高考化学第一轮总复习 满分练兵场第二节练习

1、2011届高考第一轮总复习满分练兵场第二节一、选择题1(2009·苏州市高三调研)下列有关比较中，大小顺序排列正确的是()a热稳定性：ph3>h2s>hbr>nh3b离子半径：ca2>k>cl>s2c物质沸点：碘化氢>溴化氢>氯化氢>氟化氢d物质酸性：盐酸>乙酸>碳酸>苯酚【解析】a项中非金属性越强，氢化物热稳定性就越好，比如nh3>h2s>ph3，a项错误；b项中离子电子层结构相同时，质子数越大，离子半径越小，正确的顺序应该是s2>cl>k>ca2；c项中由于氟化氢分子间存在着氢键

2、，所以沸点应该最高。d项正确。【答案】d2用杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是()ac原子的四个杂化轨道的能量一样bc原子的sp3杂化轨道之间夹角一样cc原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道dc原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据【答案】d3下列叙述中不正确的是()a卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，分子越稳定b以极性键结合的分子，一定是极性分子c判断a2b或ab2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称、键角小于180°的非直线形结构d非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合【答案】bd4下列分子和离子中，中心原子价层电子

3、对的几何构型为四面体且分子或离子空间构型为v形的是()anhbph3ch3odof2【答案】d5下列叙述正确的是()anh3是极性分子，分子中n原子处在3个h原子所组成的三角形的中心bccl4是非极性分子，分子中c原子处在4个cl原子所组成的正方形的中心ch2o是极性分子，分子中o原子不处在2个h原子所连成的直线的中央dco2是非极性分子，分子中c原子不处在2个o原子所连成的直线的中央【答案】c6(2008·全国高考题)下列叙述中正确的是()anh3、co、co2都是极性分子bch4、ccl4都是含有极性键的非极性分子chf、hcl、hbr、hi的稳定性依次增强dcs2、h2o、c2

4、h2都是直线型分子【解析】a项co2为非极性分子；c项中，同主族元素氢化物的稳定性自上而下依次减弱；d项中h2o为“v”型分子。【答案】b7(2008·天津高考题)下列叙述正确的是 () a1个甘氨酸分子中存在9对共用电子对bpcl3和bcl3分子中所用原子的最外层都达到8电子稳定结构ch2s和cs2分子都是含极性键的极性分子d熔点由高到低的顺序是：金刚石>碳化硅>晶体硅【解析】甘氨酸的分子式为h2nch2cooh，其结构简式为有10对共用电子对，a项不正确；bcl3分子中b最外层只有6电子，b项错误；cs2为非极性分子，c错误。【答案】d8(2008·海南化学

5、)在硼酸b(oh)3分子中，b原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中b原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()asp，范德华力 bsp2，范德华力csp2，氢键 dsp3，氢键【解析】b原子的最外层的3个电子都参与成键，故b原子中可以形成sp2杂化轨道；b(oh)3分子中的oh可以与其他分子中的h原子形成氢键。【答案】c9在乙烯分子中有5个键和1个键，它们分别是()asp2杂化轨道形成键，末杂化的2p轨道形成键bsp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键cch之间是sp2杂化轨道形成键，cc之间是未杂化的2p轨道形成键dcc之间是sp2杂化轨道形成键，ch之

6、间是未杂化的2p轨道形成键【解析】在乙烯分子中，每个碳原子的2s轨道与2个2p轨道杂化形成3个sp2杂化轨道，其中2个sp2杂化轨道分别与2个氢原子的1s轨道“头碰头”重叠形成ch 键，另外1个sp2杂化轨道形成cc 键。2个碳原子未杂化的2p轨道“肩并肩”重叠形成1个键。【答案】a10(2007·天津理综)下列关于粒子结构的描述不正确的是()ah2s和nh3均是价电子总数为8的极性分子bhs和hcl均是含一个极性键的18电子粒子cch2cl2和ccl4均是四面体构型的非极性分子d1 mol do中含中子、质子、电子各10 na(na代表阿伏加德罗常数)【答案】c11(2008

7、83;宿迁)下列现象与氢键有关的是 ()nh3的熔、沸点比第a族其他元素氢化物的熔、沸点高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低水分子在较高温度下也很稳定a bc d【解析】氢键在于电负性较大的n、o、f原子与另外含氢的分子之间，而水的稳定性与分子内的oh共价键的强度有关。【答案】b12氨气溶于水时，大部分nh3与h2o以氢键(用“”表示)结合形成nh3·h2o分子。根据氨水的性质可推知nh3·h2o的结构式为()【解析】依据nh3·h2onhoh说明nh3中的n原子与h2o中h

8、原子间形成氢键。【答案】b13三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型的叙述，不正确的是()apcl3分子中的三个共价键的键长、键角都相等bpcl3分子中的pcl键属于极性共价键cpcl3分子中三个共价键键能、键角均相等dpcl3是非极性分子【解析】由pcl3电子式其结构类似于nh3为三角锥形，属于极性分子。【答案】d14(2009·辽宁省沈阳市2009届高三第三次模拟)现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中如图所示是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是()a该物质的分子式为snb该物质的分子中既有极性键又

9、有非极性键c该物质具有很高的熔沸点d该物质与化合物s2n2互为同素异形体【解析】该物质的分子式为s4n4，a项错误；该分子结构中存在ns和ss键，故b项正确；分子晶体的熔沸点很低，c项错误；同素异形体的研究对象是单质，d项错误。【答案】b15氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为()a两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，nh3为sp2型杂化，而ch4是sp3型杂化bnh3分子中n原子形成三个杂化轨道，ch4分子中c原子形成四个杂化轨道cnh3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强d氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子【解析】nh3、ch4都采用sp3杂化形成

10、，二者不同在于nh3杂化后的四个轨道中有三个成键，而有一个容纳孤对电子，ch4杂化后的四个轨道全部用于成键，这样会导致二者的空间构型有所不同。【答案】c16下列过程与配合物的形成无关的是()a除去fe粉中的sio2可用强碱溶液b向一定量的agno3溶液中加入氨水至沉淀消失c向fe3溶液中加入kscn溶液d向一定量的cuso4溶液中加入氨水至沉淀消失【解析】对于a项，除去fe粉中的sio2是利用sio2可与强碱反应的化学性质，与配合物的形成无关；对于b项，agno3与氨水反应先生成agoh沉淀，再生成ag(nh3)2；对于c项，fe3与kscn反应生成fe(scn)n3n；对于d项，cuso4与

11、氨水反应先生成cu(oh)2沉淀，再生成cu(nh3)42。【答案】a二、非选择题17氢元素能与许多元素化合形成化合物。下图中，“”代表原子序数在1到10之间的原子实(原子实是原子除去价电子后剩余的部分)，小黑点“·”代表未成键价电子，短线代表一个化学键(如h2o表示为)。(1)写出a、b两种分子的化学式。(2)判断a、b化合物的分子中各有多少个共价键，是极性键还是非极性键。(3)判断a、b化合物的分子中各有多少个键、键。【答案】(1)a：nh3，b：ch2o。(2)a(nh3)中有3个共价键，都是极性键；b(ch2o)中有4个共价键，都是极性键。(3)a(nh3)中有3个键，无键；

12、b(ch2o)中有3个键，1个键。18有四组物质，它们的沸点(，p×105 pa下)如下表所示：ar(x)f2cl2i2hf(y)hi 3h2o(z)h2h2试根据上表回答下列问题：(1)a为_色液体；b的分子式为_。(2)写出系列中物质主要化学性质的递变规律(任写一种)_；能够说明该递变规律的化学事实是：_(任举一例，用离子方程式表示)。(3)除极少数情况外，上述四个系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系，该关系是_。(4)上表中，_和_两种物质的沸点较同系列其他物质反常，反常的主要原因是_。【解析】分析表中有关数据知，为稀有气体；为卤素单质；为卤化氢；为氧族元素氢化物

13、，其中、沸点由分子的相对分子质量决定。、中hf、h2o因存在分子间氢键使沸点反常。【答案】(1)红棕h2se(2)氧化性逐渐减弱cl22br=2clbr2(其他合理答案也可)(3)随着相对分子质量增大，沸点逐渐升高(4)hfh2o分子之间易形成氢键19(2009·福建)q、r、x、y、z五种元素的原子序数依次递增。已知：z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；y原子价电子(外围电子)排布msnmpnr原子核外l层电子数为奇数；q、x原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：(1)z2的核外电子排布式是_。(2)在z(nh3)42离子中，z2的空轨道接受nh3分子提供的_形

14、成配位键。(3)q和y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是_。a稳定性：甲乙，沸点：甲乙b稳定性：甲乙，沸点：甲乙c稳定性：甲乙，沸点：甲乙d稳定性：甲乙，沸点：甲乙(4)q、r、y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_(用元素符号作答)。(5)q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的键与键的键数之比为_。(6)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于_(填晶体类型)。【解析】由知z为cu，由推测y为第三周期元素，价电子为3s23p2的为si。由，因原子序数按q、r、x、y、z递增，故q、x原子p轨道的电子数分别为2和4，只能为l层的p轨道，二者分别

15、为c、o，则r只能为a族元素。【答案】(1)1s22s22p63s23p63d9(2)孤对电子(孤电子对)(3)b(4)sicn(5)32(6)原子晶体20(2008·海南化学)四种元素x、y、z、w位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；y原子的l层p轨道中有2个电子；z与y原子的价层电子数相同；w原子的l层电子数与最外层电子数之比为41，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为51。(1)y、z可分别与x形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_、_；杂化轨道分别是_、_；a分子的立体结构是_；(2)x的氧化物与y的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式)_；(3)y与z比较，电负性较大的是(填元素符号)_；(4)w的元素符号是_，其2价离子的核外电子排布式是_。【解析】由y原子的l层p轨道中有2个电子，可推出y为c；由z与y原子的价层电