湖北省荆门市京山县曹武镇中学高三化学期末试卷含解析

1、湖北省荆门市京山县曹武镇中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 2012年4月15日，央视每周质量报告报道某著名制药企业使用工业明胶制造有毒胶囊，其中铬元素含量超标。铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性为三价铬的100倍。下列叙述错误的是（    ）    a一般情况下污水中的cr3+在溶解的氧气的作用下易被

2、氧化为cr2o72    bk2cr2o7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶 c在反应cr2o72+i一+h+cr3+i2 +h2o中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2    d维生素c具有还原性，发生铬中毒时，可服用维生素c缓解毒性参考答案：a略2. 下列叙述正确的是a在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则b在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的c盐酸的，盐酸的d若1ml的盐酸与100ml溶液混合后，溶液的则溶液的参考答案：d解析：a若是稀醋酸溶液稀释则c(h+)减小，ph增大，ba，故

3、a错误；b酚酞的变色范围是ph= 8.010.0（无色红色），现在使红色褪去，ph不一定小于7，可能在78之间，故b错误；c常温下酸的ph不可能大于7，只能无限的接近7；d正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸ph=a，体积为v1；强碱的ph=b，体积为v2,则有10-av1=10-(14-b)v2，现在v1/v2=10-2,又知a=1,所以b=11【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合ph的计算等基本概念【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，

4、很简单，大家都喜欢！3. 将铁粉放入由盐酸、mgcl2溶液、fecl3溶液、cucl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是（    ）a、cu2+和fe2+                                

5、0;    b、h+和cu2+          c、fe3+和fe2+                                  

6、   d、fe2+和mg2+参考答案：d略4. 拟晶al65cu23fe12具有合金的某些优良物理性能，将相同质量的此拟晶分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体物质的量关系为（   ）        an（盐酸）<n（稀硝酸）<n（烧碱）    bn（烧碱）<n（盐酸）<n（稀硝酸）        cn（烧碱）<n（稀硝酸）<n（盐酸） 

7、0;  dn（稀硝酸）<n（烧碱）<n（盐酸） 参考答案：d将al65cu23fe12看做65摩尔铝、23摩尔铜、12摩尔铁组成的混合物，只有铝与烧碱反应放出氢气，氢气的物质的量是65×3/2=97.5(mol)；与盐酸反应时，铝和铁都反应，放出氢气的物质的量是65×3/2+12=109.5（mol）；与稀硝酸反应时三种金属都溶解放出no气体，放出no的物质的量是65+23×2/3+12=92.3(mol)；所以产生气体物质的量关系为n（稀硝酸）<n（烧碱）<n（盐酸）5. 下列事实能证明分子可再分的是a冷却热的硝酸钾饱和溶液有晶

8、体析出          b水蒸气冷凝成水c用二氧化碳制干冰                          d水通电可以得到氢气和氧气参考答案：d略6. 向fe2o3、cuo、fe、cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液

9、中阳离子的判断正确的是   a.只有fe2+和cu2+                  b.一定有fe2+、cu2+,可能有fe3+    c. 一定有fe2+,可能有cu2+          d.只有fe2+参考答案：c略7. 下列说法正确的是经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；质

10、子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；碱性氧化物一定是金属氧化物；no2不是酸性氧化物、na2o2不属于碱性氧化物；两种盐反应一定生成两种新盐。ks5ua.   b.   c.     d. 参考答案：略8. 如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）a所含原子数相等b气体密度相等c气体质量相等d摩尔质量相等参考答案：a考点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等都是双原子分子，物质的量相

11、等含有的原子数目相等；左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于no，与右瓶内no的密度、质量、摩尔质量相等，据此解答解答：解：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等，a、都是双原子分子，物质的量相等的气体含有的原子数目相等，故a正确；b、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于no，与右瓶内no的密度相等，但左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故密度不一定相等，故b错误；c、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故质量不一定相等，故c错误；d、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故摩尔质量不一定相等，故d错误；故选a点评：

12、本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时相当于no9. 对于下列化学问题的表述不正确的是a为了证明氢氧化钠是离子化合物，可在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性b18o中质子数与中子数不相等，但其和为18cx、y两种元素的简单离子具有相同的电子层结构，则核电荷数大的元素离子半径小d电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量和阴极析出铜的质量相等参考答案：d略10. 常温下，某溶液中由水电离出来的c(h)=1.0×1013mol·l1，该溶液可能是()二氧化硫氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液a   

13、0;   b    c        d参考答案：a略11. nm-3是种正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，其结构如下图所示（未表示出其空间构型）。下列关于nm-3的性质描述正确的是    （    ）a能发生加成、取代、消去反应       b能使溴的四氯化碳溶液褪色       c能与fec13溶液发生

14、显色反应          d1mo1该物质最多可与2mo1naoh反应参考答案：bc略12. 下列有关肥皂的叙述中错误的是：    a肥皂与纯碱的去污原理相同    b肥皂可以加速油污在水中的分散    c肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的    d肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团参考答案：a  解析:a中纯碱的去污原理是碱性条件使油污水解，去污原理与肥皂不同；其他均为正确的叙

15、述。13. （1 5分）已知反应3nah+fe2o32fe+3naoh（1）基态fe原子核外共有    种运动状态不相同的电子；fe3+的价电子排布图为_。（2）nah的电子式为    ；1mol naoh含有的d键数目为_，其中o原子的杂化类型为    ；fe3+可以和scn-形成配合物，该反应是典型的可逆反应，说明配位原子配位能力    （填“强”或“弱”）。（3）上述反应中含na的化合物晶体类型均为    晶体；nah的熔点显著高于naoh，主要原因是

16、60;  。（4）某种单质铁的晶体为体心立方堆积，则铁原子的配位数为_；若r(fe)表示fe原子的半径，单质铁的原子空间利用率为    。参考答案：（1）26；  （2）；na；sp3；弱（3）离子；h半径小，nah的晶格能大于naoh的晶格能  （4）8；试题分析： （1）铁的原子序数是56，则基态fe原子核外共有26种运动状态不相同的电子；根据核外电子排布规律可知fe3+的价电子排布图为。（2）nah是离子化合物，电子式为；单键是键，则1mol naoh含有的键数目为na，其中o原子的价层电子对数是4，则杂化类型为sp3；fe3+

17、可以和scn-形成配合物，该反应是典型的可逆反应，说明配位原子配位能力弱。（3）上述反应中含na的化合物晶体类型均为离子晶体；由于h半径小，nah的晶格能大于naoh的晶格能，nah的熔点显著高于naoh。（4）某种单质铁的晶体为体心立方堆积，则铁原子的配位数为8，晶胞中含有2个碳原子；若r(fe)表示fe原子的半径，则晶胞中铁的体积是，晶胞的边长是，体积是，因此单质铁的原子空间利用率为。14. 常温常压时，下列叙述不正确的是（）aph相等的ch3coona、naoh和na2co3三种溶液：c（naoh）c（na2co3）c（ch3coona）bph=5的nh4cl溶液ch3cooh溶液稀盐酸

18、溶液中c（h+）水：cph=11的naoh溶液与ph=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色d0.1 mol/l的醋酸的ph=a，0.01mol/l的醋酸的ph=b，则ba+l参考答案：b考点：盐类水解的应用专题：盐类的水解专题分析：a、等浓度的ch3coona、naoh和na2co3三种溶液ph大小naohna2co3ch3coona；b、氯化铵促进水的电离，醋酸和盐酸抑制水的电离；c、醋酸是弱酸，平衡状态下的氢离子反应后，又继续电离出氢离子，混合溶液呈酸性；d、醋酸是弱酸存在电离平衡，溶液浓度稀释10倍，溶液中氢离子浓度变化不是10倍；解答：解：a、等浓度的ch3coona、naoh和

19、na2co3三种溶液ph大小naohna2co3ch3coona，ph相等的ch3coona、naoh和na2co3三种溶液：c（naoh）c（na2co3）c（ch3coona），故a正确；b、氯化铵促进水的电离，醋酸和盐酸抑制水的电离，ph=5的nh4cl溶液ch3cooh溶液稀盐酸溶液中c（h+）水：=，故b错误；c、醋酸是弱酸，平衡状态下的氢离子反应后，又继续电离出氢离子，混合溶液呈酸性，滴入石蕊溶液呈红色，故c正确；d、醋酸是弱酸存在电离平衡，溶液浓度稀释10倍，醋酸又电离出氢离子，溶液中氢离子浓度变化不是10倍，0.1 mol/l的醋酸的ph=a，0.01mol/l的醋酸的ph=b

20、，则ba+l，故d正确；故选b点评：本题考查了弱电解质溶液酸碱性分析，电离平衡影响因素的理解应用，盐类水解和影响水的电离平衡因素的分析判断是解题关键，题目难度中等15. 信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。下列观点或做法错误的是a在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源b加大煤炭的开采速度，增加煤炭燃料的供应量，以缓解石油危机c光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅d高温结构陶瓷氮化硅（si3n4）具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机参考答案：b二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室里可用如下图所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠

21、，并验证氯水的性质。 图中为氯气发生装置；的试管中盛有15 ml 30%的koh溶液，并置于水浴中；的试管中盛有15 ml 8%的naoh溶液，并置于冰水浴中；的试管中加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置。. 制取氯气时，在烧瓶中先加入一定量的二氧化锰固体，再通过_（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的_（填写试剂名称）。. 为除去氯气中混有的氯化氢气体，可在和之间安装盛有_（选填字母编号）的净化装置。a. 碱石灰        b. 饱和食盐水      

22、60; c. 浓硫酸        d. 饱和碳酸氢钠溶液. 本实验制取次氯酸钠的离子方程式是_。. 比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，两者的差异是_。. 反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出，右图中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是_（选填字母）；从的试管中分离该晶体的操作是_（填写实验操作名称）。. 实验中可观察到的试管中溶液颜色会发生变化：最初溶液由紫色变为红色，原因是_；接着溶液逐渐变为无色，是因为_。  参考答案：. 分液漏斗、浓盐酸   . b  

23、 . cl2 + 2oh- cl- + clo- + h2o  . 反应的温度不同、反应物浓度不同  . m；过滤    . 氯气与水反应生成酸使石蕊显红色；氯气与水反应生成次氯酸将石蕊氧化为无色。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 新型无机非金属材料甲和乙均是高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定。甲、乙分别由原子序数依次增大的x、y、z三种短周期元素中的两种组成。甲与naoh浓溶液共热生成气体丙和化合物丁，丙在标准状况下的密度为0.76g·l1，在丁溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀后溶解。z元素的氧化物是制造

24、光导纤维的主要材料，在13001400的条件下，0.1mol的x单质与4.2g的z单质恰好反应制得乙。请回答下列问题：乙的化学式为_；丙的电子式为_。甲与naoh浓溶液共热的化学方程式为_。丁溶液中通入少量co2的离子方程式为_。高温条件下，丙与fe2o3反应生成fe和x单质，写出该反应的化学方程式为_，有人提出生成的产物fe中可能还有feo，请设计实验方案验证之(用化学方法)_。工业上在x单质的气氛下将z的氧化物和焦炭加热到14001450的条件下以制备乙，反应中还生成一种常见的可燃性气体戊，该反应的化学方程式为_。参考答案：（1）si3n4(2分)；(2分)（2）aln+ naoh +h2

25、onaalo2 + nh3(2分)（3）2alo2co23h2o2al(oh)3co32(2分)（4）fe2o3 +2nh32fe +n2 +3h2o(2分) ,  取样品少许，溶于足量的cuso4溶液，充分反应后，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加 kscn溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明有feo生成（2分，其他合理答案也给分）（5）3sio2 +2n2 +6csi3n4 +6co（2分）18. 药物菲那西汀的一种合成路线如下：（1）菲那西汀的分子式          （2）反应过程中

26、在苯环上发生取代反应的是             （3）反应中生成的无机物的化学式为           （4）写出反应的化学方程式            （5）菲那西汀水解的化学方程式是_。（6）菲那西汀的同分异构体中，符合下列条件的共有  

27、60;  种。含苯环且只有对位两个取代基苯环上含有氨基能水解，水解产物能发生银镜反应。（7）菲那西汀的同分异构体中，含苯环且只有对位两个取代基，两个取代基含有相同碳原子数，且含有-氨基酸结构，写出这种同分异构体缩聚后高分子产物的结构简式          。参考答案：(1) c10h13no2 (2分)    (2) (3分)(3) so2、h2o(2分)(4) (2分)  (5) (2分) (6) 5(2分)(7) (2分)19. （13分）有机物h是用于合成药物的中间体，g为合成涤纶。请根据下列转化关系回答有关问题：已知以下