湖北省荆门市十里铺中学2021-2022学年高三化学月考试题含解析

1、湖北省荆门市十里铺中学2021-2022学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 对于平衡体系ma(g)+nb(g) pc(g)+qd(g)；h<0。下列结论中正确的是 a若平衡时a、b的转化率之比为m：n（m、n不相等），说明反应开始时，a、b的物质的量之比为m：n b若其它条件不变，将容器的体积增大1倍，此时a的浓度变为原来的0.48倍，则m+n>p+q  c若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入b mol b，达到新平衡时，

2、气体的总物质的量等于(a+b)mold若升高温度时，平衡混合气体的平均相对分子质量增大，则m+n>p+q参考答案：c略2. na为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（   ）a标准状况下，11.2 l氦气中含有0.5 na原子b标准状况下，0.1 mol cl2参加反应，转移的电子数目一定为0. 2 nac常温常压下，46g no2和n2o4混合气体中含有原子总数为3nad1 mol na与足量o2反应，生成na2o和na2o2的混合物，转移电子总数na个参考答案：b略3. 下列离子组在指定条件下一定能大量共存的是a可使甲基橙溶液呈黄色的溶液中：i、cl、no3、na+

3、bph=12的溶液中：co32、cl、f、kc含大量al3+的溶液中：k+、na+、no3、clod与铝反应产生大量氢气的溶液：na+、k+、hco3、no3参考答案：b略4. 早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为： 4naoh（熔融）4nao22h2o；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3fe4naohfe3o42h24na。下列有关说法不正确的是a、电解熔融氢氧化钠制钠，阴极发生电极反应为：na+ + enab、盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强c、若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子

4、总数比为1:2d、目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如下图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极参考答案：b略5. 向一定量的cu、fe2o3的混合物中加入300ml 1 mol·l-1的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含fe3+，若用过量的co在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（     ） a2.4g    b4.8g   c 6.4g  d1.6g参考答案：a6. 将足量的co2不断通入koh、ba(oh)2、kalo2的混合溶液中，生成沉淀与通入co2的量的关系可

5、表示为参考答案：a略7. 下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（）a在c（hco3）=0.1mol?l1的溶液中：nh4+、alo2、cl、no3b在由水电离出的c（h+）=1×1012mol?l1的溶液中：fe2+、clo、na+、so42c在加入铝粉产生h2的溶液中：so42、no3、na+、nh4+d在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：so32、co32、na+、k+参考答案：d【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】aalo2的hco3电离，alo2、hco3均与nh4+相互促进水解；b由水电离出的c（h+）=1×1012mol?l1的溶液，为酸或碱溶液；c加入

6、铝粉产生h2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；d使红色石蕊试纸变蓝的溶液，显碱性【解答】解：aalo2的hco3电离，alo2、hco3均与nh4+相互促进水解，则不能大量共存，故a错误；b由水电离出的c（h+）=1×1012mol?l1的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在fe2+，酸溶液中fe2+、clo、h+发生氧化还原反应，不能大量共存，故b错误；c加入铝粉产生h2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能存在nh4+，酸溶液中no3、h+、al发生氧化还原反应不生成氢气，故c错误；d使红色石蕊试纸变蓝的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故d正确；故选d【点评

7、】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、水解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大8. 某溶液中可能含有na+、nh4+、ba2+、so42、i、s2。分别取样：用ph计测试，溶液显弱酸性；加新制氯水和淀粉溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是       aba2+                 bso

8、42             cna+                dnh4+参考答案：略略9. 下列实验现象预测正确的是a实验i：搅拌，溶液显黄色，即配得氯化铁溶液b实验ii：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色c实验iii：微热稀hno3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内产生红棕色气体d实验iv：溶液分层，上层溶液变为紫色 参考答案

9、：cd略10. 下列说法中正确的是（    ）a原电池放电过程中，负极质量一定减轻，或正极的质量一定增加bfe、cu组成原电池：fe一定是负极c为加快一定量的zn与足量稀h2so4反应的速率，且不影响生成h2总量，可加入少量cuso4 溶液d某海水电池总反应表示为：5mno2+2ag+2nacl=na2mn5o10+2agcl，则负极反应式：ag-e+cl=agcl参考答案：d【知识点】原电池的工作原理解析：a燃料电池形成的原电池放电过程中，两个电极上都是通入的气体发生的氧化还原反应，正负极质量不变，错误； bfe、cu组成原电池，如果电解质溶液为浓硝酸时，fe遇

10、到浓硝酸发生钝化，cu做负极，错误；c当加入少量cuso4 溶液时，zn首先与cuso4 溶液发生反应，使zn与稀h2so4反应生成h2总量减少，错误；d在原电池反应中负极失电子，发生氧化反应，所以负极的电极反应式为ag-e+cl=agcl，正确。【思路点拨】本题考查了原电池原理的应用，在原电池中电极反应与电解质溶液有关，电极相同，电解质溶液的性质不同，电极反应不同，这是很容易出错的问题，本题属于易错试题。11. 下列叙述正确的是              

11、;                    （    ）                   a某溶液中加入ccl4，ccl4层显紫色，证明原溶液中存在i-b取某溶液少量，加入盐酸酸化的bacl2溶液，

12、出现白色沉淀, 该溶液中可能含有so42-c能使湿润的淀粉ki试纸变蓝色的物质一定是cl2d取少量的fe(no3)2试样加水溶解后加稀h2so4酸化，加kscn溶液，溶液变为红色，该fe(no3)2试样已经变质参考答案：b略12. 工业上通过电化学原理在铝表面形成氧化膜来提高其抗腐蚀能力，工作原理如图所示。下列说法不正确的是a. 碳棒可用铜棒代替，其作用是传递电流b. 通电一段时间后，溶液的ph减小c. 通电后电子被强制从碳棒流向铝片使铝表面形成氧化膜d. 可通过调节滑动变阻器来控制氧化膜的形成速度参考答案：ca、根据电解原理，碳棒为阴极，铜棒能够代替碳棒，作用是传递电流，故a说法正确；b、阳

13、极反应式为2al6e3h2o=al2o36h，阴极反应式为2h2e=h2，总电解反应式为2al3h2oal2o33h2，硫酸浓度增大，c(h)增大，即ph减小，故b说法正确；c、电子移动方向是从电源的负极碳棒，铝片电源的正极，电解质溶液中没有电子通过，故c说法错误；d、滑动变阻器调节电路中电流的强度，即可以控制氧化膜的形成速度，故d说法正确。13. 已知氯化碘（icl）的性质类似于卤素，有很强的化学活性。icl跟zn，h2o分别发生如下反应：2icl+2zn=zncl2+zni2, icl+h2o=hcl+hio。下列说法正确的是     &#

14、160;   a在zn跟icl的反应中，zni2既是氧化产物又是还原产物  b在zn跟icl的反应中，zncl2既不是氧化产物又不是还原产物  c在h2o跟icl的反应中，icl 既是氧化剂又是还原剂d在h2o跟icl的反应中，icl是氧化剂     参考答案：a14. 在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的co、co2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是        （    ） &

15、#160;  a充入的co分子数比co2分子数少         b甲容器的体积比乙容器的体积小    cco的摩尔体积比co2的摩尔体积小       d甲中co的密度比乙中co2的密度小参考答案：d略15. 下列说法中正确的是：焰色反应时呈现钠的黄光的物质一定是钠盐或有钠盐组分的混合物  做焰色实验的铂丝在每次实验后应用硫酸或盐酸洗干净  硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色光，硫焰色反应的颜色为蓝

16、紫色  观察钾的火焰颜色时，通常应透过蓝色的钴玻璃去观察  测定金属或金属离子的存在，最好的方法是用焰色反应。a              b                c             

17、;      d参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （1）一瓶澄清的溶液，其中可能含有nh4、k、mg2、ba2、al3、fe3、so42、co32、no3、i，取该溶液进行以下实验：       a用ph试纸测得该溶液呈酸性；       b取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量ccl4，经振荡、静置后，ccl4层呈紫红色；       c另

18、取部分溶液，逐滴加入稀naoh溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；       d取部分上述碱性溶液，加入na2co3溶液，有白色沉淀生成，       e将c得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。       根据上述实验事实确定：       写出b所发生反应的离子方程式  

19、0;                              ；       该溶液中肯定存在的离子是            &

20、#160;                ；       该溶液中肯定不存在的离子是                         

21、60;   。    （2）某反应体系中反应物与生成物有： k2so4、caso4、mnso4、cac2o4、kmno4、h2so4、h2o和一种未知气体x。       已知cac2o4在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是         。        在标准状况下生成112lx时，有05mol 电子转移，共消耗025mol cac2o4，x

22、的化学式为               。参考答案：（1）2 i+cl2i 2+2cl    nh4  ba2  i       mg2、al3、fe3、so42、co32、no3（2）kmno4   co2 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）

23、表中属于d区元素的是         （填编号）。（2）写出基态原子的电子排布式                              。（3）元素形成的ro32- 含氧酸根的立体构型是   &#

24、160;  ，其中心原子的杂化轨道类型是    。（4）元素的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是           。a分子中含有氢键             b属于非极性分子c含有4个键和1个键     

25、0;   d该氢化物分子中，原子采用sp2杂化（5）元素(用x表示)的氢化物和元素(用y表示)的一种氢化物的主要物理性质比较如下： 熔点k沸点k标准状况时在水中的溶解度h2x1872022.6h2y2272423以任意比互溶h2x和h2y2相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因                         

26、;      、                     。（6）元素和形成的化合物，其立方晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是           。若该化合物晶体的密度为a g·cm3，阿伏加德罗常数为6.02×1023，

27、则晶胞的体积是_（只要求列出算式）。               参考答案：18. （6分）回答下列问题： （l）实验室采用铜丝和浓h2so4反应的原理，制取少量二氧化硫气体，通常需要哪些仪器？（2）将so2气体通入红棕色的溴水中，可以使溴水褪色。甲同学分析说褪色是由so2的还原性造成的；乙同学分析说褪色是so2漂白性造成的。请你根据so2漂白性的特点设计一个简单的实验，证明甲、乙 两同学到底谁的分析正确？ 参考答案：（1）试管、铁架台、酒精灯、

28、带导管的橡皮塞。( 3分)（2） 将褪色后的溶液加热, 看能否恢复原来颜色。如恢复原来的颜色，则乙同学的分析正确，如不恢复原来的颜色，则甲同学的分析正确。( 3分)本小题共6分略19. （16分）镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：反应  ni(s)+4co(g) ni(co)4(g)h10反应  ni(co)4(g) ni(s)+4co(g) h2   （1）在温度不变的情况下，要提高反应中ni(co)4的产率，可采取的措施有