黑龙江省哈尔滨市方正综合高级中学2021年高三化学期末试卷含解析

1、黑龙江省哈尔滨市方正综合高级中学2021年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 短周期元素m、w、x、y、z在元素周期表中的位置如右图所示，其中m、w、x的原子序数之和等于30。下列判断正确的是（    ）       am的氢化物与z的氢化物反应所得产物的水溶液呈中性       b最高价氧化物的水化物的酸性h3xo4强于hmo3  

2、;     cx与y形成的所有化合物分子中，各原子均满足8电子稳定结构       dy与z的最高正化合价之和的数值等于13参考答案：d略2. r2o在一定条件下可以把mn2氧化成mno，若反应后r2o转变为ro。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则n值为()a1                b2    

3、      c3                  d4参考答案：b略3. co(g)no2(g)   co2(g)no(g)  h0，若其他条件不变，只改变下列条件，能使混合气体颜色变深的是  a. 降低温度       b. 增大压强    &#

4、160;  c. 增大co的浓度  d. 使用催化剂参考答案：【知识点】外界条件对化学平衡的影响g2【答案解析】 b   解析：a、降低温度平衡右移，no2的浓度减小，混合气体颜色变浅，故a错误；b、增大压强，虽然平衡不移动，但反应物和生成物的浓度都增大，混合气体颜色变深，故b正确；c、增大co的浓度，平衡右移，no2的浓度减小，混合气体颜色变浅，故c错误；d、使用催化剂平衡不移动，反应物和生成物的浓度都不变，混合气体颜色不变，故d错误。故答案选b【思路点拨】本题考查了外界条件对化学平衡的影响，注意本题中增大压强，虽然平衡不移动，但反应物和生成物的浓度都

5、增大。4. 设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(   )a、60g sio2中含有na个sio2分子b、1mol c5-h12分子中共价键总数为16nac、1molco2与含1molnaoh的溶液反应后，溶液中co32数为na d、标准状况下，2.24l nh3和ch4的混合气体，所含电子总数为2na参考答案：b试题分析：a、二氧化硅由原子直接构成，错误；b、1mol c5-h12分子中含碳碳键4 mol，碳氢键12 mol，正确； c、产物为碳酸氢钠，且碳酸氢根不能完全电离，错误；d、2.24l nh3和ch4的混合气体为1mol，两种粒子均为10电子，所含电子

6、总数为na。考点：考查阿伏伽德罗常数、气体体积等相关知识。5. 下列指定反应的离子方程式正确的是a. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：h+ so42-+ ba2+oh-= baso4+ h2ob. 饱和fecl3滴入沸水中加热煮沸制备胶体：fe3+3h2o=fe(oh)3(胶体)+ 3h+c. 在强碱溶液中次氯酸钠与fe(oh)3反应生成na2feo4： 3clo-+2fe(oh)3= 2feo42-+3cl-+h2o+4h+d. 向含有0.4mol febr2的溶液中通入0.4molcl2充分反应：4fe2+2br-+3c12=4fe3+6c1-+ br2参

7、考答案：ba向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性的离子反应为2h+so42-+ba2+2oh- baso4+2h2o，故a错误；b将饱和fecl3溶液滴入废水中制取fe(oh)3胶体，离子方程式：fe3+3h2o=fe(oh)3(胶体)+3h+，故b正确；c在强碱溶液中次氯酸钠与fe(oh)3反应生成na2feo4，碱性溶液中不会生成氢离子，正确的离子反应为：4oh-+3clo-+ 2fe(oh)32feo42-+3cl-+5h2o，故c错误；d含有0.4 mol febr2的溶液中含有0.4mol亚铁离子、0.8mol溴离子，0.4mol亚铁离子完全反应消耗0.2

8、mol氯气，剩余的0.2mol氯气能够氧化0.4mol溴离子，则参加反应的亚铁离子与溴离子的物质的量之比为1：1，该反应的离子方程式为2fe2+2br-+2cl22fe3+4cl-+br2，故d错误；故选b。6. 科学研究需要以科学的研究方法为依托。某同学在学习了金属钠能跟水的反应后，要研究金属钠跟乙醇的反应，并分析以上两个反应的异同点。在以上探究过程中没有用到的科研方法是     （    ）       a实验法    &

9、#160;          b观察法               c分类法               d比较法参考答案：答案：c7. 在溶液中加入足量na2o2后仍能大量共存的离子组是()anh4、ba2、cl、no3

10、0;         bk、alo2、cl、so42cca2、mg2、no3、hco3        dna、cl、co32、so32参考答案：b略8. 已知反应：nh4 hco3nh3+ h2o + co2，则150时nh4 hco3分解产生的混合气体的密度是相同条件下h2密度的倍数约为a26.3             b13.2&#

11、160;         c19.8          d无法计算参考答案：b略9. 有关于化学实验的操作或者说法中，正确的是（    ）a.用加热法测定胆矾晶体中结晶水含量时，若在空气中冷却会使结果偏低b.配制氯化铁溶液时，先将氯化铁溶于较浓盐酸，再用蒸馏水稀释并加入少量铁粉c.将甲烷和乙烯的混合气体通过盛有浓溴水的洗气瓶，即可提纯甲烷d.将蔗糖和稀硫酸混合加热后，再加入银氨溶液并水浴加热，以检验还原性糖参考答案：

12、a略10. wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的 naoh反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是（    ）      a30        b50          c70       &#

13、160;   d90参考答案：a略11. 一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：z=1144，n=184的原子，它位于元素周期表第七周期，第四主族。由此，下列说法正确的是：a、第七周期是50种元素           b、该原子的质量数是184c、该元素相对原子质量是292      d、该原子核外有114个电子参考答案：d12. 下列化学反应的离子方程式正确的是（）a在稀氨水中通入过量co2：nh3?h2o+co2=nh4+hco3

14、b少量so2通入ca（clo）2溶液中：so2+h2o+ca2+2clo=caso3+2hcloc用稀hno3溶液fes固体：fes+2h+=fe2+h2sd氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：ca2+oh+h+so42=caso4+h2o参考答案：a考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a氨水和过量的二氧化碳反应生成碳酸氢铵；bclo有较强的氧化性，而在水溶液中so32有较强的还原性，clo可把so32氧化为so42，有硫酸钙沉淀生成；c稀hno3有氧化性，可把s2与fe2+氧化；d氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合，钙离子和氢氧根离子比为1：2，氢离子和硫酸根离子比为1：2；解

15、答：解：a在稀氨水中通入过量co2，发生反应为：nh3?h2o+co2=nh4hco3，碳酸氢铵是易溶于水的盐，拆成离子，所以离子反应为：nh3?h2o+co2=nh4+hco3，故a正确；bclo有较强的氧化性，而在水溶液中so2有较强的还原性，二者相遇首先发生氧化还原反应，生成氯离子和硫酸根离子由于硫酸钙水中溶解度不大，硫酸根离子与钙离子又会形成硫酸钙沉淀，反应的离子方程式为so2 +clo+ca2+h2o=caso4+cl+2h+，故b错误；c稀hno3有氧化性，可把s2与fe2+氧化，自身被还原成一氧化氮，硫被氧化成s或so2或so3等，如fes+4hno3=fe（no3）3+s+no

16、+h2o，故c错误；d氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合，发生反应ca（oh）2+h2so4caso4+2h2o，离子反应为ca2+2oh+2h+so42caso4+2h2o，故d错误；故选a点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应和量的关系是解答本题的关键，注意离子反应中应保留化学式的物质，d离子比符合化学式是该题的易错点，题目难度中等13. na为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（   ）a、46g no2和n2o4的混合气体中含有的原子总数为3nab、12g金刚石中含有的共价键键数为4nac、0.1 mol nahco3 晶体中含0.2na个离子d、将

17、0.2 mol的硫化钾溶于水配成1升溶液，其阴离子数目肯定多于0.2na 参考答案：b略14. 所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点判断，其中不能形成合金的是： nacualfe熔点（）97.510836601535沸点（）883259522003000   acu和al        bfe和cu           cfe和na&#

18、160;       dal和na参考答案：c略15. 设na为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是（）a标准状况下，22.4l由no2和no组成的混合气体中含有的氧原子数目为2nab常温常压下，含34gh2o2的溶液中氢原子的物质的量为2molc高温下，16.8gfe与足量水蒸气完全反应，失去0.8na个电子d常温下，100ml1mol·ll盐酸与4.6 g钠反应生成0.05 molh2参考答案：c【考点】阿伏加德罗常数【分析】ano2和no含有的氧原子数目不同； b水中有氢原子；cn=计算得到物质的量，结合铁和水蒸气反应

19、生成四氧化三铁和氢气，计算电子转移数；d钠能与水或酸反应【解答】解：a22.4l混合气体的物质的量为1mol，含有的氧原子数目小于2na，故a错误； b水中有氢原子，含34gh2o2的溶液中氢原子的物质的量大于2mol，故b错误；cn=计算得到物质的量=0.3mol，结合铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气计算电子转移数，3fefe3o48e，则fe与足量水蒸气完全反应失去0.8na个电子，故c正确；d钠能与水或酸反应，4.6 g钠反应能生成0.1 molh2，故d错误故选c【点评】本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题二

20、、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 石灰石的主要成份是碳酸钙，含氧化钙约 4050% ，较好的石灰石含 cao 约 4553% 。此外还有 sio2 、 fe2o3 、 al2o3 及 mgo 等杂质。测定石灰石中钙的含量时将样品溶于盐酸，加入草酸铵溶液，在中性或碱性介质中生成难溶的草酸钙沉淀 (cac2o4·h2o)，将所得沉淀过滤、洗净，用硫酸溶解，用标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，间接求出钙的含量。 涉及的化学反应为：       h2c2o4 + mno4- + h+  &

21、#160; mn2+ + co2 - + h2o（未配平）cac2o4 沉淀颗粒细小，易沾污，难于过滤。为了得到纯净而粗大的结晶，通常在含 ca2+的酸性溶液中加入饱和 (nh4)2c2o4 ，由于 c2o42- 浓度很低，而不能生成沉淀，此时向溶液中滴加氨水，溶液中 c2o42- 浓度慢慢增大，可以获得颗粒比较粗大的 cac2o4 沉淀。沉淀完毕后，ph应在3.54.5，这样可避免其他难溶钙盐析出，又不使 cac2o4 溶解度太大。   根据以上材料回答下列问题：（1）样品溶于盐酸后得到的沉淀物主要是      

22、       （2）沉淀 cac2o4要加入沉淀剂饱和的 (nh4)2c2o4 溶液，为什么？                                     &

23、#160;                                        （3）工业中通常先用0.1%草酸铵溶液洗涤沉淀，再用冷的蒸馏水洗涤，其目的是：   

24、60;                                                 

25、60;                        （4）写出硫酸溶解草酸钙沉淀的离子方程式：                       

26、0;  （5）若开始用去m g样品，最后滴定用去浓度为c mol/l 的kmno4 溶液 v  ml，推出cao含量与 kmno4的定量计算关系。%=                参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下图所示为某些有机物之间的相互转化关系，其中a、b属于芳香族化合物，且b不能与fecl3溶液发生显色反应，h是衡量一个国家石油化工发展水平标志的物质。请回答下列问题：(1

27、)写出下列化合物的结构简式；g _   b_(2)写出下列反应类型：_(3)写出反应、的化学方程式：    _    _  (4)符合下列3个条件的b的同分异构体的数目有_个。含有邻二取代苯环结构与b有相同官能团不与fecl3溶液发生显色反应写出其中任意一个同分异构体的结构简式 _。参考答案：18. 铁及碳的化合物在社会生产、生活中有着广泛的应用请回答下列问题：（1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一已知：fe3o4（s）+4c（s）3fe（s）+4co（g）h=+646.0kj?mol1c（s）+co2（g

28、）?2co（g）h=+172.5kj?mol1则fe3o4（s）+4co（g）3fe（s）+4co2（g）h=        （2）反应fe（s）+co2（g）feo（s）+co（g）h的平衡常数为k，在不同温度下，k值如下：温度/k973117313731573k1.472.153.368.92从表中数据可推断，该反应是    （填“放热”或“吸热”）反应温度为973k时，在某恒容密闭容器中发生上述反应下列有关说法能说明该反应已达到平衡状态的是   （填字母）ac（co2）

29、=c（co）                bv正（co2）=v逆（co）c体系压强不变                    d混合气体中c（co）不变（3）如图图1、2表示反应：h2（g）+co2（g）co（g）+h2o（g）h0有关量与反应时间之间的关系

30、： 图2中若t1=0.5min，则0t1时间段内，h2o的平均反应速率v（h2o）=   mol?l1?s1图1中t2时刻改变的条件是          （任写两种，下同）；图2中t2时刻改变的条件是                       &#

31、160;   （4）水煤气中的co和h2均可作为燃料电池的燃料若在某燃料电池一极通入co，另一极通入o2和co2，熔融碳酸钠作为电解质，工作时负极反应式为          ；若使用该电池电解熔融al2o3制取10.8g al，则理论上需要氧气的体积为   l（标准状况下）参考答案：（1）44.0kj/mol；（2）吸热；bd；（3）0.006mol?l1?s1；加入催化剂或增大压强；降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度；（4）co+co322e=2co2；6.7

32、2 【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断【分析】（1）发生反应：fe3o4+4co=3fe+4co2，根据盖斯定律书写目标热化学方程式；（2）升高温度平衡向吸热反应方向，根据平衡常数变化确定反应热；当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的物质的量、物质的量浓度及由此引起的一系列物理量不变；（3）图2中若t1=0.5min，则0t1时间段内，co的平均反应速率v（co）=0.06mol/（lmin）=0.001mol?l1?s1，同一化学反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比；

33、图1中t2时刻改变的条件是催化剂或压强；图2中t2时刻改变的条件是降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度；（4）以co为燃料制作燃料电池，负极上co失去电子，电解熔融al2o3，利用电子守恒计算【解答】解：（1）已知：fe3o4（s）+4c（石墨）3fe（s）+4co（g）h=+646.0kj/molc（石墨）+co2（g）2co（g）h=+172.5kj/mol根据盖斯定律，×4可得fe3o4（s）+4co（g）=3fe（s）+4co2（g），故h=+646.0kj/mol4×（+172.5kj/mol）=44.0kj/mol，故反应热化学方程式为：fe3o4（s）+4c

34、o（g）=3fe（s）+4co2（g）h=44.0kj/mol，故答案为：44.0kj/mol；（2）升高温度平衡向吸热反应方向，根据表中数据知，升高温度平衡常数增大，平衡正向移动，则正反应是吸热反应，故答案为：吸热；当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的物质的量、物质的量浓度及由此引起的一系列物理量不变，ac（co2）=c（co）时正逆反应速率不一定相等，反应不一定达到平衡平衡状态，故错误；bv正（co2）=v逆（co）=v正（co），正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；c反应前后气体计量数之和不变，所以无论是否达到平衡状态，体系压强不变，不能据此判断平衡状态，故错误；

35、d混合气体中c（co）不变，正逆反应速率不变，反应达到平衡状态，故正确；故选bd；（3）图2中若t1=0.5min，则0t1时间段内，co的平均反应速率v（co）=0.006mol?l1?s1，同一化学反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（h2o）=v（co）=0.005mol?l1?s1，故答案为：0.006mol?l1?s1；图1中t2时刻改变的条件时正逆反应速率都增大且正逆反应速率相等，所以改变的条件是催化剂或压强；图2中t2时刻改变的条件时，二氧化碳浓度增大、co浓度降低，平衡逆向移动，改变的条件是降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度，故答案为：加入催化剂或增大压强；降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度；（4）以co为燃料制作燃料电池，负极上co失去电子，负极反应式为co+co322e=2co2，电解熔融al2o3，由电子守恒可知，4al12e3o2，理论上需要氧气的体积为××22.4l/mol=6.72l，故答案为：co+co322e=2co2；6.7219. a、b