广西壮族自治区河池市巴马镇中学2021年高二化学上学期期末试题含解析

1、广西壮族自治区河池市巴马镇中学2021年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，当向两个烧杯中分别加入0.1mol两种金属充分反应后，而在某一端要再放一个0.2g砝码，天平才能平衡，则这两种金属是amg和al         b.al和fe        c.fe和cu  

2、0;     d.na和mg参考答案：a略2. 据最新报道，放射性同位素ho可以有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之和是  a 166            b99             c67         

3、;  d32参考答案：a3. 某有机物结构简式为，该有机物不可能发生的反应（ ）氧化  取代  加成  消去  还原  酯化  水解  加聚a    b   c    d参考答案：c略4. 已知：h2(g)f2(g) 2hf(g)  h270kj/mol，下列说法正确的是  (   )a1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kjb1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟

4、化氢放出的热量小于270kjc在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量d2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kj热量参考答案：ca、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，a错误；b、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kj，b错误；c、反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，c正确；d、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kj

5、热量，d错误；选c5. 下列叙述正确的是a.苯中的少量苯酚可先加适量的浓溴水，再过滤而除去b.苯酚晶体易溶于水c.苯酚的酸性很弱，不能使酸碱指示剂变色，但可以和nahco3反应放出co2d.苯酚有毒，但其稀溶液可直接用作防腐剂和消毒剂参考答案：d略6. 下列说法不正确的是（）a蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物既有电解质又有非电解质b通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯c在酸性条件下，ch3co18oc2h5的水解产物是ch3co18oh和c2h5ohd石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃参考答案：c略7. 下列操作中，溶液的颜

6、色不发生变化的是a碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸          b硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液c碘水中滴加淀粉碘化钾溶液          d氯化铁溶液中加入还原性铁粉参考答案：a8. 下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是a                

7、;  bc               d参考答案：c略9. 已知高锰酸钾与重铬酸钾（k2cr2o7）都是化学中常用的强氧化剂，高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2cro42-（黄色）+2h+    cr2o72-（橙色）+h2o;若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是a加入适量稀硝酸          

8、60;        b加入适量稀盐酸c加入适量烧碱固体                 d加水稀释参考答案：a略10. 对下列实验设计操作中，所观察到的实验现象描述和所得结论一定正确的是实验现象结论a左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：alfecub左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色氧化性：cl2br2i2c白色固体先变为浅黄色，后变为黑色溶解性：ag

9、clagbrag2sd锥形瓶中有气体产生，烧杯中溶液变浑浊酸性：盐酸碳酸硅酸参考答案：a略11. 某反应其h= -122 kj/mol，?s= 231 j/(mol·k)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行    a在任何温度下都能自发进行        b在任何温度下都不能自发进行c仅在高温下自发进行                 d仅在低温下

10、自发进行参考答案：a略12. 短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，其中a与c同主族，a与其它元素不在同一周期，b与d同主族，常温下d的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是：a. 原子半径由小到大的顺序：r(c)r(d)r(e)b. 元素d、e分别与a形成的化合物的热稳定性：edc. 元素d的最高价氧化物对应水化物的酸性比e的强d. 元素b分别与a、c形成的化合物中化学键的类型完全相同参考答案：b短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，常温下d的单质为淡黄色固体，则d为s元素；b与d同主族，则b为o元素；a与c同主族，a与其它元素不在同一周期，则a为h元素，结合原子序

11、数可知c为na，e的原子序数大于s，故e为cl，a同周期自左而右原子半径减小，故原子半径clsna，故a错误；b同周期自左而右非金属性增强，故非金属性cls，非金属性越强氢化物越稳定，故氢化物稳定性hclh2s，故b正确；c同周期自左而右非金属性增强，故非金属性cls，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：高氯酸硫酸，故c错误；d元素o分别与h元素形成的化合物为h2o或h2o2，只含有共价键，而o元素与na元素c形成的化合物为na2o或na2o2，前者含有离子键，后者含有离子键、共价键，含有化学键类型不相同，故d错误，故选b【点评】本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元

12、素好是解题关键，注意对基础知识的理解掌握13. 下列说法不正确的是（）a俄国化学家门捷列夫于1869年发表了第一张元素周期表b现代化学常利用原子光谱的特征谱线来测定分子的结构cdna双螺旋的两个螺旋链是用氢键相结合的d区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是x射线衍射实验参考答案：b【分析】a、第一张元素周期表由门捷列夫编制；b、用光谱仪器摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱总称原子光谱；c、n元素的电负性较大，分子之间易形成氢键；d、x射线衍射可以看到物质的微观结构【解答】解：a、第一张元素周期表由俄国化学家门捷列夫于1869那年发表，故a正确；b、用光谱仪器摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光

13、谱总称原子光谱，不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，所以可以利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素种类，而不能测定分子结构，故b错误；c、n元素的电负性较大，dna中的碱基互补配对是通过氢键来实现的，故c正确；d、晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，x射线衍射可以看到微观结构，故区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是x射线衍射实验，故d正确故选b14. 坏血病患者应该多吃的食物是（     ）            

14、;                              a、鱼肉和猪肉    b、水果和蔬菜    c、鸡蛋和鸭蛋     d、糙米和肝脏参考答案：b略15. 下面各系列中是按电离能增加的顺序排列的a. c、p、s

15、e                b. o、f、ne      c. b、be、li               d. li、na、k参考答案：b二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一

16、元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图。该实验的主要操作步骤如下： a.配制浓度均为1 mol·l1盐酸和醋酸溶液；b.用 量取10.00 ml1 mol·l1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；c.分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为 g；d.在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；e.将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中，至反应完全，记录 ；f.反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应 ，读出量筒中水的体积

17、为v ml。请将上述步骤补充完整并回答下列问题：   （1）用文字表述d检查该装置气密性的操作与观察方法： 。（2）本实验中应选用 (填序号)的量筒。a100 ml              b200 ml             c500 ml（3）简述速率不等的原因 ，铜丝不与酸接触的原因是 。参考答案：酸式滴定管或10ml

18、的量筒 0.12 反应时间将量筒缓缓向下移动,使乙、丙中液面相平（或调节乙、丙仪器中的液面使之相平） 两手掌紧贴锥形瓶外壁一会，如观察到广口瓶中长导管内有一段水柱升出液面，表明装置不漏气（只要表述明确、合理均可）  ；b；酸的浓度相同时c(h+)不同 防止形成原电池，干扰实验现象的观察 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 给下列直链烷烃用系统命名法命名。（1）（2）（3）（4）参考答案：（1）3一甲基3乙基6异丙基壬烷  （2）3甲基4乙基已烷  （3）2,5,6三甲基辛烷  （4）5甲基5乙基4异丙基7仲丁基十烷18. 将na2so3固体在密闭的真空容器中加热，所得到的固体溶解于水，测定溶解显碱性。（1） 写出硫原子和s2离子的核外电子排布式。（2） 写出na2so3在上述过程中发生的化学方程式。（3） 设计实验方案确定上述反应是否进行完全。     （4） 若某一