湖北省黄石市阳新县第三中学高三化学上学期期末试题含解析

1、湖北省黄石市阳新县第三中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 短周期元素x、y、z、m的原子序数依次增大，x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，y2+电子层结构与氖相同，z的质子数为偶数，室温下m单质为淡黄色固体。下列说法正确的是a. 原子半径：mzyxb. 4种元素中y的非金属性最强c. z的氧化物的水化物是强酸d. 元素x可与元素m形成共价化合物xm2参考答案：d【详解】短周期元素x、y、z、m的原子序数依次增大，x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则x是c元素，y2+电子层结构与氖

2、相同，则y是mg元素；室温下m单质为淡黄色固体，m是s，z的质子数为偶数，原子序数大于12，小于16，则z是si元素。a.原子核外电子层数越多，原子半径越大；同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以原子半径：yzmx，a错误；b.元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强，由于硫酸的酸性最强，因此在这四种元素中非金属性最强的是m，b错误；c.z 是 si元素，z的氧化物的水化物是h2sio3，属于弱酸，c错误；d.元素x是c，m是s，元素x可与元素m形成共价化合物sc2，d正确；故合理选项是d。2. 25时含有少量未溶解的kcl的饱和溶液加热到45后变成了不饱和溶液，这时溶液中溶

3、质的质量分数与25相比a.变大                         b.变小                      

4、0;  c.不变                         d.不能确定参考答案：a略3. 2so2(g) + o2(g)  2so3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 l的恒容密闭容器中投入so2(g)和o2(g)，其起始物质的量及so2的平衡转化率如下表所示。 甲乙丙起始物质的量n

5、(so2) / mol0.40.80.8n(o2) / mol0.240.240.48so2的平衡转化率 / %8012下列判断中，正确的是（   ）a甲中反应的平衡常数小于乙b该温度下，平衡常数值为400c平衡时，丙中c(so3)是甲中的2倍d平衡时，甲中o2的转化率大于乙中o2的转化率参考答案：b略4. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）aa图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生取代反应生成乙酸bb图，右边试管中产生气泡较为迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好cc图，根据试管中收集到无色气体，不能验证铜与稀硝酸的反应产物是nodd图，试管中先

6、有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，能确定ksp（agcl）ksp（ag2s）参考答案：c【考点】化学实验方案的评价【分析】a乙醇被氧化生成乙酸；b过氧化氢的浓度不同、催化剂不同；c排水法收集时，若生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和no；d硝酸银过量，均发生沉淀的生成，而不发生沉淀的转化【解答】解：aa图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生氧化反应生成乙酸，反应类型不合理，故a错误；bb图，右边试管中产生气泡较为迅速，因浓度、催化剂均不同，不能说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好，故b错误；c排水法收集时，若生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和no，则根据试管中收集到无色气体，不能验证

7、铜与稀硝酸的反应产物是no，故c正确；d硝酸银过量，均发生沉淀的生成，而不发生沉淀的转化，则不能比较ksp（agcl）、ksp（ag2s），故d错误；故选c5. 某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气和水体中的污染物，下列有关该金属氧化物的应用叙述不正确的是     a将形成酸雨的so2氧化成so3     b将装修家居释放出来的甲醛氧化成co2和水     c将医药废水中的苯酚氧化成co2及水     d将电

8、镀废水中的氰根（cn一）氧化成co2及n2参考答案：a6. 新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素c具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素c的含量，其化学方程式为：下列说法正确的是a上述反应为取代反应              b维生素c的分子式为c6h9oc滴定时碘溶液盛放在碱式滴定管中  d滴定时可用淀粉溶液作指示剂参考答案：d略7. 有bacl2和nacl的混合溶液al，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使ba2离子

9、完全沉淀；另一份滴加agno3溶液，使cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol h2so4、ymol agno3。据此得知原混合溶液中的c(na)/ mol·l1为                      （   ）   a (y2x)/a      b (yx)/a   

10、;    c (2y2x)/a    d (2y4x)/a参考答案：d略8. 下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是       (   ) a在含有so42-的溶液中 fe3+、ba2+、clb水电离的h浓度c(h)=1012mol·l1的溶液中：cl、co2 3、nh4、cph=0的溶液中,fe3+、mg2+、so42 、cld加入铝粉放出氢气的溶液中: no3、cl、nh4+、mg2+参考答案：c略9. 下列说法正确的是a常温下ph为5的盐酸溶

11、液稀释1000倍后，ph等于8b浓度均为0.1 mol/l的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c(h+)前者小于后者c碳酸氢钠溶液中存在：c(oh) = c(h+) + c(h2co3) c(co) d0.1mol·l1nahco3溶液：c(na)c(oh)c(hco)c(h)参考答案：bc略10. （2007·海南卷）有机化学基础模块 (选考题)18.下列分子中，所有原子都处在同一平面的是a.环己烯       b.丙炔       c.乙烷

12、0;        d.苯参考答案：d本题考查有机物分子的结构知识。环己烯中的饱和碳原子是正四面体构型，所有原子不在同一平面内。丙炔中的甲基所有原子也不在同一平面内。苯分子所有原子共平面。 11. 下面的排序不正确的是(   )a晶体熔点由低到高：cf4<ccl4<cbr4<ci4   b熔点由高到低: na>mg>al c硬度由大到小: 金刚石>碳化硅>晶体硅      &

13、#160;    d晶格能由大到小: mgo>cao>naf> nacl参考答案：b略12. 某固体混合物含有等物质的量且均为1mol的四种成分中的某两种。通过实验确定其组成：取少量固体溶于水，得到无色澄清的溶液；向该溶液滴入少量的硝酸铝溶液，看到有白色沉淀生成。该固体混合物的组成是a.kc1、naohb.kc1、c.naoh、d.kc1、参考答案：c13. 下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是（）a nahso3 粉末加入hno3溶液中bso2气体通入新制氯水中c naoh溶液滴入 ba（hco3）2溶液中d co2气体通入澄清石灰水中

14、参考答案：d考点：硝酸的化学性质；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质专题：图示题；元素及其化合物分析：a、nahso3能被hno3氧化成na2so4，hno3被还原，产生no气体；b、中发生反应：so2+cl2+2h2o=2hcl+h2so4，溶液的ph降低；c、中刚一开始发生反应：ba2+hc+oh=baco3+h2o，沉淀从开始就生成；d、中刚一开始发生反应：ca（oh）2+co2=caco3+h2o，后来又发生反应：caco3+co2+h2o=ca（hco3）2 ；解答：解：a、nahso3能被hno3氧化成na2so4，hno3被还原，产生no气体，图象起始点错误，故a错误；b、中发生

15、反应：so2+cl2+2h2o=2hcl+h2so4，溶液的ph降低，图象无ph升高，故b错误；c、中刚一开始发生反应：ba2+hc+oh=baco3+h2o，沉淀从开始就生成，图象开始应有沉淀生成，故c错误；d、中刚一开始发生反应：ca（oh）2+co2=caco3+h2o，后来又发生反应：caco3+co2+h2o=ca（hco3）2，故d正确故选：d点评：-考查了化学图象分析判断，物质性质和反应过程的分析判断是解题关键，掌握基础是关键，题目难度中等14. 下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是（   ）     &

16、#160;   ah2o2      bso2        c o3  d hclo参考答案：b略15. （08青岛质检）下列化学反应的离子方程式正确的是  （    ）       a碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液：hco3+oh= co23+h2o       b金属铝溶于氢氧化钠溶液：2al+6oh=

17、2alo2+3h2       c用fecl3溶液腐蚀铜电路板：2fe3+cu = 2fe2+cu2+         d以石墨作电极电解氯化铝溶液：2cl+2h2o         2oh+h2+cl2参考答案：答案：c二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室中可用盐酸滴定的方法测定na2co3或nahco3的含量。测定na2co3时，若用酚酞作指示剂，逐滴加入

18、盐酸至溶液由红色变无色时na2co3完全转化为nahco3；测定nahco3时，若用甲基橙作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由黄色变橙色时nahco3完全转化为co2逸出。（化学式量：na2co3106，nahco384）（1）分别写出上述转化反应的离子方程式：_       _           _、_           

19、60;      _。（2）某天然碱的化学式为xna2co3·nahco3·2h2o，为了测定其组成，取0.3320 g样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000 mol·l-1的盐酸滴定至溶液由红色变无色，消耗盐酸20.00ml；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸30.00ml。 实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶、_。 该天然碱化学式中x_       

20、0;           _。（3）某学习小组在实验室中制备na2co3，假设产品中含有少量nacl、nahco3杂质，设计实验方案进行检验，完成下表。限选试剂：0.1000 mol·l-1盐酸、稀硝酸、agno3溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水实验步骤结果分析步骤1：取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水使之溶解，_。有白色沉淀生成，说明产品中含有nacl。步骤2：另取少量样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000 mol·l-1盐酸滴定至溶液由红色变无色，

21、记录消耗盐酸的体积v1。 _，记录消耗盐酸的体积v2。_         _，说明产品中含有nahco3。  参考答案：（1）co32hhco3    hco3hco2h2o（2）玻璃棒、 酸式滴定管 2（3）实验步骤结果分析步骤1：滴加足量稀硝酸酸化，再滴加几滴agno3溶液 步骤2：再向已变无色的溶液中滴加几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色v2>v1略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 根据下式所表示的氧化还原

22、反应设计一个原电池：zn（s）+fe2+（aq）zn2+（aq）+fe（s）（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图（2）注明原电池的正极和负极（3）注明外电路中电子的流向（4）写出两个电极上的电极反应参考答案：（1）原电池图为；（2）负极是锌，正极是铁；（3）电子从锌流向铁；（4）正极电极反应式：fe2+2e=fe，负极电极反应式：zn2e=zn2+考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸

23、亚铁溶液，电子从负极沿导线流向正极，书写电极反应式时，注意电子守恒解答：解：（1）根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，装置图为：，答：原电池图为；（2）负极失电子，发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，所以负极为锌，正极为铁，答：负极是锌，正极是铁；（3）外电路中，电子从负极流向正极，从锌流向铁，答：电子从锌流向铁；（4）负极上锌发生氧化反应，电极反应式为：zn2e=zn2+，正极电极反应式为：fe2+2e=fe，答：正极电极反应式：fe

24、2+2e=fe，负极电极反应式：zn2e=zn2+点评：本题考查了原电池的设计，根据电池反应式中得失电子来确定正负极材料及电解质溶液，明确元素化合价变化是解本题关键，原电池设计是新课标中要求学生掌握的内容，难度中等18. 化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：(1) 一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 a(g) +2b(g) 4c (g)   h >0 达到平衡时，c(a) =2 mol·l-1，c( b) = 4 mol·l-1，c ( c) = 4 mol&

25、#183;l-1。试确定b的起始浓度c (b)的取值范围是                   ；若改变条件重新达到平衡后体系中c的质量分数增大，下列措施可行的是                      &#

26、160;                。a增加c的物质的量     b加压     c升温     d使用催化剂(2) 常温下，取 ph=2的盐酸和醋酸溶液各100ml, 向其中分别加入适量的zn粒，反应过程中两溶液的ph变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中ph变化曲线的是       ( 填“a