湖北省黄石市有色中学2020-2021学年高一化学模拟试卷含解析

1、湖北省黄石市有色中学2020-2021学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 反应c(s)+h2o(g) co(g)+h2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是a. 增加少量的c    b. 保持压强不变，充入n2使容器体积增大c. 保持体积不变，充入h2使体系压强增大    d. 将容器的体积缩小为原来的一半参考答案：ac是固体，增加少量的c，浓度不变，所以速率不变，故a正确；保持压强不变，充入n2

2、使容器体积增大，浓度减小，速率减慢，故b错误；保持体积不变，充入h2使体系压强增大，氢气浓度增大，反应速率加快，故c错误；将容器的体积缩小为原来的一半，浓度增大，反应速率加快，故d错误。2. 下列化学用语表达正确的是a. 乙醇的分子式c2h5oh    b. 苯分子的实验式为chc. 次氯酸的电子式   d. 乙烯的结构简式ch2ch2参考答案：ba乙醇的分子式 c2h6o，故a错误；b苯分子的分子式为c6h6，则其实验式为ch，故b正确；c次氯酸的电子式为， 故c错误；d乙烯的结构简式为ch2=ch2，故d错误；答案为d。点睛：解决这类问题过程中需要重

3、点关注的有：书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“   ”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“    ”，没有成键的价电子也要写出来。书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如hclo应是hocl，而不是hclo)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。3. 对于2a2(g)3b2(g)c(g)的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是()a. v(b2)=0.6mol·l-1·s-1b. v(a2)=0.5m

4、ol·l-1·s-1c. v(c)=0.45mol·l-1·s-1d. v(b2)=2.4mol·l-1·min-1参考答案：c【分析】按照化学反应速率之比等于化学计量数之比进行分析；【详解】以a2为基准，利用化学反应速率之比等于化学计量数之比，a、，代入数值，v(a2)=0.4mol·l-1·s-1；b、v(a2)=0.5mol·l-1·s-1；c、，v(a2)=0.9mol·l-1·s-1；d、v(b2)=2.4 mol/(l·min)，合v(b2)=0.04m

5、ol·l-1·s-1，根据选项a的分析，v(a2)=0.027mol·l-1·s-1；综上所述，反应速率最快的是选项c；答案选c。 4. 将镁片、铝片平行插入到一定浓度的naoh溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是（）a镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成mg2+b铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成c该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流d该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理参考答案：d考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：a、金属镁和氢氧化钠溶液不能发生氧化还原反应；b、铝离

6、子在过量的碱性溶液中不会产生氢氧化铝沉淀；c、电池的外电路，是由电子的定向移动形成电流，而内电路，则是由溶液中自由移动的离子的定向移动形成电流；d、铝片表面的氧化膜也能与naoh溶液反应解答：解：a、在naoh溶液中，铝能与naoh溶液发生氧化还原反应，在该反应中，铝失电子作原电池的负极，而属镁和氢氧化钠溶液不能发生氧化还原反应，故a错误；b、在naoh溶液中，铝能与naoh溶液发生氧化还原反应，在该反应中，铝失电子作原电池的负极，由于电池开始工作时，生成的铝离子的量较少，naoh过量，此时不会有al（oh）3白色沉淀生成，故b错误；c、该装置外电路，是由电子的定向移动形成电流，而内电路，则是

7、由溶液中自由移动的离子的定向移动形成电流，故c错误；d、由于铝片表面的氧化膜也能与naoh溶液反应，故其不必处理，故d正确故选d点评：本题是一道有关原电池工作原理的综合题目，要求学生熟悉教材基本知识，知道原电池正负极的判断方法和工作原理，具备分析和解决问题的能力5. 短周期主族元素a、b、c、d，原子序数依次增大。ac的原子序数的差为8，a、b、c三种元素原子的最外层电子数之和为15，b原子最外层电子数等于a原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是a原子半径：abcd           b单质

8、b常温下能溶于浓硝酸c最高价氧化物对应水化物的酸性：dc     d非金属性：ac参考答案：d略6. 下列物质属于电解质的是acu           bn2             ckno3            d乙醇参考答

9、案：c7. 已知常温下，在溶液中发生如下反应：16h10z2xo=2x25z28h2o      2a2+b2=2a32b   2bz2=b22z ，由此推断，下列说法中错误的是：（     ）a反应z22a2=2a3+2z可进行          b反应是置换反应    c氧化性由强到弱的顺序是xo、z2、b2、a3    d还原性由强到弱顺序是

10、z、b、a2、x2  .参考答案：d略8. 配制500ml 0.2mol，l的naoh溶液，需要naoh固体的质量为   a1.0g              b2.0g             c3.0g         d4.0g参考答案：d9. 氯气是一

11、种重要的工业原料。工业上利用反应3cl22nh3n26hcl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（    ）a该反应利用了cl2的强氧化性  b该反应属于复分解反应  c若管道漏气遇氨就会产生白烟      d生成1 mol n2有6 mol电子转移参考答案：b10. 四个可加热的密闭容器中，分别装有；na2o2和nahco3；na2o2和nnh4hco3；na2o2和ca(hco3)2；na2co3和nahco3。各容器中每种物质均为0.5mol，现将各容器加热至300，完全分解后排出气体，

12、四个容器中残留固体只有na2co3的容器是a.             b.             c.              d. 参考答案：b11. 如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(na为阿伏加德罗常数)

13、（）a. l    b. l    c. l    d. l参考答案：a气体质量与分子数成正比，c g该气体含有的分子数是 ，c g该气体的物质的量是÷na= ，在标准状况下的体积 ，故a正确。12. 下列说法中不正确的是a钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，燃烧产物为na2o2b镁因在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠那样的特殊保护c铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼d铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层参考答案：c试题分

14、析：a钠性质活泼，熔点低，易与氧气反应，燃烧时先熔化，生成过氧化钠，a正确；b镁与氧气反应生成致密的氧化镁膜，可防止进一步腐蚀，b正确；c铝和氧气反应生成氧化铝，在表面生成一层致密的氧化物，c错误；d铁易发生电化学腐蚀，氧化膜疏松，易进一步氧化，应加防护措施，d正确，答案选c。13. 2019年3月21日，江苏响水化工厂发生特大爆炸事故。当地环保部门在现场检测到爆炸产生的气体有so2、氮氧化物、挥发性有机物等。下列说法不正确的是（   ）a. 燃煤中加入cao可以减少so2气体的排放b. 光化学烟雾的形成与氮氧化物有关c. so2随雨水降下可能形成酸雨d. 空气质量报告中有

15、可吸入颗粒、so2、no2、co2参考答案：d【详解】a 项、加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，故a正确；b项、光化学烟雾的形成主要是汽车尾气排放出的氮氧化物发生复杂的变化造成的，故b正确；c项、酸雨的形成主要是由于化石燃料燃烧排放的废气中含有大量的二氧化硫或氮氧化物所致，故c正确；d项、空气质量报告主要报告有害气体和固体颗粒物，二氧化硫、二氧化氮为有毒气体，可吸入颗粒，都是空气质量报告内容，二氧化碳是空气的成分之一，没有列入空气质量报告，故d错误。故选d。 14. 有一空瓶的质量为w1 g，向该瓶充入氧气后的质量为w2g，在相同条件下

16、充入某一单质气体，其质量为w3g，则此单质气体的摩尔质量为（  ）a×32            b×32    c×32g·mol1      d×32g·mol1 参考答案：c略15. 据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数是a. 50b. 136c. 86d. 222参考答案：b

17、【分析】利用原子构成、质量数、中子数与质子数之间关系，据此分析；【详解】根据原子构成，222为质量数，86为质子数，中子数为22286=136.故b正确；答案选b。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题： （1）三位同学制取氨气的化学方程式为：                 

18、;                     。（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是                         

19、60;  。（3）三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是         填(“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨气的主要原因是                         

20、60;               (用化学方程式表示)。（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）                   。（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是_(填“甲”、“乙”或

21、“丙”)参考答案：（1）   2nh4cl+ca（oh）2=cacl2+2nh3 +2h2o       。（2）     nh3的密度小于空气         。（3）   乙      ，  2nh3+h2so4=（nh4）2so4       

22、    。（4）   将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）。（5）_丙_略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (9分)某化学反应2a(g)b(g)d(g)在4种不同条件下进行（仅有一种条件不同），b和d的起始浓度为0，反应物a的浓度(mol·l1)随反应时间(min)的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：(1)实验1从第_min后一定达到化学平衡，实验4比实验1反应速率快的原因主要是_。假定实验3反应进行了30min时恰好达到平衡，则从开始到平衡的平均反应速率为_。(2)实验3比实验1的反应速率_