2020年高中化学新教材同步必修第一册第4章微专题十一元素的综合判断

1、微专题十一元素综合推断思维建模1.元素综合推断的思维模型(意向性)(确定性)(模糊性)2.跟踪训练1. (2018湖北褰阳四中高一下学期期末)A、B、C、D、E、F的核电荷数依次增大，且均为 核电荷数小于18的非稀有气体元素。A的单质是自然界中密度最小的气体，A和C可形成 A2c和A2c2两种常见的液态化合物，B、C原子的最外层电子数之和等于11, D'与C的简 单离子的核外电子排布相同，C、E原子的最外层电子数相同。请回答下列问题：(1)写出元素符号：B, D 0(2)A元素具有两个中子的核素的表示符号为, E的简单离子的结构示意图是(3)A2c2的分子式为 a(4)将少量F的单质通

2、入足量NaOH溶液中，发生反应的离子方程式是答案(1)N Na汨(或T)(3)H2O2(4)C12+2OH =CI -FC10 +H2O解析 根据题中的信息可判断：A为H,C为0,B为N,D为Na,E为S，故F只能为Clo2. 有A、B、C、D四种元素，A的最高正价与其最低负价的绝对值之差为6； A、D次外层 都是8个电子，A与D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子： B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为0： C2一与负原子具有相同的电子层结构。 (1)试写出上述各元素的符号：A B, C, D o(2)画出下列粒子的结构示意图：A： ， C2 ： o(3)元

3、素A、C、D形成简单离子的半径由大到小的顺序是。(4)写出A、D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式:。答案(1)C1 C S K (2)W(3)S2">C1">K(4)HC1O4+KOH=KCIO4+H2O解析 因为“A的最高正价与其最低负价的绝对值之差为6"，确定A为氯(Cl) ； “B有两个电子层，最高正价与最低负价的代数和为0"，确定B为碳(C)；C2-的结构示意图为 力, 确定C为硫(S)；再由A推出D为钾(K)。3. (2018哈尔滨六中高二期末)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W与氢元素可组成

4、XH3、H2Z和HW型共价化合物：Y与氧元素可组成Y9和 Y2O2型离子化合物。(1)写出丫2。2的电子式：，其中含有的化学键是o(2)用电子式表示Y2o的形成过程:。 (3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(填化学式)。(4)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物的 化学式为， 答案?了 Na+离子键、共价键 Na G0GNa -广 Na4(3)HC1O4 (4)NCh解析 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、乙W , Y与氧元素可组成Y2O和 丫2。2型离子化合物，则Y为钠元素，X、Z、W与氢元素可组成XFR H1和

5、HW型共价化 合物，X的原子序数小于钠，所以X为氮元素,Z、W的原子序数大于钠,则Z为硫元素， W为氯元素。Na '' O 0 12 Na +Y2O2为Na2O2, Na2O2为离子化合物，其电子式为,过氧化钠中含有的化学键为离子键、共价键©儆性键)。(2)Na2O为离子化合物,用电子式表示Na2O 的形成过程为NaGGNa Na,B6F NT。(3)元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化 物的酸性越强，在氮、硫、氯中氯元素的非金属性最强，所以酸性最强的是HC1O4o (4)由X、 W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，则该化合物为NC130

6、 4.各城市为保持街道整洁、湿润，在路而或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X 出'' rnu bb a原子的结构示意图为 W) , X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均 为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形 成一种WZ2型分子。(1>=，该保湿剂的化学式为。(2)Z、W元素的名称分别为、。(3)下列说法正确的是(填字母，下同)。A. XY?和WZ?都为离子化合物B. XY?中仅含离子键，WZ?中仅含极性共价键C. FhZ比HY的稳定性强D. X的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是。

7、X2+： Y ： Y ： 了一 A. XYz的电子式：B. WZ2的结构式：Z=W=ZC. Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式：Yz+ZL=2Y +ZID.用电子式表示XY2的形成过程： ：Y. +xXx + . Y：-4： Y 汀 X叫 i Y："答案(1)20 CaCh (2)硫 碳(3)B (4)BD(m)ahba出？882解析 由X原子的结构示意图为 “/不难推知其为 '/该元素为Ca根据CaY? 可知Y为-1价，又因Y -与Ca2 +的电子层结构相同，则Y为Clo (2)Z、W原子的最外层电 子数是其电子层数的2倍，且Z、W能形成一种WZ2型分子，则Z、W是

8、C或S。Z与Y相 邻，则Z是S , W是C。CaCh是仅含离子键的离子化合物，CS?是仅含极性键的共价化合 物，A错、B对；S的非金属性弱于C1 ,则H2s的稳定性比HC1弱，C错；Ca2 Cl'具有 相同的电子层结构,且Ca元素的核电荷数大，因而半径小，D错。(4)XY2为CaCh ,其电子 ：Clx-Ca2+； ci: y-式为 > H2s为弱酸，应写成分子式，即CL+H2s=2H + + 2C1-十SI ,故A、C错。5. (2019,重庆九校高一联考)A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依 次增大。A与C同主族，可形成CA型离子化合物，D是同周期元素中

9、简单离子半径最小的 元素，B与E同主族，丹一与Ar原子具有相同的电子层结构，W的合金用量最大、用途最广。 回答下列问题：(DC在元素周期表中的位置是,(2)A分别与B、E形成的最简单化合物中沸点较高的是(填化学式)，原因是0(3)A、B、C三种元素形成的物质中含有的化学键类型是。(4)D单质与C的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，反应的化学方程式为0 (5)向盛有AzB2溶液的试管中加入几滴酸化的WEB4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离 子方程式为0 答案(1)第三周期I A族(2)H2O水分子间存在氢键(3)离子键和共价键(4)2Al + 2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2 t (5)H2(h+2H' +2Fe? =2Fe3l+2H2O 解析 A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A与C同主 族，可形成CA型离子化合物，则A为H元素，C为Na元素；E?-与Ar原子具有相同的电 子层结构，则E为S元素；B与E同主族，则B为。元素；由于D离子半径在同周期最小， 则D为Al兀素；W的合五用星最大、用途最广,则W为Fe兀素。(1 )C为Na元素，在元素周期表中位于第三周期I A族。(2)A分别与B、E形成的最简单化合物为H2O和H2S , H2O分子间存在氢键，故其沸点较高。(3)A、B、C三种元素形成的物质为NaOH ,含有的化学