湖北省荆门市京山县第四高级中学2020年高一化学上学期期末试卷含解析

1、湖北省荆门市京山县第四高级中学2020年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 宇航员翟志刚成功完成的中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是().ahno3    bh2o2    ckclo3     dna2o2参考答案：d2. 下列溶液中的c(

2、so42)与50ml1mol·l1al2(so4)3溶液中的c(so42)相等的是a. 150ml1mol·l1na2so4溶液b. 75ml2mol·l1(nh4)2so4溶液c. 150ml3mol·l1k2so4溶液d. 20ml1.5mol·l1fe2(so4)3溶液参考答案：c50ml1mol/lal2（so4）3溶液中c（so42-）=1mol/l×3=3mol/l；a项，150ml1mol/lna2so4溶液中c（so42-）=1mol/l；b项，75ml2mol/l（nh4）2so4溶液中c（so42-）=2mol/l

3、；c项，150ml3mol/lk2so4溶液中c（so42-）=3mol/l；d项，20ml1.5mol/lfe2（so4）3溶液中c（so42-）=1.5mol/l×3=4.5mol/l；与题干中c（so42-）相等的是c，答案选c。点睛：本题计算溶液中so42-物质的量浓度，与溶质物质的量浓度和1mol溶质电离出的so42-的物质的量有关，与溶液体积无关。3. 高铁酸钾（k2feo4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2fe(oh)3 +3kclo+4koh2k2feo4 + 3kcl + 5h2o ，下列说法正确的是(  )a.制高铁酸钾用 kclo做还

4、原剂 b.kcl是还原产物c.高铁酸钾中铁的化合价为 7 d.制备高铁酸钾时1 molfe(oh)3得到3 mol电子参考答案：b略4. 利用碳酸钠晶体（na2co3·10h2o）来配制0.5 mol/l 的na2co3溶液1000ml，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（   ）a. 称取碳酸钠晶体100 gb. 定容时，俯视观察刻度线c. 移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗d. 定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线参考答案：b0.5 mol/l的碳酸

5、钠溶液1 000 ml需称取143 g na2co3·10h2o，a项浓度偏低；定容时俯视刻度线，会造成所配溶液的体积偏小，浓度偏高，b项符合题意；未冲洗溶解碳酸钠晶体的烧杯，会造成碳酸钠损失，c项浓度偏低；d项会造成所配溶液的浓度偏低。5. 有nacl、fecl2、fecl3、mgcl2、alcl3、nh4cl六种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是()a. 盐酸    b. 烧碱溶液    c. 氨水    d. kscn溶液参考答案：b盐酸与所有物质都不反应，所以选项a错误。向

6、nacl溶液中加入烧碱溶液无现象；向fecl2溶液中加入烧碱溶液得到白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；向fecl3溶液中加入烧碱溶液得到红褐色沉淀；向mgcl2溶液中加入烧碱溶液得到白色沉淀；向alcl3溶液中加入烧碱溶液先得到白色沉淀，烧碱过量时沉淀消失；向nh4cl溶液中加入烧碱溶液得到氨气；所以选项b正确。氨水加入mgcl2和alcl3溶液中都得到白色沉淀，无法鉴别，选项c错误。kscn溶液只能检验出氯化铁，所以选项d错误。6. 在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，又加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且b<c，则下列判断正确的是()a. 最后得到的溶液中不含有fe

7、2+    b. 残余固体可能为铁、铜混合物c. 最后得到的溶液中只含cu2+    d. 残余固体一定全部是铜参考答案：b分析：发生的反应有：cu+2fe3+cu2+2fe2+、fe+cu2+fe2+cu，bc，说明铜没有被完全置换出，以此计算分析。详解：依据反应：cu+2fe3+cu2+2fe2+、fe+cu2+fe2+cu，agcu完全溶解，有2种可能：刚好反应完全，溶液中有fe2+和cu2+；cu不足，溶液中有fe2+、cu2+和fe3+，再依据：加入fe后2fe3+fe=3fe2+优先反应，最后有固体残余，这一步的反应铁过量

8、，否则就不会有残余，接下来反应：fe+cu2+=fe2+cu，不管铁的有多少，过量和不足都会有剩余，也就是刚好反应的话就是cu剩余，fe过量则就是cu和fe剩余。则a、最后得到的溶液中，一定含有亚铁离子，a错误；b、由于题目中bc，说明所加的fe的量不确定，若fe的量不足，说明cu没有被全部置换出来，cu2+没有完全反应掉，故残留固体全部为cu；若fe过量，且符合bc，则残余固体可能为铁、铜混合物，b正确；c、最后得到的溶液中，一定含有亚铁离子，不一定含cu2+，c错误；d、残余固体可能为铁、铜混合物，也可能是剩余的金属铜，d错误。答案选b。点睛：本题考查混合物的过量问题，涉及铁、铜及其化合物

9、的知识，题目难度中等，注意氧化性和还原性的比较，注意反应的先后顺序。7. 下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是(     )。anabalcfedag参考答案：c略8. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：    zn(s)+2mno2(s)+h2o(l)=zn(oh)2(s)+mn2o3(s) ，下列说法错误的是a电池工作时，锌失去电子b电池正极的电极反应式为：2mno2(s)+h2o(1)+2e=mn2o3(s)+2oh(aq)c电池工作时，电子由正

10、极通过外电路流向负极d外电路中每通过o.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g参考答案：c略9. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以ccl4和金属钠为原料，在700时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是()a金刚石属于金属单质       b这个反应是置换反应cccl4是一种化合物         d制造过程中元素种类没有改变参考

11、答案：a略10. 光导纤维的应用使人们可以在家中坐享“互联网”带来的变革与实惠。下列物质中可以用来生产光导纤维的是a. 硫    b. 二氧化硅   c. 铁    d. 氧化铝参考答案：b生产光导纤维的是主要材料是二氧化硅，答案选b。11. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是  （     ）a稀硝酸      b稀盐酸   c硫酸铜溶液   

12、 d氢氧化钠溶液参考答案：c略12. 下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是                        a蒸馏、蒸发、萃取、过滤                &#

13、160;       b蒸馏、过滤、萃取、蒸发c萃取、过滤、蒸馏、蒸发                         d过滤、蒸发、萃取、蒸馏参考答案：b略13. 下列各组离子，在溶液中能大量共存，加入足量naoh溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是a. ba2+ 、   

14、; b. 、h+c.、ba2+、so32-        d.  、参考答案：d14. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：n2(g)+3h2(g)  2nh3(g)，500，30 mpa下n(nh3)和n(h2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是a.点e的正反应速率比点d的大b.点c处反应达到平衡c.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（n2）不同d.在给定条件下，t1 、t2时刻nh3的含量相同参考答案：d略15. 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ 

15、;     ）a实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气bh2、i2、hi平衡混合气加压后颜色变深c硫酸工业上so2氧化成so3，宜采用空气过量d合成氨反应常采用2×1075×107 pa的高压下进行参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的流程如下图。某化学兴趣小组将上述流程设计成如图所示：已知中发生反应的化学方程式为：cl22ki=2kcli2。回答下列问题：(1)写出提取过程中实验操作名称：_，_。(2)f中下层液体的颜色为_

16、色，上层液体中溶质的主要成分为_。从f中得到固态碘还发生反应需进行的操作是_。(3)用单线桥表示中的反应电子转移方向和数目_。cl22ki=2kcli2(4)提取过程中，消耗标况下cl256l，碘的提取率为90%，计算能获得碘_g。参考答案：(1)过滤    萃取    (2)紫红   kcl    分液、蒸馏   (3)     (4)571.5【详解】(1)海藻灼烧得到海藻灰，浸泡得到悬浊液，过滤适用于不溶于水的固体和液体，分离固体

17、和液体用过滤，过滤得到含i-离子的溶液通入氯气，氧化碘离子为碘单质，将碘水中的碘单质萃取出来，选择合适的萃取剂即可，加入四氯化碳萃取剂分液，得到含碘单质的四氯化碳溶液，从有机溶液中提取碘，因此，本题正确答案是：过滤；萃取分液；(2)四氯化碳是无色液体，密度比水大，碘单质溶于四氯化碳后分层，下层为溶解碘单质的紫色溶液，上层为溶解氯化钾的溶液，然后分液得到碘的四氯化碳溶液，从有机溶剂中提取碘，需要用蒸馏操作，因此，本题正确答案是：紫红；kcl；分液、蒸馏；(3) cl22ki=2kcli2 反应中氯原子得到电子，发生还原反应，碘离子失去电子，发生氧化反应，用单线桥可表示为；(4)由方程式 cl22

18、ki=2kcli2可知，消耗1mol的cl2，则生成1mol i2, 标况下cl256l的物质的量为56l÷22.4l/mol=2.5mol,所以生成碘的质量为2.5mol×254g/mol=635g，因为碘的提取率为90%，所以获得碘的质量为635g×90%=571.5g。因此，本题正确答案是：571.5。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （7分）x、y、z、w是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息xx最外层电子数是次外层电子数的2倍y常温常压下，y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积zz和y同周期,z的非金属性大于y

19、ww的一种核素的质量数为23，中子数为12（1）y位于元素周期表第周期第族，y和z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写最高价氧化物对应的水化物的化学式）。（2）w可以生成两种氧化物，分别写出这两种氧化物的电子式：_；_（3）处理含xo、yo2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质y。已知：xo(g)+o2(g)=xo2(g)     h283.0 kj·mol1y(g)+ o2(g)=yo2(g)     h296.0 kj·mol1此反应的热化学方程式是。（x、y用实际的元素符号表示）参考答案：(1)3  via   hclo4 (2)略 (3)2co(g)+so2(g)=s(s)+2co2 (g) h=-270kj/mol18. 把下列离子方程式改写成化学方程式（1）co2hco2h2o（2）agclagcl（3）cu22ohcu（oh）2（4）so2十2ohs0h2o参考答案：（1）k2co3h2so4k2so4h2oco2（2）agno3十naclagclnano3（