湖北省黄冈市水月寺中学2021-2022学年高三化学下学期期末试题含解析

1、湖北省黄冈市水月寺中学2021-2022学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是： a、同温同体积的c2h4和co具有相同的质量b、同温同压下，相同体积的co和n2具有相同的电子个数c、相同质量的co和n2所含质子数相等d、同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同参考答案：bc略2. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是a锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去 b日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素131i与13

2、7cs(铯)的中子数相等c铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝d海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化参考答案：a略3. 可逆反应 在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是(    ) 单位时间内生成n mol 的同时生成2n mol    单位时间内生成n mol  的同时生成2n mol no  用、no、 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态  混合气体的颜色不再改变的状态  混合气体的密度不再改变的状态  混合气体的平均

3、相对分子质量不再改变的状态 a. b. c. d. 参考答案：  a 略4. 下列说法正确的是()。a乙烯和苯都能与溴水发生加成反应b乙酸和氨基酸都能与氢氧化钠溶液反应c淀粉和蛋白质水解产物都是氨基酸d葡萄糖和蔗糖都可发生银镜反应参考答案：b略5. 室温下，将一元酸ha溶液和naoh溶液等体积混合，实验数据如表：实验编号起始浓度c(ha)起始浓度c(naoh)反应后溶液的ph0.1 mol·l10.1 mol·l19x0.2mol·l17下列说法正确的是a实验反应前ha溶液中c(h+)c(oh)+ c(a)b实验反应后溶液中c(a)c(na +)c实验反

4、应前ha溶液浓度x0.2 mol·l1d实验反应后溶液中c(a)+ c(ha)= c(na+) 参考答案：ac6. 将含有o2和ch4的混合气体置于盛有23.4 g na2o2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150），将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述正确的是（）a原混合气体中o2和ch4的体积比为21       b残留物只有na2co3c原混合气体中o2与ch4的体积比为11     d残留物只有na2co3和naoh参考答案：答案：d7. 下

5、列能级中可容纳电子最多的是    w.w.w.k.s.5.u.c.o.m                                a6s         b4p  

6、         c3d           d、4f参考答案：d8. 下列叙述正确的是（   ） a氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂b长期摄入肉、蛋、鱼偏多易导致血液偏酸性c碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用d碘盐、铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用参考答案：b试题解析：a、常见的抗酸药（能中和胃酸有弱碱性）有：nahco3、caco3、mgco3、al(oh)3、mg(oh

7、)2 ，而碳酸钠碱性较强，不适合做胃酸中和剂，故a不正确；b、肉、蛋、鱼属于酸性食品，长期摄入易导致血液偏酸性，故b正确；c、碘酒中的碘因其氧化性较强而起到杀菌消毒作用，故c不正确；d、营养强化剂对增强食品的营养价值有重要作用，但是否需要食用含有营养强化剂的食品，应根据每个人的不同情况或医生的建议而定，并非所有人都适合食用，故d不正确。9. 右图为周期表中短周期的一部分，若r原子核外电子数是y核外电子数的一半，则下列判断正确的是（    ）    a. 元素的非金属性：xyrb.氢化物的稳定性：xyzc.氢化物的沸点：ryx

8、d.x与z可形成两种不同化合物，它们的分子中各原子均满足最外层8电子结构参考答案：d略10. 下列有关说法正确的是（）a分离fe2o3、al2o3操作依次为溶解、过滤、灼烧b粗盐可通过溶解、过滤、蒸发、结晶的方法提纯c配制氯化铁溶液，是将fecl3溶于蒸馏水，再加入一定量的铁粉d取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶参考答案：d【考点】化学实验方案的评价；盐类水解的应用；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】afe2o3、al2o3均不溶于水；b粗盐中可溶性杂质溶解、过滤不能除去；c氯化铁与fe反应生成氯化亚铁；dna、k为活泼金属，极易与水反应生成氢气【

9、解答】解：afe2o3、al2o3均不溶于水，利用物理方法溶解、过滤不能分离，故a错误；b粗盐中可溶性杂质溶解、过滤不能除去，还需加化学试剂将杂质转化为沉淀，故b错误；c氯化铁与fe反应生成氯化亚铁，则配制氯化铁溶液，是将fecl3溶于蒸馏水，加少量盐酸抑制水解，故c错误；dna、k为活泼金属，极易与水反应生成氢气，则从实验安全角度可知取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶，故d正确；故选d【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、溶液配制及实验安全等为解答该题的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大11. 等物质的量的

10、甲酸、乙酸及甘油（如右图）混合物进行酯化反应，可得甘油三酯最多有（不考虑立体异构）a4种    b5种     c6种    d7种参考答案：c试题分析：若全部由单一的某羧酸形成的甘油三酯，则有2种结构。若由两种羧酸形成的甘油三酯，则有4种结构。故共有2+4=6种，故选c。12. 据新华社电2009年12月5日零时20分，一辆装载黑火药的江西籍大货车行驶至京珠高速湖北段时起火爆炸，造成现场4人死亡，高速路面严重损毁。黑火药爆炸过程中发生反应的化学方程式为2kno33cs=k2sn23co2 。下

11、列说法正确的是a每生成55 g k2s转移电子数为6.02×1023    bs和kno3均为还原剂c反应过程中氮元素被还原                  dco2为还原产物参考答案：c略13. 下列关于金属钠及其化合物的描述正确的是         a将少量金属钠投入饱和nahco3溶液中，会有晶体析出 

12、60;   bna2o和na2o2所含的阴阳离子个数比均相同      c利用澄清石灰水可鉴别na2co3溶液与nahco3溶液      d将1 mol金属钠投入到足量cuso4溶液中，反应后溶液质量增加参考答案：b略14.  25时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式ch3coohhcnh2s电离常数（25）1.8×10-54.9×10-10k11.3×10-7k27.1×10-1525时，下列说法正确的是（   ）a等

13、物质的量浓度的各溶液ph关系为：ph(ch3coona)> ph(na2s) > ph(nacn)ba mol/lhcn溶液与b mol/lnaoh溶液等体积混合，所得溶液中c(na+)>c(cn-)，则a一定大于bcnahs和na2s的混合溶液中，一定存在c(na+)c(h+)c(oh-)c(hs-)2c(s2-)d某浓度的nacn溶液的phd，则其中由水电离出的c(h+)10-dmol/l 参考答案：c略15. 反应 a+b c（h 0）分两步进行 a+bx （h 0） xc（h 0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（d）参考答案：d略二、实验题

14、（本题包括1个小题，共10分）16. （9分）某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。（1）该反应的离子方程式为_。（2）提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是_。a反应放热导致温度升高           b压强增大c生成物的催化作用               d反应物接触面

15、积增大（3）初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：时间/min05101520253550607080温度/25262626262626.527272727结合实验目的和表中数据，你得出的结论是_。（4）进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用，请完成以下实验设计表并将实验目的补充完整：实验编号铜片质量/g0.1mol·l-1的硝酸体积/ml硝酸铜晶体/g亚硝酸钠晶体/g实验目的520  实验和探究_的影响；实验和探究亚硝酸根的影响。  0.5    &

16、#160;参考答案：（1）3cu8h2no3 3cu22no4h2o  （2）ac （3）反应放热导致温度升高不是反应速率明显加快的主要原因 （4） 实验编号铜片质量/g0.1mol·l-1的硝酸体积/ml硝酸铜晶体/g亚硝酸钠晶体/g实验目的52000实验和探究   cu2  的影响；实验和探究亚硝酸根的影响。5200.5052000.5略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. ch4是一种重要的化石燃料，在工农业生产中有着极其重要的应用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反应如下：ch4（g）2no2（g）n2（g）co2（g）

17、2h2o（g）。在130和180时，分别将0.50 mol ch4和a mol no2充入1 l的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：实验编号温度时间/min物质的量0102040501130 n（ch4）/mol0.500.350.250.100.102180 n（ch4）/mol0.500.300.18x0.15（1）130时，达到平衡状态时ch4的转化率为            。当温度为180、反应到40 min时，该反应   （填“是”或“否

18、”）达到平衡，推断的依据是                      。（2）由表中数据分析可知，该反应的h     0(填“=”、“”或“”)，130和180平衡常数的关系：k(130)          k(180)(填“=”、“”或“”)。（3）如下图所示，装置为

19、甲烷燃料电池（电解质溶液为koh溶液），通过装置实现铁棒上镀铜。a电极上发生反应的电极反应式是                       。电镀结束后，装置中溶液的ph       （填“增大”、“减小”或“不变”）。 若完全反应后，装置中cu极质量减少128 g，则装置中理论上消耗甲烷   &#

20、160;     l（标准状况下）。（4）用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如下图所示：写出甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式               。参考答案：18. 水是生命之源，与人类的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水有多种用途。（1）下列说法中正确的是         （填序号）。a每一个水分子内含有两个氢键b水分子

21、间存在范德华力，所以水分子稳定c分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高d冰熔化时水分子内共价键发生断裂（2）科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时水分子瞬间凝固形成“暖冰”，则“暖冰”中水分子的空间构型为            。（3）水分子在特定条件下易形成水合氢离子（h3o）。其中含有的化学键为          。（4）如果需要增大水的电离程度，除了升高温度外，还可以采用的方法有                        （回答一种即可）。若室温时，将某一元酸ha加水配成0.1 mol·l1的稀溶液，此时ha在水中有0.1发生电离，则由ha电离出的c(h+