第1讲、物质的量(讲义)

1、物质的量(讲义)一、知识点睛1. 物质的量(n)(1) 物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，它是用0.012 kg 12C中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体勺物理量。单位为，简称:符号为。国际上规定，1 mol任何微粒所含的微粒数与0.012 kg 12C所含的碳原子数相等。(2) 阿伏加德罗常数(NA)实验表明，0.012 kg 12C所含的碳原子数为6.02 × 1023o 通常把6.02× 1023 mol 1称为阿伏加德罗常数(NA)。(3) n ，N表示粒子数。NA(4) 化学反应中，参加反应的各物质的物质的量之比等于化学方程式中各物质化学式前 的系数

2、之比。2. 摩尔质量(M)(1) 单位物质的量的物质所具有的 叫做摩尔质量，常用单位是 或(2) 任何微粒或物质的摩尔质量以g mol 1为单位时，其数值与它的 或目等。(3) n ，m表示物质的质量。M3. 气体摩尔体积(Vm)(1) 一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的 叫做气体摩尔体积，常用单位是或。(2) 标准状况(简写为STP,指0C、101 kPa的状况)下，气体摩尔体积约为22.4 L mol 1o(3) n ，V表示气体的体积。Vm4. 阿伏加德罗定律内容：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。二、精讲精练1. 下列对物质的量的理解正确的是()A 物质的量

3、是物质所含微粒的数目B 物质的量就是物质的质量C.物质的量就是1 mol物质的质量D物质的量是一种基本物理量2. 下列说法中，不正确的是()A . 1 mol任何物质都含有6.02× 1023个原子B . 0.012 kg 12C约含有6.02× 1023个碳原子C.阿伏加德罗常数的“集体”就是 1 molD .使用摩尔这一单位时必须指明微粒的种类3. 完成下列各题。（1） 0.5 mol O3中含有的分子数是 、原子数是、质子数是。（2） 1 mol CO（NH2）2中含mol C，mol O, mol N, mol H,它所含氢原子数跟mol H2O所含氢原子数相等。（

4、3） 含0.4 mol Al 3的AI2（SO4）3中所含的SO42的物质的量是。4. 金属汞在加热条件下可以与氧气化合生成氧化汞，反应如下：2Hg+O2 2HgO。下列选项中可以说明0.2 mol Hg与0.2 mol O2充分反应后物质的种类及其量的情况的是（）A . 0.02 mol HgO 和 0.2 mol HgB. 0.1 mol HgO 和 0.1 mol HgC. 0.2 mol HgOD. 0.2 mol HgO 和 0.1 mol O25. 下列叙述中正确的是（）A . 1 mol H2O 的质量是 18 g mol 1B. OH的摩尔质量是17 gC. CO2的摩尔质量是

5、44 g mol 1D. HCl的相对分子质量是 36.5 g mol 16. 0.5 mol Fe含 铁原子，质量为 g; 1.806× 1024个铁原子是mol Fe,质量为g=7. 已知3.01 × 1023个X气体分子的质量为16 g,则X气体的摩尔质量为 。8. 12.4 g Na2R含Na+ 0.4 mol,则Na2R的摩尔质量为, R的相对原子质量为 C含1.6 g R2-的Na2R的物质的量为C9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A . 2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NaB . 2 g氢气中含有的原子数为NAC . 3.

6、01 × 1023个氮分子中含有的原子数为2NaD . 17 g氨气中含有的质子数为10Na10. 对于1.204× 1024个H2,下列说法不正确的是（）A .它可与1 mol O2在点燃条件下完全反应B.它的质量为4 gC .它与NA个H2SO4所含的氢原子数目相同D. 它与16 g CH4所含的氢原子数目相同11. 下列说法中正确的是（）A . 1 mol任何气体所占的体积都约为 22.4 LB . 44 g CO2的体积约为22.4 LC.在标准状况下，1 mol H2O的体积约为22.4 LD .在标准状况下，1 mol O2的体积约为22.4 L12. 下列说法

7、不正确的是（）A .气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离B .标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同C. 1 mol某气体的体积为22.4 L,该气体一定处于标准状况D .在20C、1.0× 105 Pa下，相同体积的02与CO2含有相同的分子数13. 标准状况下，下列物质占体积最大的是（）A . 98 g H2SO4B. 6.02 ×023个 CO2C . 44.8 L HClD. 6 g H214. 64 g O2和g CH4在标准状况下占有相同的体积，其体积为 。15. 对于反应2CO+O?丄“ 2CO2 ,生成4.48 L （标况下）二氧化碳需要的

8、氧气的分子个数是 多少？物质的量（习题）8. 下列说法中不正确的是（）A .物质的量表示物质所含微粒数目的多少B. 物质的量的符号是摩尔C. 阿伏加德罗常数就是6.02× 1023 mol 1D .任何一种微观粒子，当摩尔质量以 g mol 1为单位时，其数值与该粒子的相对分子质量或相对原子质量相等9. 2 mol O3中含有的分子数是 、原子数是、质子数是。10. 下列各物质中含氧原子个数最多的是（）A . 1 mol KCIO 3B. 0.5 mol H2CO3C. 3.01 × 1023个 O2D . 6.02× 1023个 CO211. a mol Mg（

9、NO 3）2中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A. mol 1B. mol 1 C. - mol 1D. mol 16b3ab6a12. 下列说法中，不正确的是（）A . 1 mol CO2的质量是44 gB . Na+的摩尔质量是23 g mol 1C . 1 mol氯原子的质量是35.5 g mol 1D. 氢气的摩尔质量是 2 g mol 113. 计算：（1） 49 g H2SO4的物质的量是mol，1.5 mol H2SO4的质量是g,其中含有mol H ,含有g O0（2） 1 mol NH4+的质量为go（3） 3 mol Fe形成Fe3+后，失去电子为 mol。（

10、4） 2 mol CU（NO3）2 中含有mol Cu2+和mol NO3。（5） 4 mol Mg和2 mol O2完全反应后得到的 MgO的物质的量为mol。（6） 3 mol CH4 与mol O2 恰好完全反应，生成 mol CO2和mol H2O。14. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）A . 2.7 g金属铝变成铝离子时失去的电子数为 0.3NaB .16 g氧气中含有的原子数为NAC. 3.01 × 1023个氢分子中含有的原子数为2NaD . 16 g CH4中含有的质子数为10Na15. 相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）A . 32 g

11、SQB. 1 mol H2SC. 16 g O2D . 3.01× 1023个出16. 下列物质的体积一定是22.4 L的是（）A .标准状况下 18 g H2OB . 17g NH3C .标准状况下44 g CQD .常温常压下2 g H217. 下列说法正确的是（）A .气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L B . 32 g O2占有的体积约为22.4 LC . 22.4 L O2中一定含有6.02 × 1023个氧分子D .标准状况下，20 mL NH3和60 mL O2所含的分子个数比为1:318. 下列说法正确的是（）A .在非标准状况下，1

12、 mol任何物质的体积都不是22.4 LB .在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gC . 22 g CO2与标准状况下的11.2 L HCl含有相同的分子数D . a L甲烷气体中的分子数约为2h ×6°2×102319. 同温同压下，各1 mol O2和N2具有（）A. 相同的质量，相同的体积B. 相同的体积，相同的分子数C .不同的体积，相同的分子数D .相同的体积，相同的分子数，相同的质量20. m g某金属M溶于盐酸中，放出的气体在标准状况下的体积为 n L,并生成氯化物MCl2,则金属M的相对原子质量是（）m22.4n8【参考答案】知识点睛1.2.3.(1)(1)(2)(1)所含数目多少质量g mol相对原子质量体积L mol摩尔 摩 mol1 1 kg mol相对分子质量1m31mol精讲精练3.(1)(2)(3)3.01 ×0231 10.6 mol9.03 ×0232424.D5.C6.3.01×0232837.32 gmol 18.62 gmol 1160.1 mol9.D10.C11.D12.C1