九年级化学全册6.3物质的溶解性教案沪教版

1、 第三节物质的溶解性 教学目标： 1. 知道物质的溶解性及影响溶解性的因素。 2. 知道什么叫饱和溶液与不饱和溶液及相互转化。 教学重难点： 影响溶解性的因素及饱和溶液与不饱和溶液的关系。 教学过程： 创设情景：1.消毒酒精中酒精的质量分数是多大？ 2. 生理盐水的溶质质量分数是多少？ 3. 工业制氯气通常采用电解食盐水的方法， 我们知道，越浓的食盐水中氯化钠越 多，得到的氯气越多，为什么工业上只用 26%勺食盐水溶液，而不用30% 40% 甚至50%勺食盐水来电解呢？ 交流讨论：氯化钠、氢氧化钙、碳酸钙在水中是否都容易溶解呢？ 联想与启示：P166 小结：一、溶解性 1. 定义：一种物质溶解

2、在另一种物质里的能力称为溶解性。 活动探究：P166实验1 填表：在室温条件下： 2 溶质 溶剂 溶解性 3 食盐 水 好 蔗糖 水 好 熟石灰 水 差 结论：2.影响物质溶解性的因素 （1）不同物质在同一种溶剂中的溶解性不同。 即与溶质的种类（或性质）有关 活动探究：P167实验2 填表：在室温条件下 溶质 溶剂 溶解性 食用油 水 差 食用油 汽油 好 结论：（2）同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。 即与溶剂的种类（或性质）有关 活动探究：P167实验3 填表： 溶质 溶剂 溶解性 室温 硝酸钾 水 好 加热 硝酸钾 水 更好 结论：（3）同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关。 4

3、阅读：P167 过渡：上述实验 3中在室温下将3g硝酸钾加到5ml水中，硝酸钾没有全部溶解，说明了什 么呢？（不能无限制的溶解，也就是不能无限制地提高溶液的浓度）那么， 你能否解决上课 前提出的问题：电解食盐水制氯气时，为什么不用 50%的食盐水呢？ 交流讨论：那么，除了用加热的方法可以使未溶解的硝酸钾溶解以外， 你还有什么方法呢？ 活动探究：P167 小结：大多数固体，在一定量的溶剂内，随着温度的升高，溶解量增多。 大多数固体，在一定温度下，随着溶剂的量增多，溶解量增多。 在一定温度下，一定量的溶剂中，大多数物质的溶解量是有限的。 展示：观察一瓶底部仍有少量白色硝酸钾固体的溶液。 小结：二、

4、 饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。 不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，能再溶解某种溶质的溶液。 提问：那么饱和溶液与不饱和溶液之前是否可以转化呢？ 举例：以上述实验为例。 小结： 加水 加热 饱和溶液 不饱和溶液 蒸发降温加溶质 交流讨论：P167 5 一、影响物质溶解性的因素：6 1.不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同 2. 同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同 3. 同一物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关 、物质溶解性的定量表示： 常用溶解度来衡量 但在解题过程中还是让学生套公式进行计算。 由于初中教材对溶解度计算的要求比较简 单，只要求涉及单一的溶

5、剂量改变或温度改变的情况下溶解度的计算， 其它较复杂的情况则 不要求，因此，书上的习题学生根据公式表面上也会计算，但这种方法学生只是死记硬背， 死套公式，没有真正理解到计算公式的原理、实质，更谈不上能力、发散思维上的培养，这 样，学生到高三总复习时，遇到稍复杂的涉及到溶解度的计算时，就不知所措了。鉴于此， 解度计算的教学利用学生学习化学方程式的计算时打下的基础， 采用与化学方程式计算相似 的方法来教学，效果很好，绝大部分学生在学习后， 对溶解度计算中较复杂的习题都能解答。 此法对学生发散思维、特别是迁移能力的培养很有好处，具体方法如下： 一、在讲解了溶解度的定义后，复习化学方程式的计算：化学方

6、程式计算的原理、实质 就是根据化学方程式，推导出反应物、生成物各物质之间的质量关系进行的一种计算。 例如，根据化学方程式： 2H 2 + O 2八点燃 2H 2O 4 : 32 : 36 得出：每4份质量的氢气跟32份质量的氧气完全反应， 能生成36份质量的水。现只要 知道 f、Q、H2O三种溶解度 溶质质量 溶剂质量 x 100 克 7 物质中任意一种物质的质量，就可以根据化学方程式中推导出的质量 关系，求出另外两种物质的质量。 2H2O 4 : 32 : 36 即: 4 :32 =x :y （x已知：则可求 y、z 或 4 :36 =x :z y 已知：则可求 x、z 或 32 :36 =

7、y :z z 已知：则可求 x、y) 据此，根据溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在 水做溶剂）达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在此温度下在这种溶剂里的溶解度。 因此，根据此定义，解题时利用此关系，先把溶剂设定为 100克（已知数），一定温度下的 溶解度即是在这100克溶剂中达到饱和时所溶解的溶质， 然后找出溶质、溶剂和饱和溶液之 间的质量关系就可进行求解： 温度（C） 溶剂质量（克） 溶质质量（克） 饱和溶液质量（克） t C 100 克 ： 溶解度（S）克 ：（100 + 溶解度）克 学生在解有关溶解度计算的问题时， 先将上式列出，再根据题意，找出溶质、溶剂和饱和溶 液间的质量

8、比关系： 溶剂质量：溶质质量 =100 :溶解度 溶剂质量：饱和溶液质量 =100 : （100+溶解度） 溶质质量：饱和溶液质量 =溶解度：（100+溶解度） （相当于根据化学方程式计算时先找出反应100克溶剂里（一般情况下指 8 物、 生成物间的质量关系） 就可进行计算了 （包 括一些比较复杂的习题） 。在具体教学过程中，不是让学生死记以上推导出的关系式， 而是 将重点放在根据溶解度的实质和化学方程式的计算二者的结合上。具体如下： 例题1、把50克20C时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到 12克硝酸钾，求硝酸钾在 20C时的 溶解度。 解析：设硝酸钾在 20 C时的溶解度为S 此题是在一定温度下

9、且定温（t = 20C）时求溶解度的题，即溶解度为未知数（一般把 溶解度设为S）,跟化学方程式中物质的相对原子质量或相对分子质量未知时的计算相似。 温度（C） 溶剂质量（克） 溶质质量（克） 饱和溶液质量（克） 20 C 100 克 ： 溶解度（ S） ： 100 溶解度）克 20 C 50 克 12 克 12 克 50 克 列出比例式： 100 克 ： （ 100S） =（50 克12 克） ： 50 克 或 S ： （ 100 S） =12 : 50 或 100 克 :S =（ 50 克12 克）：12 克 （用此式计算最简单） S =31.6 克 例题2、已知氯化铵在 20C时的溶解度是

10、 37. 2克。实验室在20 C时，配制1000克氯化铵 饱和溶液，需氯化铵和水各多少克？ 解析：设需氯化铵的质量为 x，水的质量为y 此题溶解度已知（相当于一般化学方程式的计算）9 温度（C） 溶剂质量（克） 溶质质量（克） 饱和溶液质量（克） 20 C 100 克 ： 溶解度=37.2克： ( 10037.2 )克 20 C (1000-x)克 x 克 1000 克 列出比例式： 37.2 克 ：( 100 37.2 ) 克=x ： 1000 克 （T用这个式子计算最 简单） x =271 克 需要水的质量 y = 1000克271克=729克 例题3、已知氯化钠在 20C时的溶解度是 3

11、6克。在20C时要把40克氯化钠配制成饱和氯 化钠溶液，需要水多少克？ 解析：设需要水的质量为 x 此题溶解度已知（相当于一般化学方程式的计算了） 温度（C） 溶剂质量（克） 溶质质量（克） 饱和溶液质量（克） 20C 100 克 : 溶解度=36克 ： ( 100 36)克 20 C x 40 克 (40 + x)克 列出比例式： 100克： 36 克=x :40克 （这个式子计算最简单） x =111 克 例题4、把200克氯化铵的饱和溶液从 50C降低到10C，计算有多少克氯化铵析出？（已 知氯化铵在50C和10C时溶解度分别为 50克和33克） 10 解析：设有 x 克氯化铵析出11

12、因为氯化铵在50C和10C时溶解度分别为 50克和33克，根据溶解度的定义：50C时, 100克水中最多溶解 50克氯化铵即饱和，当此（100 + 50）克50C时的饱和溶液降到 10 C 时，溶剂量不变，但此时100克水中最多溶解 33克氯化铵即饱和。 所以（100 + 50）克50 C 时的饱和溶液降到 10C时，只有（100+ 33）克，析出晶体（100 + 50）-（ 100+ 33）克 =17克，即析出的晶体等于两温度下的溶解度之差： 50克-33克=17克（如果是升温的题， 则两溶解度之差即是溶液在高温时重新达到饱和所需加入的溶质质量）。 温度（C） 溶剂质量（克） 溶质质量（克）

13、 饱和溶液质量（克） J析出晶体 J析出晶体 （50 33）克：（100 + 50）克 =x : 200 克 =22.7 克 二、对于一些较复杂的溶解度的习题，在教学过程中，常常采用画图的方法进行教学。 图示 法有着直观、明显的特点，学生容易理解。 例题1、 将某物质的溶液蒸发 60g水后， 温度降到20C， 析出无水晶体5g；再蒸发60g 水后， 温度仍降到 20C，50 C 100 克 J降到 J不变 10C 100 克 溶解度=50克 J降到 100 50）克 J变为 溶解度=33克 10033）克 50CT 10C 100 克（不变） 50- 33）克 10050）-（ 10033）

14、克 50一 200- x ）克 200 克 列出比例式： 12 又析出无水晶体 6g。则在20 C时，该溶质的溶解度为多少克？13 解析：设在20 C时，该溶质的溶解度为 x克 首先，该题温度一定（20C）。某溶液在第一次蒸发 60克水后，析出无水晶体 5克, 此时剩余溶液一定是饱和溶液（但原溶液可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液）。 然后，再 蒸发60克水，又析出6克晶体，则20C时，蒸发的60克水中溶解6克晶体即饱和。 克：6克=100克：S） 如图所示： 某溶液（可能是 100 克：S S = 10 克 例题2、有t C时的硝酸钾溶液 m克，在该溶液中加入 x克硝酸钾固体，充分搅拌后仍 有

15、y克不溶；若将原溶液加热蒸发掉 z克水，再恢复到t C,溶液恰好达到饱和。则 t C时 60 析出晶体5克 析出晶体6克（则60克水溶解6克晶体即饱和） 饱和溶液，也可 （此溶液现在肯定饱和） 能是不饱和溶所以，得出比例式：60克：6克= 蒸发掉60克水 蒸发掉60克水 20C T T 14 硝酸钾的溶解度为多少。15 解析：假设将此m克溶液分成两部分（如图），中间有一块隔板隔开， 上边A克是纯水, 下边（m- A）克恰好是t C时硝酸钾的饱和溶液： 将此溶液中加入x克硝酸钾晶体后，充分搅拌仍有 y克不溶，则A克水中刚好溶解 （x y）克硝酸钾； 如将原溶液加热蒸发掉 z克水，再恢复到t C,

16、溶液恰好达到饱和，则蒸发的水应 等于第一种情况下的纯水，即 z克=A克。 t C时KNO 变，因此，混和后的溶液仍然刚好饱和）。 蒸发掉A克水 纯水（A克）T t C 时 KNO 此时剩下的溶液也恰好饱和： 的饱和溶液 因此：100 克：S = z ：( x y) 纯水（A克） 加入x克KNO固体 残留y克晶体（则：此部分饱和溶液质量为 +xy ，此时如将隔板抽去，由于温度不 16 (m A)克 贝U: S = 100 (x y)/ z 17 例题3、在某温度下，某盐的饱和溶液的质量分数为 26.8 %，在足量的此溶液中加入 W 克该无水盐，在保持温度不变的情况下， 析出N克含有一定量结晶水的

17、该盐晶体， 则从饱和 溶液中析出的溶质的质量是多少克? 解析：设从饱和溶液中析出的溶质的质量是 x克 此题涉及结晶水合物的计算。 W克无水盐加入该盐的饱和溶液中后，不仅不溶，反而要 从溶液中吸水，形成含一定量结晶水的该盐晶体。 由于溶液是饱和溶液，这些水被吸去形成 晶体后，它们所溶解的溶质又要析出，析出过程中又要吸水，不断进行，趋于一个数值（数 学中的极限）。因此，这类题正解很烦琐，一般先设析出的晶体质量，再求解。 本题加入 W克无水盐后，析出晶体 N克，则：原溶液减少了（ N- W克。因此，设（N W克饱和溶液中有溶质 x克，依题意得： x N -W X 100% = 26.8 % x 此题

18、用下图解更直观：假设将此饱和溶液分成两部分，中间有一隔板：上部分加入 F部分饱和溶液 N W = y x = y X 26.8 %=( N W X 26.8 % =(N- w X 26.8 % 克该无水盐后，刚好全部析出（得 N克含结晶水的晶体）；下部分是剩余的饱和溶液。 和溶液y克溶质T x克 上部分饱 克晶体 18 三、 结晶：人们通常把从溶液中析出晶体的过程称为结晶 用途：常用结晶的方法从溶液中提取溶质。例如：用海水晒盐。 四、 有关守恒法做溶液计算题 根据某些量守恒的关系进行解题， 思路清晰，条理分明，解题快速是中学化学计算中最常用 的一种方法。 守恒法的最基本原理为质量守恒定律，并由

19、此衍生出来： 一切化学变化中都存在的一一微粒守恒 氧化还原反应中存在的一一得失电子守恒 化合物的化学式存在的一一正、负化合价总数相等 电解质溶液中存在的阴、阳离子电荷守恒 下面我们就每种举例说明。 【典型例题】 1. 元素守恒： 2+ 2+ 2 例1粗盐中含有 Ca、Mg、SQ等杂质，取120g粗盐溶于水过滤除去 6g不溶物，向滤 液中依次加入过量的 - | 11 -固体氯化钡； 1 ，发现白色沉淀逐渐增多， 过滤除去沉淀物，再加入过量的盐酸，19 解标l2.5NaCl来自两方窗：祖盐中NaCl,除杂过程中产生的屁C7- 根据昭*守恒可知，后者松C7可由加入的 辱Q和蚯0左来确起冃卩碟杂中生咸

20、的 恥C7 沏 C.2xl+31 8%X1X2X58.5 = 15.21g,所以粗盐中 NaG诜 106 使溶液呈酸性，力加热蒸发得 NaCl晶体126.65g，求粗盐中含NaCI的质量分数。 120 答案：92.9% N0十加十2NaOH = 2恥囚Q十虽O 在足量的一T二二时，混合气体可全部被吸收转化成盐 丄U 比洗,。我们不必设多 1:1 ，由氮原子物质的量即为所需 ；：的物质的量：J - -.i / ./ 2. 电荷守恒甦2堆0 碗七二艇矶十曰 2 例3镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，将燃烧后的产物全部溶解在 50mL浓度为 堆？% +EHC!二 3堆07工十 217H.C1 1.

21、8mol/L盐酸溶液中，以20mL0.9mol7L的氢氧化钠溶液中和多余的酸，然后在此溶液中加 NHCl十血O刃=恥C7 + N* T七 蹩把氨全部释放翳用足量盐酸吸收，经测定氨为心卩嘤01， 解析：化学反应方程式为：）十如町）（劝 澈旳、=哲皿严+吓HJ斗城恥J 0.05x1.8= 2（2kfe3+） 4-0.006 + 0.9x0.02 讯驱恥X 0.033战曲=相（堆） 巻案=谟带物质的屢郑0.0交朋反 3. 正、负化合价总数相等:个未知数，只要认真观察两种盐的化学式会发现: 元素的物质的量之比为 + n)tnol 答案：D 0.006mol，求镁带物质的量。 :趣电谕守世有; 例2现有 um.朮：曲；.二组成的混合气体，欲用 丄沁二溶液，使该 NaOH溶液的体 积是 囚q与恥cwf容籤的反应为； 3 盹Q + 2NaOH = 2 恥 + 胎 + 禺。 20 例4叽，向一定量的 B. 5.$g 的混合物中，加入D无毎计算厶的盐酸，恰好使 解断最后窩S中溶廣全部是FeCl由化合价可外 混合物完全溶解?放班一） （标况）的气体，所得溶