级化学暑假作业答案

1、级化学暑假作业答案一、选择题 (此题共 7道小题 )1.以下说法正确的选项是 ()A. 将明矶参加海水中静置过滤是海水淡化的方法之一B. 海水晒盐的过程发生复分解反响C. 海水中提取镁的过程不涉及氧化复原反响D. 从海水中提取铀等微量元素是海水资源综合利用研究方向之一2. 以下分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是 ()A. 光气(C0CI2)B.六氟化硫C.二氟化氙D.三氟化硼3. 某有机物蒸气， 完全燃烧时需三倍于其体积的氧气， 产生二倍于其体积的二氧化碳，该有机物可能 ()A. C2H4B.C2H50H4. 某有机物的结构简式为，该有机物不可能发生的化学反响是()A. 复原B.水解

2、C.氧化D.取代5. W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为 18。以下说法正 确的是()A. 单质的沸点： W>XB .阴离子的复原性： W>ZC.氧化物的水化物的酸性：YW，错误;B、H元素的非金属性比 CI弱，所以 简单阴离子的复原性 W>Z，正确;C、未指明价氧化物的水化物， 不能判断酸性的 强弱，错误；D、N与P可以同时存在于同一离子化合物中，如磷酸铵，错误，答 案选 B。考点：考查元素推断，元素化合物性质的判断6. D考点：原电池和电解池的工作原理 .版权所有分析：锌比铜

3、活泼，形成原电池反响时，锌为负极，发生氧化反响，铜为正 极，正极上氢离子得电子发生复原反响，电子从负极流向正极，以此解答 .解答：解： A 、锌比铜活泼，应为原电池的负极，发生氧化反响，铜为正极， 发生复原反响，那么 A 错误 ;B、 电子从负极流向正极，那么电子从锌片经导线流向铜片，故B错误；C、 锌为负极，发生氧化反响，负极的反响式为Zn - 2eZn2+故C错误;D、正极上氢离子得电子发生复原反响，那么氢离子浓度减小，所以反响一段时间后，溶液的 pH 升高，故 D 正确 .应选 D.点评：此题考查原电池池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合 考查，注意把握电极方程式的书写，难度不

4、大 .7. A考点：化学平衡状态的判断 .版权所有专题：化学平衡专题 .分析：反响到达平衡状态时，正逆反响速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断 .解答：解： A 、混合气体的颜色不变，正逆反响速率相等，到达了平衡状态，故 A 正确 ;B、反响两边气体的体积不变，反响过程中压强始终不变，所以容器内压强不再变化，无法判断是否到达平衡状态，故 B 错误;C、 无论反响是否到达平衡状态，断裂2molH - I键的同时生成Imoll - I键， 所以不能证明反响到达平衡状态，故 C 错误 ;D、各组分的物质的量浓度大小，无法判断浓度是否变化，正逆反响速率是否 相等，故

5、D 错误 ;应选 A. 点评：此题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意反响前后气体体积 不变的化学反响平衡状态的判断方法 .8. (1)Fe+2H+=Fe2+H2 T；(2) 2H+2e - =H2f 增大;(3) 锌;Zn+2H+=Zn2+H2 T；(4) B>A>C.考点：原电池和电解池的工作原理 .版权所有分析： (1)铁的化学性质，能与酸反响 ;(2) 根据金属活泼性判断原电池的正负极 ;根据电极反响式得出正确结论 ;(3) 根据金属活泼性判断原电池的正负极，得出正确结论;(4) 电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，金属做原电池正极时得到保护.解答：解：铁与硫酸反响的离

6、子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2T，故答案为：Fe+2H+=Fe2+H2T;铁比锡活泼，锡为原电池正极，电极反响式为：2H+2e - =H2T氢离子浓度减小，溶液的pH值增大，故答案为：2H+2e - =H2T；增大；(3) 锌比铁活泼，锌为原电池负极， 被腐蚀，负极电极反响式为 Zn- 2e- =Zn2+，正极：2H+2e - =H2f，总反响方程式为 Zn+2H+=Zn2+HT ,故答案为：锌 ;Zn+2H+=Zn2+H2 T;(4) A 发生化学腐蚀， B 发生电化学腐蚀， C 锌比铁活泼，铁做原电池的正极 而被保护，电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，故答案为： B>A&g

7、t;C.本点评：原电池几乎是高考不变的一个题型，每年高考中必考，是热点题型 题考查了原电池的工作原理和电极反响式的书写以及金属的活泼性 .9. (1)Ne;F;F2;Na;(2)NaOH;HClO4;Al(OH)3;(3)HF;(4).考点：元素周期律和元素周期表的综合应用.版权所有分析：由元素在周期表中的位置可知， A 为 H，B 为 Na，C 为 Al ，D 为 C，E 为 N, F 为 P, G 为 F, H 为 Cl, I 为 Ne.(1) 稀有气体化学性质最不活泼 ;氟元素没有正化合价 ;非金属性越强， 单质氧化 性越强，金属性越强，单质复原性越强 ;(2) Na的金属性，那么NaO

8、H碱性增强，F元素没有含氧酸，高氯酸的酸性增强， 氢氧化铝是两性氢氧化物 ;(3) 同周期自左而右非金属性， 同主族自上而下非金属性减弱， 非金属性越强， 氢化物越稳定 ;(4) B和H形成的化合物为NaCI，由钠离子与氯离子构成.解答：解：由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Al，D为C，E 为 N，F 为 P，G 为 F，H 为 Cl，I 为 Ne.(1) 稀有气体Ne的化学性质最不活泼；氟元素没有正化合价；上述元素中，F同 时非金属性，故F2的氧化性，Na的金属性，故Na单质复原性，故答案为： Ne;F;F2;Na;(2) 上述元素中，Na的金属性，那么价氧化物的水化物 N

9、aOH的碱性，F元素没 有含氧酸，高氯酸的酸性增强，上述元素中的价氧化物的水化物中只有 Al(OH)3 为两性，故答案为： NaOH;HClO4;Al(OH)3;(3) 同周期自左而右非金属性，同主族自上而下非金属性减弱， 非金属性越强，氢化物越稳定， C、N、P、 F、Cl 中 F 的非金属性，那么 HF 最稳定，故答案为： HF;(4) B 和 H 形成的化合物为 NaCl ，由钠离子与氯离子构成，其电子式为，故答 案为： .【二】1. B分析：我国 “西气东输 工程输送的化石燃料是天然气，天然气的主要成分是 甲烷.解答：解： “西气东输 工程输送的气体是天然气，天然气的主要成分是甲烷，

10、应选 B.2. A解析： C3H8 符合烷烃通式，选 A 。3. B试题分析： A 中与组成元素相同，但为 9 电子，为 10 电子，故 A 错误 ;C 中 次氯酸的电子式应为，故 C 错误 ;D 中熔化时只破坏中的离子键，故电离方程式 应为=Na+HS04,故D错误。4. C解析：CO和02、N2和H2在常温常压下均不反响也不溶于水，不能发生上 述现象 ;Cl2 和 CH4 光照生成气态或液态氯代烃、 HCl， HCl 易溶于水，所以集气 瓶中的压强减小 ;NO2 和 O2 的混合气体会和水反响， 使集气瓶中的压强减小。 因 此选 C。5. D解答：解： A 、乙酸和溴水能互溶，且溴水和乙酸不反响，故A 错误;B、溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且水和苯不互溶，溴水和苯也不反响，所以苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，故 B 错误 ;C、甲烷性质较稳定不和溴水反响，故 C错误；D、乙烯中含有碳碳双键性质较活泼，能和溴水反响加成反响而使溴水褪色， 故D正确；应选 D.6. B解：A.甲烷中的氢原子被氯原子取代生成一氯甲烷，属于取代反响