热力学三大定律

1、热力学第一定律热力学第一定律 :也叫能量不灭原理，就是能量守恒定律。简单的解释如下： U = Q+ W或 U=Q-W （目前通用这两种说法，以前一种用的多）定义：能量既不会凭空产生，也不会凭空消灭，它只能从一种形式转化为其他形式，或者从一 个物体转移到另一个物体，在转化或转移的过程中，能量的总量不变。基本内容：热可以转变为功 ，功也可以转变为热 ；消耗一定的功必产生一定的热，一定的热消失时，也必产生一定的功。普遍的能 量转化和守恒定律在一切涉及热现象的宏观过程中的具体表现 。热力学的基本定律之 一。热力学第一定律是对能量守恒和转换定律的一种表述方式。热力学第一定律指 出，热能可以从一个物体传递

2、给另一个物体，也可以与机械能或其他能量相 互转换，在传递和转换 过程中，能量的总值不变。表征热力 学系统能量的是 内能。通过作 边和传热，系统 与外界交换能量，使内能 有所变化。根据普遍的能量守恒定律，系统由初态I经过任意过程到达终态II后，内能的增量 AU应等于在此过程中外界对系统传递的热量 Q和系统对 外界作功 A之差，即UU UI= AU= Q - W或Q = AU+ W这就是热力学第一定律的表达式。如果除作功、传热外，还有因物质从外界进入系统而带入的能量 Z,则应为 AU = Q W + Z。当然，上述 !、W、Q、Z均可正可负（使系统能量增加为正、减少为负）。对于无限小过程，热力学第

3、一定律的微分表达式为SQ= dU + O 因U是态函数，dU是全微分1; Q、W是过程量，SQ和8W只表 示微小量并非 全微分，用符号a以示区另h又因 AU或dU只涉及初、终态，只要求系统初、终态 是平衡态，与中间状态是否平衡态无关。热力学第一定律的另一种表述是： 第一类永动机是不可能造成的。这是许多人幻 想制造的能不 断地作功而无需任何燃料和动力的机器，是能够无中生有 、源源不断提供能量的机器。显然，第一类永动机违背能量 守恒定律。热力学第二定律（1）概述/定义 热不可能自发地、不付代价地从低温物体传到高温物体（不可能使热量由低温物体传递到高 温物体，而不引起其他变化，这是按照热传导的方向来

4、表述的）。 不可能 从单一热 源取热,把它全部 变为功而 不产生其 他任何影 响（这是 从能量 消耗的角度说 的，它说明第二类 永动机是不可能实现的 ）。说明热力学第二定律 是热力学的基本定律之一，是指热永远都只能由热处转到冷处（在自然状态下）。它是关 于在有限空间和时间内，一切和热运动有关的程具有不可逆性的经验总结。物理、化学过上述（1）中的讲法是 克劳修斯（Clausius）在1850年提出的。 于1851年提出的。这些表述都是等效的。的讲法是开尔文在的讲能由低温物体的。要使热传在的讲不能在不产生法中，指出了在自然条件下 自动向高温物体转移，也就 递方向倒转过来，只有靠消耗功 法中指出，自

5、然界中任何形 其他影响的条件下完全变成其他热量只能从高温物体向低温物体是说在自然条件下，这个转 来实现。式的能都会很容易地变成热条件下也是不第二定律和第阐明了过程进转移，而不 变过程是不可逆,而反过来热却这种转变在自然形式的能，从而说明了可逆的。热机能连续不断地将热变为机械功1, 一定伴随有热量的损失一定律不同，第一定律否定了创造能量和消灭能量的可能性行的方向性，否定了以特殊方式设想制造一种能从单一热源取热利用能量的可能性。,使之完全变为有用功 而不产生其他影 响的机器，这种空想出 来的热机叫第二类永动机。它并不违反热力学第一定律，但却 违反热力学第 单一热源，若 电能足够全世人们曾二定律。有

6、人曾计算过，地球表面有10亿立方千米的把海水的温度哪怕只降低O.25度，放出热量，将能变但只用海洋做为单一热源的热机是违反界使用一千年。的，因此要想从分子运动论的观点看,作功是大 动。显然无规则运动要变为制造出热效率为百分之百的热机是绝对不可能的。子的无规则运成无规则运动的几率大。一个不受外界影率小的状态向量分子的有规则运动，而热 有规则运动的几率极小，而 响的孤立系统，其内部自发是不可能自发地变成功的。热力学海水，以海水作成一千万亿度的上述第二种讲法运动则是大量分有规则的运动变的过程总是由几几率大的状态进行，从此可见热第二定律只 能适用于由 很大数目分 子所构成的 系统 及有限 范围内的宏适

7、用于少量的微观体系，也不能根据 热力学第零定律，确定了态函数 温度；根据热力学第一定律，确定了态函数 内能和粉;学第二定律，也可以确定一个新的态函数 痼。可以用痼来对第二定述。观过程。而不根据热力律作定量的表第二定律指出在自然界中任何的过程都不初态必需借助之间有着重大异，从理论上可逆绝热把它推广到无限的宇宙。可能自动地复原， 要使系统从终态回到外界的作用，由此可见，热力学系统所进行的不可逆过的差异，这种差异决定了过程的方向，人们就用态函数可以进一步证明：程的初态和终态痼来描述这个差过程Sf=Si ,不可逆绝热过程Sf>Si ,式中Sf和Si分别为 系统的最终和最初的痼。也就是说，在孤立系

8、统内对可逆过程，系统的痼总保持不变；对不统的痼总是增 加的。这个规律叫做 统增加原理。这也 是热力学第二定律的又一种表述可逆过程，系痼的增加表示系统从几率小的状态向几率大的 序的状态向更无规则，更无秩序的状态演变。第二定律在有限的宏观系统中也要保证如状态演变，也就是从比较有规则、有秩痼体现了系统的统计性质。下条件:1、该系统是线性的；2、该系统全部是各向同性的。另外有部分推论很有意思：比如热辐恒温黑体腔内任意位置及任意波长的辐射强度都相同，且在加入任意光学性质的物体时，腔内任意位置及任意波长的辐射强度都不变。热力学第二定律与时间的单方向性所有不涉及热现象的物理规律均时间反演对称，它们没有对时间

9、的方向作出规 定.所谓时间反演，通俗地讲就是时光倒流；而物理定律时间反演对称则指，经过时 间反演后,该定律依然成立 .以牛顿定律为 例,它是时间反演对称的.不妨考察自由落体运动：一物体由静止开始,在重力作用下自由下落 ,其初速度V(0)=0,加速度a=g,设其末速度为V(t), 下落高度为 h.现进行时间反演,则有其初速度 V'(0)=-V(t), 加速度a'=g,末速度 V'(t) =V(0),上升高度为h,易证这依然满足牛顿定律.但热现象则不同，一杯水初始温度等于室温，为T(0),放在点燃酒精灯上，从酒精灯火焰吸收热量Q后温度为T(t).现进行时间反演，则是水的初温

10、为T'(0)=T(t), 放在点燃酒精 灯上，放出热量Q给酒精灯火焰，自身温度降为T'(t)=T(0).显然这违背了热力学第二定律关于热量只能从高温物体传向低温物体的陈述.故热力学第二 定律禁止时间反演.在第一个例子中，如果考虑到空气阻 力，时间反演后也会与理论相悖，原因在于空气阻力做功产生了热.热力学第二定律体现了客观世界时间的单方向性，这也正是热学的特殊性所在.热力学第 二定律是 热力学定律 之一，是指 热永远都只能由热处转到冷处。1824年法国工程师萨迪卡诺提出了卡诺定理,德国人克劳修斯(Rudolph Clausius )和英国人开尔文( Lord Kelvin )在热

11、力学第一定律建立以后重新审查了卡诺定理，意识到卡诺定理 必须依据一个新的定理，即热力学第二定律。他们分别于 1850年和1851年提出了克劳修斯表述和开尔文表述。这两种表述在理念上是相通的。热力学第三定律热力学第三定律是对翅的论述，一般当封闭系统达到稳定平衡时,痼应该为最大值，在任何过程中，痼总是增加，但理想气体如果是绝热可逆过程痼的变化为零，可是 理想气体 实际并 不存在，所以现实物质中，即使是绝热可逆过程，系统的痼也 在增加，不过增加的少。在绝对零度，任何完美 晶体的痼为零；称为热力学第三定律。对化学工作者 来说，以普朗 克(M.Planck,1858-1947, 德)表述最为适 用。热力

12、 学第三定律可 表述为在热力学温度零度(即T=0开)时，一切完美晶体的痼值等于零。”所谓 完美晶体”是指没有任 何缺陷的规则 晶体。据此，利 用量热数据，就可计算物质的痼值称为出任意物质在 各种状态（物态 、温度、压力）的痼值。这样定出的纯 量热痼或第三定律痼。热力学第三定律认为，当系统趋近于绝对温度 零度时,系统等温可逆过程的痼变化趋近于零。第三定律只能应用于稳定平衡状态，因此也不能将物质看做是理想气体。绝对零度不可达到这个结论称做热力学第三定律。理论发展是否存在 降低温度的极限？1702年，法国物理学家阿蒙顿已经提到了绝对零度”的概念。他从空气受热时体积和压强都随温度的增加而增加设想在某个

13、温度下空气的压力将等于零。根据他的计算，这个温度即后来提出的摄氏温标约为-239 ° C,后来，兰伯特更精确地重复了 阿蒙顿实 验，计算 出这个温 度为-270.3 ° C。他说，在这个绝 对的冷”的情况下，空气将紧密地挤在一起。他们的这个看法没有得到人们的重视。 直到盖-吕萨克定律提出之后，存在绝对零度的思想才得到物理学界的普遍承认。1848年，英国 物理学家 汤姆逊 在确立热 力温标时，重新提出了绝对零度是温度的下限。1906年，德国物理学家能斯特在研究低温条件下物质的变化时，把热力学的原理应用到低温 现象和化学反应过程中，发现了一个新的规律，这个规律被表述为：当绝对 温度趋于 零时，凝 聚系（固体和液 体）的痼 （即热量被 温度除的 商）在等 温过程 中的改变趋于零。”德国著名物理学家普朗克把这一定律改述为：当绝对温度趋于零 时，固 体和液体的痼 也趋于零。”这就消除了痼常数取值 的任意性。1912年，能斯特 又将这一规律表述为绝对零度不可能达到原理：不可能使一个物体冷却到绝对温度 的零度。”这就是热力学第三定律。1940年R.H.否勒和 E.A.古根海姆还提出 热力学第三定律的另一种表述形式：任何系统都