湖北省荆门市牌楼中学高一化学联考试题含解析

1、湖北省荆门市牌楼中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在100ml的溶液中溶有0.1molnacl和0.1molmgcl2，此溶液中cl的物质的量浓度为 （    ）a3mol·l1    b2mol·l1    c0.3mol·l1    d0.2 mol·l1参考答案：c略2. 下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是a用丁达尔效应鉴别f

2、e(oh)3胶体和fecl3溶液b用过滤的方法除去nacl溶液中含有的少量淀粉胶体c用溶解、过滤的方法提纯含有少量baso4的baco3d用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的cacl2、mgcl2等杂质参考答案：a略3. 短周期主族元素x、y、z、w原子序数依次增大，x是地壳中含量最多的元素，y原子的最外层只有一个电子，z位于元素周期表iiia族，w与x属于同一主族。下列说法正确的是(  )a. 原子半径:r(w) r(z) r(y)b. 由x、y组成的化合物中均不含共价键c. x的简单气态氢化物的热稳定性比w的强d. y的最高价氧化物的水化物的碱性比z的弱参考答案：c【分析】x、y、

3、z、w原子序数依次增大，x是地壳中含量最多的元素，x是o元素；y原子的最外层只有一个电子，y是na元素；z位于元素周期表a族，z是al元素；w与x属于同一主族，w是s元素。【详解】a. 同周期元素从左到右半径减小，原子半径:r(na) r(al) r(s)，故a错误；b. 由o、na组成的化合物na2o2中含共价键，故b错误；c. 非金属性越强，气态氢化物越稳定，所以h2o的热稳定性比h2s强，故c正确；d. 金属性越强最高价氧化物的水化物的碱性越强，碱性：naohal(oh)3，故d错误。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，把握元素周期表的结构、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应

4、用能力的考查，注意规律性知识的应用。 4. 巴豆酸的结构简式为ch3ch=chcooh。现有  氯化氢、溴水、纯碱溶液、乙醇、酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（   ）。   a只有    b只有     c只有      d  参考答案：d略5. 在我国近年来报道的高温超导体中，铊(tl)是组成成分之一。已知铊和铝是同族元素，关于铊的性质的推断可能错误的是

5、  （    ）a是银白色的软质金属                       b能生成+3价的离子化合物              c与硝酸作用能放出氢气并生成硝酸盐     

6、    d铊的金属性强于铝参考答案：c略6. 下列物质的分类不正确的是（    ）a. 水、氧化钙和干冰都属于氧化物    b. h2so4、hno3、h2co3都属于酸    c. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱    d. nahso4、cuso4和kmno4都属于盐参考答案：c略7. 已知破坏1 mol hh键、clcl键分别需要吸收436kj、243kj、断裂1 mol hcl键要吸收432kj能量，则由h2与cl2生成1 mol hcl总的

7、过程需要    （    ）a放热185kj           b、吸热185kj         c、放热92.5kj        d、吸热92.5kj参考答案：a略8. 为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它   热稳定性差 增加甜味 产

8、生二氧化碳 提供钠离子   a                     b               c           &

9、#160; d参考答案：a9. 下列各组微粒中,核外电子总数相等的是                            ak+和na+                 

10、;            bco2和no2cco和co2                             dn2和co   参考答案：d10. 绝大多数原子核是由质子和中子构成的，如果质子或中

11、子为某些特定数值，原子核就异常稳定，科学家将这些数值穆为“幻数”，科学家在人造硅同位素1442si中发现新的物理学“幻数”，下列有关1442si的说法不正确的是    (      )   a1442si原子核内含有1 4个质子            b1442si的原子序数为14   c1442si的核外电子数为14  

12、60;              d1442si原子核内含有42个中子参考答案：d略11. 下列有关物质用途的说法正确的是（）a碳酸钠用于治疗胃酸过多b稀硫酸用于除铁锈c晶体硅用于制造光导纤维d硫酸钡用于制作石膏绷带参考答案：b【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】a碳酸钠碱性较强；b稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水；c光导纤维主要成分二氧化硅；d熟石膏为2caso4?h2o，可以制作模型、医疗上用的石膏绷带【解答】解：a碳酸钠碱性较强，不适宜治理胃酸过多，通

13、常用碳酸氢钠治疗，故a错误；b稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，所以可以用稀硫酸用于除铁锈，故b正确；c二氧化硅具有良好的光学特性，用于制造光导纤维，故c错误；d熟石膏的化学式是2caso4?h2o，可以用熟石膏制作模型、医疗上用的石膏绷带等，硫酸钡不具有此性质，故d错误；故选：b12.  a元素原子的l层比b元素原子的l层少3个电子，b元素的原子核外电子总数比a元素原子的核外电子总数多5个，则a与b可形成的化合物类型为 a. ab       b. ba2     

14、0;  c. ab4          d. b3a2参考答案：d13. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性在k、fe2、s2-、na中只有1种粒子不具有还原性由x变为x2的反应是氧化反应金属单质在反应中只作还原剂   非金属单质在反应中只作氧化剂含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性a.     b.     c.   &#

15、160; d. 参考答案：a【详解】氧化还原反应中，可能同种元素既被氧化也被还原，如氯气与水的反应中，cl元素既被氧化也被还原，错误；阳离子或阴离子可能既有氧化性也有还原性，如亚铁离子、亚硫酸根离子等，错误；处于较低价态的微粒具有还原性，则只有na+不具有还原性，正确；x变为x2+的反应中x失去电子，被氧化，发生氧化反应，正确；金属单质在反应中只能失去电子，被氧化，发生氧化反应，正确；非金属单质既可作氧化剂也可作还原剂，如氯气与naoh的反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，错误；含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，例如氯化钠等，错误。答案选a。14. 鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法

16、是(   )a. 萃取    b. 蒸馏    c. 过滤    d. 丁达尔效应参考答案：d试题分析：胶体和溶液的区别是：胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备，可以据此来鉴别二者；选项d符合题意。15. 下列各组中的两组有机物不属于同分异构的是                    

17、0;    （）   a葡萄糖与果糖  bch3ch2cooh和ch3cooch3  c正丁烷和异丁烷   d淀粉和纤维素   参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 今有一混合物的无色水溶液只可能含有以下离子中的若干种: k+、nh4+、fe2+、cl-、ca2+、ba2+、co32-、so42-，现取三份100ml溶液进行如下实验:第一份加入agno3溶液有沉淀产生；第二份加入足量naoh 溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加入足

18、量bacl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g,经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g.综合上述实验，回答下列问题:(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)该混合物中一定含有的离子是_；可能含有的离子是_。(3)计算k+的物质的量:n(k+)_(具体值或取值范围)。参考答案：(1)fe2    (2) k+、nh4+、c o32、so42     cl    (3)0.04mol根据题意，ca2+和so42-，可发生离子反应生成caso4沉淀，因此两者不能大量共存；ca

19、2+和co32-可发生离子反应生成caco3沉淀，因此两者也不能大量共存，无色溶液中不能存在fe2+。第一份加入agno3溶液有沉淀产生，可能发生cl-+ag+agcl、co32-+2ag+ag2co3、so42-+2ag+ag2so4，所以可能含有cl-、co32-、so42-中的至少一种；第二份加足量naoh溶液加热后，收集到气体0.08mol，能和koh溶液加热产生气体的只能是nh4+，故可确定一定含有nh4+。根据反应nh4+oh- nh3+h2o，产生nh3为0.08mol，可得nh4+也为0.08mol；第三份加足量bacl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉

20、淀质量为4.66g，部分沉淀溶于盐酸为baco3，部分沉淀不溶于盐酸为baso4，发生反应co32-+ba2+baco3、so42-+ba2+baso4，因为baco3+2hclbacl2+co2+h2o而使baco3溶解，因此溶液中一定存在co32-、so42-，一定不存在ba2+。由条件可知baso4为4.66g，物质的量为0.02mol，；baco3为12.54g-4.66g7.88g，物质的量为0.04mol，则co32-物质的量为0.04mol，由上述分析可得，溶液中一定存在co32-、so42-、nh4+，一定不存在fe2+、ca2+；而co32-、so42-、nh4+物质的量分别

21、为0.04mol、0.02mol、0.08mol，co32-、so42-所带负电荷分别为0.04mol×2、0.02mol×2，共0.12mol，nh4+所带正电荷为0.08mol，所以一定含有钾离子，钾离子的物质的量最小是0.04mol，氯离子不能确定。(1)溶液无色，不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是fe2，故答案为：fe2；(2)根据上述分析，该混合物中一定含有的离子有k+、nh4+、co32-、so42-；可能含有的离子是cl-，故答案为：k+、nh4+、co32-、so42-；cl-；(3)根据上述分析，k+物质的量: n(k+) 0.04mol，故答案

22、为： 0.04mol。点睛：本题考查离子的检验，采用定性实验和定量计算分析相结合的模式，增大了解题难度，需要注意离子共存、离子反应等解题需注意的信息，尤其是k+的确定易出现失误。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （18分）绿矾是一种重要的化工原料。【问题1】绿矾晶体（feso4·7h2o）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质。为探究绿矾样品的变质情况，某化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案。实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入几滴试剂（写化学式），如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化

23、。（2）方案2：取少量溶液，加入几滴酸性kmno4溶液，如果观察到的现象是                                         。实验结论：证明绿矾样品完全被氧化。

24、0; （3）使用feso4时，如要防止fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式                                        

25、60; 。（4）要从feso4溶液中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（此空填序号）a蒸发皿 b石棉网 c烧杯 d玻璃棒【问题2】灼烧绿矾的反应方程式：2（feso4·7h2o）   fe2o3+so2+so3+14h2o工业上常通过高温分解feso4的方法制备fe2o3，为检验feso4高温分解的气体产物中是否含有so2和so3，进行如下实验：将feso4高温分解产生的气体通入下图所示的装置中。请回答以下问题：（1）装置i中氯化钡溶液中可观察到现象    &#

26、160;                                 。若氯化钡溶液足量，将最后所得沉淀过滤、洗涤、烘干后称重为233克，则灼烧绿矾的过程中转移了_mol的电子。（2）装置ii中试剂为品红溶液，其作用是       &#

27、160;                            （3）装置iii中试剂为naoh溶液，其作用是                  &#

28、160;                         。参考答案：   【问题1】   （1）kscn                 （2）溶液不褪色    （3）fe+ 2fe 3+=3fe2+ &