物质的量浓度练习题

1、课时强化练（二）一定物质的量浓度及其溶液的配制1.下列说法错误的是（限时：40分钟）（）A. 从1 L 1 mol L 80 g 80 g mol 一一"L一 = 1 mol L-1 ； C项，蒸发掉50 g水后，溶液的体积并不是 50 mL,NaNO3 的浓度也不是 1 mol L-1； D 项，c（HCl）=错误！ = 1 mol L = 1。的NaCl溶液中取出10 mL,其浓度仍是1 mol L 1B. 配制L 10 mol L 1的盐酸，需要氯化氢气体112 L（标准状况）C. L 2 mol L1BaCl2溶液中，Ba【答案】C .下列溶液配制实验的描述完全正确的是（）A

2、. 在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸+和 C总数为 3NaD. 10 g 98%的硫酸（密度为g cm 3）与10 mL mol L一1硫酸的浓度是不同的1 000X X 98%【解析】98%的硫酸的物质的重浓度为 mol L- = mol L_981。【答案】D2.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是 1 mol L 1的是（）A. 10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B. 将80 g SOb溶丁水并配成1 L的溶液C. 将mol L 1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D .标况下，将L氯化氢气体溶丁水配成1 L溶液10 g4

3、0 g mol -1【解析】A 项，c（NaOH） = L = 1 mol L_1; B 项，c（H2SO4）=B. 用浓盐酸配制1 ： 1（体积比）的稀盐酸（约6 mol L 1）通常需要用容量瓶等 仪器C. 配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量 H2SO4以防水解D. 用pH = 1的盐酸配制100 mL pH = 2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管【解析】A项，不能在容量瓶中稀释浓硫酸；B项，应用烧杯、琉璃棒配制该盐酸溶液；D项，少量筒。【答案】C4. 配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（）A. 容量瓶用蒸

4、僻水洗净后，可不经干燥直接用丁配制溶液B. 配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取 mL浓盐酸C. 配制1 L mol L 1的NaCl溶液时，用托盘天平称量 g NaCl固体D. 定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁【解析】量筒只能精确到 mL, B错误。托盘天平只能精确到g, C错误。用胶头滴管定容时，滴管不能紧贴容量瓶内壁，以防蒸僻水附着在容量瓶刻度线以上的部分，引起误差，故D错误。【答案】A5. 20C时，饱和NaCl溶液的密度为p gcm 3,物质的量浓度为c mol L 1, 则下歹0说法中错误的是（）A. 温度低丁 20 C时，饱和NaCl溶液的浓度小丁 c mol

5、 L 1B. 20 C时，饱和NaCl溶液的质量分数为 错误！ X 100%C. 20 C时，密度小丁 pg cm 3的NaCl溶液是不饱和溶液D. 20 C时，饱和NaCl溶液的溶解度S=错误！ g/100 g水【解析】A项，低丁 20 C,会析出少量NaCl，所以饱和NaCl溶液的浓度小丁 c mol L-1 ； C项，NaCl溶液越浓，密度越大，所以密度小丁 p g cm-3S的NaCl溶敝为不饱和溶敝；D项，00+s=错误！，S=错误！ g,该项错误。【答案】D6. (2016普陀区调研)把200 mL NH4HCO3和N&CO3的混合溶液分成两等 份，取一份加入含a mol

6、NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl 的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中 c(Na+)为( )A. (10b 5a)mol L 1B. (2b a)mol L 1,ba、 .1 «_ 5a . . 1C. (10 20)mol LD . 5b-y mol L【解析】NH4HCO3和a mol NaOH恰好完全反应，M NH4HCO3的物质的量为mol，取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，由NH4HCO3反应 掉的盐酸为 mol，则由Na2CO3反应掉的盐酸为b mol mol, Na2CO3的物质的量为(b mol - mol) x,则 c(Na

7、+) = (b mol - mol) (10b 5a)mol L _10【答案】A7.在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入 b mol BaCl2,恰好使溶 液中的SOT完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到 cmol NH3,则原溶液中 Al3+ 的浓度(mol L 1)为( )2b cB. a【解析】由丁产生c mol NH3,则必定有NH 4 cmol,使SO4-完全沉淀需 Ba2+ b mol,因此 SO4-有 b mol。根据电荷守包:2c(SO4-)= c(NH4) + 3c(Al3+),则 3c(Al 3+ )= 2X:-c mol L-1, c(Al

8、3+) = 2 mol L一1。 a a3a【答案】C8 .把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态。( )则该瓶溶液中H +的物质的量浓度是( )A. mol L 1B. mol L 1C. mol L 1D. mol L 1【解析】c(H+)=错误！ = mol L _10【答案】B9. （2015静安高三二模）根据溶解度曲线，在80 C时将含有等物质的量的硝酸钠和氯化钾混合溶液恒温蒸发，首先析出的是（）A.氯化钾B.硝酸钠C.氯化钠D.硝酸钾【答案】C10.如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A. 只有在ti C时，NaCl和MgSO勺溶解度才相等B

9、. t1t2°C, MgSO勺溶解度随温度升高而减小C. 在t2 C时，Mg SO饱和溶液的溶质质量分数最大D. 把MgSO4饱和溶液的温度从t3 C降至t2 C时，有 °酎*小萩也* 晶体析出【答案】C11. （2016河南漂河联考）实验室需要 mol L 1NaOH溶液450 mL和mol L1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号），配制上述 溶液还需用到的玻璃仪器是 仪器名称）。（2）在配制NaOH溶液时： 根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g； 若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了

10、少许，则所得溶液浓度 若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶t洗烧杯t洗涤液移入容量瓶t定 容，则所得溶液浓度 （填“乂 “或“ =” ）mol L 1o（3）在配制硫酸溶液时： 所需质量分数为98%、密度为gcm 3的浓硫酸的体积为 （计算结 果保留一位小数）mL; 如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用 mL量筒最好； 配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是0【答案】 AC 烧杯、玻璃棒(2) < > (3) 15将浓硫 酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌12.已知某“ 84消蠹液”瓶体部分标签如图所示，该“ 84消蠹液”通常稀 释100

11、倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1) 该“84消蠹液”的物质的量浓度约为 mol L 1o(2) 某同学取100 mL该“84消蠹液”，稀释后用丁消蠹，稀释后的溶液中 c(Na ) =mol L 1。(3) 该同学参阅该“ 84消蠹液”的配方，欲用 NaClO固体配制480 mL含 NaCl。质量分数为25%的消蠹液。下列说法正确的是 国序号)。A. 如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B. 容量瓶用蒸僻水洗净后，应烘干后才能用丁溶液配制C. 配制过程中，未用蒸僻水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D. 需要称量NaCl。固体的质量为g(4) “84消蠹液”与稀硫酸混合

12、使用可增强消蠹能力，某消蠹小组人员用 98%(密度为g cm 3)的浓硫酸配制2 L mol L 1的稀硫酸用丁增强“ 84消蠹 液”的消蠹能力。 所配制的稀硫酸中，H +的物质的量浓度为 mol L 1 需用浓硫酸的体积为 mL。【解析】(1)由c= 1 000四得,c(NaClO)=错误！ Tmol L = 1)。稀释前后 溶液中NaCl。的物质的量不变，则有：100 mL X 10-3 L mL-1x mol L-1= 100 mL x 100X 10-3 L mL_1x c(NaClO)，解得稀释后 c(NaClO) = mol L_1, c(Na+) =c(NaClO) = mol

13、L-1。(3)选项A,需用托盘天平称量 NaClO固体，需用烧杯 来溶解NaClO,需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图 示的A、B不需要，但还需要玻璃棒和胶头滴管；选项B,配制过程中需要加水， 所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用；选项C,未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低。选项 D,应选取500 mL的容 量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaCl。的质量为L x mol L= 1X g mol-1 = g。(4)根据 H2SO4的组成可知，溶液中 c(H+) = 2c(H2SO4)= mol L -1。2 L mol L-

14、1的稀硫酸中溶质的物质的量为 2 L x mol L= 1= mol,设需QV mL x g cmr3x 98%要98%(密度为gcm-3)的浓硫酸的体积为 VmL,则有1=98 g mol-mol，解得 V= 250。【答案】(1) (2) (3)C25013. (2016湖北高三考前押题试卷)用霞石岩(主要成分为Na2O、K2O、Al2O3、 SiO2)制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下。已知： NaHCO3溶液的pH约 为89, Na2CO3溶液的pH约为1112。溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质 在滤渣霞石泥中。部分物质的溶解度如上图，根据题意回答下列问题：(1) 固体M的化学式是, X物质是 o(2) 实验室进行燧烧操作时盛放固体物质的实验仪器是 ，滤液W中 主要含有的离子有。(3) 碳酸化I