黑龙江省哈尔滨市宾县第二中学2020-2021学年高一化学期末试卷含解析

1、黑龙江省哈尔滨市宾县第二中学2020-2021学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温下，下列不能和铁反应的物质是(     )a. 氯水    b. 硫酸铜溶液    c. 氯化铁溶液    d. 食盐水参考答案：da. 常温下氯水与铁反应，a错误；b. 常温下硫酸铜溶液与铁发生置换反应，b错误；c. 常温下氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，c错误；d. 常温下食盐水

2、与铁不反应，d正确，答案选d。2. 下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是a高氯酸（hclo4）的酸性比硫酸强      b次氯酸的氧化性比稀硫酸强c氯化氢比硫化氢的热稳定性好         d氯原子最外层电子数比硫原子最外层电子数多参考答案：ac3. 下列关于co和co2说法正确的是 ()a质量相等时，分子数之比为711b同温同压下，密度之比为711c物质的量相同时，体积之比为11d原子数相同时，物质的量之比为23参考答案：b解析：a项，n，质量相等的co和c

3、o2的物质的量的比为(m÷28)(m÷44)117，根据nn÷na，可知物质的分子数之比等于物质的量之比，所以质量相等时，分子数之比为117，a错误；b项，根据可知，在同温同压下，密度之比等于气体的相对分子质量之比，为2844711，b正确；c项，由于nv÷vm，气体在不同的条件下，气体摩尔体积是不同的，所以当两种物质的物质的量相同时，体积之比不一定是11，c错误；d项，由于在co中含有2个原子，在co2中含有3个原子，原子数相同时，物质的量之比为32，d错误。4. 质量相同的两份铝粉，第一份中加入足量的naoh溶液，第二份中加入足量的盐酸，在同温同压下

4、放出气体的体积比是()a12  b21c14  d11参考答案：d解析：由2al6hcl=2alcl33h2和2al2naoh2h2o=2naalo23h2可知al与h2的数量关系相同，质量相同的铝与足量的酸碱溶液反应生成的h2相同。 5. 胶体区别于其他分散系的本质特征是()a. 胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质不能b. 胶体能产生丁达尔现象c. 胶体分散质粒子直径在1100 nm之间d. 胶体在一定条件下能稳定存在参考答案：c试题分析：本题考查了胶体的本质特征，分散质粒子的直径在1nm100nm之间为胶体，分散质粒子的直径大于100nm为浊液，分散质

5、粒子的直径小于1nm为溶液，其他的性质如胶体透过滤纸，浊液不能，胶体可以发生丁达尔效应，浊液、溶液不能等，均是由其分散质粒子直径大小来决定，故选c。6. 在酸性溶液中能大量共存而且溶液为无色透明的是a. nh4+、al3+、so42-、no3-    b. k+、na+、so42-、ba2+c. k+、mno4-、nh4+、cl-    d. ca2+、k+、hco3-、no3-参考答案：a试题分析：a在酸性溶液中nh4+、al3+、so42、no3之间不反应，且均是无色的，可以大量共存，a正确；b在溶液中so42、ba2+反应生成硫

6、酸钡沉淀，不能大量共存，b错误；cmno4在溶液中显紫红色，且在酸性溶液中氧化cl，不能大量共存，c错误；d在酸性溶液中hco3不能大量共存，d错误，答案选a。【名师点晴】离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：ca2+和 so42-；ag+和 so42-）；（3）能发生氧化还原反应的离子之间（如：fe 、h+、no3-；s2-、clo-；s2-、 fe3+等）；（4）能发生络合反应的离子之间（如 fe3+和 scn-）。7. 有fe和fe2o3的混合物32.8 g，向混合物中加入200m

7、l 5mol·l-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入kscn溶液，未见血红色，则所得溶液中fe2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200ml) (     )a2.5 mol·l-1     b1 mol·l-1     c2 mol·l-1     d5 mol·l-1参考答案：a8. 下列化合物中，既含有离子键、又含有共价键的是a hcl   

8、         bna2o2           ch2o             dcacl2参考答案：b9. 下列反应属于放热反应的是a氢气还原氧化铜            

9、 b氢气在氧气中燃烧c碳酸钙高温分解             d氢氧化钾和氯化铵的反应参考答案：b略10. 有三种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是a. 、依次为简单立方堆积、六方最密堆积、体心立方堆积b. 每个晶胞含有的原子数分别为：1个，2个，6个c. 晶胞中原子的配位数分别为：6， 8 ，12d. 空间利用率的大小关系为：参考答案：c【详解】a.为简单立方堆积，为体心立方堆积，为面心立方最密堆积，故a错误；b.中原子个数=8×1/8=1；中

10、原子个数=1+8×1/8=2；中原子个数=8×1/8+6×1/2=4，b错误；c.晶胞中原子的配位数分别为：6， 8 ，12 ，故c正确d. 空间利用率：52%、68%、74%、，所以空间利用率大小顺序：，故d错误；综上所述，本题正确答案为c。【点睛】利用均摊法计算每个晶胞中原子个数时，注意处于顶点的微粒，每个微粒有1/8属于该晶胞，处于棱上的微粒，每个微粒有1/4属于该晶胞，处于面上的微粒，每个微粒有1/2属于该晶胞，处于晶胞内部的微粒全部属于该晶胞。 11. 已知下列热化学方程式：ch4(g)2o2(g)co2(g)2h2o(l) 

11、0;  h890.5 kj·mol12c2h6(g)7o2(g)4co2(g)6h2o(l)    h3199.6 kj·mol1c2h4(g)3o2(g)2co2(g)2h2o(l)    h1411 kj·mol12c2h2(g)5o2(g)4co2(g)2h2o(l)    h2599.2 kj·mol1c3h8(g)5o2(g)3co2(g)4h2o(l)    h2219.9 kj·mol1现有2 mol由

12、上述五种物质中的两种组成的气体混合物，经充分燃烧后放出2970.8kj热量，则下列哪些组合是可能的a. ch4和c2h2b. c2h4和c3h8c. c2h6和c3h8d. c2h4和c2h2参考答案：b【分析】2mol两种组成的气体混合物经充分燃烧放出2970.8kj热量，则每种组成2mol产生的热量必然有一种大于2970.8kj，一种小于2970.8kj。【详解】a项、2molch4完全燃烧放出1781kj，2molc2h2完全燃烧放出2599.2kj，两者均小于2970.8kj，故a不可能；b项、2molc2h4完全燃烧放出 2822kj，2molc3h8完全燃烧放出4439.8kj，2

13、970.8kj介于2822kj和4439.8kj之间，故b可能；c项、2molc2h6完全燃烧放出3199.6kj，2molc3h8完全燃烧放出4439.8kj，两者均大于2970.8kj，故c不可能；d项、2molc2h4完全燃烧放出2822kj，2molc2h2完全燃烧放出2599.2kj，两者均小于2970.8kj，故d不可能。故选b。【点睛】本题考查了物质燃烧放热的定量计算，注意混合气体燃烧放热的分析判断，利用极值判断是解题关键。 12. 由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是（    ）a分子中三个碳原子在同一直线上  

14、60;   b分子中所有原子在同一平面上c与hcl加成只生成一种产物          d能发生加聚反应参考答案：d略13. 下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是(    )    a10 20ml 3mol/l的盐酸溶液      b20 10ml 4mol/l的盐酸溶液 c20 20ml 2mol/l的盐酸溶液   

15、60;  d20 30ml 2mol/l的盐酸溶液参考答案：b略14. 一定条件下，体积为10l的密闭容器中，1mol x和1mol y进行反应：2x(g)+y(g)z(g) h0。经60s达到平衡，生成0.3mol z。下列说法正确的是a以y浓度变化表示的反应速率为0.0005mol·l-1·s-1 b以x浓度变化表示的反应速率为0.0005mol·l-1·s-1c若单位时间内生成a mol y的同时，生成2a mol x，则反应达到平衡状态d若升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小参考答案：a略15. 混合气体由n2和ch4组成，测得混合

16、气体在标准状况下的密度为0.821g/l，则混合气体中n2和ch4的体积之比为a、1：1             b、1：4          c、4：1         d、1：2参考答案：b二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （6分）某盐溶液可能含有na+、so42- 、so32- 、cl-

17、、hco3-、oh-等离子，为了鉴定这些离子，分别取少量溶液进行一下实验：测得溶液能使酚酞变红加入盐酸后，生成无色气体,该气体能使饱和石灰水变浑浊,通入品红，品红退色，加热退色后的溶液，恢复红色。加入足量盐酸后再加入足量bacl2溶液，有白色沉淀生成。取的澄清液，加入足量硝酸后再加入agno3溶液，有白色沉淀生成。由此对原溶液进行判断（以下均填离子符号）：则原溶液中一定有              ，一定没有     

18、0;       ，可能有             。参考答案：（6分）一定有     na+ oh- so32- so42-        ，一定没有    hco3-    ，可能有   cl-  。（每空

19、2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (6分)某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.64，该工厂每天燃烧这种煤1oot，试计算： (1)如果煤中的硫全部转化为so2，该工厂每天产生so2的质量。 (2)这些so2在标准状况下的体积。参考答案：18. （12分）下图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系：     回答下列问题：（1）写出n2的一种用途              

20、60; 。（2）从n元素化合价分析，n2具有氧化性和还原性。各举一例说明（用化学方程式表示）答：氧化性                                      。还原性                                        。（3）hno