电解池典型例题

1、a和b附近分别滴加石A. 反应、中电子转移数目相等B. 反应中氧化剂是氧气和水电解池原理及其应用、电解现象的判断1、右图为直流电源电解稀 N&SO水溶液的装置，通电后在石墨电极蕊溶液，下列实验现象正确的是()A逸出气体的体积：a电极的小于b电极的B. 电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C. a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D. a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色2、 取一张用饱和的 NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色,外圈呈浅红色。则下列说法错误的是()A. b电极是阴极B. a电极与

2、电源的正极相连C.电解过程中水是氧化剂D. b电极附近溶液的pH变小3、 钢铁生锈过程发生如下反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3； 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2。下列说法正确的是C. 与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D. 钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀4、右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化俊溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是A. 生铁块中的碳是原电池的正极B. 红墨水柱两边的液面变为左低右高C. 两试官中相同的电极反应式是：Fe 2e - FeD. a试管中

3、发生了吸氧腐蚀， b试管中发生了析氢腐蚀5、为了探究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用不同金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是()A. 实验结束时，装置I左侧的液面一定会下降B. 实验结束时，装置I 一定比装置左侧液面低C. 实验结束时，装置中的铁钉腐蚀最严重D. 实验结束时，装置m中的铁钉几乎没被腐蚀6、如图所示，下列叙述正确的是A . 丫为阴极，发生还原反应B. X为正极，发生氧化反应C . Y与滤纸接触处有氧气生成D. X与滤纸接触处变红7、将Fe片和Al片放在盛有NaCl溶液（其中滴

4、入酚猷）的表面器中，如图表示，最先观察到变红色的区域为a. II 和wB. 口 和m c. I 和md. I 和W、活性电极电解8、用惰性电极电解1 L 4 mol / L CuSO 4溶液时，在电路上通过 反了，纠正后又通过0 5 mol1 mol电子，此溶液中H+是（假设溶液体积不变化B , 1 mol / LC 2 mol / LD35 mol / L电子后，发现电极接A , 15 mol / L9、某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是Cu稀H2SO4泳的强辘性 电就质溶波晶体析出。求原饱和溶液的质量分数。若将12、金属镣有广泛的用途。粗镣中含有少量 度的镣，ABCD下列叙

5、述正确的是（已知：氧化性阳极发生还原反应，其电极反应式：电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和PtPt电极改为Cu电极，又是多少？Fe、Zn、Clk Pt等杂质，可用电解法制备高纯Fe2+< Ni2 < Cif +）2 + 一一Ni + 2e = NiA. 电解过程中，铜电极上有 H2产生电解.B. 电解初期，主反应方程式为：Cu + H2SO4CuSO4 + H2TC. 电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D. 整个电解过程中， H*的浓度不断增大10、Cu2O是一种半导体材料，基于绿

6、色化学理念设计的制取.Cu2。的电解池示意图如下,点解总反应：2Cu+H2O=Cu2O+H2Of。下列说法正确的是A. 石墨电极上产生氢气B. 铜电极发生还原反应C. 铜电极接直流电源的负极D. 当有0.1mol电子转移时，有 0.1molCu2O生成。11、25 C,用Pt电极电解一定量的硫酸钠饱和溶液。一段时间后，阴极析出a摩尔气体，同时有 W克Na2SO4 10H2O、电解的有关计算13、 电解H2O与D2O的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体33.6 L（标准状况），其 质量为18.5 g。则该混合物中 H2O与D2O的物质的量之比为A. 1 : 3B. 3 : 1C. 2 : 5

7、D. 2 : 114、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu 2 （OH） 2CO后恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶解）。则电解过程中共转移的电子数为A. 0.4molB. 0.5molC. 0.6molD. 0.8mol15、 用伯电极电解 NaCl和CuSO4的混合溶液，当电路通过 4 mol电子时，在阴阳两极上都 产生了 1.4 mol的气体，电解后溶液的体积为4 L。试计算：电解后溶液的pH溶液中NaCl和CuSO4的物质的量之比另取一 NaCl和CuSO4的混合溶液，电解足够长时间后溶液呈中性，则溶液中 NaCl 和C

8、uSO4的物质的量之比为。16、 用惰性电极电解 NaCl和CuSO4的混合液，经一段时间后，两极分别得到112 L（标准状 况下胛气体，求原溶液中 Cu2+和C的物质的量的范围。17、 用石墨电极电解 CuSO4和KNO3的混合溶液500mL,经一段时间电解后，两极都得到 11.2L气体（标准状况下体积），则此混合液中硫酸铜的物质的量浓度为A. 0.5 mol / LB. 0.8 mol / LC. 1 mol / LD. 1.5 mol / L18、 a、b、c三个烧杯分别盛 CuCl2、KCl、AgNO 3三种溶液，均以伯作电极，将它们串联 起来电解一段时间后，测得电极总共增重2.5g

9、,这时产生有色气体与无色气体的体积比是（相同条件下的气体体积，且不考虑气体在水中的溶解）A. 1 : 1B. 4 : 3C. 3 : 4D. 4 : 119、 用石墨电极电解 pH = 3的稀硫酸50 mL,通电1 h停止电解。此时测得溶液的pH = 2,已知每个电子所带电量为1 6X 109 C。贝U下列说法正确的是（C ）A ,电源的电压为36 VB、阴、阳两极共产生 168 L气体C.电路中的电流强度约为134 AD.溶液的质量减少15 g20、 1. （09年全国理综卷I - 28） （15分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuS

10、O4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均 为石墨电极。（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题： 电源的N端为 极； 电极b上发生的电极反应为 ; 列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积： 电极c的质量变化是 g; 电解前后个溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因： 甲溶液;乙溶液;丙溶液;(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？四、充电电池等信息题解法21、 市场上经常见到的标记为Li - ion的电池称为 锂离子电池"。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体

11、)，电解质为一种能传导Li +的高分子材料。这种锂离 放电 ，,一子电池的电池反应式为：Li + 2Li 0.35NQ2 -本出-2Li0.85NiO2。下列说法不正确 的是J/B nE!A. 放电时，负极的电极反应式：Li- e LiB. 充电时，Li 0.85NiO 2既发生氧化反应又发生还原反应C. 该电池不能用水溶液作为电解质D. 放电过程中Li*向负极移动22、 LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点， 可用于电动汽车。电池反应为:FePO4+Li兰LiFePO4,电池的正极材料是 LiFePOq,负极材料是石墨，含 Li +导电固 充电体为电解质。下列有关 LiFe

12、PO4电池说法正确的是A. 可加入硫酸以提高电解质的导电性B. 放电时电池内部 Li +向负极移动C. 充电过程中，电池正极材料的质量减少D. 放电时电池正极反应为：FePO4+Li +e=LiFePO 423、镣镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镣镉电池的电解质溶液放电为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H 2O 一充电-Cd(OH) 2 +2Ni(OH) 2。有关该电池的说法正确的是A. 充电时阳极反应： Ni(OH) 2 e + OH- = NiOOH + H 2。B. 充电过程是化学能转化为电能的过程C. 放电时负极附近溶液的碱性不变D. 放电时电解质溶液中的OH-向正极移动24、 、某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn 2O4=Li 2Mn2O4°下列说法正确的是A .放电时，LiMn 2O4发生氧化反应B. 放电时，正极反应为：Li+LiMn 2O4+e-=Li 2Mn2O4C. 充电时，LiMn2O4发生氧化反应D. 充电时，阳极反应为：Li+e-=Li25、 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定