湖北省荆州市石首桃花山镇中学高三化学模拟试卷含解析

1、湖北省荆州市石首桃花山镇中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关实验说法正确的是 a测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测结果?h偏小b检验溶液中是否有so42-时，应先将溶液用稀硝酸酸化c滴定管在装标准溶液前，必须先用待装标准溶液润洗dnahco3溶液和稀盐酸可以用互滴的方法鉴别参考答案：c试题分析：a测定中和反应的反应热时，为了减少热量的散失，需要将碱一次性倒入酸中，缓慢倒入，放出的热量散失，温度计读数差偏小，所测结果?h偏大，故a错误；b硝酸能够将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，

2、故b错误；c滴定管在装标准溶液前，必须先用待装标准溶液润洗，故c正确；dnahco3溶液与稀盐酸的反应与量无关，不能通过互滴的方法鉴别，故d错误；故选c。2. 常温下，0.1 mol·l1氨水中c(h)/c(oh )1×1010，下列说法正确的是a.溶液中由水电离出的c(oh )1×1010mol·l1b.溶液中c(oh)c（nh3·h2o）0.1 mol·l1c.与0.1 mol·l1的盐酸等体积混合后所得溶液中：c(cl)c(nh4)c（nh3·h2o）0.1 mol·l1d.原溶液中加入少量的氯化铵

3、晶体或加水稀释，溶液中的c(h)均增大参考答案：d略3. (08黄埔区4月模拟)下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）8个中子的碳原子的符号：12c            hf的电子式：cl离子的结构示意图：        ch4分子的比例模型：参考答案：答案：d4. 最近我国科学家发明 “可充电钠-二氧化碳电池”（如下图），放电时电池总反应为：4na+3co2 = 2na2co3+c。下列说法错误的是a充电时

4、，钠箔与外接电源的负极相连b电池工作温度可能在200以上c放电时，na+向正极移动d放电时，正极的电极反应为：4na+3co2+4e=2na2co3+c参考答案：b试题分析：a钠是活泼的金属，作负极，充电时，钠箔与外接电源的负极相连，a正确；b钠的熔点较低，电池工作温度不可能在200以上，b错误；c放电时，阳离子na+向正极移动，c正确；d放电时，正极是co2得到电子，电极反应为：4na+3co2+4e=2na2co3+c，d正确，答案选b。5. 在体积恒定的密闭容器中，一定量的so2与1mol o2在催化剂作用下加热到600发生反应：2so2+o22so3  h0。当气体的物质的量

5、减少0.5mol时反应达到平衡。下列叙述正确的是a.当so3的生成速率与so2的消耗速率相等时反应达到平衡b.降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大c.将平衡混合气体通入过量bacl2溶液中，会得到两种白色沉淀d.该反应过程中转移了2mol电子参考答案：d略6. 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（v）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的（  ）a物质的量之比为3：2      b质量之比为3：2c摩尔质量之比为2：3      d反应速率之比为2

6、：3参考答案：a略7. 对于工农业生产和日常生活中与化学有关的问题，下列认识不正确的是（ ）a含有氯化钠融雪剂的使用会加快桥梁的腐蚀b铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝c光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅    d高温结构陶瓷氮化硅（si3n4）具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机 参考答案：b解析：a、含氯化钠融雪剂的使用，会使钢铁发生原电池的吸氧腐蚀，而形成原电池会加快桥梁的腐蚀，故a正确；b、铝的冶炼方法是电解法而不是焦炭还原法，故b错误；c、二氧化硅是制造光导纤维的主要材料，许多根光导纤维做成光缆，故c

7、正确；d、高温结构陶瓷氮化硅（si3n4）是原子晶体，具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机，故d正确。故答案选b。8. （2008·北京卷）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：sicl4(g)+2h2(g)=si(s)+4hcl(g)；mol(q0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是a.反应过程中，若增大压强能提高sicl4的转化率b.若反应开始时sicl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为q kjc.反应至4 min时，若hcl浓度为0.12 mol/l，则h2的反应速率为0.03 mol/(l·mi

8、n)d.当反应吸收热量为0.025q kj时，生成的hcl通入100 ml 1 mol/l的naoh溶液恰好反应参考答案：d根据sicl4(g)+2h2(g)si(s)+4hcl(g)；h=+q kj·mol-1(q0)可知，该反应为正向气体体积增大且吸热的可逆反应。a项若在反应过程中增大压强，平衡逆向移动，sicl4转化率降低，a项错。1 mol sicl4反应达平衡时，不可能完全转化，因此吸收热量小于q kj，b项错。c项中hcl的速率为0.03 mol·l-1·min-1，h2的速率应为0.015 mol·l-1·min-1，故c错误。当

9、反应吸收热量为0.025q kj时，反应生成hcl为0.1 mol，将其通入100 ml 1 mol·l-1的naoh溶液中恰好反应，d正确。 9. 相同条件下，相同浓度的盐酸分别与镁、铝、铁3种金属恰好完全反应，产生相同体积的氢气（相同状况下），则下列说法正确的是(     )a开始时，产生氢气的速率相同b参加反应的金属的质量相同c所得溶液的质量相等d参加反应的金属的质量比为12：9：28参考答案：d【分析】a物质本身的性质决定反应速率；b根据每个金属原子失电子个数判断；c盐酸的体积和金属的质量未知，无法计算；d相同状况下，生成相同

10、体积的气体，根据转移电子相等金属参加反应的金属质量【解答】解：a物质本身的性质决定反应速率，金属越活泼，其开始反应速率越大，所以mg的反应速率最大，故a错误；b相同状况下的同体积的气体，气体的物质的量相等，假设都生成1mol气体，根据转移电子相等，需要m（mg）=24g、m（al）=18g、m（fe）=56g，所以参加反应的金属的质量不等，故b错误；c盐酸的体积和金属的质量未知，无法进行判断溶液质量是否相等，故c错误；d相同状况下的同体积的气体，气体的物质的量相等，假设都生成1mol气体，根据转移电子相等，需要m（mg）=24g、m（al）=18g、m（fe）=56g，所以参加反应的金属的质量

11、之比=24g：18g：56g=12：9：28，故d正确；故选d【点评】本题考查了根据方程式的计算，根据转移电子相等进行计算，熟练运用基本公式来分析解答，题目难度中等10. 按照hcl、（     ）、ca (clo)2、cl2o5、hclo4的排列规律，选出一种适当的物质填入括号 anacl   bnaclo        ccl2o7    dcl2 参考答案：略11. 设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是   &

12、#160; a1 l 1 mol/l的na2co3溶液中含有的co32数目为nab标准状况下，1.8 g h2o所含有的质子数为nac25时，1 l ph13的 ba(oh)2溶液中含有的oh数目为0.2nad标准状况下，2.24 l 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.2 na参考答案：b试题分析：a、碳酸钠溶液中碳酸根水解，因此1 l 1 mol/l的na2co3溶液中含有的co32数目小于na，a错误；b、1.8g水的物质的量是0.1mol，1个水分子含有10个质子，则所含质子数为na，b正确；c、25时，1 l ph13的 ba(oh)2溶液中氢氧根的浓度是0.1mol/

13、l，则含有的oh数目为0.1na，c错误；d、氯气与氢氧化钠溶液的反应中氯气既是氧化剂，也是还原剂，转移1个电子，则标准状况下，2.24 l 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1 na，d错误，答案选b。考点：考点阿伏伽德罗常数的计算与判断12. 在含有cu（no3）2、mg（no3）2和agno3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（    ） a.mg         b.cu        &#

14、160;  c.ag      d.h2参考答案：c略13. 使5.6l co2气体迅速通过na2o2固体后得到4.48l气体(标准状况),这4.48l气体的质量为a6.4g                    b11g          c8.2g  &#

15、160;                  d1.6g参考答案：c略14. 设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()a常温下，23 g no2含有na个氧原子b1 l 0.1 mol·l1氨水含有0.1na个ohc常温常压下，22.4 l ccl4含有na个ccl4分子d1 mol fe2与足量的h2o2溶液反应，转移2na个电子参考答案：a略15. 常温下，下列各组数据中比值为2:1的是：a固体na2hp

16、o4，阳离子与阴离子物质的量之比b中和体积相同、ph相同的硫酸和盐酸消耗naoh的物质的量之比c1 mol·l1氨水溶液与0.5 mol·l1氨水溶液中c(oh)之比d等物质的量浓度(nh4)2so4和nh4cl的c(nh4+)之比参考答案：a略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下列实验操作或对实验事实的描述中不正确的是_。   燃着的酒精灯不慎碰翻失火，可立即用湿布盖灭滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸不慎将

17、浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液用托盘天平称量时，所称药品均可放在纸上，并置于天平的左盘测定溶液的ph时，可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在ph试纸上，再与标准比色卡比较浓硝酸与浓盐酸均易挥发，故均应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏高可以用酸式滴定管量取20.00ml0.1000mol·l1kmno4溶液参考答案： 2468略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：可能大量含有的阳离子h+、ag+、mg2+、al3+、nh、fe3

18、+可能大量含有的阴离子cl、br、i、co、alo为探究其成分，进行了以下探究实验。（1）探究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（v）的关系如下图所示。该溶液中一定含有的阳离子是_，其对应物质的量浓度之比为_，一定不存在的阴离子是_；请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_。（2）探究二：乙同学检测到该溶液中含有大量的cl、br、i，若向1 l该混合溶液中通入一定量的cl2，溶液中cl、br、i的物质的量与通入cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示， 分析后回答下列问题：cl2的体积（标准状况）5.6 l 1

19、1.2 l 22.4 l n (cl)2.5 mol3.0 mol4.0 moln (br)3.0 mol2.6 mol1.6 moln (i)x mol00原溶液中cl、br、i的物质的量浓度之比为（最简整数比）_。当通入cl2的体积达到11.2 l时，溶液中发生的总反应的离子方程式可表示为：_；参考答案：（1）h+、nh、al3+ （2分）； 231 （2分） ； co、alo（2分）     al(oh)3+oh= alo+2h2o（2分）   （2）10153（2分）5cl2+6i+4br= 10cl+3i

20、2+2 br2（2分）；18. （14分）下图是无机物am在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，i是地壳中含量最高的金属，k是一种红棕色气体，过量g与j溶液反应生成m。请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质g的元素位于第_周期第_族。（2）在反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。（3）简述m溶液中阳离子的检验方法                     

21、0;     。（4）某同学取f的溶液，酸化后加入ki、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：                                              。（5）将化合物d与kno3、koh高温共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂k2feo4，同时还生成kno2和h2o，该反应的化学方程式是_。（6）镁与金属i的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的mg与金属i的单质在一定温度下熔炼获得。 熔炼制备该合金时通入氩气的目的