原电池与电解池比较教学提纲

1、精品文档原电池与电解池比较（1 ）原电池与电解池的区别原电也电解池化学能转化为电能电能转化为化学能装宣 判断五卜加电源有外加电凝电糠判新负极霊还原性较强的极或电子毓出的扱正 还原性较弱的极或电子壷入的极阳极：帛直潦电源正极相逹的极阴极：与直蛊电源负极相连的极电极反应<1）负极本身或屋原剂失去电子发生整化正极：溶液中某些阳离子或氧化剂得 到电子（1）阳极发生宝化炭应即阳极金属或落液 中阴禽子夬去电子的反应（2）阴极本身不反应，溶液中的阳离子得 到电子发生还原反应电子流向负极外电路"正极电源负扱由耳线阳极-由濬機阳极 i电源正扱电流 污向正极夕曲路负极电源正极一斗阳极亠T阴极T电源

2、负极应用铅蓄电池电镀、精爆治金（1）同一原也翹的正负板创电极反应得失电子馥相等.（2）同一电解池的阳額、阴极也极反应申 猖失电孑数相等.（3）串联电路中的各个电扱反应得失电孑数相等-上述三种惰况下"在写屯扱 反应式时得失电子数相等：在计算电解产物的量时，应揑爲失电子数相等计算.（2）可逆原电池的充电过程：可逆原电池的充电过程就是电解。（3 ）电极名称：不管是原电池还是电解池，只要发生氧化反应的电极就是阳极， 只要发生还原反应的就是阴极。原电池:A.根据组成原电池两极的材料来判断电极。两极材料为活泼性不同的金属时, 则活泼性相对较强的一极为负极，另一极为正极。由一种金属和另一种非金属（

3、除氢外）作电极时，金属为负极，非金属为正极。B.根据原电池内两极上发生的反应类型或现象来判定电极。原电池的负极一般为金属，并且负极总是发生氧化反应：，故负极表现为渐渐溶解，质量减小。由此可判定，凡在原电池工 作过程中发生氧化反应或质量减少的一极为负极；凡发生还原反应或有物质析出的 一极为正极。注意：原电池的电极有两套称谓：负极又可称为阳极，正极又可称为阴极（不要把负极称为阴极；正极称为阳极）。其中正负极一套称谓是对外电路 而言，在物理中常用，阴阳极一套称谓是对内电路而言。原电池也是作为电源向用 电器提供电能的，所以一般都用外电路的电极名称，称为正负极而不称为阴阳极。电解池:A. 电解池是在外电

4、源作用下工作的装置。电解池中与电源负极相连的一极为阴 极，阳离子在该极接受电子被还原；与电源正极相连的一极为阳极，阴离子或电极 本身（对电镀而言）在该极失去电子被氧化。B. 电解池（或电镀池）中，根据反应现象可推断出电极名称。凡发生氧化的一 极必为阳极，凡发生还原的一极必为阴极。例如用碳棒做两极电解 析出Cu的一极必为阴极；飞，严”八*戈放出4 的一极必为阳极(AOH - - 4 范T)注意：电解池中，与外电源正极相连的为阳极，与负极相连的为阴极，这一点 与原电池的负对阳，正对阴恰恰相反。电解池的电极常称阴阳极，不称正负极。电镀池是一种特殊的电解池，电极名称的判定同电解池。4 电解过程中水溶液

5、的pH变化用铂或石墨等惰性电极电解某些物质的水溶液时，溶液的pH往往发生变化，其原因主要有两个方面。其一为电解时溶液的浓度发生变化，如果溶质是酸或碱， 则它们浓度的改变使其 pH也发生变化。其二为析出电解产物时，可能引起水的电 离平衡移动，使或相对过剩。一般是自水溶液中析氢气时，'消耗，使水 的电离平衡向生成 的方向移动，使浓度加大，pH上升。若是析出氧气时， 则因l-.Y十二 而消耗了匚-，使水电离平衡向生成方向移动，而使浓度加大，pH下降。这就是电解水溶液时所说的析氢常伴碱，析氧常伴酸”。用惰性电极电解电解质溶液时的总结真型电擬反应 特点电解质 溶鞭类别电解电解质 浓度PH电解质&

6、#174; 液复原电解水型阴极，4H 十+4=2H汀P0 极:4OH-4C=O2t-+2HiONaOH水Wt増夫加水含氧酸H2S0+水増大'减小加水舌泼金属的含氧水増大不变加水分解电解质型电解质电离出的阴 阳离子分别在两极无氧谶瞬HFHC1电解桁济卜増犬加氯化氢不活泼金属的无 氧酸盐（氯化物除 外）CuCh电解质漩卜减小加氯化耦攒氢 生就 型阴：水枚H2生减 阳,电解质阴离子 fife活泼金属的无氧 酸盐（M化物除外lfe£l电解质 和水生成新 电解质増大加氯化氢生韻 型53：电解质阳离子阳1水就5生酸不活泼金属的含氧酸盐CuSCk电解质和水生成新 电解质减小加気化铜r腐蚀概

7、念：金属或合金与周围接融到的气体或液体逬行化学反应而腐性损耗 的过程。概述;腐蚀的本质i网门氧化反应）定义电化腐蚀钢铁的腐蚀;化学腐蚀金属与接融到的物质直接发生化学反应丽弓I起的腐蚀丄 电化学腐蚀因发处原电池反应，而使金属腐恤的形式。负极（Fe）= -2e=F正极（C） 0廿2出04严40H” 吸氧腐蚀匕总皮应】2Fe+O2t2H20=Fe（OH）2后继反应=4Fe（OH）2 +02 +2H2O =4Fc（OH）3 2F&QH）厂函Ch +沁0|负极（FE Fe-Se-Fe2*；金属的防护:I析氢腐蚀=正极（C）= 2HWe=H訂I 总反应古 Fe+2HFe2H21 景多向腐蚀的因素；

8、金属本性.介质。r®改变金属的内部组朵吉构;保护方法在金属袤面覆盖保护层！L电化学保护法（牺牲阳极的阴极保护法）精品文档常见的电解电极反应方程式总结1 .电解CuCI2溶液阳极：2CI- - 2e-=:CI2阴极：Cu2+ + 2e-=:Cu总反应式：:c-r：-血-CUT + Cu2 .电解精炼铜阳极（粗铜）：Cu -2e-=Cu2+阴极（纯铜）：Cu2+ + 2e-=Cu总反应式：无3 .电镀铜阳极（纯铜）：Cu -2e-=Cu2+阴极（待镀金属，如Fe）： Cu2+ 2e- = Cu总反应式：无4 .电解饱和食盐水阳极：2Cl- - 2e- = Cl2f阴极:2H2O + 2e

9、- = H2f +20H-总反应式：:H :_孟i.+.'!5 .电解HCl溶液阳极：2Cl- - 2e- = Cl2f阴极:2H+ + 2e- = H2f总反应式：-=01打十6 .电解NaOH溶液阳极：4OH- - 4e- = O2f + 2H2O阴极:4H2O + 4e-=2H2f+ 4OH-总反应式：2H2O 2H2 f+ O2 f7 .电解H2SO4溶液阳极：2H2O - 4e- = O2f + 4H+阴极:4H+ +4e- = 2H2f总反应式：丄-辭=2H 订+QT8 .电解KNO3溶液阳极：2H2O - 4e- = O2f + 4H+阴极：4H2O + 4e-=2H2f+ 4OH-总反应式：'从'1