4）由w 、x、y、z四种元素组成的化合物的化学式，；写出这两种物质之间反应的离子方程式。（4）中每空2分181919年，langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近（每空2分，共8分）。（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子

8、体的是： 和 。（2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与no2互为等电子体的分子有： 、 。19不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可以用一定数值x来表示，若x值越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下表是某些短周期元素的x值： （1）通过分析值的变化规律，确定n、mg的x值范围： >x（mg）> ， >x（n）> 。（2）推测x值与原子半径的大小关系是 。根据短周期元素x值的变化特点，体现了元

9、素性质的 变化规律。 （3）经验规律告诉我们：当成键的两个原子相应元素的x差值时，一般为离子键，时，一般为共价键，试推断：albr3中化学键的类型是 。（4）预测元素周期表中x值最小的元素的位置（放射性元素除外）： 。20设想你去外星球做了一次科学考察，采集了该星球上十种元素单质的样品，为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并得到了下列结果：按照元素性质的周期性递变规律，试确定以上十种元素的相对位置，并填入下表：21制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾经采用过乙醚、nh3、ch3cl等作制冷剂

10、，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：（1）氢化物的易燃性：第二周期： > >h2o>hf第三周期：sih4>ph3> > （2）化合物的毒性：ph3>nh3；h2s>h2o；cs2 co2；ccl4>cf4，于是科学家们开始把注意力集中在含f、cl的化合物上。（3）已知ccl4的沸点为0c，cf4的沸点为1280c，新制冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间的反复试验，一种新的制冷剂氟里昂cf2cl2终于诞生了，其他类似的还可以是 。（4）然而，

11、这种制冷剂造成了当今的某一个环境问题是 。但求助于周期表中元素及其化合物 变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。（填写字母，多选扣分）毒性；沸点；易燃性；水溶性；颜色a、 b、 c、参考答案(八)1a 2b 3bd 4d 5d 6d 7b 8c 9ad 10d 11b 12ad 13b 14cd 15bc16硫，+6，ph3,hclo417（1）h、o、na、s；（2）共价；（3）离子、共价、离子；（4）nahso4 ；nahso3；h+hso32- =so2+h2o18（1）n2、co；（2）so2、o3 19（1）1.61>x（mg）；3.44>x（n）；（2）x值越大，相应原子的原子半径越小；周期性；（3）共价键；（4）第六周期ia族。2021（1）ch4；nh3；（2）；（3）cfcl3（或cf3cl）；（4）使大气臭氧层出现空洞；a。解析：(1)根据元素周期律，非金属性越强，氢化物的稳定性越大从题中的信息，知道第三周期的氢化物易燃性顺序为sih4ph3h2