湖北省襄阳市宜城第一高级中学高一化学期末试卷含解析

1、湖北省襄阳市宜城第一高级中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（   ）a. 47b. 57c. 67d. 175参考答案：b【详解】质量数=质子数+中子，且质子数=核外电子数，中子数和核外电子数之差=293-118-118=57，答案为b。2. （1）在密闭容器里，通入x mol so2和y mol o2，发生化学反应：2so2 () + o2 ()2so3

2、() ；当其它条件不变时，改变下列条件，反应速率将如何改变?（填“增大”“减小”或“不变”）降低温度               ；当容器容积不变，充入更多的o2           ；当容器容积不变，通入氖气             &#

3、160; 。（2）来自石油的基本化工原料苯和乙烯，都有着十分广泛的用途。请回答：可以用来鉴别苯蒸气和乙烯的试剂是                （填序号）。     a水         b溴的四氯化碳溶液     c酸性高锰酸钾溶液苯分子具有平面正六边形结构，所有原子共一个平面

4、，则苯分子中在一条直线上的原子最多有          个。在一定条件下，乙烯能与水发生加成反应生成有机物a，写出a与na反应的化学方程式                                

5、;                        。参考答案：（1）减小    增大    不变（2）abc （选1项不计分，选2项给1分，全部选对且未多选给2分）；4       2ch3ch2oh+2na2ch3ch2ona+h23.

6、用na表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是a. 通常状况下，48go2和o3的混合气体中含有的氧原子数目约为3nab. 标准状况下，4.48 l甲醛（hcho）含有的分子数目约为2nac. 1l1mol·l-1ch3ch2oh溶液中含有的氧原子数目约为nad. 1 molmg中含有的电子数目约为2na参考答案：a分析：a、氧气和臭氧均由氧原子构成；b根据气体摩尔体积的计算公式计算判断；c. ch3ch2oh溶液中含有的氧原子的物质有乙醇分子和水分子；d.镁是12号元素，1个镁原子含有12个电子。详解：a、氧气和臭氧均由氧原子构成，故48g混合物中含有的氧原子的物质的量为3mol，

7、故含3na个氧原子，故a正确；b标准状况下，4.48 l甲醛(hcho)的物质的量为=0.2mol，含有的分子数目约为0.2na，故b错误；c. 1l1mol·l-1ch3ch2oh溶液中含有乙醇1mol，溶剂水中也含有氧原子，含有的氧原子数目大于na，故c错误；d. 镁是12号元素，1个镁原子含有12个电子，1 molmg中含有的电子数目约为12na，故d错误；故选a。点睛：本题的易错点为b，使用气体摩尔体积需要注意：对象是否为气体；温度和压强是否为标准状况，22.4l/mol是标准状态下的气体摩尔体积。本题中甲醛在标准状况下为气体(沸点-19.5)。4. 下列各组酸中，酸性依次增

8、强的是ah2co3、h2sio3、h3po4                       bh2so3、h3bo3、hmno4   chi、 hcl、 h2s                  

9、60;                dhclo、 hclo3、hclo4参考答案：d5. 下列说法不正确的是a、互为手性异构体的分子互为镜像    b、利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子c、手性异构体分子组成相同          d、手性异构体性质相同参考答案：d略6. 下列有关元素叙述正确的是a. 氯“成盐元素”，元

10、素有毒     b硅亲氧元素，单质是光导纤维的主要成分c. 铝地壳中含量最多的金属元素，铝制品抗腐蚀能力较强         d钛“未来金属”，其合金是目前用量最大、用途最广的金属参考答案：c试题分析：a、氯元素没有毒，a错误；b、二氧化硅是光导纤维的主要成分，b错误；c、铝是地壳中含量最多的金属元素，铝制品抗腐蚀能力较强，c正确；d、铁合金是目前用量最大、用途最广的金属，d错误，答案选c。7. 从海藻灰中可以提取碘的主要反应为：2i+cl2=2cl+i2，下列说法正确的是a

11、i具有氧化性                  bcl2是还原剂c该反应属于置换反应            d氯气的氧化性比碘强参考答案：cd略8. 下列关于金属腐蚀叙述正确的是            

12、;                          a金属在潮湿空气中腐蚀的实质是： mnh2o=m(oh)nh2b金属的化学腐蚀的实质是mne=mn，电子直接转移给氧化剂c金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行d在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀参考答案：b略9. 下列含有非极性键的共价化合物是a  hcl &#

13、160;           b na2o2    c  h2o2               d  ch4参考答案：c略10. 下列离子方程式书写正确的是               &#

14、160;                a硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应 so42-+ba2+ =baso4     b金属铝溶于氢氧化钠溶液：2al+6oh=2alo2+3h2     c大理石与盐酸反应    caco3+2h+ =h2o+co2+ ca2+     d氯气通入冷水中： cl2+ h2o=

15、clo+cl+2h+参考答案：c略11. 暖宝宝（如图所示）采用的是铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中充当（）a负极b正极c阴极d阳极参考答案：a【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】在原电池中，易失电子的物质所在电极作负极，负极上失电子发生氧化反应，另一个电极是正极，正极上得电子发生还原反应【解答】解：该原电池中，铁粉易失电子而作负极，电极反应式为：fe2e=fe2+，故选a12. 下图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是a. 原子半径：w>z>y>xb. 气态氢化物的稳定性：w<

16、;z<x<yc. z的最高价氧化物的水化物可能为强碱d. w的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等参考答案：d【分析】由周期表的相对位置可知， x、y、z、w对应的元素有3种可能：c、n、al、si；n、o、si、p；o、f、p、s。【详解】a项、同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：zwxy，故a错误；b项、由周期表的相对位置可知，元素的非金属性强弱顺序为y>x>w>z，则气态氢化物的稳定性顺序为y>x>w>z，故b错误；c项、若z为al元素，则最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物，若z为si、p，则最

17、高价氧化物的水化物为酸，故c错误；d项、此图为元素周期表中短周期的一部分，若w为si元素，si元素的最高正化合价与负化合价的绝对值相等，故d正确。故选d。【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律，注意对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识是解答关键。 13. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是  （      ）aco2的电子式             

18、0; b乙醇的结构简式c2h6oc乙烯的结构简式ch2ch2              dhbr的电子式参考答案：d略14. 在反应：c + co22co中，可使反应速率增大的措施是增大压强  升高温度  通入co2  增加碳的量  降低压强a       b        c  

19、;     d参考答案：a15. 元素x的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的    a、第4周期a族  b、第4周期a族    c、第3周期b族   d、第3周期a族参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室制配0.5mol/l的naoh溶液500ml，有以下仪器：烧杯  100ml量筒  1000ml容量瓶  500ml容量瓶  玻璃棒  托盘天平（带砝码） 滴定管（

20、1）配制时，必须使用的仪器有   （填代号），还缺少的仪器是    （2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：  、   （3）配制时，一般可分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀转移洗涤定容冷却其正确的操作顺序为      参考答案：（1）；药匙、胶头滴管；（2）搅拌；引流；（3） 【考点】溶液的配制【分析】（1）根据实验操作步骤确定每步操作需要仪器，然后判断还缺少仪器名称；（2）根据配制步骤判断玻璃棒的作用；（3）据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排

21、序【解答】解：（1）配制0.5mol?l1的naoh溶液500ml，配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用天平称量naoh（用到药匙），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤23次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀所以给出的仪器必须使用的仪器有；还需要药匙、胶头滴管，故答案为：；药匙、胶头滴管；（2）实验中两次用到玻璃棒，溶解氢氧化钠溶液时需要使用玻璃棒搅拌、转移溶液时用玻璃棒引流，故答案为：搅拌；引流；（3）配制0.5mol?l1的naoh溶液500ml，配制步

22、骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用天平称量naoh（用到药匙），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤23次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以操作顺序为：，故答案为：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 实验室需要0.1 mol/l naoh溶液450 ml和0.5 mol/l硫酸溶液500 ml.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称).(2)

23、下列操作中，容量瓶所具备的功能有(填序号).a.配制一定体积准确浓度的标准溶液b.贮存溶液c.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体d.准确稀释某一浓度的溶液e.用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取naoh的质量为 g. (4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为ml(计算结果保留一位小数)；配制过程中，下列操作会导致所配稀硫酸浓度偏小的是_a.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水b.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤c.定容时仰视容量瓶刻度线d.溶解后未经冷却就转移到容量瓶e.用量筒量取浓硫酸,读数时仰视参考答案：   

24、(1)ac（2分）  烧杯、玻璃棒（2分）       (2)ad（2分）(3)2.0（2分）     (4)13.6（2分）  bc（2分）18. （10分）在a、b、c、d、e五种短周期主族元素中，a、b、c三种元素的原子序数依次增大，a、c都能与b按原子个数比为11或21形成化合物，但常温时a、b形成的化合物呈液态，c、b形成的化合物呈固态，d的原子最外层电子数最多，e的核电荷数最大，d与e组成的ed4常温下为气态。          (1)画出d的原子结构示意图_，五种元素原子半径从大到小的顺序是_ (填元素符号)；(2)写出a与b可以形成2种化