2007年高三年级调研考试(精)

1、12007 年高三年级调研考试化学试题2007 5 本试卷分选择题和非选择题（含选做题）两部分，满分 150 分，考试用时 120 分钟。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 F 19 Cl 35.5 Al27 Ca 40 Cu 64 Fe 56 K 39 Mg 24 Na 23Li 7 Zn 65 Mn 55 Ti48第一部分 选择题（必做题，共 70 分）一、 选择题（本题包括 10 小题， 每小题 3 分， 共 30 分。 每小题只有一 个选项符合题意）12007年 4 月，广、深两地连发化学品爆炸事故。广州化工厂仓库着火是在搬运桶装亚氯 酸钠的过程中引起的； 深

2、圳化工厂的爆炸事件是由于仓库渗水， 金属镁粉接触水后起火， 并随后引燃废料房内的废油引发的。据此，下列说法正确的是 （ A 亚氯酸钠属于易燃易爆的物质，搬运时应轻装轻卸，切勿猛烈撞击B 上述两起火灾都可以用水或沙土扑灭C 金属镁粉活性很强，其还原性比镁各强D 由于镁粉与石油不能直接反应，故可以放在一起保存2. 2004 年 2 月俄、美科学家同时宣称合成了元素周期表上的第289218159X 的中子数与质子数之差为 174D .3.以下对生活事实的解释，不正确A 厨房里洗涤油污，常用碱性洗涤剂，因为植物油会在碱性溶液中水解口 一-289115 号元素的211859X 原子在生成数微秋季后会衰变

3、成号元素285 113X。列有关叙述中，正确的是A 115 号元素变成 113 号元素是化学变化B128195X 和128153X 是两种核素113 号和第 115 号元素，C113 号元素位于周期表第 8 周期的是2B .食品添加剂虽然能改善食物的色、香、味，但由于他们对健康有害，均不宜食用 C 用灼烧的方法可以区别人造丝和蚕丝，因为蚕丝是蛋白质，被灼热时会产生具有烧 焦羽毛的气味D .高温消毒是通过加热的方法使细菌的蛋白质变性而死亡4下列描述正确的是A . 2004 年我国首创用 CO2合成可降塑料聚二氧化碳，使用该塑料可减少白色污染3B 超临界流体是介于气态和液态之间的一种状态。故超临界

4、流体CO2是合成的新物质C 澳大利亚开发出被称为第五形态的固体碳一一 “纳米泡沫”，其形似海绵，密度极小并有磁性。可以预见，这种新材料的化学性质与金钢石完全不同D 雷达微波过滤器里使用的铁氧磁性体，如钇铁石榴石 Y3Fe5Oi2(Y :IIIB其组成可表示为 Y3O5 Fe3O4 Fe2O3F列叙述的两个量，一定相等的是A .B .C.D .A 工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极B .生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱C .接触法制硫酸过程中，因为常压下SO2的转化率很高，所以不采用高压D .合成氨的反应是放热反应，因此合成氨工业采用高温F 列实验操作中，不会发生安全事故的

5、是A 用无水醋酸钠和碱石灰混合加热制取甲烷，直接点燃，观察燃烧的现象B 用消石为与 NH4CI 固体混和加热，产生的气体用导管直接通入水中制取浓氨水C 没入水下切割、取用少量白磷，剩余的白磷立即放回原试剂瓶中D .做完铜与浓硫酸反应实验的试管，_Mg +2HCO f+2OHMgCO3J+COB .向 NH4AI (SO4)2溶液中滴入 Ba (OH)2使 SO；一反应完全族、+3 价),5.7.一1一1、 亠+O.lmol L NaCI 与 0.05mol L Na2CO3溶液中的 Na 离子数目质量相等的金刚石和 C60中的碳原子数目标准状况下等体积的 SO2与 SO3的分子数目pH 都为

6、3 的稀盐酸与 FeCl3溶液中，由水电离产生的离子数目的是6.F 列关于工业生产的说法中，错误实验室用质量分数为98%、密度为 1.84g cm3的浓硫酸配制100g 10%H2SO4溶液。配制过程中需要田至到的仪器有：()制过程中需要用到的 1 乂器有 :托盘天平10mL 量筒100mL 量筒烧杯玻璃棒100mL 容量瓶胶头滴管A .B .C.D .卜列离子方程式中，正确的是()A .向 Mg ( HCO3)2溶液中加入过量的NaOH 溶液直接用大量水冲洗&9.2 3_+2H2O42+一3+2 .2Ba +4OH +AI +2SO42BaSOJ+AIO2+2H2O C .足量的CO

7、2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO3+H2OD .向 Fe ( NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2+4H+NO=10.实验测得气态无水氯化铝在1.01xlO5Pa、不同温度(t3t2ti)时的密度()和气体摩尔体积(Vm)为t/Ct1t2t3P/gL15.002.671.48=2HCO33+木3Fe +NOf+2H2O51Vm/L mol53.470.090.0可见，t2C时无水氯化铝存在形式的化学式为（）A . AICI3B . AICI3和 Al2CI6C . Al3CI9D. Al2CI6、选择题（本题包括 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。每小题有一个或两个选项符合题意。

8、若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2 分，选两个且正确的给 4 分，但只要选错一个，该小题为0 分）11.某黄色溶液中可能含有下列离子：K+、 NH4、 Fe3+、 Ba2+、SO：、HCO 厂 Cl、S2，为检验其成分，先对溶液进行初步分析。下列判断中，不正确的是（）A 溶液中存在大量 Fe3+B 溶液中可能存在大量 Ba2+C.溶液中不存在大量 HCO3一和 S2D.溶液可能呈强碱性12.- 水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的反应是 3Fe +2S2O3一+02+xOH-Fe3O:+S:O6+2H2O,下列说法中，正确的是（）A .每

9、生成 1moI Fe3O4,反应转移的电子总数为4moIB . Fe2+和 S2O2一都是还原剂C. 1moI Fe2+被氧化时，被 Fe2+还原的。2的物质的量为 1/3moID.x=214 .以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O+OH2H2O。已知液态 SO2和纯水的导电性相近，因为液态 SO2也能发生自电离：2SO2 SO2_+SO2+；H0。下列叙述中，错误的是（）A .若以液态 S02为溶剂，用 SOCI2滴定 Na2SO3，该滴定反应可以表示为：SO3+SO22SO2B .在一定温度下，液态 S02中 c （SO：）与 c （S02+）的乘积是一个常数C.液态 S02中自电离的存

10、在，说明 S02是离子化合物D.适当升高温度，液态 S02的导电能力增强15 .在一定温度下，向体积恒定为2L 的密闭容器里充入 2mol M 和一定量的 N，发生如下反应：M （g） +N （g）E （g）;当反应进行到 4min 时达到平衡，测知 M 的浓度为0.2mol L勺。下列说法正确的是（）A . 4min 时，M 的转化率为 80%1一1B . 4min 时，用 M 表示的反应速率为 0.8mol L min则 X 兀素为()A . FeB . CuC . ND . C13 .右图中，M、N 为含 X 元素的常见化合物。6C . 4min 后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M

11、 的物质的量减小7D . 2min 时，M 的物质的量浓度为 0.6mol L116 .有下列五个化学方程式(X、Y、Z 均为正值)：1C2H2(g) +H2(g、C2H4( g)12CH4(g)H2(g)+C2H4(g)23C (s) +2H2(g)*CH4(g); H= -X kJ mol11114C (s) + H2(g) -C2H2(g) ； H= Y kJ mol22115C (s) +H2(g) 7、-C2H4(g); H= Z kJ mol2当温度下降时式平衡向右移动，式平衡向左移动。据此判定一式中关于X、丫丫、Z 的大小顺序排列正确的是()A . XyZB . XZYC. YX

12、ZD. ZXY17.X、Y、Z 为短周期元素，X 的最外层电子数是 Y 原子最外层电子数的 2 倍，Y 的原子 序数比 X 的原子序数多 5, Z 原子的最外层电子数比 Y 多 3。下列叙述正确的是 ()A .原子半径的大小顺序：YZXB . Z 单质与 X 单质直接反应可生成两种化合物C .工业上，电解 X 和 Y 形成的化合物制取 Y 单质D . Y、Z 元素的最高价氧化物对应的水化物不能互相反应18.下列各离子浓度的大小比较，正确的是()A .同浓度的下列溶液中：(NH4)2Fe ( SO4)2笑(NH4)2CO33(NH4)2SO4,c ( NH4+)由大到小的顺序是： B .常温时，

13、将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7,贝Uc ( NH/) c ( Cl )C.0.2mol L Na2CO2溶液中：c (OH ) =c (HCO3) +c (H ) +c (H2CO3)D.0.1 mol L 的 NH4CI 溶液与 0.05mol L NaOH 溶液等体积混合：c (Cl) c ( NH4+) c ( Na+) c (OH) c ( H+)19.下列叙述正确的是()A .将 pH=2H2SO4与 pH=12 NH3出 0 溶液等体积混合后，混和液 pH7B .将 pH=12 Ba (OH )2与 pH=14 NaOH 溶液等体积混合后，混和液 13pH7D .某温度下水的

14、离子积为 1X1012,若使 pH=1 H2SO4与 pH=12 NaOH 溶液混合后溶液 呈中性，则两者的体积比为1:103 _+_ 3 .20.- 将 AsO4_+2I +2H- ASO3II2+H2O 设计成右下图所示的电化学装置，其中C1、8C2均为碳棒。甲、乙两组同学分别进行下述操作: 甲组：向B 烧杯中逐滴浓盐酸乙组：向 B 烧杯中逐滴加入 40%NaOH 溶液 下列描述中，正确的是( )A .甲组操作过程中， C2做负极B .乙组操作过程中，C1上发生的电极反应为：21 2e =12C .两次操作过程中，微安表（ G）指针的偏转方向相反D 甲组操作时该装置为原电池，乙组操作时该装

15、置为电解池第二部分非选择题（共 80 分）三、必做题（本题包括 3 小题，共 30 分）21.（ 8 分）可通过以下步骤从干海带中提取碘回答下列问题：（1） 操作的名称是： _。（2） 进行操作的过程中，会用到的仪器有： _（选填下列仪器的编号）普通漁斗研钵仪溜1YCDABCDEFG（3）请从上图中选取必要的仪器，画出操作的装置图（支持仪器和热源不必画出）22.（13 分）硫代硫酸钠（Na2S2O3 5H2O）俗名大苏打、海波，常用于除卤剂和定影剂。Na2S2O3在酸性条件下极不稳定：S2O|_+2H+=H2O+SO2T+SJ。以 Na2S、Na2SO3和浓盐酸为原料。在 60C80C用新制的

16、 S 与 Na2SO3反应可制取 NazSzOs；实验装置如下图。（已知 H2SO3酸性比 H?S 强）D10回答下列问题：（1）_写出试剂的名称： X_ ;装置 B, D 的作用是：B, D_。（2） 实验开始时，为使反应有效地进行，下列实验操作的顺序是：_（填编号）1打开 A 中分液漏斗的活塞，向烧瓶中加入液体；点燃装置A 的酒精灯加热；点燃装置 C 的酒精灯加热，。（3） 反应开始后，装置 C 锥形瓶中的溶液先变浑浊，出现浑浊现象的原因是：_ 、_ （用化学方程式表示）；当溶液变澄清时，停止反应；然后将所得混 合液趁热过滤，经加热蒸发、冷却得到硫代硫酸钠晶体。（4） 实验时，也可先在装置

17、 C 的锥形瓶中加入一定量的 X 和 Y 的混合物，然后按第（2） 第（3）步制取 Na2S2O3。要使原子利用率达到 100%，则 X+Y 的物质的量之比是：23.（9 分）乙酸乙酯是重要的工业原料和溶剂，通常混有少 许乙醇和乙酸。某学习小组利用图1 装置制取乙酸乙酯粗产品，再分析乙酸乙酯的含量。（I）准确称量 20.0g 乙酸乙酯粗品于锥形瓶中，用0.50mol1 L NaOH 滴定（酚酞做指示剂）。终点时消耗 NaOH溶液的体积为 40.0mL（II）另取 20.0g 乙酸乙酯粗产品于 250mL 锥形瓶中，加入 100mL 2.1mol L1NaOH 溶 液混合均匀后，装上冷凝箱，在水

18、浴上加热回流约1 小时，装置如图 2 所示。待冷却后，用 0.50mol L1HCl 滴定过量的 NaOH。终点时消耗盐酸的体积为20.0mL。回答下列问题：（1）_实验（II）中冷水从冷水凝管的 _（填 a 或 b）管口通入。（2）利用实验（I）、（II）测量的数据计算粗产物中乙酸乙酯的质量分数为。（3）实验结束后，同学们对粗产品中乙酸乙酯的含量不 高进行讨论。1有人认为是实验（II）带来的误差。建议将图2 中的锥形瓶改为三颈瓶，装置如图3,在三颈瓶的 c、d 口装配相关的仪器并进行恰当的操作，可以提高测 定的精确度。你认为在三颈瓶的c、d 口装配相关的仪器或操作是：_ （填字母）；乙酸乙酯

19、乙醇乙酸沸点77.1C78.5C117.9C操作步骤如下:图211A 装上温度计，严格控制反应温度B 实验中经常打开瓶口，用玻璃进行搅拌12C .在反应后期，用事先安装的分液漏斗添加一定量的NaOH 溶液2还有同学认为改进乙酸乙酯的制取装置(图1)才能提高产率。拟出你的一条.改进建议_。四、必做题(本题包括 3 小题，共 30 分)24.( 9 分)不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH 不同。溶液中被沉淀的离子Fe3+Fe2+2+Cu完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH 3.76.4 4.4(1)实验室配制 FeCb 溶液时，需加入少许盐酸和铁粉。1只加盐酸、不加铁粉，溶液中会发生什么变化

20、，用离子方程式表示为_2同时加入盐酸和铁粉后，溶液在放置过程中，哪些离子的浓度发生了明显的改变(不考虑溶液的挥发)，并指出是如何改变的：_(3)氯化铜晶体(CuCl2 2H2O)中含 FeCb 杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制 成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。A . NaClO B. H2O2C. KMnO42物质 Y 的化学式是_;3写出难溶物 Z 在水中的沉淀溶解平衡方程式:25.(10 分)下列反应在 210C时达到平衡：1PCI5(g)，PCI3(g) +CI2(g) ; H10 K1=1mol L12CO(g)+Cl2g J * COCl2(g)； H10 K2=5

21、X10 Lmol3COCl2(g) CO (g) +CI2(g)42SO2(g) +O2(g) ,、2SO3(g); H40(1)_ 反应的平衡常数 K3为。(2)要使反应和反应的_ K 数值相等，可采取的措施是(填序号)。A .降低反应、体系中Cl2浓度 B 反应、选择不同的催化剂C 反应、反应同时升高温度D.反应、反应同时降低温度E.反应降低温度，反应维持210C(3)在甲、乙两容器中分别发生反应，甲恒容、乙恒压，温度相同且恒定。起始时甲中加入 0.02molSO2和 0.01molO2,乙中加入 0.02molSO3气体，开始时两容器压强相 等，最后D. 12。下列氧化剂中最适合做氧化剂

22、X 的是_(填序号)13分别达到平衡。下列有关它们达到平衡状态后的叙述正确的是_(填序号)。A .体积：甲可能小于乙B . SO3的物质的量：甲一定小于乙14C .压强：甲可能大于乙D.浓度比 c (SO2) /c (SO3):甲一定小于乙(4)丙容器为容积不变的反应容器，要求通过调节体系的温度使反应达到平衡时，保 持容器内气体总物质的量为12mol。现向容器中加主xmolSO2，6.5mol O2，2.0molSO3。若 x=5.5，需要_(填“降低” “升高”或“保持”)体系温度,使反应在平衡时达到题设要求；欲使起始反应维持向逆反应方向移动，则x 的取值范围为 _。26.( 11 分)某化

23、学兴趣小组欲研究一种镁铝合金，以下是部分实验。请完成填空。实验一从镁铝合金片上剪下一小块， 先称重，然后投到盛有 10mL 10mol L1NaOH 溶液(足量)的锥形瓶里。(1)从反应开始至反应结束，依次可观察到的现象有：切口断面处先产生气泡，反应 由慢到快；小块合金在溶液中上下翻腾；溶液升温；反应后，溶液中残留黑 色黑体。(2)开始时产生气泡速率慢，其主要原因(除温度、电化学因素外)是_(3)_ 写出所形成原电池负极的电极反应式： _。(4)欲利用此反应测定合金中铝的金属，理论上还应该测定哪些数据？请仿照方法写 出另一种不同方法所需数据。方法需测定的数据测定产生的 H2的体积实验二向实验一

24、的锥形瓶里滴加 1 mol L1HCI ,使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的形式存在。写出此过程中含铝元素的化合物所发生的离子反应方程式：实验三取实验二的锥形瓶里的溶液 10mL， 向其中商加 a mLC1mol L NaOH 之后，改成滴加 C2mol L1HCl，所得沉淀 Y(mol)与试剂总体积 V所示。据此，回答下列问题：(1)图中 CD 段消耗盐酸的体积是 AB段消耗的 NaOH 溶液体积的两倍，则 C1/C2=_ :(2)所加入 NaOH 溶液的体积 a= _ 必做题(本题包括 1 小题，共 10 分)分子式的确定(1)将有机物 A 置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O

25、 和 8.8gCO2,消耗氧气 6.72L (标准状况下)。则该物质中各元素的原子个数比是 _ ；五、_mL。27. (10 分)为测定某有机化合物A 的结构，进行如下实验。15(2)质谱仪测定定机化合物的相对分子质量为46,则该物质的分子式是 _ ；(3)根据价键理论，预测_A 的可能结构并写出结构简式。结构式的确定(4)核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号) 根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：甲基氯甲基醚x我朮说杠(ci CH2OCH3)有两种氢原子(图 4)。经测定，有机物 A 的核磁共振氢谱 示意图如图 5,则 A 的结构简式为_

26、。性质实验(5)A 在一定条件下脱水可生成B，B 可合成包装塑料 C，请写出 B 转化为 C 的化学反应方程式：_ 。(6)体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷(沸点为12.27C)对受伤部位进行局部冷冻麻醉。请用 B 选择合适的方法制备氯乙烷， 要求原子利用率为 100% , 请写出制备反应方程式： _ 。(7)A 可通过粮食在一定条件下制得，由粮食制得的A 在一定温度下密闭储存，因为发生一系列的化学变化而变得更醇香。请写出最后一步反应的化学方程式：_六、选做题(本题包括 2 小题，各 10 分，任选一道题作答。作答两道题，以第28 题计分)28.(10 分)(I)羧酸与醇发生酯化

27、反应，通常有不稳定的中间产物生成。例如：OOH9CHs上PH + CaHsOH n CHj-OHCHa-COGsHs + HQOC2H5中耀产现且环己烯(U)为原料.通过以下各步转化、昼终呵制冯有机物请回答下列问题:(1) 写出结构简式： A- ; B 一(2)第步反应生成的酯和水中都含有18O，请简述理yn Q CHa-C-OH(部分反应过程及反应杀件-CHZ丁*5* S /ppmfe 4；CICHf-OCHj的恢赋tt鞭氧诸图As；A的耗磴北掘氮讲闺17由(II)已知：卤代烃可发生如下反应:RX + Mg学空t RMgX18(3)请仿照上例设计一条由 1丙醇合成一 2甲基一 1丙醇的路线。

28、29.( 10 分)下表为周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素请回答下列问题：(1)_ 写出元素 I 的基态原子的价电子排布式_ ;已知 M2离子 3d 轨道中有 6 个电子，试推出 M 元素位于周期表的 _ 周期_族。(2)_ 请列举 F 的金属性比 C 强的实验事实：_ ，并用原子结构理论解释其原因：_ 。(3)在标准状况下，根据 M=m/n 测定 B 的气态氢化物的相对分子质量，结果发现，测定结果总比理论值高，其原因是 _。(4)H、A、G 三种元素形成的晶体是一种矿物的主要成分，其晶胞结构如下图，则该晶体的化学式为 _ ;在该晶体中，G 离子的配位数为 _ ;若晶胞的边长为 acm,则晶体的密度为 _g/cm3冊：HO；A19参考答案、选择题（本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。）题号12345678910答案ABBABDCADB、选择题（本题包括 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。每小题有一个或两个选项符合题意。）题号11121314151617181920答案:DABADCABACADBC（共 30 分）21 （共 8 分）（1）萃取、分液（各 1 分，共 2 分）（共 2 分。写化学式不给分）；B :除去 SO 气（2 分），D:防止 E 中液体倒流（或防止倒吸、或安全瓶均可）（2）（2 分）（3）Na2S+ SO2+ H2O=Na