高中化学整理-钠及其化合物（精编版）

1、.目录1 目录 -12 钠知识点-23 钠难点分析) -65 钠练习题-86 钠的化合物知识点-117 钠的化合物练习题-168 钠的化合物拓展题-209 钠及其化合物常用反响式整合-23优选钠知识点知识网络图解银白色、密度小物理性质硬度低、熔点低钠与氧气反响与硫、卤素单质反响钠元素位于元素周期表第三周期第ia化学性质与水反响族，原子最外层有一个电子，易失去， 与酸反响有强复原性，显+1 价与盐溶液、熔融盐反响知识点精析与运用知识点1：研究物质性质的根本方法及根本程序1. 研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、比拟、假说、模型等方法。2. 研究物质性质的根本程序知识点2：钠原子构造从钠的原

2、子核外电子排布看，其最外电子层上只有一个电子，因此，极易将这一电子失去，而到达稳定构造，形成+1价的钠阳离子na+ 。即金属钠的原子构造决定了其性质的活泼。因其易失电子被氧化，故金属钠是复原剂。+112 8 1知识点 3：钠的物理性质钠是银白色金属，质软可用刀切割，密度小 0.97g/cm3，熔点低，是电和热的良导体。知识点 4：钠的化学性质由于钠原子最外层只有一个电子，在化学反响中容易失去最外层的一个电子变为钠离子： naena +所以钠的化学性质极活泼，具有强复原性，是强复原剂，具有金属的典型性质。1. 与非金属反响1与氧气的反响常温下能与空气中的氧气化合，外表变暗。4na+o 2=2na

3、 2o在空气或氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。点燃2na+o 2na2o 22与硫反响2na+s=na 2s研磨易爆炸3与氯气反响点燃2na+cl 22nacl发出黄色火焰，产生白烟2. 与水反响钠与水反响的实验现象及现象解释如下：现象解释浮在水面上钠的密度比水小熔成闪亮小球反响放热、熔点低迅速四处游动钠受气体推动而游动发出嘶嘶响声产生气体及其燃烧反响后滴入酚酞试液显红色生成 naoh 显碱性注：钠与水反响在钠的周围有白雾生成，此白雾是氢气燃烧产生的水蒸气。钠与水反响的化学方程式为：2na+2h 2o=2naoh+h2该反响的实质是钠原子与水电离出的h + 发生氧化复原反响，其离子方

4、程式为：2na+2h 2o=2na + +2oh +h 2注：钠与水反响的现象可概括为“浮、熔、游、响、红，并结合钠的性质进展记忆。3. 与酸反响钠与酸反响比与水反响更加剧烈，极易爆炸。钠与盐酸反响2na+2hcl=2nacl+h2钠与稀硫酸反响2na+h 2so4 =na 2so4 +h 2钠与酸溶液反响的实质是：钠与酸电离出来的h + 直接反响，而不是钠先与水反响，生 成的氢氧化钠再和酸溶液反响。因为钠与水反响时，得电子的是水电离的h + ，而酸中h + 浓度大于水中h + 的浓度。.4. 与盐的反响与熔融盐的反响4na+ticl 4(熔融)ti+4nacl与盐溶液反响将钠加到盐溶液中，首

5、先是钠与水反响，假设 生成的氢氧化钠与盐能发生复分解反响，生成难溶物或弱电解质等，那么氢氧化钠和盐再反响；否那么 钠只与水反响。将一小粒钠投入硫酸铜溶液中，除观察到与水反响一样的现象外，还看到 蓝色沉淀 生成。这是因为钠先与水反响，生成的naoh再与盐cuso4 发生复分解反响生成氢氧化物 cu ( o h ) 2 沉淀。其反响式为：2na+2h 2o=2naoh+h22naoh+cuso 4=cu(oh) 2蓝色 +na 2so4总反响式： 2na+2h 2o+cuso 4=cu(oh) 2 +na 2so4+h 2故钠与盐溶液反响，不能置换出盐中的金属。注：钠与cuso4 溶液反响时会产生

6、黑色物质，这是因为钠与水反响放出大量的热，使难溶碱 c u ( o h ) 2 局局部解，生成黑色的c u o 所 致 。但凡活动性很强的金属如k 、ca、na 与盐溶液反响都与此类似，只有在熔融状态下，才有可能发生金属之间的置换反响。由于钠的性质十分活泼，所以钠元素以化合态如nacl 、na 2so4、na2co3、nano 3 等形式存在于自然界中。由于钠很容易与空气或水反响，所以保存钠时应隔绝空气和水。因为煤油不与钠反响，且煤油的密度小于钠的密度，所以通常将钠保存在煤油里。虽然汽油的密度也小于钠的密度， 但由于汽油易挥发，所以不能用汽油保存钠。由于四氯化碳的密度大于钠的密度，所以不能用四

7、氯化碳保存钠。知识点 5：钠的制取工业上用电解氯化钠的方法制取钠。电解需要在电解槽里进展。为降低电解温度，一般用 40%nacl 和 60%cacl2 形成的共熔物，在580就可以了。电解时，cl2 在阳极放出，金属钠和钙浮在上方的熔盐上面，从管道溢出。把熔融的金属混合物冷却到105110，钙就成晶体析出，经过滤就实现了钠和钙的别离。知识点 6：钠的用途1. 制取过氧化钠2. 钠和钾的合金是原子反响堆的导热剂优选.熔融的钠是液体传热中最好的一种，传热本领比水银高 10 倍，比水高 4050 倍。钠和钾组成的合金在常温下是液体，例如含钠 20%、钾 80%质量分数的合金熔点是 -10， 可用于原

8、子反响堆的导热剂合金的熔点一般都比任一组成成分的熔点低 。3. 用于电光源高压钠灯将钠用于电光源上，高压钠灯发出的黄光波长约为 589nm，射程远，透雾能力强，对道路平面的照度比高压水银灯高三倍半， 广泛应用于广场、 街道的照明。 钠灯也可用于洗相的暗房，因为这种黄光不会使相纸曝光。4. 作复原剂制取某些金属3na+alcl 3 =al+3nacl 历史上制铝 ， 4na+ticl 4(熔融 )ti+4nacl 现代制钛。碱金属中的钾、 铷、铯的制取也用不如它们活泼的钠，原因是什么呢？我们以制钾为例来说明。 沸点， kcl ： 1500、 na ：882.9、 nacl ： 1410、 k ：

9、 774。我们将熔融态的kcl 与 na 共热，可得到钾蒸气：kcl+na=nacl+k，及时别离出k 蒸气，反响就不断向右进展了。优选.对于命题问题的释疑解难命题规律 1：本节常见的易错易混点1. 钠与氧气反响何时生成na2o，何时生成na2o2，经常混淆不清。2. 钠与酸溶液反响的观念，总认为是na 先与水反响生成氢氧化钠后，氢氧化钠再与酸反响。3. 钠与盐溶液反响时，总认为是钠直接与盐反响，而无视了钠先与水反响。注：1钠与氧气反响在常温下生成na2o，点燃时生成na2o2。2钠与酸溶液反响时，先与酸反响，反响后剩余的钠再与水反响。3钠与盐溶液反响时，钠先与水反响，然后考虑生成的氢氧化钠是

10、否可以与盐再进一步反响。命题规律 2：金属钠露置在空气中的变化过程优选o2h 2oh2oco 2银白色金属外表变暗出现白色固体外表变成溶液na na 2o naoh naoh 潮解风化白色块状物质白色粉末状物质na 2co3· 10h2o na2co 3注：熟练写出各步转化的化学方程式，弄清变化的本质原因。命题规律 3：钠与盐溶液反响的规律1. 将钠投入到饱和氯化钠溶液中，由于钠与水反响生成氢氧化钠和氢气，消耗了溶液中的水，从而析出固体氯化钠。2. 将钠投入 cuso4 溶液中， 首先发生反响：2na+2h 2o=2naoh+h2 ，然后，生成的naoh 与 cuso4 发生 复分解

11、反响 ： 2naoh+cuso 4=cu(oh) 2+na 2so4，整个过程可观察到有氢气 和蓝色沉淀 生成。总反响方程式：2na+2h 2o+cuso 4=cu(oh) 2 +na 2so4+h 23. 将钠投入到氯化铵溶液中，会有氢气和氨气生成。总反响式为：2na+2h 2o+2nh 4cl =2nacl+2nh3+h 24. 将钠投入 alcl 3 溶液 中，首先发生反响：2na+2h 2o=2naoh+h2， 然后，生成的naoh 与 alcl 3 发生复分解反响：3naoh+alcl 3=al(oh) 3 +3nacl ，假设参加的金属钠过量，那么生成的naoh过量， 过量的 na

12、oh 又会使 a l (o h ) 3 沉淀溶解 ：a l ( o h ) 3 + naoh=naal o 2 + 2 h 2 o注：1钠可以从某些熔融盐中置换出金属，但不能从盐溶液中置换出金属。2当把 钠放在盐溶液中时，钠 首先是与水反响生成的氢氧化钠和氢气，然后 再考虑生成的氢氧化钠是否与盐发生复分解反响。钠练习题题型大致分为几类题型 1检验钠的物理性质例 1 钠与水反响时的现象与钠的以下性质无关的是a. 钠的熔点低b. 钠的密度小c. 钠的硬度小d.有强复原性题型 2检验钠与溶液的反响例 2 将一小块钠投入盛有5ml 饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是a. 钠熔成小球并在液面上

13、到处游动b. 有气体产物生成c. 溶液中有银白色金属析出d.溶液变浑浊例 3 将一小块金属钠投入到以下物质的溶液中，有刺激性气味的气体产生的是a. nh 4clb. fecl3c. cuso4d. ca(hco 3)2题型 3钠原子与离子的构造例 4 有关钠原子和钠离子的表达正确的选项是a. 钠原子与钠离子的化学性质相似b. 钠原子比钠离子多一个质子c. 钠原子具有复原性，钠离子具有氧化性d. 钠原子不稳定，而钠离子稳定题型 4考察钠与水反响的计算例 5 将 2.3g 钠投入 97.7g 水中，所得溶液的质量分数为a. 2.3%b. 大于 2.3%c. 4%d.大于 4%练习题1. 钠在自然界

14、存在的主要形式是a. nab. na 2onaohc. nahco 3na2co3d. nacl2. 钠着火时，采用哪种灭火方式最好a. 水b. 煤油c. 泡沫灭火器d.沙子3. 在实验室里做钠跟水反响的实验时，用到的仪器是a.试管夹b.镊子c.小刀d.冷凝管e.滤纸f. 研钵g.烧杯h.坩埚i. 石棉网j.玻璃片k.药匙l.燃烧匙a. adbib. cefkc. fghld. dcegj4. 将一小块金属钠放置在潮湿的空气中足够长的时间后，最终将转变为a. na 2ob. na 2o 2c. na2co 3d. naoh5. 钠的以下用途与钠的化学性质无关的是a. 用钠单质与氧气作用制取生氧

15、剂na2o2 粉末b. 用钠、钾的合金作原子反响堆的导热剂c. 用钠冶炼第三代金属钛d. 应用于电光源上，如钠光灯6. 以下属于钠离子性质的是a. 极易被氧化b. 有银白色金属光泽c. 能置换 cacl2 溶液中的 cad.焰色反响为黄色7. 2021以下有关实验操作的说确的是a. 可用 25ml 碱式滴定管量取20.00mlkmno 4 溶液b. 用 ph 试纸测定溶液的ph 时，需先用蒸馏水润湿试纸c. 蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3 ，液体也不能蒸干d. 将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反响的实验更完全8. 将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，不可能观察到的现象是a. 钠

16、熔成小球在液面上滚动b. 有无色气体生成c. 溶液底部有紫红色物质生成d.溶液中有蓝色沉淀生成9. 一小块金属钠投入水中，观察到：1钠浮在水面上，说明：；2钠熔成光亮的小球，在水面上四处游动，说明：；3反响后的水溶液中参加酚酞试剂呈红色，说明：。10. na 与 h 2 在加热条件下生成nah 。1证明 nah 是离子化合物的方法是。2nah 与 h 2 o 反响，产物为naoh 和 h 2 ，该反响的化学方程式为。3nah 也能跟液氨、乙醇等发生类似的反响，并都产生氢气，请写出nah 与乙醇反响的化学方程式。11. 用右图的实验装置可以进展钠跟水的反响实验，并可收集、检验生成的气体。na 的

17、密度为 0.97g· cm-3 ，煤油的密度为0.87g· cm-3。请答复以下问题：1液体物质添加完毕后，关闭活栓，翻开右边胶塞，向煤油中参加一小块钠，立即塞好胶塞。 反响开场前钠的位置在处填a 、b 或 c。2反响后，钠在煤油层和水层界面之间上下跳动，反响平缓连续进展，试说明产生上述现象的原因：。3写出钠跟水反响的离子方程式。4本实验除能使反响平缓连续进展、收集并检验气体外，还有一个优点是，这是因为。12. 将 2.3g 钠投入 97.8g 水中，所得溶液的质量分数为多少？钠的化合物知识点知识网络图解na 2ona2o2与水、 co 2、盐溶液的反响naoh碱的通性、与

18、酸、盐的反响钠的化合物na 2co 3nahco 3与酸、碱、盐的反响，nahco 3 的不稳定性nacl氯碱工业知识点精析与运用知识点精析知识点1：氧化钠和过氧化钠的比拟氧化物氧化钠 na 2o 过氧化钠 na2o2离子化合物，含有o2 ，氧元构造离子化合物，含有o2 ，氧元素化合2素化合价为2价为 1类别碱性氧化物过氧化物非碱性氧化物颜色、状态白色固体淡黄色固体热稳定性不稳定加热时被空气氧化稳定与水反响na 2o+h 2o=2naoh2na2o 2+2h 2o=4naoh+o2 与 co2 反响na 2o+co 2=na 2 co32na2o 2+2co 2=2na 2co 3+o 2与酸

19、反响na2o+2hcl=2nacl+h2o2na2o2+4hcl=4nacl+2h2o+o 2漂白作用无有用途制 naoh作供养剂用于潜水、航空； 作漂白剂用于漂白羽毛等保存枯燥、密封枯燥、密封鉴别加水产生使带火星的木条复燃的气体互相转变na2oo2，na，na 2o 2注： 1. na2o2 是由活泼的金属元素钠与活泼的非金属元素氧组成的化合物，属于离子化2合物。其中钠元素以na+ 形式存在，两个氧原子通过共用一对电子结合成一个整体，即o 2过氧根离子 ，因此该化合物中，阴、阳离子个数比为1:2， na2o2 的电子式为，其中氧+元素na呈 -x1o价o。x2-+na2. 由于 na2o2

20、中氧元素是 -1 价为中间价态，因而既可表现氧化性又可表现复原性。又因为氧的稳定价态是-2 价，因此 na2o2 中的氧易得到电子从-1 价降到 -2 价，从而表现强氧化性。 na2o 2 的漂白性是其强氧化性的表现。过氧化钠具有强氧化性，能氧化破坏有机色素的分子构造，可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等。这一点与次氯酸、次氯酸盐一样，它能漂白的物质种类多，很彻底，不会逆转。3. na2o2 与 h 2o 反响中，电子转移的方向和数目。na2o 2 与 h 2o 反响时，其反响过程如下：2na2o2+4h 2o=4naoh+2h2o 2非氧化复原反响2h2o2=2h 2o+o 2氧化复原反响总反响式

21、为：2na2o 2+2h 2o=4naoh+o2。显然，反响物h 2o 中的氢、氧两元素的化合价始终没有发生任何变化。反响的实质是-1 价氧元素发生了自身氧化复原反响；na2o2 既是氧化剂，又是复原剂；o2 是氧化产物。该反响电子转移的方向数目可表示如下：2e单线桥法： 2na2o2+2h 2o = 4naoh+o2 失 2e双线桥发： 2na2o2+4h 2o=4naoh+2h2o+o 2得 2e4. na2o2 与 co2 的反响，相当于在上边反响的根底上增加co 2 与 naoh的反响，所以必须是潮湿的co 2 才与 na2o2 反响。5. na2o2 是不是碱性氧化物？碱性氧化物是指

22、和酸反响生成盐和水的氧化物。它有以下特征： 1与酸反响只生成盐和水；2与水直接或间接化合生成相应的碱；3与酸性氧化物反响生成相应的含氧酸盐；4反响中元素的化合价未发生变化。过氧化钠与酸、水或co 2 反响时，除生成相应的盐和碱外，还生成了氧气，氧元素的化合价也发生了变化：2na2o2+2h 2so4 = 2na 2so4+2h 2o+o 22na2o2+2h 2o = 4naoh+o22na2o2+2co 2=2na 2co 3+o 2所以， na2o 2 是金属氧化物，但不是碱性氧化物。知识点2：氢氧化钠naoh 俗称烧碱、火碱、苛性钠。1. 主要物理性质：白色固体，易吸收空气中的水而潮解，

23、易溶解于水，并且放出大量的热，水溶液有涩味，有强腐蚀性。2. 主要化学性质：为一元强碱，具有碱的通行。 1 naoh 溶于水后完全电离，能与酸碱指示剂或试纸作用。2与酸酐发生反响：如co 2、so2、sio2 等。反响方程式分别为： 2naoh+ co 2 = na 2co3 + h 2o ； 2naoh+ so 2 = na 2so3 + h 2o；2naoh+ sio 2 = na 2sio3 + h 2o3与两性物质反响：如al 2o 3、a l ( o h )3 等。反响方程式分别为：al 2o3 + 2naoh=2naalo2 + h 2o al(oh) 3 + naoh=naalo

24、2 + 2h 2o4与单质反响放出氢气：如铝、硅。反响方程式为：2al + 2naoh +2h2o=2naalo2 + 3h 2si+ 2naoh +h 2o=na 2sio3 + 2h 25与盐发生复分解反响：如nh 4cl、cuso4、nahco 3、ca(hco 3)2 等。例如：nh 4cl 与 naoh 溶液共热： nh 4cl+naoh=nacl+h2o +nh 3； nahco 3 溶液与 naoh 溶液反响： nahco 3+naoh=na2co 3 + h 2o 应注意：盛naoh 的试剂瓶需用橡胶塞，不能用玻璃塞。 naoh 碱性很强，贮存时假设未密闭，表层易变质生成碳酸钠

25、。称量naoh要放在小烧杯或外表皿里，动作要迅速。不能放在量筒、量杯、纸上称量。不慎将浓naoh 溶液沾在皮肤上，应先用大量水冲洗，然后再涂上硼酸稀溶液。 在实验室里常用naoh 溶液吸收氯气 ，在工业上常用naoh 溶液吸收含一氧化氮和二氧化氮的尾气，以消除污染 。实验室制取少量的naoh 溶液可在饱和的na2co3 溶液中撒入石灰末，加热、过滤。知识点3：碳酸钠和碳酸氢钠的比拟俗名纯碱打块碱小 打 化学式na2co 3na2co 3· 10h2onahco 3颜色、状态白色粉末无色晶体细小白色晶体溶解性易溶于水，溶液呈碱性较易溶于水< 碳酸钠，溶液呈碱性热稳定性不易分解易风

26、化失水受热易分解： 2nahco 3na2co 3+ h 2o+ co 2与酸盐酸反响na2co 3+2hcl=2nacl+ h2o+ co 2nahco 3+hcl=nacl+h2o+co 2碳酸na 2co 3+ h 2o+ co 2 =2nahco 3不能反响naoh不能反响nahco 3 + naoh=na 2 co3 + h 2o假设 nahco 3 过量 ：与碱反响ca(oh) 2na 2co 3+ca(oh) 2=caco 3+2naoh2nahco 3+ca(oh) 2=caco 3+na 2co 3+h 2o假设 ca(oh) 2 过量 ：nahco 3+ca(oh) 2=c

27、aco 3+naoh+h2o与氯化钡反响na 2co 3+bacl 2=baco 3 +2nacl不能反响制法2nahco 3na2co3+ h 2o+ co 2nh 3+nacl+h 2o+co 2=nahco 3+ nh 4cl制玻璃、肥皂、造纸、纺织作洗涤用途剂焙制糕点用作发酵粉，治疗胃酸过多，制泡沫灭火器的主要原料相互转化ca(hco 3)2h2o+ co 2na2co 3nahco 3naoh知识点4：食盐 nacl1. 食盐食盐不仅是常用的调味品，而且是人体必需的物质，它对人体的血液循环和新代都有着重要作用。人体缺盐会使人感到头晕、倦怠、全身无力，学习和工作效率降低，长期缺盐甚至会

28、导致心脏病。注：食盐对人体有重要作用，但也不能过多摄入，过多摄入食盐可能引发肾脏疾病和高血压病等。安康成年人摄入食盐量以每天26g 为宜。2. 氯碱工业工业上用电解饱和食盐水的方法来制取naoh 、cl2 和 h2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。1氯碱工业的原料：饱和食盐水通电2原理： 2nacl+ 2h 2o2naoh+cl 2+h 23设备：离子交换膜电解槽4饱和食盐水的精制方法4饱和食盐水中含有泥沙、ca2+ 、mg2+ 、fe3+ 、so 2-等杂质，不符合电解要求，因此必须要经过精制。精制食盐水时常参加bacl2、na 2co 3、naoh 等，使杂质成为沉淀过滤除

29、去，然后参加盐酸调节盐水的ph 。参加的顺序为： bacl2 、na2co 3、naoh 、hcl 或 bacl2、naoh 、na2co 3、hcl 。发生的反响为：4ba2+ +so 2-=baso4ba2+co 2-=baco 3 ca2+co 2-=caco 333mg2+ +2oh =mg(oh) 2fe3+ +3oh = fe(oh) 33222co 2- +2h + =h o+ coh + +oh =h o这样处理后的盐水仍含有一些ca2+ 、mg2+ 等金属离子， 由于这些阳离子在碱性环境中会生成沉淀， 损坏离子交换膜，因此该盐水还需送入阳离子交换塔，进一步通过阳离子交换树脂除

30、去 ca2+ 、mg2+等。这时的精制食盐水就可以送往电解槽中进展电解了。钠的化合物练习题主要的题型分为几种都不算难题型 1na2co3 的有关计算例 1 在一定温度下，向足量的饱和na2co3 溶液中参加1.06g 无水 na2co 3，搅拌后静置，所得晶体的质量a.等于 1.06gb.大于 1.06g 而小于2.86gc.等于 2.86gd.大于 2.86g例 2 在 10ml 0.01mol/l的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴参加1.2ml 0.05mol/l盐酸， 完全反响后在标准状况下生成二氧化碳的体积为a. 1.344mlb. 2.240mlc. 0.672mld. 0ml题型 2检验

31、 na 2o 和 na2o 2 的性质读数次数质量 /g第 1 次192.214锥形瓶 + 水+ 试样第 2 次192.164第 3 次192.028例 3 某种含有少量na2o 的 na2o2 试样质量为1.560g，盛有水的锥形瓶质量为190.720g，将试样溶于锥形瓶，通过测定锥形瓶的质量变化来求na 2o2 的质量分数， 每隔一样时间记录电子天平的读数，数据如表：第 4 次192.010第 5 次192.0101写出 na2o2 和水反响的化学方程式。2计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是。不必做第 6 次读数的原因是。3测定上述样品1.560g中 na2 o2 质量分数的另一种方案，

32、其操作流程如下：操作样品稀盐酸冷却溶液转移操作称量操作的名称是。需直接测定的物理量是。测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要固定、夹持仪器除外。在转移溶液时，如溶液转移不完全，那么na2o2 质量分数的测定结果填“偏大、“偏小或不变 。题型 3检验 naoh 和 co 2 的反响 例 4 向 20ml 0.2mol/lnaoh溶液中，缓缓通入一定量co 2 气体，将溶液在一定条件下蒸干，假设得到白色固体是纯洁物，那么通入的co 2 的体积应为ml 标准状况。写出有关离子方程式。将上述白色固体加水溶解，加盐酸至ph=7 ，再蒸干得白色固体质量为g。题型 4考察 naoh 和 na

33、hco 3 的有关计算例 5 18.4gnaoh 和 nahco 3 固体混合物，在密闭容器中加热到约250，经充分反响后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6g。试计算原混合物中naoh 的百分含量练习题1. 以下物质在空气中长时间放置不会变质的是a. 氢氧化钠b. 氯化钠c. 过氧化钠d.金属钠2. na2o 和 na2o2 的共同之处是a. 均是白色固体b. 都能与水反响c. 都具有漂白作用d.都为碱性氧化物3. 以下混合物溶于水，所得溶液中溶质只有一种的是a. na 2o 2和 na2co 3b. na 和 naclc. na2o 和 na 2o 2d. naoh和 na 2co

34、34. 以下各组物质在一定条件下反响，不产生氧气的是a. na 2o 2 和 h2 ob. na 2o 和 h 2oc. kclo 3 和 mno 2d. na 2o2 和 co 25. 对 2na2 o2 +2co 2=2na 2 co3 +o 2 以下说确的是a. 是氧化复原反响，na2o2 是氧化剂， co 2 是复原剂b. 是氧化复原反响，co 2 是氧化剂， na 2o 2 是复原剂c. 不是氧化复原反响，是碱性氧化物和酸性氧化物反响d. 是氧化复原反响，na2o2 既是氧化剂，又是复原剂6. 欲除去小打溶液中少量的na2co 3 杂质，最易选用参加的物质是a. 干冰b. 盐酸c.

35、碳酸氢钙d.氢氧化钙7. 称量 naoh 固体的质量时，不能把它放在纸上称量，而要放在质量的烧杯中进展称量，主要原因是a. 因为放在烧杯中称量比放在纸上称量更准确b. 因为配制溶液是在烧杯中进展，直接放在烧杯中称量会减少操作过程c. 因 naoh 易潮解且有强腐蚀性d. 因为放在纸上称量会混有杂质，降低所配溶液的纯度8. 向紫色石蕊试液中加过量na2o2 粉末，振荡，正确的表达是a. 溶液仍为紫色b. 最后溶液变蓝色c. 最后溶液褪色d. 有气泡产生9. 某银白色固体a 在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体b；将 a 在空气中露置，最后变成白色固体c。将 a 、b 投入水中都生成d； c

36、 与 d 分别与二氧化碳反响，都有 e 生成。那么a 是； b 是； c 是； d 是； e 是。b 与 h 2 o 反响的离子方程式为，b 与 co2 反响的化学方程式为，d 与 co 2 反响的离子方程式为。写出b 的电子式。10. 某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验， 如以下图， 分别代表不同的实验。1只根据图、所示实验，能够到达实验目的的是填装置序号。2图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反响的化学方程式为；与实验相比，实验的优点是填选项序号。a. 比复杂b. 比平安c. 比操作简便d. 可以做到用一套装置同时进展两个比照实验，而不行3将碳酸氢

37、钠溶液与澄清的石灰水混合并充分反响。当石灰水过量时，其离子方程式为；当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2:1 时，所得溶液中溶质的化学式为，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子。abcd11. 某课外小组模拟呼吸面具中的原理过氧化钠与潮湿的二氧化碳反响，设计用以下仪器来制取氧气并测量氧气的体积，如以下图。e上图中量气装置e 是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水， 甲管有刻度 050ml ，供量气用；乙管可上下移动，以调节液面上下。实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、石、水。试答复：1上述装置的连接顺序是填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略。2装

38、置 c 中放入的反响物是和。3装置 a 的作用是，装置b 的作用是。4为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反响前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意和填写字母编号。a. 视线与凹液面最低处相平b. 等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数c. 读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d. 读数时不一定使甲、乙两管液面相平钠的化合物拓展题1. 以下关于试剂保存的表达正确的选项是a. naoh 固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中b. na2co 3 溶液通常放在配有橡皮塞的广口瓶中c. 金属钾储存在煤油中d. 过氧化钠密封在枯燥的带玻璃塞的广口瓶中2. 在天

39、平的两个托盘上，分别放上质量相等的两个烧杯，在烧杯中分别参加等质量的质量分数相等的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中参加等质量的nahco 3 和 na2co 3 粉末，待nahco 3和 na2co 3 完全反响，那么天平两边a. 放 na 2co 3 的一端托盘下沉b. 放 nahco 3 的一端托盘下沉c. 仍保持平衡d.无法判断3. 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反响后恢复到原温，以下说确的是a. 溶液中 na+浓度增大，有o 2 放出b. 溶液中 oh 浓度不变，有h 2 放出c. 溶液中 na+数目减少，有o2 放出d. oh 浓度增大，有

40、o2 放出4. 过氧化钠与足量的nahco 3 混合后， 在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却， 残留的是a. na 2co 3 和 na2o2 b. naoh 和 na2 co3c. na2co 3d. na 2o 2、na 2o 和 na 2co 35. 分别含有以下四种杂质的纯碱样品，含杂质的质量分数一样，取等量的四种样品与浓度一样的盐酸反响，所消耗的盐酸体积由多到少的顺序是杂质：naohc a( o h ) 2 nahco 3 caco3a. > > > b. > > > c. > > > d. > > > 6

41、. 某枯燥粉末可能由 na2o ，na 2o 2， na 2co 3， nahco 3， nacl 中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反响有气体 x 逸出， x 通过足量的 naoh 溶液后体积缩小同温、同压下测定。假设将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。以下判断正确的选项是a. 粉末中一定有na2o 、na2o 2、nahco 3b. 粉末中一定不含有na2co 3 和 naclc. 粉末中一定不含有na 2o 和 nacld. 无法肯定粉末里是否含有na2co 3 和 nacl7. 以下离子方程式错误的选项是3a. 小打溶液与烧碱溶

42、液反响hco +oh =co2 +h 2o33b. 纯碱与盐酸反响co 2 +2h + =h 2o+co 2+c. 小打溶液与盐酸反响hco 3 +h=h 2 o+co 233d. 过量的二氧化碳气体通入饱和的碳酸钠溶液中co 2+h 2o+co 2=2hco8. 事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与na2o2 反响，且反响极有规律。如： na2o2+so 2=na 2so4，2na2o 2+2so 3=2na 2so4+o 2，据此，你认为以下反响方程式中正确的选项是2na2o2+2mn 2o 7=4namno4+o 22na2o2+2no 2=2nano2+o 22na2o2+2n 2o3=4nano 2+o 2 2na2o2+2n 2o5=4nano3+o 2a. 只有b. c. d.9. 现有一定量含有 na 2o 杂质的 na2o2 试样。 请从以以下图中选用适当的实验装置， 设计一个最简单的实验， 测定 na2o2 试样的纯度 可供选用的反响物只有 caco3、约 18%的盐酸和水。请填写以下空白：1写出在实验中na2o 和 na2o2 分别发生反响的化学方程式。2应选用的装置是只要求写图中装置的标号。3所选装置的连结顺序是填