广西壮族自治区贵港市桂平华泰中学高三化学期末试题含解析

1、广西壮族自治区贵港市桂平华泰中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是                                 a1mol cl

2、2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2n   b17g氨气所含的电子数为na   c46gno2和n2o4混合气体中含有原子个数为3na   d标准状况下，11.2l乙醇所含分子数为0.5na参考答案：c2. 下列有关离子的物质的量浓度说法正确的是a100时，ph=11的na2sio3溶液，c(oh-)=1.0×10-3mol?l-1b常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：c(na+)=c(cl-)c常温下，将0.05 mol?l-1硫酸加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少d物质的量浓度相等的(n

3、h4)2co3溶液 (nh4)2so4溶液 nh4cl溶液中，水的电离程度：>>参考答案：d3. 对元素”电负性”数值的理解不正确的是(    ) a.”电负性” 数值通常用来描述不同元素的气态原子得电子能力的大小 b.”电负性” 数值的大小通常可以区分是金属、非金属还是类金属 c.成键两元素”电负性” 数值的差值可以粗略预测形成化学键的类型 d.”电负性” 数值通常用来作为判断元素金属性、非金属性强弱的尺度 参考答案：  c 略4. 已知：将一定量cl2通入koh溶液，可能生成kcl、kclo、kclo3，且的值与温度高低有关当n（koh）

4、=6a mol时，下列有关说法错误的是（）a若某温度下，反应后=11，则溶液中=0.5b参加反应的氯气的物质的量等于3a molc改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：3a molne5a mold改变温度，产物中kclo3的最大理论产量为a mol 参考答案：a考点：化学方程式的有关计算专题：计算题分析：a令n（clo）=1mol，反应后=11，则n（cl）=11mol，根据电子转移守恒计算n（clo3），据此计算判断；b由cl原子守恒可知，2n（cl2）=n（kcl）+n（kclo）+n（kclo3），由钾离子守恒可知n（kcl）+n（kclo）+n（kclo3）=n（k

5、oh）；c氧化产物只有kclo3时，转移电子最多，氧化产物只有kclo时，转移电子最少，根据电子转移守恒及钾离子守恒计算；d氧化产物只有kclo3时，其物质的量最大，结合c中计算判断解答：解：a令n（clo）=1mol，反应后=11，则n（cl）=11mol，电子转移守恒，5×n（clo3）+1×n（clo）=1×n（cl），即5×n（clo3）+1×1mol=1×11mol，解得n（clo3）=2mol，故溶液中=5.5，故a错误；b由cl原子守恒可知，2n（cl2）=n（kcl）+n（kclo）+n（kclo3），由钾离子守恒可知

6、n（kcl）+n（kclo）+n（kclo3）=n（koh），故参加反应的氯气的物质的量=n（koh）=3a mol，故b正确；c氧化产物只有kclo3时，转移电子最多，根据电子转移守恒n（kcl）=5（kclo3），由钾离子守恒：n（kcl）+n（kclo3）=n（koh），故n（kclo3）=n（koh）=a mol，转移电子最大物质的量=a mol×5=5a mol，氧化产物只有kclo时，转移电子最少，根据电子转移守恒n（kcl）=n（kclo），由钾离子守恒：n（kcl）+n（kclo）=n（koh），故n（kclo）=n（koh）=3a mol，转移电子最小物质的量=3a

7、 mol×1=3a mol，故反应中转移电子的物质的量ne的范围：3a molne5a mol，故c正确；d氧化产物只有kclo3时，其物质的量最大，由c中计算可知：n最大（kclo3）=n（koh）=a mol，故d正确，故选a点评：本题考查氧化还原反应计算，难度中等，注意电子转移守恒及极限法的应用5. 碘是卤素中原子半径较大的元素,可能呈现金属性.下列事实能够支持这个结论的是a.     已经制得了i2o5等碘的氧化物b.     在ibr、icl等卤素互化物中碘元素表现正价c.  

8、;   已经制得了i（no3）3、i（clo4）3·2h2o等离子化合物d.     碘（i2）易溶于ki等碘化物溶液，形成i3-参考答案：c6. 下列叙述正确的是abaco3是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐b常用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物方法冶炼铝c明矾净水，硫酸铜溶液作农药，都与金属离子的水解有关d锅炉水垢中含有的caso4，可先用饱和碳酸钠溶液处理，而后用盐酸除去参考答案：d试题分析：a、碳酸钡难溶水，但易溶于酸，所以不能做钡餐，能做钡餐的是硫酸钡，错误，不选a；b、氯化铝是共价化合物，所以熔融的氯化铝中无铝

9、离子，不能用来冶炼金属铝，错误，不选b；c、硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质变性，所以硫酸铜溶液能做农药与其能水解的性质无关，错误，不选c；d、由于碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，所以处理锅炉水垢中的硫酸钙时，加入饱和碳酸钠溶液，能将硫酸钙转化为碳酸钙，后加盐酸，水垢溶解，从而除去水垢，正确，选d。7. 下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是ana2co3和nahco3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应b等质量的na2co3、nahco3分别与足量的稀h2so4反应，nahco3产生co2比na2co3多c向nahco3溶液中滴入ba(oh)2溶液无沉淀，而na2co3溶液中加入ba(oh)2溶液出现

10、白色沉淀d等质量的na2co3、nahco3分别与足量的同种盐酸反应，nahco3消耗的盐酸比na2co3多参考答案：b略8.  参考答案：b9. 由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源根据下图所示的装置，判断下列说法不正确的是       a该装置中cu极为阳极       b当铜片的质量变化了128 g时，a极上消耗的o2在标准状况下的体积为224 l       c该装置中b极的电极反应式是

11、：h22oh2e=2h2o       d该装置中a极为正极，发生氧化反应参考答案：d略10. 用石墨做电极电解1 mol/l cuso4溶液，当c（cu2）为05 mol/l时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原状况(    )acuso4bcuoccu（oh）2  dcuso4·5h2o参考答案：【知识点】电解原理f4【答案解析】b   解析：用石墨做电极电解cuso4溶液，当硫酸铜有剩余时，只发生2cuso4+2h2o2cu+o2+2

12、h2so4，所以向剩余溶液中加入cuo，cuo+h2so4=cuso4+h2o，可使电解质溶液恢复至原状况。故答案选b【思路点拨】本题考查了电解原理的应用，顺利书写电解反应方程式是关键。11. 能正确解释下列反应原理的离子方程式是                               

13、;                   a用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：ag4h3no3=agno2h2o      b用小苏打治疗胃酸过多：co32-+2h+=co2+h2oc用kio3氧化酸性溶液中的ki：5iio33h2o=3i 26oh      d用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：caso4+co32-=caco3+so42-参考答案：d

14、略12. 下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是a温度越高，金属腐蚀速率越快b在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀c金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应d将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀参考答案：d略13. 科学家研发了一种新型锂空气电池，结构如图所示。已知：电解质由离子液体（离子能够自由移动，非溶液）和二甲基亚砜混合制成，可促进过氧化锂生成；碳酸锂薄层的作用是让锂离子进入电解质，并阻止其他化合物进入；二硫化钼起催化作用。下列叙述不正确的是（    ）a. 放电时，a极发生氧化反应b. 放电时的总反应是2li+o2=li2o2c. 充电时，li+在电解质

15、中由b极移向a极d. 充电时，b极的电极反应式为：li2o2+2e-=2li+ o22-参考答案：d【详解】a.根据图示可知a电极为锂电极，在放电时，失去电子变为li+，发生氧化反应，a正确；b.根据图示可知a电极为锂电极，失去电子，发生反应：li-e-=li+，b电极通入空气，空气中的氧气获得电子，发生还原反应，电极反应式为o2+2e-+2li+=2li2o2，由于同一闭合回路中电子转移数目相等，所以总反应方程式为：2li+o2=li2o2，b正确；c.充电时，a电极连接电源的负极，作阴极，li+向阴极定向移动，在a电极获得电子，变为li，所以充电时li+在电解质中由b极移向a极，c正确；d

16、.充电时，b极连接电源的正极，作阳极，发生氧化反应：li2o2-2e-=2li+o2，d错误；故合理选项是d。 14. 下列说法正确的是                                  （    ） 

17、    a常温下04 mol/l hb溶液和02 mol/l naoh溶液等体积混合后溶液的ph=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（na+）>c（b-）>c（h+）>c（oh-）       b常温时，ph =2的ch3cooh溶液和hcl溶液、ph=12的氨水和naoh溶液，四种溶液中由水电离的c（h+）相等      c常温下01 mol/l的下列溶液nh4al（so4）2nh4clnh3·h2och3coonh4中

18、，c（nh4+）由大到小的顺序是：>>>       d0lmol/l ph为4的nahb溶液中：c（hb-）>c（h2b）>c（b2-）参考答案：b略15. 下列各种冶炼方法中，可制得相应的金属的是（    ）a.电解熔融氯化铝制铝                  b.加热氧化银制银c.电解氯化钠溶液制钠

19、                  d.氯化钠与铝粉高温共热制钠参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (12分) 锌锰废电池经处理后，生产并回收硫酸锌及碳酸锰，其中生产工业级碳酸锰工艺如下： 试回答下列问题（1）锰在元素周期表中第              

20、;     周期，第             族。(2)步骤1和步骤2是将mno2等转化为mno并溶于硫酸，其中步骤2中的氢气，是另一个流程产生的副产品，请写出产生氢气的反应方程式                      

21、60;       。 (3) 步骤3和步骤4都是除杂质x是一种“绿色”氧化剂,则x是_(填化学式)。步骤3是除去杂质fe2+。请用文字和必要的方程式简述除去fe2+的方法 (已知三种离子沉淀的ph范围为fe3+：2.73.7，mn2+：8.610.1，fe2+：7.69.6 。)                     

22、60;                           _。步骤4中主要反应方程式为：meso4+bas=mes+baso4(me主要为pb、cd、hg等)，则其除去杂质的原理是_。(4) 已知进行步骤5的操作时，溶液3(主要成分为mnso4)会产生大量无色无味的气泡，则步骤5反应的化学方程式为   &#

23、160;                            。参考答案：(1)四，b（各1分，共2分）(2)  zn+h2so4=znso4+h2(2分)(3)  h2o2 (2分)在酸性条件下加入双氧水，将fe2+氧化成fe3+ ，2fe2+ 2h2o2+ 2h+ = 2fe3+ 2h2o&#

24、160; 调节ph至3.7-8.6，使fe3+沉淀完全，  fe3+ 3h2o fe(oh)3 + 3h+ (4分)以bas为沉淀剂，使pb2+、cd2+、hg+等金属离子，生成更难溶的硫化物而除去。(2分)(4)mnso4+2nh4hco3 = (nh4)2 so4 +mnco3 + h2o + co2(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁（fetio3）制备钛金属，工业流程如下： 已知：ti与tio2化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。（1）请写出fetio3与稀

25、盐酸反应的离子方程式：                        。（2）请写出“熔融氧化”的化学方程式：                      

26、60;               。（3）电解氯化镁的阴极反应式为：                             ，可循环利用的物质为：    &

27、#160;                          （填化学式）。（4）热还原法中能否改用钠代替镁作还原剂：     （填“能”或“不能”）；原因为：             &#

28、160;                                                                           。（5）用此方法制备得到的ti金属常混有mgcl2和mg，除杂试剂是          （填化学式）。参考答案：18. 氮化硅（si3n4）是一种新型陶瓷材料